甘肅省武威市涼州區(qū)第九中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期末檢測(cè)試卷

甘肅省武威市涼州區(qū)第九中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期末檢測(cè)試卷考試時(shí)間：90分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：九年級(jí)一、選擇題（共10題，每題2分）要求：選擇最符合題意的答案。1.在下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.氫氧化鈉C.二氧化碳D.氯化鈉2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2H2O→2H2↑+O2↑D.C+2CuO→CO2↑+2Cu3.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.水銀B.氯化鈉C.氫氣D.氮?dú)?.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶液具有均一性、穩(wěn)定性C.溶液的濃度一定大于1D.溶液的濃度一定小于15.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙醇D.氧化鈣6.下列關(guān)于原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子由質(zhì)子、中子、電子組成C.原子可以再分D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間的一種相互作用力B.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵C.化學(xué)鍵是化學(xué)變化中的最小粒子D.化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中的離子全部來自電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)濃度成正比C.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)溶液的體積成正比D.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)溶液的pH值成正比9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量成正比10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不變C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率不變D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比不變二、填空題（共5題，每題4分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫正確答案。1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的原因是__________。2.原子核由__________和__________組成。3.物質(zhì)的沸點(diǎn)與__________有關(guān)。4.溶液的濃度用__________表示。5.化學(xué)反應(yīng)速率受__________、__________等因素影響。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1.化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。（）2.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒。（）3.氯化鈉溶液的濃度一定大于1。（）4.電解質(zhì)溶液中的離子全部來自電解質(zhì)。（）5.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比。（）四、計(jì)算題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。1.10g水與20g食鹽混合，制成食鹽溶液，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某反應(yīng)的反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，經(jīng)過5分鐘，反應(yīng)物A的濃度變?yōu)?.05mol/L，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。五、簡(jiǎn)答題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)述答案。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。六、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成實(shí)驗(yàn)探究并寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛鹊柠}酸與鋅反應(yīng)速率的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)備兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的鋅片。②向兩支試管中分別加入相同體積、不同濃度的鹽酸。③觀察并記錄兩支試管中氣泡產(chǎn)生的速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑴囟认拢^氧化氫分解速率的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)備三支試管，分別加入相同體積、相同濃度的過氧化氫溶液。②分別將三支試管放入0℃、25℃、50℃的恒溫水浴中。③觀察并記錄三支試管中氣泡產(chǎn)生的速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.A解析：氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2H2O→2H2↑+O2↑是分解反應(yīng)。3.B解析：氯化鈉的沸點(diǎn)較高，約為1465℃。4.B解析：溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液的顏色和濃度可以不同。5.C解析：乙醇是一種有機(jī)化合物，含有碳元素。6.C解析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由質(zhì)子、中子、電子組成，原子可以再分為原子核和核外電子。7.B解析：化學(xué)鍵是原子間的一種相互作用力，分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。8.B解析：電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)濃度成正比。9.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。10.A解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度在平衡狀態(tài)下保持不變。二、填空題答案及解析：1.原子核由質(zhì)子和中子組成。2.原子核由質(zhì)子和中子組成。3.物質(zhì)的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。4.溶液的濃度用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。5.化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度等因素影響。三、判斷題答案及解析：1.√解析：化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。2.√解析：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒。3.×解析：氯化鈉溶液的濃度可以大于1，也可以小于1。4.√解析：電解質(zhì)溶液中的離子全部來自電解質(zhì)。5.×解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量不一定成正比。四、計(jì)算題答案及解析：1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=(20g/(10g+20g))×100%=28.6%2.反應(yīng)速率=(初始濃度-末濃度)/時(shí)間=(0.1mol/L-0.05mol/L)/5min=0.01mol/(L·min)五、簡(jiǎn)答題答案及解析：1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。2.化學(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。六、實(shí)驗(yàn)探究題答案及解析：1.實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)備兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的鋅片。②向兩支試管中分別加入相同體積、不同濃度的鹽酸。③觀察