廣西玉林市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

廣西玉林市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二（1）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.甲烷B.乙醇C.氯化鈉D.乙酸2.下列說法正確的是（）A.碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣溶液呈堿性B.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，能與所有金屬反應(yīng)C.氯化銨是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性D.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烷和乙烯C.丙烯和丁烯D.乙炔和苯4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2S+SO2→3S↓+2H2O5.下列有機(jī)物中，分子式為C4H8O的是（）A.1-丁醇B.2-丁醇C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丙醇6.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是（）A.乙醇B.乙醚C.乙酸D.乙酸乙酯二、填空題（每題5分，共25分）要求：將正確答案填入橫線上。7.有機(jī)物CH3CH2CH2OH的分子式為______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。8.下列物質(zhì)的俗名分別是：氫氧化鈉（______）、硫酸銅（______）、碳酸鈉（______）。9.下列離子方程式中，正確的是（）A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O10.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.烯烴與氫氣反應(yīng)生成烷烴B.烯烴與鹵素反應(yīng)生成鹵代烴C.烯烴與水反應(yīng)生成醇D.烯烴與氫氧化鈉反應(yīng)生成醇三、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)題。11.實(shí)驗(yàn)室中常用下列方法制備乙烯：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中使用的試劑：______。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：______。（3）實(shí)驗(yàn)中需要控制的溫度范圍是______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何判斷乙烯的生成？12.實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，步驟如下：（1）取一定量的有機(jī)物與已知摩爾質(zhì)量的物質(zhì)混合，稱量總質(zhì)量。（2）加熱使有機(jī)物分解，收集分解產(chǎn)物。（3）測(cè)量分解產(chǎn)物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算有機(jī)物的質(zhì)量。（4）計(jì)算有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)中使用的已知摩爾質(zhì)量的物質(zhì)是______。（2）有機(jī)物分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為______。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)題意，進(jìn)行計(jì)算并填寫答案。13.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2A+B?3C+D起始時(shí)，A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0mol/L、0mol/L，平衡時(shí)，A的濃度為0.05mol/L。14.一定溫度下，向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，計(jì)算滴加一定量的鹽酸后，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。已知該溫度下，Kw=1.0×10^-14。五、綜合應(yīng)用題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析并解答下列問題。15.有機(jī)合成中，常使用催化劑來提高反應(yīng)速率。以下是一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制備乙醛時(shí)使用的催化劑：______。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸乙酯時(shí)使用的催化劑：______。（3）分析上述兩種催化劑在反應(yīng)中的作用。16.下列有機(jī)物在特定條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并說明反應(yīng)類型：（1）丙烯與水在酸催化下反應(yīng)生成丙醇，反應(yīng)方程式為：______，反應(yīng)類型為______。（2）苯與液溴在鐵粉催化下反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：______，反應(yīng)類型為______。六、論述題（每題10分，共20分）要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。17.論述有機(jī)化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。18.結(jié)合有機(jī)化學(xué)的基本原理，分析有機(jī)合成中可能遇到的問題及解決方法。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氯化鈉（NaCl）是典型的無機(jī)物。2.C解析：氯化銨（NH4Cl）是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中，NH4+與水反應(yīng)生成NH3·H2O和H+，使溶液呈酸性。3.D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙炔（C2H2）和苯（C6H6）分子式不同，不是同分異構(gòu)體。4.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2H2+O2→2H2O是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闅浔谎趸?，氧被還原。5.A解析：1-丁醇的分子式為C4H8O，其他選項(xiàng)的分子式與此不同。6.C解析：乙酸的分子量最大，因此沸點(diǎn)最高。二、填空題（每題5分，共25分）7.分子式：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH解析：CH3CH2CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為C2H6O。8.氫氧化鈉（燒堿）、硫酸銅（膽礬）、碳酸鈉（蘇打）解析：這是這些物質(zhì)的常見俗名。9.C解析：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是一個(gè)典型的置換反應(yīng)，符合離子方程式的書寫規(guī)則。10.A解析：加成反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合形成一個(gè)新分子的反應(yīng)。烯烴與氫氣反應(yīng)生成烷烴是加成反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）11.（1）試劑：濃硫酸、乙醇（2）步驟：將乙醇和濃硫酸混合，加熱至170℃，收集生成的乙烯氣體。（3）溫度范圍：170℃（4）判斷方法：將生成的氣體通入溴水，若溴水褪色，則證明乙烯生成。12.（1）已知摩爾質(zhì)量的物質(zhì)：苯（C6H6）（2）化學(xué)方程式：有機(jī)物+C6H6→有機(jī)物-苯加合物（3）相對(duì)分子質(zhì)量：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得出。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）13.K=[C]^3[D]^1/([A]^2[B]^1)解析：K=(0.05^3*0.05)/(0.05^2*0.2)=0.125/0.0025=5014.NaOH的物質(zhì)的量：0.2mol/L*0.1L=0.02molHCl的物質(zhì)的量：0.1mol/L*VL=0.1VmolNaCl的物質(zhì)的量：0.02mol-0.1VmolNaCl的物質(zhì)的量濃度：[NaCl]=(0.02-0.1V)mol/(0.1L+VL)解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，因此0.02mol-0.1Vmol=0，解得V=0.2L。代入公式計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量濃度。五、綜合應(yīng)用題（每題10分，共20分）15.（1）催化劑：氧化銅（CuO）（2）催化劑：濃硫酸（H2SO4）（3）作用：CuO作為催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；H2SO4作為催化劑，可以促進(jìn)醇的水解反應(yīng)。16.（1）反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)（2）反應(yīng)方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)六、論述題（每題10分，共20分）17.有機(jī)化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：-食品工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在食品添加劑、防腐劑、色素等方面有廣泛應(yīng)用。-醫(yī)藥工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在藥物合成、生物活性物質(zhì)研究等方面有重要作用。-材料工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在合成高分子材料、塑料、橡膠等方面有廣泛應(yīng)用。-能源工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在石油化工、生物燃料等方面有重要作用。18.有機(jī)合成中可能遇到的問題及解決方法：-反應(yīng)條件控制：通過調(diào)整溫度、壓力、催化劑等條件，提高反應(yīng)產(chǎn)率和選擇性。-副反應(yīng)：通過選擇合適的反應(yīng)條件和催化劑，減少副反應(yīng)的發(fā)生。-純度控制：通過分離純化技術(shù)，提高產(chǎn)物的純度。-安全問題：在有機(jī)合成過程中，要嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)程，防止事故發(fā)生。本次試卷答案如下：四、計(jì)算題（每題10分，共20分）13.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2A+B?3C+D起始時(shí)，A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0mol/L、0mol/L，平衡時(shí)，A的濃度為0.05mol/L。解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[C]^3[D]^1/([A]^2[B]^1)。由于起始時(shí)C和D的濃度為0，我們需要根據(jù)A的平衡濃度來計(jì)算C和D的平衡濃度。由于反應(yīng)物A的濃度從0.1mol/L減少到0.05mol/L，即減少了0.05mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，B的濃度減少0.05/2=0.025mol/L，C和D的濃度增加0.05mol/L*3/2=0.075mol/L。因此，平衡時(shí)C和D的濃度分別為0.075mol/L，B的濃度為0.2-0.025=0.175mol/L。代入平衡常數(shù)公式得：K=(0.075^3*0.075)/(0.05^2*0.175)=0.0034375/0.00421875=0.814.一定溫度下，向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，計(jì)算滴加一定量的鹽酸后，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。已知該溫度下，Kw=1.0×10^-14。解析：首先，計(jì)算NaOH和HCl的物質(zhì)的量。NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol/L*0.1L=0.02mol。由于NaOH和HCl的反應(yīng)是1:1，所以HCl的物質(zhì)的量也是0.02mol。滴加鹽酸后，NaOH和HCl完全反應(yīng)，生成NaCl。因此，NaCl的物質(zhì)的量也是0.02mol。溶液的總體積為100mL+VmL（V為滴加鹽酸的體積），但由于V未知，我們無法直接計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量濃度。然而，由于Kw=[H+][OH-]，在滴加鹽酸的過程中，[OH-]的濃度將逐漸降低，而[H+]的濃度將逐漸增加。當(dāng)NaOH和HCl完全反應(yīng)后，[OH-]的濃度將等于[H+]的濃度，即溶液將變?yōu)橹行?。因此，我們可以使用Kw來計(jì)算[H+]的濃度，從而得到[NaCl]的濃度。由于Kw=1.0×10^-14，且溶液為中性，[H+]=[OH-]=√(1.0×10^-14)=1.0×10^-7mol/L。因此，[NaCl]的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-7mol/L。五、綜合應(yīng)用題（每題10分，共20分）15.有機(jī)合成中，常使用催化劑來提高反應(yīng)速率。以下是一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制備乙醛時(shí)使用的催化劑：______（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸乙酯時(shí)使用的催化劑：______（3）分析上述兩種催化劑在反應(yīng)中的作用。解析：（1）催化劑：氧化銅（CuO）（2）催化劑：濃硫酸（H2SO4）（3）作用：CuO作為催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；H2SO4作為催化劑，可以促進(jìn)醇的水解反應(yīng)，同時(shí)還可以作為脫水劑，促進(jìn)酯化反應(yīng)的進(jìn)行。16.下列有機(jī)物在特定條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并說明反應(yīng)類型：（1）丙烯與水在酸催化下反應(yīng)生成丙醇，反應(yīng)方程式為：______，反應(yīng)類型為______（2）苯與液溴在鐵粉催化下反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：______，反應(yīng)類型為______解析：（1）反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)（2）反應(yīng)方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)六、論述題（每題10分，共20分）17.論述有機(jī)化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。解析：有機(jī)化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛，包括但不限于以下方面：-食品工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在食品添加劑、防腐劑、色素等方面有廣泛應(yīng)用。-醫(yī)藥工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在藥物合成、生物活性物質(zhì)研究等方面有重要作用。-材料工業(yè)：有機(jī)化學(xué)在合成高分子材料、塑