硫和氮（教）原卷版

硫及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1．不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易【答案】C2．下列事實(shí)及其解釋均正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A室外冶煉少量鐵可用鋁熱反應(yīng)鋁的熔點(diǎn)高B用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2SCuS極難溶于水C可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等二氧化硫具有還原性D常用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)【答案】B3．下列推斷合理的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】A4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是()A．定性檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【答案】D5．在如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅【答案】D【解析】濃硫酸分別表現(xiàn)出A．吸水性；B.脫水性；C．吸水性；D.脫水性及強(qiáng)腐蝕性。故D中pH試紙會(huì)變黑。6．Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后，通入品紅和BaCl2的混合溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④【答案】C【解析】Cl2和SO2都具有漂白作用，但兩者混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此將混合氣體通入品紅溶液中不會(huì)使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中則可以生成BaSO4沉淀，故選C。7．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液(酸性)④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部【答案】C【解析】SO2和CO2氣都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，也就是都會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以通過這些性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。8．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A．C＋H2SO4 B．H2S＋H2SO4C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4【答案】D【解析】A、B中濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，C中濃H2SO4只表現(xiàn)出酸性，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的只有D。9．下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A．銅與濃硫酸共熱B．銅片作陽極，石墨作陰極，電解稀硫酸C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解【答案】D【解析】A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。10．下列說法錯(cuò)誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后變黃【答案】A【解析】SO2具有漂白性是因其與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是因?yàn)檠趸裕訟錯(cuò)，D對(duì)；SO2在溶液中能被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再與Ba2＋形成BaSO4沉淀。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，所以C對(duì)。11．下列離子方程式正確的是()A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OC．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O【答案】D12．下列說法不正確的是()A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．SO2和氯水均有漂白性，兩者都能使溴水褪色，其褪色原理不同D．往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色，說明SO2具有酸性和漂白性【答案】D二、非選擇題13．經(jīng)調(diào)查某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)這種酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)提出合理的假設(shè)。該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈的試管中，待用步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸步驟4：步驟5：(3)酸雨部分組成測(cè)定。①滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.0200mol·L－1碘水裝入50mL酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為____________________(只列出算式，不做運(yùn)算)?！敬鸢浮?1)SO2(或H2SO3)(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若濾渣不完全溶解，則酸雨中含有硫酸步驟4：取適量步驟2得到的濾液，先加入過量的硝酸，然后加AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含有鹽酸步驟5：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含有SO2(或H2SO3)(3)①溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色②eq\f(0.0200×V×10－3,25.00×10－3)mol·L－1【解析】(2)酸雨的主要溶質(zhì)有三種，應(yīng)分別進(jìn)行驗(yàn)證。加入過量Ba(OH)2溶液，則會(huì)生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入鹽酸，BaSO4不溶解，則證明有H2SO4存在。接著驗(yàn)證HCl的存在，取步驟2得到的濾液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，則說明有Cl－存在。最后再驗(yàn)證SO2，加入的品紅溶液褪色，即可驗(yàn)證。(3)碘與酸雨中的SO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI。當(dāng)SO2消耗完時(shí)，再滴入碘水，溶液會(huì)顯藍(lán)色，由此可以計(jì)算出SO2的濃度為eq\f(0.0200×V×10－3,25.00×10－3)mol·L－1。14．(2014四川卷節(jié)選)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______(填下列字母編號(hào))。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____________________。(3)已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)ΔH＝－520S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。(4)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2__________kg?！敬鸢浮?1)AC(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝－248kJ/mol(4)eq\f(1500c－87ab,2500)【解析】(4)實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是eq\f(1000a×b%×89.6%,22.4)＝0.4abmol，根據(jù)方程式MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)可知生成硫酸錳的物質(zhì)的量是0.4abmol。最終生成二氧化錳是ckg，則根據(jù)方程式3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4可知，因此消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是eq\f(1000c,87)×eq\f(3,5)mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素的物質(zhì)的量是eq\f(1000c,87)×eq\f(3,5)mol－0.4abmol，相當(dāng)于二氧化錳的質(zhì)量是(eq\f(1000c,87)×eq\f(3,5)mol－0.4abmol)×87g/mol＝(600c－34.8ab)g＝eq\f(1500c－87ab,2500)kg。氮及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1．下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A．穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4【答案】A2．1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量之和為1mol【答案】D【解析】NH3溶于水形成氨水，溶質(zhì)是NH3。NH3溶于水時(shí)如下反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋等諸多粒子，根據(jù)氮原子守恒，可知答案為D。3．下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是 ()A．HNO3 B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3【答案】D4．下列敘述正確的是()A．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu【答案】C【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O；B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3，所以SO2通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是2NH3＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接著Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，要還原必須是干燥的固態(tài)；C正確，強(qiáng)酸制弱酸，因酸性：H2CO3＞HClO，反應(yīng)為CO2＋H2O＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO。5．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】NO2通入水溶液中會(huì)生成HNO3，HNO3能將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，紅棕色氣體消失；NH3通入AlCl3溶液中會(huì)有白色沉淀生成；SO2通入水溶液中會(huì)先生成H2SO3，H2SO3與Ba(NO3)2先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有SOeq\o\al(2－,4)生成，其次會(huì)觀察到有(BaSO4)白色沉淀生成；酸性H2CO3<HCl，故CO2通入CaCl2溶液中沒有明顯的現(xiàn)象。6．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法不正確的是()A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．明礬不能除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒【答案】B7．(2014江蘇卷)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)，不符合；B中氧氣和硝酸不能反應(yīng)，符合；C中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符合；D中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符合。8．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】甲是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤；又經(jīng)過系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2，故B正確。9．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B．硝酸能與Na2S反應(yīng)，生成H2SC．常溫下不可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色【答案】D【解析】硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項(xiàng)A錯(cuò)；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，所以選項(xiàng)B錯(cuò)；常溫下，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)；選項(xiàng)D正確。10．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃HNO3：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O【答案】D【解析】D項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)也參與反應(yīng)，應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。11．(2013四川卷)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600【答案】D二、非選擇題12．工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。(3)將鉑銠合金做成薄絲的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為______________(答兩項(xiàng)措施)。【答案】(1)4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加壓、降溫13．合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程_____________________。②常溫下，氨水中水電離出的c(OH－)__________(填寫“>”、“<”或“＝”)10－7mol/L。③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)①NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②<③c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)14．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第3周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已略去)：(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為________________。(2)寫出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(3)工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在上圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)若9.6g甲與一定量A的濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有B和F，則B和【答案】(1)NO2Mg(NO3)2(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)1∶1【解析】由B是紅棕色氣體可判斷為NO2，C在常溫下是無色無味液體可判斷為H2O，甲為金屬，根據(jù)產(chǎn)物可初步確定A為濃HNO3。根據(jù)B和C的反應(yīng)可推斷F為NO，所以乙為O2。根據(jù)甲的原子序數(shù)是丙的2倍且為第3周期金屬元素，甲只