天津市靜海區(qū)靜海實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

天津市靜海區(qū)靜海實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：九年級(jí)一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.水銀D.氯化鈉溶液2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氯化氫3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物濃度越高C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比4.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大B.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大C.溶液的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高D.溶液的濃度越高，溶液的凝固點(diǎn)越低5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是堿和水C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是酸和水D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是氧化劑和還原劑6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被還原7.下列關(guān)于鹽類水解的說法，正確的是（）A.鹽類水解產(chǎn)生的氫離子濃度越高，溶液的酸性越強(qiáng)B.鹽類水解產(chǎn)生的氫離子濃度越高，溶液的堿性越強(qiáng)C.鹽類水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度越高，溶液的酸性越強(qiáng)D.鹽類水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度越高，溶液的堿性越強(qiáng)8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享電子形成的B.離子鍵是由兩個(gè)原子共享電子形成的C.氫鍵是由兩個(gè)原子共享電子形成的D.金屬鍵是由兩個(gè)原子共享電子形成的10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過程中，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作B.實(shí)驗(yàn)過程中，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)步驟C.實(shí)驗(yàn)過程中，可以不戴實(shí)驗(yàn)手套D.實(shí)驗(yàn)過程中，可以不戴實(shí)驗(yàn)眼鏡二、填空題（共5題，每題2分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫下列空白。1.化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一。一般來說，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子發(fā)生氧化和還原的過程。5.化學(xué)平衡是指化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。三、計(jì)算題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算并填寫答案。1.已知某溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，求該溶液的pH值。2.10g10%的鹽酸溶液中，含有多少克氯化氫？3.25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的離子化程度為多少？4.10g10%的氫氧化鈉溶液中，含有多少克氫氧化鈉？5.25℃時(shí)，將0.1mol/L的硫酸溶液稀釋至0.01mol/L，需要加入多少體積的水？四、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，需要選擇合適的反應(yīng)物和催化劑。2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿性？3.如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生？4.在實(shí)驗(yàn)室中，如何配制一定濃度的氯化鈉溶液？5.如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)平衡的存在？五、簡(jiǎn)答題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答下列問題。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述溶液的濃度與溶液性質(zhì)的關(guān)系。3.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。4.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。5.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特點(diǎn)。六、綜合題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列綜合題。1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用10g10%的鹽酸溶液與10g10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用10g10%的硫酸溶液與10g10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用10g10%的氯化鈉溶液與10g10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用10g10%的硫酸溶液與10g10%的氯化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用10g10%的氫氧化鈉溶液與10g10%的氯化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.D2.D3.C4.D5.A6.A7.D8.C9.A10.A解析思路：1.選項(xiàng)A、B、C都是純凈物，而氯化鈉溶液是混合物，所以選D。2.電解質(zhì)是指在溶液中能夠電離產(chǎn)生離子的物質(zhì)，氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉都是電解質(zhì)，而氯化氫是氣體，所以選D。3.反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短，所以選A。4.溶液的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高，所以選C。5.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水，所以選A。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，所以選A。7.鹽類水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度越高，溶液的堿性越強(qiáng)，所以選D。8.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以選C。9.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享電子形成的，所以選A。10.實(shí)驗(yàn)過程中，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，所以選A。二、填空題答案：1.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子發(fā)生氧化和還原的過程。5.化學(xué)平衡是指化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。三、計(jì)算題答案：1.pH=-log[H+]=-log(0.01)=22.10g×10%=1g3.離子化程度=離子濃度/總濃度=0.1mol/L/(0.1mol/L+0.9mol/L)=0.14.10g×10%=1g5.0.1mol/L×V=0.01mol/L×(V+1000mL)，解得V=1000mL四、實(shí)驗(yàn)題答案：1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可以選擇過氧化氫和二氧化錳作為反應(yīng)物和催化劑。2.在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過加入酚酞指示劑來檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿性。如果溶液變紅，說明溶液呈堿性。3.通過觀察反應(yīng)物和生成物的顏色變化，可以驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。4.在實(shí)驗(yàn)室中，可以按照以下步驟配制一定濃度的氯化鈉溶液：首先稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，然后將其溶解在適量的水中，最后定容至所需體積。5.通過觀察反應(yīng)物和生成物的濃度變化，可以驗(yàn)證化學(xué)平衡的存在。五、簡(jiǎn)答題答案：1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。2.溶液的濃度與溶液性質(zhì)的關(guān)系是：溶液的濃度越高，溶液的密度、粘度、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)等性質(zhì)都會(huì)發(fā)生變化。3.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中放出熱量。4.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)物中的原子發(fā)生氧化和還原的過程，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。5.化學(xué)平衡的特點(diǎn)是：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，反應(yīng)速率相等。六、綜合題答案：1.反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g。2.反應(yīng)方程式：H2SO4