高一化學(xué)《必修一》教案

高一化學(xué)《必修一》精品教案

專(zhuān)題一：初中知識(shí)復(fù)習(xí)

【知識(shí)目標(biāo)】

1、復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作

2、復(fù)習(xí)鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

【能力目標(biāo)】掌握各種基本操作技能

【道德情感目標(biāo)】建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀(guān)點(diǎn)

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】鞏固在濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

【難點(diǎn)】鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

三、教學(xué)器材

一、混合物分離與提純

物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理（或化學(xué)）變化，將其彼此分開(kāi)的

過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài);物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去,

以得到純物質(zhì)的過(guò)程。

1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使

之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙

的邊緣（略低約1cm）,以防止未過(guò)濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流

下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體

的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果

溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或

玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，

方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸儲(chǔ)水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水

洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”

C口J

2、蒸儲(chǔ)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：

①蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3；

②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口下方約0.5cm處；

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；

④為防止爆沸可在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸儲(chǔ)燒瓶的支管和伸入接液管冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以防止儲(chǔ)出液混入雜

質(zhì)；

⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

蒸儲(chǔ)與蒸發(fā)的區(qū)別

口蒸儲(chǔ)與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后

的固體物質(zhì))時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸儲(chǔ)。

蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；加熱過(guò)

程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈:

利用余熱蒸發(fā)至干。

---

盧

3、萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞,

左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；

④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。

(6)分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相

通，以保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，

注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

［學(xué)生討論］化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”

（1）“四原則”是：一不增（提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少欲被提

純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要復(fù)

原）。

（2）“三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡（因?yàn)檫^(guò)量試劑帶

入新的雜質(zhì)）；三除雜途徑選最佳。

［例題1］除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法

A.H2S04HullAgN03溶液、過(guò)濾

B.KN03K2S04（N03）2溶液、過(guò)濾

C.CuCuO鹽酸、過(guò)濾

D.CaC03CaOH20、過(guò)濾

［分析］除雜一一將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離.因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后

生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶

時(shí)）物而通過(guò)過(guò)濾方法除去。A中可產(chǎn)生Ag2s04沉淀，所以A不正確。

［例2］根據(jù)圖所示的溶解度曲線(xiàn)，

回答下列問(wèn)題.,I

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于J盛/

物質(zhì)（填“易溶”、嬤

“可溶”、“微溶”或“難溶”2G

（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿K

（主要成分為純堿晶體，并含少量J-^o-40-601-

氯化鈉雜質(zhì)）.在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿溫度/力

中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）.

（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②，③,④

洗滌晾干.

（4）完成①?③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻

璃棒和、等.

［剖析］這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題.命題人將判

斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實(shí)驗(yàn)操作融入同一道試題中，比較全面的考查

了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識(shí).本題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要注意掌握學(xué)科知識(shí)點(diǎn)，又

要注意知識(shí)的靈活應(yīng)用.

［答案］（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過(guò)濾（4）漏斗酒精燈

課堂練習(xí)

一、（1）水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法

中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸儲(chǔ)法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小

(2)分離FeC13、KC1、BaS04的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是:

A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鉀、硫酸

(3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)

選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式.

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式

方法

NaN03NaCl

ZnS04CuS04

(4)如何除去H2中混有的HC1氣體和水蒸氣?

二、實(shí)驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)

計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2S04的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

稱(chēng)取樣品a克，并溶解在一定量的水中.

往溶液中加鹽酸(2HC1+Na2s03=2NaCl+S02+H20),直至鹽酸過(guò)量.

往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaC12溶液.

過(guò)濾，并洗滌.烘干得沉淀b克.

試回答：

加鹽酸為什么要過(guò)量?如何驗(yàn)證氯化鋼已經(jīng)過(guò)量？怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？

列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式

補(bǔ)充習(xí)題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()

A.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

B.用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B.少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃H2s04和HC00H制備CO

還原Fe203并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置

圖。制備CO的方程式為

HCOOH，"皎>COt+H20o

⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放、

⑵加熱還原Fc203之前首先要做

檢驗(yàn)；然后還要做

試驗(yàn)，檢驗(yàn)——是否被趕凈;

中所放物質(zhì)為CuCl-NH3溶液，它的作用是

補(bǔ)充習(xí)題

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操

作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行

下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2c03

溶液，⑤加過(guò)量BaC12溶液。正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

4.欲使CuS04-5H20、NH4C1和Si02的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為

（）

A.升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B.溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶

C.加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D.溶解過(guò)濾蒸儲(chǔ)蒸發(fā)

5.除去KC1溶液中的S042一離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類(lèi)，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：o

⑵提取鉀鹽

過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)

程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加

熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)閛

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有?

⑷問(wèn)題討論

①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用

到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：o

過(guò)濾時(shí)：o

蒸發(fā)時(shí)：o

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

參考答案

1.A2.B3.CD4.A5.BaC12［或Ba（0H）2］、K2c03、HC1

6.⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或

稀硫酸）澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,

防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀

離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而

來(lái)。其他合理答案也可。

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原

理和步驟，掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標(biāo)】掌握蒸儲(chǔ)、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

—重占與難占

【基點(diǎn)】蒸儲(chǔ)笳萃取的操作

【難點(diǎn)】蒸儲(chǔ)和萃取的操作

三、器材

漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、方法與過(guò)程

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新儀器一一蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管分液漏斗一一的構(gòu)造和功能。

要注意哪些些細(xì)節(jié)問(wèn)題？

⑴蒸儲(chǔ)裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷

身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不

加）；

⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度；

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

⑸利用蒸儲(chǔ)法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠

互溶）的液體。

兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸儲(chǔ)的方法分離外，還

可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。

注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易

忘記；

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)；

⑶利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另

一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。

3.學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？

補(bǔ)充習(xí)題

1.過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠(chǎng)先制得7限8%的過(guò)氧化

氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適

宜方法是（）

A.常壓蒸儲(chǔ)

B.減壓蒸餌

C.加生石灰常壓蒸儲(chǔ)

D.加壓蒸鐳

2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)

漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，

各漏斗的下部插入容器的示意圖。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍

7

和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配?

①與、②與、③與、④與o

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

(2)A儀器的名稱(chēng)是，B儀器

的名稱(chēng)是。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少

量_________________，其作用是o

參考答案

1.B2.CBAB或D3.⑴溫度計(jì)水銀

球位置不在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水

口顛倒⑵蒸儲(chǔ)燒瓶冷凝管⑶碎瓷片

防止液體劇烈跳動(dòng)(暴沸)

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀(guān)粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

【能力目標(biāo)】

1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物

質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算

2、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】物質(zhì)商量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)

的量”這樣一個(gè)物理量（n）,其單位為摩爾（mol）,簡(jiǎn)稱(chēng)為摩。

那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？

科學(xué)家選擇了6.02X1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？

大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02X1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒

子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02X1023個(gè)粒子集

體計(jì)量為lmol,也就是說(shuō)1mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02X1023個(gè)，這里

的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，

但不可以是宏觀(guān)物體。

K舉例』1molFe、1mol02、1molNa+、lmolS042—、2molH20

指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)要

用化學(xué)式表示。

K講解X阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02X1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有

著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02X1023molT

叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。

K歸納x歸納得出公式：粒子數(shù)N二n,NA

K練習(xí)了5molH2S04中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)

是多少？

K設(shè)問(wèn)U1mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02X1023個(gè)，而Imol任何粒子或物質(zhì)

的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。化

學(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M,常用單位為

g/molo舉例說(shuō)明。

K歸納x舉例、歸納，得出公式：m=n*M

補(bǔ)充習(xí)題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（）

A、lmolKC103B、0.5molH3P04C、32g02D、3.01X1023個(gè)C02

2、C12、HCK02、C02各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：

3、2.71gNa2s0470H20中含有Na+和S042一的物質(zhì)的量是多少？含H20的數(shù)

目為多少？

4、質(zhì)量相等的S02和S03,物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之

比為，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為。

5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、0原子和P原子？以及與多少克P205中所含

P原子相等？

6、下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g

(4)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(5)Imol物質(zhì)中含有6.02X1023個(gè)微粒。

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子

數(shù)之間的相互關(guān)系

2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算

【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氣體藍(lán)爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算

【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算

K引入X通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，Imol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相

同，Imol粒子的質(zhì)量往往不同。那么Imol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)

算來(lái)證明。

K投影X

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molgg-cm—3cm3

Fe（固）17.8

A1（固）12.7

Pb（固）111.3

N2（固）11.026

H2（固）10.0808

02（固）11.426

F2（固）11.3

C12（固）11.9

Ne（固）11.31

Ar（固）11.65

N2（液）10.805

H2（液）10.0708

02（液）11.11

F2（液）11.11

C12（液）11.557

Ne（液）11.204

Ar（液）11.402

H20（液）11.0

H2s04（液）11.83

溫度0°C、壓強(qiáng)101kPa

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molgg,L—1L

N2（氣）11.2505

H2（氣）10.0899

02(氣)11.429

F2（氣）11.695

C12(氣)13.17

Ne（氣）10.900

Ar(氣)11.7839

CH4（氣）10.714

NH3（氣）11.315

S02（氣）12.860

C02（氣）11.977

空氣11.29

(氣)

K結(jié)論X在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的

大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積

大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大?。涣Ｗ娱g距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小

的主要因素是粒子之間的距離。

K小結(jié)X物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液

體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不

同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣

體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓

強(qiáng)(有何影響？)，不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作

是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，

在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名

的阿伏加德羅定律。

K講解1氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必

須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為

氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol,那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)

常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃a01kPa時(shí)，Vm=22.4L/mol；

在25℃、101kPa時(shí)，Vm=24.8L/mol()

K歸納』歸納得出公式：氣體體積V=n*Vm

K小結(jié)X指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一一小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之

間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)

價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gC02的體積是多少？

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多？

(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少？

(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多？多多少？

(5)其中含S和Br各多少克?

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4(2)3.01X1023個(gè)HC1分子(3)13.6gH2S,

下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________B、體積

C、質(zhì)量_________________D、氫原子數(shù)

5、N2、C02、S02三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為

；物質(zhì)的量之比為；同溫同壓下體積比為。

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（第3課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶

液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算

【能力目標(biāo)】

1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用

方法和技能。

2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

三、器材

容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

K引入X濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。

K講解X為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶

質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。

K練習(xí)X

lmol/LNaOH溶液的含義是什么？

將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,

此20mLNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

K過(guò)渡》物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的

重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？

K問(wèn)題X如何理解上面的容量、溫度和刻度線(xiàn)？

K結(jié)論》應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制

2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？

3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？

K思考』下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，不施加措施

定容時(shí)加水高于刻度線(xiàn)，將多余液體吸出

用于溶解的小燒杯未洗滌

補(bǔ)充習(xí)題

1、配制200mL0.Imol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？

2、欲配制Imol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:

①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體」g。

②將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入—中加—蒸儲(chǔ)水將其溶解，待—后，將溶液沿

移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸儲(chǔ)水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液

體，否則會(huì)使溶液的濃度偏—（低或高）。

④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)—時(shí)，改用—小心加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相

切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏—，應(yīng)該—o

⑤最后蓋好瓶蓋—，將配好的溶液移入—中并貼好標(biāo)簽

3、計(jì)算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuS04-5H20配制0.Imol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

取25gCuSO4-5H20溶于1L水中

將CuS04?5H20干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

將25gCuSO4?5H20溶于水制成1L溶液

將12.5gCuS04-5H20溶于500mL水中

5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.Omol/LH2s04溶液？

（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸鐳水

（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。

*6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為L(zhǎng)19g/cm3

的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶

液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算

【能力目標(biāo)】

1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用

方法和技能。

2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【難點(diǎn)】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

三、器材

燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、洗瓶

容量瓶的使用注意事項(xiàng)：

1容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL,500mL、1000mL等）

2使用前須檢驗(yàn)。

3溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

4溶液液面接近刻度線(xiàn)時(shí)，須。

［板書(shū)］配置步驟：（1）計(jì)算

(2)稱(chēng)量

(3)溶解：在中溶解

(4)移液：用引流

(5)洗滌：洗滌次，洗滌液如何處理

(6)定容

(7)搖勻

誤差分析

配置步驟錯(cuò)誤操作nVC

計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱(chēng)5.9g

稱(chēng)量祛碼生銹（沒(méi)有脫落）

少量NaCl沾在濾紙上

溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，

將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

轉(zhuǎn)移溶液未冷

玻璃棒在刻度線(xiàn)上引流

洗滌未洗滌或洗滌液未注入容

量瓶

定容仰視

超過(guò)刻度線(xiàn)，吸出一部分水

搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水

裝瓶試劑瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)

溶液的稀釋?zhuān)篶（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng):

1計(jì)算濃硫酸的體積

2濃硫酸的正確稀釋方法

3向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行，否則濃度偏

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器

與配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

當(dāng)堂檢測(cè)

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A.定容時(shí)觀(guān)察液面仰視B.定容時(shí)觀(guān)察液而俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸偏水

2、8g無(wú)水硫酸銅配成0.Imol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L

3、用4moi/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.Imol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中①托盤(pán)

天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗(填序

號(hào))。

4、下面是用98%的濃H2S04(P=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2S04500ml

的操作，請(qǐng)按要求填空：

(1)所需濃H2s04的體積為

(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最

好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

(偏高、偏低、無(wú)影響)。

(3)將量取的濃H2s04沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不

斷攪拌，目的是。

(4)將的上述溶液沿注入

中，并用50mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次，洗滌液要中，并搖勻。

(5)加水至距刻度處，改用加水，使

溶液的凹液面正好跟刻度相平。

一、本章矢酬紡

(一)、混合物分離與提純

1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”

2、蒸鐳操作應(yīng)注意的事項(xiàng)

3、萃取的耕方法如下

4、分洵醵物法

㈡貢的量

1、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

2、氣體摩爾體積

3、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

二、本章專(zhuān)題講座

(-)平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

1、平均摩爾質(zhì)量(M)

2、求算方法

(1)已知混合物的總質(zhì)量血混)和總物質(zhì)的量(n.混)

?m混nl*Ml+n2*M2+.……

M=-；—=---------------------

n混nl+n2+

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*cU

(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣

體A的密度4的D倍，則D稱(chēng)為相對(duì)密度。

口d混M

D=---=----

dAMA

（二）有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

_1000wpWYMB

CB---------------------

MBlOOOp

（四）有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算CM=C2V2

miWi=m2w2

（五）不同濃度溶液混合的計(jì)算

1、體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題

C*V+C*V

公式：C==j12丫2

v.+v2

2、不同濃度的兩溶液混合后W的求算

(六)十字交叉法

1、原理：

nBa-c

2、適用范圍：凡能滿(mǎn)足anA+brip==c(必+曲關(guān)系的混合問(wèn)題，均

能用十字交叉法。

課題：第一章復(fù)習(xí)課

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。

【能力目標(biāo)】

1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。

【道德情感目標(biāo)】會(huì)多角度、度方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。

【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

請(qǐng)說(shuō)出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型

①NH4HC03===NH3t+C02t+H20t②CuO+H2===Cu+H2O

③Ba(0H)2+H2S04===BaS04l+2H20④2Fe+3C12=2FeC13

1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少：

①屬于分解反應(yīng)；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)

2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：

②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)

3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：

①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)

［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

CC化合反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)物和生成心分解反應(yīng)

的類(lèi)別和種類(lèi)可分卬置換反應(yīng)

I復(fù)分解反應(yīng)

化\根據(jù)反應(yīng)中是否事氧化還原反應(yīng)

學(xué)電子轉(zhuǎn)移可?為非氧化還原反應(yīng)

反根據(jù)反應(yīng)中是否有即1離子反應(yīng)

應(yīng)移動(dòng)的電子參加可分為非離子反應(yīng)

I據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱隼放熱反應(yīng)

變化情況可分為工吸熱反應(yīng)

［問(wèn)題1］上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向

和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如

下：

二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氧僅劑一具有氧化性一得電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一化合價(jià)降低f還原產(chǎn)

物I

還原劑一具有還原性一失電子一被氧化~發(fā)生氧化反應(yīng)一化合價(jià)升高一氧化

產(chǎn)物

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了

變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問(wèn)題

的關(guān)鍵。

三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只

具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

(1)在氧化還原反應(yīng)中：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物）

（2）一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含

氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。

3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循

“高價(jià)+低價(jià)—中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。

4、反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化

的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的

溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

［問(wèn)題2］反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式

［學(xué)生板演與評(píng)價(jià)］略

［問(wèn)題3］反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？

［學(xué)生板演與評(píng)價(jià)］略

［總結(jié)］離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求。

［板書(shū)］四、離子方程式

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：”“1”“|”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

五、例題分析

例1下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁

例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴C+C02=2C0⑵C+H20=C0+H2⑶

C0+H20=C02+H2由此可以判斷，在該溫度下C、C0、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（）

AOCO>H2BCO>OH2COH2>CODC0>H2>C

例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子棗（或化學(xué)

式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G'：￥Q+NaCl

pLr-—一

（2）Q+H20二*'X+H2（3）Y+NaOH"二^G+Q+H2O（4）Z+NaOHQ+X+H20

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

例4、下列離子方程式正確的是()

A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：A13++3OH-=A1(OH)3；

B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：

3Ca2++2H2P04-+40H-=Ca3(P04)2I+4H20

C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0t+2H20

D.硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2St+0H-

例5、(1)向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式——o

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子

方程式_______o

例6、下列各組中到離子，能在溶液中大量共存的是()

A.K+、Ag+、?:M、Cl-B.Ba2+、.聯(lián)、C032-、0H-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、N03-D.H+、K+,C032—、S042-

E.A13+、Fe3+、S042—、Cl-F.K+、H+、NH4+、0H-

1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸

銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無(wú)機(jī)物反應(yīng)基本類(lèi)型中的

()

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

2.下列物質(zhì)是化合物的是()

A分析紳士卜酹R氧片r里小藥D干冰

3：只由褊菊元素組成的化合物，其中一種元蓑是鼠元素，這類(lèi)化合物稱(chēng)為氫化

物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是

()

A.H20B.NH3C.NaHD.H2S04

4.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽(現(xiàn)階

段認(rèn)為正確)。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是

()

A.KHS04B.Cu2(OH)2C03C.Ca(H2P04)2D.NH4NO3

5.下列物質(zhì)：①H20②NaCl③H2s04@Ca(0H)2⑤Fe203⑥FeS04?7H20⑦HN03

⑧AgN03⑨NaHC03中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；

屬于酸的是；屬于鹽的是。(填寫(xiě)各物質(zhì)的序號(hào))

6.膽磯(CuS04-5H20)是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽

磯晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成

白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸儲(chǔ)水溶

解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH

溶液后，可觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)

一會(huì)，取出鐵釘，觀(guān)察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變

化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類(lèi)型。

⑴加熱膽磯晶體：，()；

⑵生成藍(lán)色沉淀：，()；

⑶生成紅色物質(zhì)：，()。

1.將某溶液逐滴加入到Fe(0H)3膠體內(nèi)，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，

該溶液是

A.2moi/LH2s04溶液B.2moi/LNaOH溶液

C.2moi/LMgS04溶液D.硅酸溶膠(膠體粒子帶負(fù)電荷)

2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

()

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

()

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子的大小

C.是否能通過(guò)濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定

4.觀(guān)察丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是

()

A.觀(guān)察者視線(xiàn)與入射膠體內(nèi)一束光平行

B.將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方

C.觀(guān)察者視線(xiàn)垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)

D.膠體置明亮背景處，觀(guān)察者視線(xiàn)與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直

5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(l~100nm,lnm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子,

然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)

量級(jí)的是

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

6.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()

A.膠粒直徑小于InmB.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

C.膠粒帶有電荷D.膠粒不能通過(guò)半透膜

7.在下列橫線(xiàn)上填寫(xiě)合適的分離方法：

淀粉液中含有泥沙；

KN03晶體中含有少量食鹽。

1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()

A.三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋼

2、下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A.Ca(OH)2=Ca2++0H—B.Na0H=Na++02—+H+

C.HC1=H++C1—D.K2S04=2K++S042—

3、下列敘述正確的是)

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸專(zhuān)貝屬于電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒

C.鹽酸溶液D.固體氯化鈉

5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2S04,則溶液的導(dǎo)電能力()

A.逐漸變小B.先變大后變小

C.逐漸增大D.先變小后變大

參考答案：1.AC2.AB3.C4.D5.D

在下列物質(zhì)中：①CH3C00H②HC1③NaOH@Cu(0H)2⑤AgCl⑥Na2c03⑦

C2H50H⑧H20⑨S02⑩Fe

屬于電解質(zhì)的是

屬于非電解質(zhì)的是—

溶液中主要以離子形式存在的是.

下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式

1.鐵跟稀硫酸反應(yīng)

2.氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

3.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)

4.硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合

5.氧化銅溶于鹽酸

1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：

HCl+NaOH②H2s04+KOH③HN03+Ba(0H)2

下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()

A.Na+、Ba2+、Cl—、S042—B.K+、S042—、N03—、0H—

C.H+、NH4+、Fe3+、S042—D.H+、Cl—、C032—、N03—

1、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊()

A.離子的數(shù)目相等B.粒子的總的物質(zhì)的量相等

C.正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D.各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等

2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是