初三上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)

初三上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)課題1空氣

一、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法討論了空氣的成分，通過(guò)試驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。

步驟：①檢查氣密性②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后馬上伸入集氣瓶中塞緊塞子。試驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必需過(guò)量；裝置必需密封；冷卻至室溫再翻開(kāi)彈簧夾。

現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。

結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。

4、原理:化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O55、試驗(yàn)誤差分析

（1）測(cè)得氧氣含量小于1/5

A、紅磷量缺乏，氧氣沒(méi)有全部消耗完

B、集氣瓶（裝置）還沒(méi)有冷卻到室溫就翻開(kāi)彈簧夾

C、裝置的氣密性不好D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

（2）測(cè)得氧氣含量大于1/5

A、試驗(yàn)前沒(méi)有關(guān)閉止水夾或沒(méi)有夾緊，氣體受熱后膨脹從導(dǎo)管逸出

B點(diǎn)燃紅磷后沒(méi)有快速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶?jī)?nèi)氣體逸出）

思索：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？

答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）

四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物

1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，可以用特地的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。沒(méi)有固定的化學(xué)符號(hào)

留意：劃分純潔物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔

物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，

五、空氣是一種珍貴的資源

1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸，化學(xué)性質(zhì)

不活潑。作用：化工原料、作愛(ài)護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等

2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途：作愛(ài)護(hù)氣、制多種用途的電光源、激光技術(shù)等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)主要來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體安康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、削減化石燃料的燃燒、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

通常狀況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1、木炭（黑色固體）燃燒

試驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

2化學(xué)方程式C+O

（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

試驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

化學(xué)方程式S+O2SO2點(diǎn)燃

試驗(yàn)時(shí)，要。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

試驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

在氧氣中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

化學(xué)方程式：4P+5O22P點(diǎn)燃O

留意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體，試驗(yàn)前須在集氣瓶里加點(diǎn)水（汲取五氧化

二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）

4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

化學(xué)方程式：2Mg+O22

試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

留意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反響——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

試驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒猛烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁消失水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。（1）一氧化碳的燃燒：2CO+O

2

（2）甲烷的燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

（3）酒精的燃燒：CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O

（四）其他物質(zhì)與氧氣的反響

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

三、反響類型：

①：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。

可表示為：A＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

②：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。

可表示為：AB→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

③：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響。有氧氣參與的反響肯定屬于氧化反響。氧化反響不肯定是化合反響（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反響不肯定是氧化反響。

課題3試驗(yàn)室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s）

空氣183℃）196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

二、氧氣的試驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

三、氣體制取與收集裝置的選擇

固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）

收集方法：向上排氣法：排水法：

制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、留意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi)

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)頭排出的是試管中的空氣）⑦試驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開(kāi)

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

1、雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）制取氧氣

①試驗(yàn)原理：化學(xué)方程式：2H2O2O+O2↑

注：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用

②催化劑：在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的反響速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

催化劑的特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）、一轉(zhuǎn)變（反響速率轉(zhuǎn)變）

③、裝置：固體與液體反響，不需加熱（在最終面）

留意事項(xiàng)：

①分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)當(dāng)伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

②導(dǎo)管只需略微露出橡皮塞即可

③氣密性檢查：a用止水夾關(guān)閉，翻開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。b導(dǎo)管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀看水中的導(dǎo)氣管口有沒(méi)有氣泡冒出，有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口消失一段水柱。

④裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

方程式：2KClO3△2KCl+3O2↑

留意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用

方程式：2KMnO42+O2↑

B、裝置：加熱固體制氣體（在最終面）

C、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡

冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口消失一段水柱。

D、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）

E、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)覺(jué)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；

驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

F、易錯(cuò)事項(xiàng)：

a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部裂開(kāi)。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b)伸入試管的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可（有利于產(chǎn)生的氣體排出）。

c)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管發(fā)生爆