2024九年級化學上冊第1章物質及其變化第4節(jié)常見的堿第1課時堿有哪些性質習題課件浙教版

浙教版九年級上冊第1章物質及其變化1.4.1堿有哪些性質1.[2023·杭州期中]下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿溶液的共同性質的是(

)A.能使紫色石蕊試液變成藍色

B.能與鹽酸反應生成水

C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應生成水C2.下列物質中，既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鉀溶液反應的是(

)A.MgB.SO2

C.CuOD.紫色石蕊試液D3.[2023·杭州期中]將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能出現三種不同現象的是(

)A.紫色石蕊試液

B.碳酸鈉溶液C.氯化銅溶液

D.氯化鈉溶液B【點撥】紫色石蕊試液遇KOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯藍色，遇稀硫酸顯紅色，A不符合題意；將碳酸鈉溶液加入KOH溶液中無明顯現象，加入Ca(OH)2溶液中產生白色沉淀，加入稀硫酸中產生氣泡，現象各不相同，B符合題意；將氯化銅溶液加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液中均產生藍色沉淀，加入稀硫酸中無明顯現象，C不符合題意；將氯化鈉溶液分別加入三種溶液中均無明顯現象，D不符合題意。4.[2024·杭州月考改編]實驗探究是獲取證據的重要途徑。某同學設計如圖實驗方案，驗證氫氧化鈣[Ca(OH)2]的某些性質，下列實驗設計不能達到實驗目的的是(

)A.驗證Ca(OH)2溶液呈堿性B.驗證Ca(OH)2能與酸反應C.驗證Ca(OH)2能與某些鹽反應D.驗證Ca(OH)2能與某些酸性

氧化物反應B【點撥】鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯現象，不能驗證氫氧化鈣能與酸反應，故B符合題意。5.為了探究二氧化碳和氫氧化鈉是否會發(fā)生化學反應，某興趣小組設計了如圖實驗裝置(氣密性良好)進行實驗，并利用數字化傳感器測定反應前后錐形瓶內的壓強變化。向一個錐形瓶中注入10mL氫氧化鈉溶液(如圖1所示)，再向另一個錐形瓶中注入10mL水(如圖2所示)，使其充分反應，得到壓強隨時間變化的曲線如圖3所示。(1)設計圖2實驗的目的是________。(2)圖3中曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應。(3)本實驗從探究反應物減少的角度證明了二氧化碳和氫氧化鈉的反應，該反應的化學方程式為__________________

_________________。作對照ⅡCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O6.[2022·杭州]如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內的溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內的溶液一定呈堿性的是(

)A.①

B.②C.③D.④C【點撥】試管①、②中都是堿與酸反應，加入不同量的飽和石灰水，試管內的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A、B不符合題意；試管③中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加入多少飽和石灰水，都有氫氧化鈉生成，溶液都呈堿性，故C符合題意；試管④中氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，生成的氫氧化鐵是難溶性堿，加入少量石灰水時，溶液呈中性，加入過量石灰水時，溶液呈堿性，故D不符合題意。【點規(guī)律】氫氧化鈣與碳酸鈉、氯化鐵反應，都是堿和鹽之間的反應，前者體現堿的個性，后者體現堿的通性。7.在化學實驗中，有時藥品的加入順序不同，會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內氣球的體積變化與加入藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始加入某種藥品，B點表示開始加入另一種藥品(不考慮由于加入液體的體積、二氧化碳溶于水以及反應放熱導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響)。據圖回答：(1)實驗中，首先加入的藥品是________。(2)BC段氣球體積不變的原因是_______________________________________。稀鹽酸稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水【點撥】

(1)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳不能與稀鹽酸反應。若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內壓強減小，氣球會膨脹，AB段氣球的體積不變，因此實驗中首先加入的藥品是稀鹽酸。(2)加入的氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故BC段氣球的體積不變。8.[2023·舟山]小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲得如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學反應；猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH－數量太少；猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。(1)小舟用PH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合溶液的酸堿度，測得PH＜7，說明溶液中沒有OH－。該現象________(填“支持”或“不支持”)猜想一。(2)為增加OH－的數量，換用濃NaOH溶液滴入FeCl3溶液中(如圖甲所示)，若猜想二正確，則觀察到的現象是___________________。不支持產生紅褐色沉淀(3)經過實驗，驗證猜想三成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴入飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙所示)，先觀察到有紅褐色沉淀產生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了。請你解釋沉淀消失的原因：____________________________________________________________________________________________。FeCl3溶液呈酸性，當FeCl3溶液過量時，產生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又“溶解”了9.[2022·杭州期中]小金同學查閱資料發(fā)現：Al(OH)3與NaOH會發(fā)生反應，反應的化學方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。他想得到向一定量的氯化鋁溶液中不斷滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系的圖像。你認為下列圖像中最符合他的要求的是(

)D【點撥】向一定量氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應：AlCl3＋3NaOH==