72物質(zhì)溶解的量教案-九年級化學(xué)科粵版下冊

.2物質(zhì)溶解的量本節(jié)是溶液基礎(chǔ)知識學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，是聯(lián)系化學(xué)知識與生活實(shí)例的紐帶。本節(jié)是在第1節(jié)物質(zhì)的溶解的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在水中溶解的限度。本節(jié)包括“飽和溶液與不飽和溶液”和“溶解度”兩部分內(nèi)容，通過對這兩個知識內(nèi)容的學(xué)習(xí)，加深學(xué)生對溶液和溶解性的認(rèn)識。教學(xué)設(shè)計中“溶液→飽和溶液→溶解度”概念出現(xiàn)的先后順序，符合化學(xué)學(xué)科的邏輯規(guī)律，又符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。飽和溶液的內(nèi)容在化學(xué)知識上起著承上啟下的作用，既加深對溶液的認(rèn)識，又為理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，再定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)合的意識，在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析和解決問題的方法。第1課時飽和溶液與不飽和溶液【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。（2）認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的思路和方法：從定性和定量的視角描述溶液。（4）通過實(shí)驗(yàn)探究，增進(jìn)對科學(xué)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷的能力。（5）通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液的概念【教學(xué)難點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、陶土網(wǎng)、玻璃棒；硝酸鉀、高錳酸鉀、水?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟說不甜，小明讓弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟還想讓糖水更甜點(diǎn)，于是又加了一勺糖，可是糖水沒有變得更甜，這是怎么回事？接下來我們一起來探索一下。二、推進(jìn)新課知識點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液的概念［設(shè)問］除了糖，還有很多其它的物質(zhì)可以溶解在水中，如硝酸鉀也可以溶于水，但在一定溫度下，它溶解的量是否有限度呢？接下來我們一起來看一個小實(shí)驗(yàn)吧。［演示實(shí)驗(yàn)］教師演示課本P38【實(shí)驗(yàn)73】，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)過程：室溫下，在盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。［提出問題］在這個實(shí)驗(yàn)過程中你們觀察到了什么呢？［學(xué)生回答］第一次向燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌后無固體剩余，再向燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀，攪拌后有固體剩余。［分析解釋］這表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)到限度。［形成結(jié)論］在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過這個限度，溶質(zhì)就不能繼續(xù)溶解了。［教師講解］在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。［思考］上述實(shí)驗(yàn)中第一次加入5g硝酸鉀形成的是什么溶液？第二次加入5g硝酸鉀形成的是什么溶液呢？［學(xué)生回答］第一次加入5g硝酸鉀形成的是硝酸鉀的不飽和溶液，第二次加入5g硝酸鉀形成的是硝酸鉀的不飽和溶液。［設(shè)問］硝酸鉀的飽和溶液中還能溶解其他物質(zhì)嗎？［拓展實(shí)驗(yàn)］向硝酸鉀飽和溶液中再加入少量高錳酸鉀固體?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。結(jié)論：一定條件下，硝酸鉀的飽和溶液中還能溶解高錳酸鉀。［教師總結(jié)］一定條件下，一種物質(zhì)（如硝溶液）的飽和溶液中還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)（如高錳酸鉀），此時的溶液是這種物質(zhì)（硝酸鉀）的飽和溶液，其他物質(zhì)（如高錳酸鉀）的不飽和溶液，因此我們在形容溶液的飽和狀態(tài)時，需明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。［提出問題］我們應(yīng)該如何判斷溶液是否飽和呢？［交流討論］組織學(xué)生分組討論，并進(jìn)行交流和總結(jié)。［總結(jié)］判斷溶液是否飽和的方法：（1）觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余的溶質(zhì)固體存在，且固體的量不再減少時，表明該溶液已飽和。（2）實(shí)驗(yàn)法：當(dāng)溶液底部無剩余的溶質(zhì)固體存在時，向該溶液中再加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若溶質(zhì)能溶解，則原溶液不飽和；若溶質(zhì)不能溶解，則原溶液已飽和。知識點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件［設(shè)問］在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達(dá)到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦幔坎伙柡腿芤涸鯓硬拍茏兂娠柡腿芤耗?？［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］組織學(xué)生閱讀課本P39“觀察活動”內(nèi)容，完成課本【實(shí)驗(yàn)74】。實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移約一半至另一燒杯中。向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，之后再冷卻，觀察有什么變化。［分析解釋］步驟（1）中，剩余的硝酸鉀固體溶解，溶液可能為不飽和溶液；步驟（2）中剩余的硝酸鉀固體溶解，溶液可能為不飽和溶液；步驟（3）中析出固體，溶液為飽和溶液。［得出結(jié)論］增加溶劑（水）或升溫可以使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液，降溫可以使硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液。［討論交流］組織學(xué)生分組討論以下問題，并思考飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化的條件。問題1.除改變溫度（一般是降溫）和減少溶劑外，還有什么其他方法，可使不飽和溶液變成飽和溶液？回答：增加溶質(zhì)也可以使不飽和溶液變成飽和溶液。2.把蔗糖分別配成飽和溶液與不飽和溶液，前者需要的蔗糖質(zhì)量一定比后者多。這種說法對不對？為什么？回答：不對，在沒有指明溫度和溶劑的量（或所配溶液的量）的情況下，只根據(jù)溶液是否飽和無法比較需要蔗糖質(zhì)量的多少。［總結(jié)］明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，因?yàn)椤帮柡汀迸c“不飽和”是相對的，如果改變溫度或溶劑的量，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。除了改變?nèi)軇┑牧炕驕囟?，改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量也可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，多數(shù)情況表示為：。［補(bǔ)充講解］此轉(zhuǎn)化關(guān)系適用于大多數(shù)固體物質(zhì)，但Ca(OH)2除外，因?yàn)槠湓谝欢康乃腥芙獾淖畲罅侩S溫度升高而減小，因此在通過改變溫度實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化時，要注意Ca(OH)2的特殊性。［思考］請思考飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系。［學(xué)生回答］飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液是從兩個不同角度對溶液進(jìn)行分類的，前者強(qiáng)調(diào)能否繼續(xù)溶解，后者強(qiáng)調(diào)溶解的多少。（1）溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。(２)在一定溫度下，對于溶質(zhì)、溶劑均相同的溶液，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。三、典例剖析例在20℃時，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）。加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見下表，下列說法正確的是（）A.在20℃時，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液為飽和溶液B.在20℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)1＜實(shí)驗(yàn)2＜實(shí)驗(yàn)3＜實(shí)驗(yàn)4＜實(shí)驗(yàn)5C.在20℃時，實(shí)驗(yàn)1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤篋.在20℃時，實(shí)驗(yàn)5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17g【解析】A.有實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液還能溶解溶質(zhì)，為不飽和溶液，故A錯誤。B.由溶液的質(zhì)量減去水的質(zhì)量，即溶解溶質(zhì)的質(zhì)量大小是：實(shí)驗(yàn)1＜實(shí)驗(yàn)2＜實(shí)驗(yàn)3＜實(shí)驗(yàn)4=實(shí)驗(yàn)5，故B錯誤。C.在20℃時，實(shí)驗(yàn)1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?故C正確。D.在20℃時，實(shí)驗(yàn)5所得的溶液中溶解的氯化鉀的質(zhì)量是17g，故D正確?！敬鸢浮緾D四、課堂檢測教師布置學(xué)生做當(dāng)堂訓(xùn)練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提出問題］這一節(jié)我們知道了什么？［小結(jié)］1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，多數(shù)情況表示為：4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標(biāo)準(zhǔn)的。5.溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然的聯(lián)系。六、布置作業(yè)完成課后作業(yè)練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容。第2課時溶解度【素養(yǎng)目標(biāo)】（1）了解固體溶解度的概念。（2）初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。（3）知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。（4）認(rèn)識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。（5）能夠用溶解度知識解釋一些生活問題。（6）初步學(xué)習(xí)分析溶解度曲線，并初步學(xué)會應(yīng)用溶解度曲線。（7）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。（8）培養(yǎng)從定性角度和定量角度綜合認(rèn)識物質(zhì)的一般方法。【教學(xué)重點(diǎn)】了解溶解度含義，認(rèn)識溶解度曲線?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】溶解度曲線的認(rèn)識和應(yīng)用?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件。【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，以及飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識，請同學(xué)們判斷這六個實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？飽和溶液和不飽和溶液可以定性的表示物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，這六組數(shù)據(jù)能否定量的比較KCl和KNO3在水中的溶解能力？理由是什么？如果要比較KCl和KNO3在水中的溶解能力，需要限定哪些因素？想要弄懂得這些問題，這一節(jié)課我們來學(xué)習(xí)溶解度。二、推進(jìn)新課知識點(diǎn)1固體物質(zhì)的溶解度［引入新課］在前面的學(xué)習(xí)內(nèi)容中，我們認(rèn)識了氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫作溶解性。［講師講解］溶解性指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）。影響溶解性大小的的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同，如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。高錳酸鉀能溶解在水中，碘卻很難溶解在水中。［提出問題］“油脂的溶解性很差”，對嗎？［學(xué)生回答］不對，沒指明在何種溶劑中。［過渡］物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標(biāo)準(zhǔn)來比較物質(zhì)溶解性大小呢？這個標(biāo)準(zhǔn)能精確的告訴人們在一定溫度下，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。［閱讀活動］組織學(xué)生閱讀課本P40固體物質(zhì)的溶解度的定義，理一理確定固體物質(zhì)的溶解度明確那些要素。［總結(jié)］固體物質(zhì)溶解度：1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。2.四要素：條件：一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里（一般指水）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)單位：克［教師講解］①我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標(biāo)準(zhǔn)，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標(biāo)準(zhǔn)。③因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達(dá)到最大限度。④固體物質(zhì)的質(zhì)量的單位規(guī)定為克，與溶劑的質(zhì)量的單位一致。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。［提出問題］如何正確理解：20℃時，氯化鉀的溶解度是34g。［學(xué)生回答］①20℃時，氯化鉀在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為34g。②20℃時,氯化鉀飽和溶液中氯化鉀、水、氯化鉀飽和溶液三者的質(zhì)量比為34:100:134。［補(bǔ)充內(nèi)容］影響固體物質(zhì)溶解度的因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。相同條件下，不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解度不同；同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度也不同。②外因：溫度，只要溫度改變，物質(zhì)的溶解度就隨之改變。注意：攪拌、振蕩或溶劑的質(zhì)量不影響固體物質(zhì)的溶解度。［講師講解］1.溶解性與溶解度的區(qū)別：①溶解性只能定性地說明該物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。②溶解度是衡量該物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力大小的量度，是物質(zhì)溶解性的一種定量表示方法。2.固體溶解性與溶解度的聯(lián)系。［布置任務(wù)］根據(jù)以上表格長得數(shù)據(jù)，用數(shù)軸的方法表示物質(zhì)的溶解度和溶解性關(guān)系。［成果展示］［閱讀活動］閱讀課本P41【表74】中硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，思考你能得到什么信息？能否通過表格數(shù)據(jù)，讀出25℃時硝酸鉀的溶解度是多少？根據(jù)表中數(shù)據(jù)能否分析硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么？［學(xué)生回答］通過表格能知道硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，知道硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，且溫度越高溶解度越大。［交流討論］根據(jù)以上活動和表格內(nèi)容，討論用列表法表示物質(zhì)在不同溫度時溶解度的優(yōu)缺點(diǎn)。［學(xué)生回答］優(yōu)點(diǎn)：表中所有數(shù)據(jù)都是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，因此數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠。缺點(diǎn)：數(shù)據(jù)不夠齊全，反映溶解度隨溫度變化的規(guī)律不夠直觀。［教師講解］除了列表法，作圖法也可以表示物質(zhì)在不同溫度時溶解度，及用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，通過描點(diǎn)法繪制出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。［學(xué)生活動］依據(jù)課本P41【表74】數(shù)據(jù)繪制硝酸鉀的溶解度曲線。［成果匯報］以小組為單位，展示各組匯制的溶解度曲線，并介紹作圖法表示物質(zhì)溶解度的優(yōu)缺點(diǎn)，其他小組進(jìn)行評價和補(bǔ)充。［總結(jié)］優(yōu)點(diǎn)：溶解度曲線呈現(xiàn)出來的溫度范圍較廣，能更直觀地反映物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。缺點(diǎn)：根據(jù)溶解度曲線查出的溶解度教據(jù)可能有誤差。［課件展示］教師展示課本P42圖7.26氫氧化鈣的溶解度曲線和圖7.27幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線。［教師講解］通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度隨溫度變化的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)對應(yīng)的溶解度；交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。［提問］利用溶解度曲線，我們推理出哪些信息？［答］①可以查出某種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大??；③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；④看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，并由此確定其飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；⑤確定一定溫度下制得某種物質(zhì)飽和溶液的方法；⑥由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。［講師講解］由于溶液是否飽和與溫度有關(guān)，因此在談及物質(zhì)的溶解度時，應(yīng)指明溫度。［小結(jié)］以表格或曲線的形式呈現(xiàn)物質(zhì)的溶解度及其變化，都是對實(shí)驗(yàn)測得的溶解度的原始數(shù)據(jù)進(jìn)行處理的結(jié)果。［布置任務(wù)］根據(jù)講解內(nèi)容，將課本P42填空補(bǔ)充完成。知識點(diǎn)2氣體物質(zhì)的溶解度［閱讀］閱讀課本P43氣體物質(zhì)的溶解度內(nèi)容，總結(jié)氣體物質(zhì)的溶解度。［總結(jié)］氣體物質(zhì)的溶解度：1.定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積。2.影響因素：溫度、壓強(qiáng)等。氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。［學(xué)生活動］結(jié)合課本P43“思路與方法”內(nèi)容，回顧溶液