2024九年級化學上冊階段微卷3物質及其變化(九上1.6)浙教版

階段微卷3物質及其變化(九上1.6)(滿分：100分時間：30分鐘)一、選擇題(每小題5分，共40分)1.梳理和歸納是一種行之有效的學習方法。下列關于NaHCO3的描述錯誤的是()A.俗稱：蘇打B.用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物C.物理性質：白色固體D.化學性質：可與稀HCL、稀H2SO4反應2.《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是()A.“灰”的主要成分是K2CO3B.漂洗絲帛的液體可使酚酞試液顯紅色C.“石灰”常用于改良酸性土壤D.高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”3.測定粗鹽的純度，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作。下列操作規(guī)范的是()A.稱量B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)結晶4.合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長和減少環(huán)境污染。下列有關化肥的說法正確的是()A.為保證高產(chǎn)，應大量施用化肥B.不能將氯化銨與草木灰混合施用C.CO(NH2)2是一種常用的復合肥料D.所有化肥都能溶于水5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.K＋、Ca2＋、CL－ B.Ba2＋、SO42－、CL－C.NH4＋、H＋、OH－ D.H＋、Na＋、CO32－6.下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是()A.Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2OB.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OC.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHD.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO7.[2024·杭州文瀾中學期末]下列各組物質的溶液，不外加試劑不能鑒別出來的是()A.NaOH、FeCL3、NaCL、HCL B.Na2SO4、NaCL、BaCL2、KNO3C.Na2SO4、BaCL2、Na2CO3、HCL D.Na2CO3、H2SO4、KCL、酚酞8.除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCL2雜質的操作有：①加入過量的BaCL2溶液；②過濾；③加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)結晶；⑤加入過量的Na2CO3溶液。正確的操作順序是()A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④二、非選擇題(共60分)9.(8分)在陽臺上無土栽培蔬菜，已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然，享受綠色生活”的家庭時尚，既可緩解工作、學習的疲勞，還可收獲安全、新鮮的蔬菜，集觀賞、休閑于一體。綠葉菜營養(yǎng)液配方的主要成分有Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。請回答下列問題：(1)根據(jù)營養(yǎng)液配方分析，綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有______________(填元素符號)。(2)營養(yǎng)液配方中，屬于復合肥料的是______________(填化學式)。10.(30分)復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(1)寫出下列反應的化學方程式。①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：____________________________________；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應：________________________________________；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：______________________________________。(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2＋和SO42－，而CL－和Na＋則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________，反應③中實際參加反應的離子是__________。(3)請在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCL反應產(chǎn)物的示意圖。11.(22分)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色。小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCL的含量，進行了如下實驗：取該工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質量與反應生成的沉淀質量的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量是__________g。(2)請按上述實驗中發(fā)生反應的先后順序寫出有關反應的化學方程式：____________________________、__________________________________。(3)該工業(yè)鹽酸中HCL的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

階段微卷3物質及其變化(九上1.6)1.A2.D3.D4.B5.A6.C7.B【點撥】A項，F(xiàn)eCL3溶液是黃色的，能首先鑒別出來，能與FeCL3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是HCL溶液，無明顯變化的是NaCL溶液，不加其他試劑可以鑒別，不符合題意；B項，組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，只有Na2SO4、BaCL2溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別，符合題意；C項，組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中一種溶液與其他三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生氣體的是HCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCL2溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，不加其他試劑可以鑒別，不符合題意；D項，組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中一種溶液與其他三種溶液混合時能出現(xiàn)變紅色和產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生氣體的是H2SO4溶液，變紅色的是酚酞試液，無明顯現(xiàn)象的是KCL溶液，不加其他試劑可以鑒別，不符合題意。故選B。8.A【點撥】向溶液中加入過量的BaCL2溶液，可以將Na2SO4轉化為氯化鈉和硫酸鋇沉淀，再加入過量的Na2CO3溶液，可以將CaCL2和過量的BaCL2轉化為碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，同時生成氯化鈉，經(jīng)過過濾除去沉淀，再加入適量稀鹽酸可以除去濾液中過量的Na2CO3，再經(jīng)過蒸發(fā)結晶可以得到純凈的氯化鈉。故正確的操作順序是①⑤②③④。9.(1)N、P、K(2)KH2PO410.(1)①BaCL2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCL②K2CO3＋2HCL=2KCL＋CO2↑＋H2O③Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O(2)CO32－、H＋；OH－、H＋(3)11.(1)2.14(2)NaOH＋HCL=NaCL＋H2O；FeCL3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCL(3)解：設與氯化鐵反應的NaOH的質量為x。FeCL3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCL120107x2.14geQ\F(120,107)＝eQ\F(x,2.14g)x＝2.4g由題圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g－160g＝12g。則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為eQ\F(2.4g,12g)×100%＝20%。由圖可知，與鹽酸反應的NaOH的質量為160g×20%＝32g。設與32gNaOH反應的HCL