單元測評(píng)三AB卷

單元測評(píng)(三)A[時(shí)間：45分鐘分值：100分]一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大3．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小5．T℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是()A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)6．常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．兩溶液中水的離子積相等7．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．無法確定c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)8．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③10．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①11．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合12．將100mL0.001mol·L－1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A．4.5B．2.7C．3.3D13．下列敘述正確的是()A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝1014．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②15．下列敘述正確的是()A．等濃度的HF溶液與NaF溶液中，前者c(F－)大B．室溫時(shí)pH＝3的鹽酸與醋酸溶液，后者水電離程度大C．Na2CO3溶液加入少量NaOH固體后，c(COeq\o\al(2－,3))增大D．室溫時(shí)CuS分別加入水中與CuSO4溶液中，前者溶度積常數(shù)大二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關(guān)系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為______________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為__________________。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。17．(12分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是________________________________________________________________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。18．(13分)目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進(jìn)行回收提純研究?；瘜W(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11該小組設(shè)計(jì)流程如圖D3-1：圖D3-1(1)加入混合液A的主要成分是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢驗(yàn)Mg2＋，向其中一支試管中加入____________________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗(yàn)Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液C．0.1mol·L－1Na2C2O4(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在__________________以下。(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。19．(18分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖D3-2中的________(填字母代號(hào))。圖D3-2(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________________________________________________________________。(6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。單元測評(píng)(三)B第三章本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列各電離方程式中，書寫正確的是()A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味3．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③4．下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少5．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大6．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)7．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是()A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－148．t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)9．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是()①強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④10．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()圖CB3-1A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy11．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶212．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB3-2，下列說法正確的是()圖CB3-2①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④13．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③14．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②15．在25℃時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)＝c>bC．b>a>cD．c>a>b16．在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOHA．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)17．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是()A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－118．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是()A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c請將選擇題答案填入下表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718總分答案第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本大題共4小題，共46分)19．(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖CB3-3所示，回答下列問題。圖CB3-3(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開_______；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)20．(10分)(1)25℃時(shí)，10L水中含OH－的物質(zhì)的量為________mol，含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，(2)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。21．(14分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。圖CB3-4(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖CB3-4所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)________________________________________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：________________________________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出22．(10分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。(1)A是__________，B是____________(填化學(xué)式)。(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。(3)25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關(guān)系式表示(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。(5)在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。參考答案單元測評(píng)三(A)1．D[解析]二氧化硫溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；純硫酸以分子形式存在，不電離，故純硫酸不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)；兩溶液中氫氧根離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子的總濃度也相同，二者陰、陽離子濃度相同，導(dǎo)電能力也相同，D項(xiàng)正確。2．D[解析]弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大。3．C4．B[解析]A項(xiàng)水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項(xiàng)升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動(dòng)，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(－,3)）)應(yīng)增大；D項(xiàng)加入NaOH固體，使溶液中OH－濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項(xiàng)通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意。5．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)水解促進(jìn)了H2O的電離，溶液中的c(H＋)即為H2O電離的c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在25℃時(shí)，水的離子積為1×10－14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)正確；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D[解析]HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的eq\f(1,10)，A項(xiàng)錯(cuò)；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，H＋濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項(xiàng)正確。7．B[解析]由電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。8．C[解析]A項(xiàng)中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7；B項(xiàng)中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時(shí)溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；C項(xiàng)中pH＝1的溶液中各離子均不反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)中Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。9．B[解析]Al3＋和S2－會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。10．B[解析]溶液中c(Cl－)越大，使AgCl溶解平衡向左移動(dòng)導(dǎo)致其溶解度越小，因此可利用三溶液中c(Cl－)大小將AgCl在三溶液中的溶解度大小排序?yàn)棰?gt;③>②。11．C[解析]A項(xiàng)，由于氨水是弱堿，部分電離，其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，故鹽酸與氨水混合后，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，同理，D項(xiàng)反應(yīng)后的溶液也顯堿性；B項(xiàng)，鹽酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，它們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，部分電離，其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，與氫氧化鋇反應(yīng)后，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，即pH小于7，故C項(xiàng)正確。12．D[解析]兩種酸混合后，溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.1L×0.001mol·L－1＋0.05L×0.001mol·L－1,0.1L＋0.05L)＝0.001mol·L－1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.001＝3。13．C[解析]A項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，n(NH3·H2O)減小，n(OH－)增大，所以eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)減小。B項(xiàng)，鹽酸升溫，pH不變，但醋酸溶液升溫電離度增大，pH減小。D項(xiàng)，溶液越稀，電離程度越大，若電離程度相同時(shí)，c2＝10c1，由于c1對(duì)應(yīng)的NH3·H2O電離程度大，所以c2＞10c1。14．C[解析]相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應(yīng)為③>①>②，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②>①>③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；與25mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項(xiàng)正確。15．C16．(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v3[解析](1)鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol/L＝0.2mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，存在電離平衡，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1mol/L。(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以消耗鹽酸的體積V1＝eq\f(1mol,0.1mol/L)＝10L，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的體積V2＝eq\f(\f(1,2)mol,0.1mol/L)＝5L，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的體積V3＝eq\f(1mol,0.1mol/L)＝10L。(4)由于開始時(shí)鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1mol/L、0.2mol/L、小于0.1mol/L，所以有v2＞v1＞v3。17．(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度(3)鹽酸抑制Fe3＋水解Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑[解析](1)(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)微弱水解使溶液顯酸性，故c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)HCOeq\o\al(－,3)以發(fā)生水解反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－為主，發(fā)生電離HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)為次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性。(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制Fe3＋水解，應(yīng)加入少量HCl；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)因互相促進(jìn)水解而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。18．(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA(3)1.8×10－7mol·L－1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去COeq\o\al(2－,3)、OH－)[解析](1)加入混合液A的目的是使Ca2＋、Mg2＋沉淀，一般應(yīng)選擇Na2CO3和NaOH作沉淀劑。(2)檢驗(yàn)Mg2＋一般選用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度積最小，檢驗(yàn)Ca2＋時(shí)選擇Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝1.8×10－11，得c(Mg2＋)＝eq\f(1.8×10－11,1×10－2)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1。(4)向溶液B中加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。19．(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取最后一次水洗液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除盡(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解a、c(4)溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去(5)eq\f(cV×10－3×M,w)×100%(6)偏低[解析]TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的原理有：①TiO2～Ti3＋；②Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋即Ti3＋～NH4Fe(SO4)2。當(dāng)NH4Fe(SO4)2溶液滴到錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，由上述原理可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：eq\f(cV×10－3×M,w)×100%單元測評(píng)三(B)1．D[解析]H2S為二元弱酸，應(yīng)該分步電離，A錯(cuò)；KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C錯(cuò)；D明顯正確。2．B[解析]純堿Na2CO3水解呈堿性，油污在堿性條件下易水解，A正確；FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，加熱水解程度加大，C正確；濃Na2S溶液水解可產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的H2S氣體，D正確；只有B項(xiàng)與鹽類水解無關(guān)，是鋼鐵表面發(fā)生的電化學(xué)腐蝕。故正確答案為B。3．B[解析]離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。4．A[解析]A項(xiàng)，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。5．A[解析]水存在電離平衡H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(H＋)·c(OH－)不變，c(H＋)/c(OH－)增大。6．A[解析]NH4Cl溶液中存在NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，H2OH＋＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋三個(gè)過程。因水解是微弱的，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)。7．C[解析]因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，故pH＝2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH＝3，A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；在常溫下，該鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝c(OH＋)＝1×10－12mol·L－1，故D不對(duì)，而C正確。8．A[解析]要保證溶液呈中性，只要保證c(H＋)＝c(OH－)即可，因?yàn)镵w＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，則c(H＋)＝eq\r(K)w，A正確；據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，其條件是25℃，B錯(cuò)誤；a＝b時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)一定不正確，因電荷守恒等式為c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。9．D[解析]①若無限稀釋pH應(yīng)接近7。③若無限稀釋pH應(yīng)接近7。10．C[解析]由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時(shí)需NaOH溶液的體積則y要比x大。11．B[解析]設(shè)pH＝3的H2SO4溶液的體積為x，pH＝10的NaOH溶液的體積為y，當(dāng)兩溶液恰好中和時(shí)，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·x＝c(OH－)·y，10－3x＝10－4y，則eq\f(x,y)＝eq\f(10－4,10－3)＝eq\f(1,10)。故B項(xiàng)正確。12．C[解析]①由于a＜4，稀釋1000倍，pH增加不到3個(gè)單位，所以A、B均為弱酸。②稀釋后，B溶液中c(H＋)大，所以B溶液的酸性強(qiáng)，③正確。④由于A、B兩種酸的強(qiáng)弱不同，所以其物質(zhì)的量的濃度也不同。13．D[解析]醋酸為弱酸，①中水的電離程度大于②中水的電離程度，A錯(cuò)誤；將①④混合，當(dāng)①過量時(shí)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，此時(shí)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B錯(cuò)誤；將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②<①，C錯(cuò)誤；②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，D正確。14．A[解析]先確定酸、堿、鹽物質(zhì)類別，再根據(jù)鹽的組成類型判斷其酸堿性。注意NH3·H2O的電離程度大于CH3COONa的水解程度。15．C[解析]NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)正常水解，CH3COONH4中的NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進(jìn)水解；NH4HSO4中H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解。所以當(dāng)NHeq\o\al(＋,4)濃度相等時(shí)，所需溶液濃度順序?yàn)閏(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。16．D[解析]pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。17．A[解析]組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項(xiàng)正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以A錯(cuò)、C對(duì)；AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。則c(I－)≥eq\f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5)mol·L－1＝eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－1，D正確。18．D[解析]0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，說明HA沒有完全電離，是一種弱酸。A項(xiàng)，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)·c(A－)＋Kw＝c(H＋)·c(A－)＋c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，錯(cuò)；B項(xiàng)，由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，反應(yīng)中HA過量，溶液呈酸性，錯(cuò)；C項(xiàng)，應(yīng)為c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)；D項(xiàng)，溶液中存在以下兩個(gè)守恒，①c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，①＋②×2可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c19．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD[解析](1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)減小而c(CH3COO－)增大。(4)由CH3COOH的電離方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，結(jié)合Ka表達(dá)式可求出Ka＝1×10－5。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H＋個(gè)數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少。20．(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升溫促進(jìn)水電離，Kw增大堿性1×10－7[解析](1)常溫下，Kw＝1