初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式)

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式)一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái),炸裂瓶底.3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑.4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO（吸熱反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO+H2O＝Ba（OH）214、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl15、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O二、分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生.H2：O2＝2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃.負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃.6、加熱氧化汞：2HgO=加熱=2Hg+O2↑7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色.9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色.（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色.10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色.11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色.（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑13、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.14、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成15、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO====Cu+MgO16、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2=高溫=2Fe+3H2O17、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C=高溫=H2+CO四、復(fù)分解反應(yīng)：（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO