魯科版高中化學(xué)必修1全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案含答案【23課時(shí)】

魯科版高中化學(xué)必修1

全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

目錄

1.0《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》

1.1走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

1.2《第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》

1.3化學(xué)中常用的物質(zhì)的量

第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》復(fù)習(xí)

2.1《元素與物質(zhì)的分類》

2.2.1《電解質(zhì)》1

2.2.1《電解質(zhì)》2

2.3氧化劑與還原劑第一課時(shí)

2.3氧化劑和還原劑第二課時(shí)

第2章《元素與物質(zhì)世界》復(fù)習(xí)

3.1《自然界中的元素》

3.2《氮的循環(huán)》

3.3《硫的轉(zhuǎn)化》

3.3《硫的轉(zhuǎn)化》

3.4《海水中的元素》

第3章《自然界中的元素》復(fù)習(xí)

4.1《無機(jī)非金屬材料的主角-硅》

4.2《鋁金屬材料》（第1課時(shí)）

4.2《鋁金屬材料》（第2課時(shí)）

4.2《鋁金屬材料》（第3課時(shí)）

4.3《復(fù)合材料》

第4章《材料家族中的元素》復(fù)習(xí)

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)本章重要知識(shí)點(diǎn)

,2、通過練習(xí)題鞏固本章內(nèi)容

重點(diǎn)、難點(diǎn)：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。

1、化學(xué)是在,水平上研究物質(zhì)的的自然科學(xué)。

2、研究物質(zhì)的基本程序，其主要步驟為

3、研究物質(zhì)的基本方法

4、鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)

5、鈉的化學(xué)性質(zhì)

與氧氣反應(yīng)方程式（常溫，加熱）

與水反應(yīng)現(xiàn)象：

說明鈉具有的性質(zhì)

反應(yīng)方程式。

6、鈉的保存方法：o

氯氣的物理住B質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性熔沸點(diǎn)

8、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)方程式;氯水的主要成份:，其中具有漂

白性的物質(zhì)是,

（2）與金屬反應(yīng)：與鐵，銅、

（3）與非金屬反應(yīng)：氫氣________________________

反應(yīng)現(xiàn)象溶液顏色反應(yīng)方程式

氯氣與氫氣

氯氣與銅反應(yīng)

氯氣與鐵反應(yīng)

（4）與堿反應(yīng)（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份,有效成分

與氫氧化鈉反應(yīng)方程式;

與氫氧化鈣反應(yīng)方程式o

9,、過氧化鈉與水反應(yīng)方程式

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式____________________________________________

10.、物質(zhì)的量

11、?定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

［實(shí)驗(yàn)步驟］

1.算——通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。

2.量——用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到

0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。

3.溶^~在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積

的l/2）o溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸沿玻璃

棒緩緩注入蒸鏘水中而不能將順序搞反，同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。

4.冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。

5.移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。

6.洗——用少量蒸儲(chǔ)水洗滌鹿杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕

晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

7.定——即定容，把蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線

下I?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。

8.搖——蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

9.轉(zhuǎn)一將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。

［旌意事項(xiàng)］

1.選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。

2.使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用

布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是

否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180。后，將瓶倒立，重復(fù)一次。

3.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。

4.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。

［誤差分析］

1.稱量：若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因?yàn)榉Q量物的質(zhì)

量=祛碼的質(zhì)量一游碼的質(zhì)量；

2.未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因?yàn)槿?/p>

質(zhì)少了。

3.量筒量取計(jì)算濃溶液體積時(shí)仰視刻度，濃度偏大，因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。

4.除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗,滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因?yàn)榱客玻ɑ?/p>

移液管）在刻度時(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)

的量偏大，造成濃度偏大。

5.未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體枳偏小。

6.定容時(shí)仰視刻度線，濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济孀铧c(diǎn)高于標(biāo)線，滴水過多，溶液體積

偏大（若俯視定容則相反）。

7.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)滴水至標(biāo)線，濃度偏小，

因?yàn)榭潭热萘科繕?biāo)線時(shí)，對(duì)溶液體積變化作了考慮，補(bǔ)滴水，反而使體積增大。

8.配NaOH溶液，稱量NaOH固體時(shí)在托盤上墊紙或直接稱量，會(huì)使?jié)舛绕。?/p>

NaOH會(huì)潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。

9.定容時(shí)滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。

12、阿伏加德羅定律及其推論

（1）阿伏加德羅定律________________________________________________________

（2）推論一，同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即一

推”論二，同溫同壓下，任何氣體體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，即

推論二,同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比,即_

推論四，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即

推論五，恒溫，恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比，即

13、混合氣體平均式量的計(jì)算公式___________________________________________________

14、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系_____________________________________________

走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

［課程目標(biāo)］

1.了解化學(xué)研究的對(duì)濠和內(nèi)容。

2.了解化學(xué)發(fā)展的基本歷程以及20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征、21世紀(jì)的發(fā)展趨勢(shì)，認(rèn)識(shí)

現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.理解并掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念，能辨別常見的物理變化與化學(xué)變化。

4.掌握常見的化學(xué)用語

［教學(xué)內(nèi)容］

一、化學(xué)的「研究對(duì)象和內(nèi)容、特征

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子、制造分子。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的、具有創(chuàng)造性的科學(xué)。

二、化學(xué)發(fā)展的基本歷程以及20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征、21世紀(jì)的發(fā)展趨勢(shì)

例1：人類社會(huì)開始化學(xué)實(shí)踐，從開始，近現(xiàn)代化學(xué)史上有?些具有里程碑意義的

重要史實(shí)，1661年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家提出的概念，標(biāo)志著

近代化學(xué)的誕生；1771年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立,使近代化學(xué)取得了

革命性進(jìn)展；1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出________學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展

奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)：1869年俄國(guó)化學(xué)家.發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其

化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。在中國(guó)，1965年科學(xué)家在世界上首次人工全合成

了;1981年科學(xué)家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。

三、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物理變化、化學(xué)變化

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，包括：顏色、狀法、氣味、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、硬度、密度等。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。

物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是前者沒有新物質(zhì)生成，后者生成了新的物質(zhì)。從微觀的角

度看，前者構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了改變，后者構(gòu)成

物質(zhì)的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類并不發(fā)生變化。

兩者的關(guān)系是：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著

物理變化。

例：判斷下列變化哪些主要是物理變化，哪些主要是化學(xué)變化？①冰融化成水②干冰升華

③鋼鐵生銹④用石灰抹的墻逐漸硬化⑤蔗糖投入水中逐漸消失,水變甜⑥電阻絲通電發(fā)熱

變紅⑦活性炭使品紅溶液退色⑧石油分鐳⑨煤的干儲(chǔ)⑩白磷自燃（11）火藥爆炸

答案：助理變化：，化學(xué)變化：o

四、化學(xué)用語

1.元素符號(hào)：每一種元素都有一國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào)~它既代表一種元素，又可以代表這種

元素的一個(gè)原子。如O既代表氧元素，又代表一個(gè)氧原子。

2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)（分子）組成的式子。它代表某種物質(zhì)，表示該物質(zhì)有什

么元素組成，若有分子存在，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)什么原子。

如H2O代表水，表示水由氫、氧兩種元素組成，代表一個(gè)水分子，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原

子和一個(gè)氯原子構(gòu)成。

化學(xué)式的書寫規(guī)律：

金屬單質(zhì)由金屬原子構(gòu)成，金屬單質(zhì)的化學(xué)式就是其元素符號(hào)；

非金屬單質(zhì)中常溫下呈氣態(tài)的一般為雙原子分子，呈液態(tài)的浪和呈固態(tài)的碘單質(zhì)的分子也是

雙原子分子；

其他非金屬固態(tài)單質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜，直接用元素符號(hào)代表其化學(xué)式；

稀有氣體為單原子分子；+〃

化合物一般可根據(jù)下列規(guī)律書寫Yft

化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

絕大多數(shù)情況下m和n要化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

223

常見原子團(tuán)：NHJ、N03\SO4\CO3\HCO3、PO4\HPO4"H2Po4、C103\Mn04

常見元素化合價(jià)：

元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)rTC素化合價(jià)元素化合價(jià)

Ag4-1Ca+2F-1c+2,+40-2

-l,+l,+3,-3,+1,+2+3,+4,

H+1Mg+2ClAl+3N

+5,+7+5

K+1Ba+2Br-1Fe+2,+3Si+4

Na+1Zn+2T-1Cu+1,+2

3.原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：反映原子、離子核外各電子層上電子數(shù)的符號(hào)。

4.化學(xué)反應(yīng)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，須遵循兩個(gè)原則：一是要遵重客觀事實(shí)，二是要遵循質(zhì)量「守恒定律,

即要配平反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要對(duì)應(yīng)相等。

此外，要注意反應(yīng)條件和反應(yīng)規(guī)律，同樣的反應(yīng)物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)方程式不僅體現(xiàn)出了反應(yīng)物、生成物分別是什么，而且還告訴我們各物質(zhì)的比例

關(guān)系。

=:

2H2+O22H2O

從質(zhì)量角度：4g32g36g

從分子數(shù)角度：2分子I分子2分子

從物質(zhì)的量角度：2molImol2mol

從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L

從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積

例4；一氧化氮是大氣的土要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化

氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)

(1)一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式4X+5O2

=4NO+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷X的化學(xué)式為。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管

上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成兩種可參與大

氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

I.人類開始化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是從下列哪項(xiàng)活動(dòng)開始的

A.使用火B(yǎng).制陶瓷C.釀酒D.煉丹

2、近代化學(xué)科學(xué)誕生的標(biāo)志是（）

A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)B、1803年原子學(xué)說的建立

C、1771年氧化學(xué)說的建立D、1661年提出了化學(xué)元素的概念

3、下列各項(xiàng)中，不屬于化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容的是（）

A.、尋找新的性能良好的材料B、治理環(huán)境污染

C、開發(fā)新能源D、研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)

4、1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是（）

A、英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家——波義耳B、法國(guó)化學(xué)家——拉瓦錫

C、英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家——道爾頓D、俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫

5、下列敘述中，不存令化學(xué)史事實(shí)的是（）

A、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展

B、英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)------牛胰島素

C、以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時(shí)代

D、經(jīng)過化學(xué)家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過

350（）萬種

6、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A、提出原子學(xué)說B、發(fā)現(xiàn)元素周期律C、提出分子學(xué)說D、發(fā)現(xiàn)氧氣

7、下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣略大B.氧氣難溶于水

C.綠色的堿式碳酸銅受熱后變成黑色物質(zhì)D.鎂帶很容易被折彎

8.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（）

A.氯原子B.氧分子C.氯離子D.氟元素

9、打雷放電時(shí)，空氣中有極少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（302=20：,）,下列有關(guān)說法中正確的是

A.該變化是物理變化B.氧氣和臭氧是同素異形體

C.氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同

10、下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.鐵在1535c時(shí)熔化成鐵水B.木炭在氧氣中燃燒「

C.1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水在100℃時(shí)變成水蒸氣D.口光燈照明

11.下列變化屬于化學(xué)變化的是1)

A.分離液態(tài)空氣制氧氣B.海水曬鹽

C.用汽油作溶劑清洗掉衣服上的油污D.通過綠色植物光合作用

12.卜.列關(guān)于燃燒的說法不正確的是（)

A.都是化學(xué)變化B.都是氧化反應(yīng)C.都是放熱反應(yīng)D.都是化合反應(yīng)

13.化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（)

A.分子種類B.元素種類C.原子數(shù)目D.各物質(zhì)質(zhì)量總和

14.某含氧酸分子式為HxROy/2,則R的化合價(jià)為（)

A.xB.x-yC.y-xD.(x-y)/2

15.下列符號(hào)中，既能表示--種元素，又能表示種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是

A.OB.ArC.ND.I

16.已知元素R的化合價(jià)是+5價(jià)，下列R元素的化合物分子式錯(cuò)誤的是（)

A.R2O5

B.HRO3C.Mg(RO3)2D.KRO2

17.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是（)

A.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸儲(chǔ)水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子

C.這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命

18.氟氯燒對(duì)大氣臭氧層有破壞作用。據(jù)報(bào)道南極上空的臭氧空洞已有三個(gè)中國(guó)的面積！科

學(xué)家們呼吁人類要保護(hù)臭氧層。大氣層中，臭氧的作用是（）

A.吸收CChB.補(bǔ)充C.吸收紅外線D.吸收紫外線

19.借助于化學(xué)方法，分子是可以再分的,而原子不能用化學(xué)方法再分為更小的微粒。下列

實(shí)驗(yàn)事實(shí)最能體現(xiàn)上述論點(diǎn)的是（）

A.食鹽固體溶于水消失B.盛濃鹽酸的試劑瓶打開冒白霧

C.干冰露置在空氣中逐漸消失D.紅色氧化汞粉末受熱分解成氧氣和汞

參考答案

題號(hào)12345678910

答案ADDCBBCBBB

題號(hào)111213141516171819

答案DDACBDDDD

《第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》導(dǎo)學(xué)案（三課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)。

3、通過觀察和分析試驗(yàn)現(xiàn)象，體會(huì)怎樣科學(xué)合理地運(yùn)用觀察方法；通過對(duì)鈉與

氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)

實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性；在歸納金屬的性質(zhì)及預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)的過程

中，體驗(yàn)分類、比較等研究方法。

學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：

知識(shí)點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

過程方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)過程中的應(yīng)用及研究物質(zhì)

性質(zhì)的一般程序。

學(xué)習(xí)過程：

第一課時(shí)

［學(xué)習(xí)］閱讀教材第9頁(yè)，完成下列內(nèi)容：

一、研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本方法

1、研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用—、—、—、—等方法。

2、觀察是。

［學(xué)習(xí)］閱讀教材第12頁(yè)，完成下列內(nèi)容：

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________O

［觀察和思考］

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水的反應(yīng)的現(xiàn)象

1、觀察目的：

⑴、

⑵、

2、觀察內(nèi)容：（觀察過程中應(yīng)注意安全）

⑴、

⑵、

3、觀察記錄及結(jié)論：

金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小熔點(diǎn)的相對(duì)高低

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析及結(jié)論

［總結(jié)］1、鈉的物理性質(zhì)：O

2、鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________

3、鈉和CuSOi溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

4、鈉和FeCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：一

［相關(guān)練習(xí)］

1、教材第18頁(yè)第1題。

2.金屬鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是()

A.水B.濕抹布C.細(xì)砂D.泡沫滅火器

3.下列反應(yīng)既沒有沉淀又沒有氣體產(chǎn)生的是()

A.鈉投入硫酸鐵溶液中B.碳酸氫鈿溶液中加入稀硫酸

C.鈉投入濃鹽酸中D.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液

4、在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50ml。將一小粒金屬鈉(密度：

0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()

A:鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B:鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C:鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D:鈉在苯與水層的界面出反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)

5、將2.3g鈉放入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

(A)等于2.3%(B)等于4國(guó)(C)大于2.3%(D)大于4%

6、在一定溫度下，向12.3g水中投入一定量的金屬鈉，反應(yīng)后恰好得到15.6g

相同溫度的飽和的強(qiáng)堿溶液，則該溫度下此強(qiáng)堿的溶解度為go(62.5g)

第二課時(shí)

［活動(dòng)探究］金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(1)

(2)

2、試劑和儀器；

3、實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)

(2)

4、實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空

氣中放置

在空氣中加

熱金屬鈉

⑴這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示?

⑵金屬鈉是怎樣保存的？

［活動(dòng)探究〕過氧化鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

［內(nèi)容］向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。

［問題］過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會(huì)燃燒？

［猜想］①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成②反應(yīng)過程中可能有能量變化

現(xiàn)利用如右圖裝置進(jìn)行［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？

⑴打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到

試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說明生

成的氣體是o

⑵實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)：

實(shí)驗(yàn)二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種是什么？

⑴小張猜想另一種物質(zhì)是Na2co3,小軍認(rèn)為不可能。小軍的依據(jù)是：

為了證實(shí)小軍的看法，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)證明CO??一不存在的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑵小軍取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酷試液，發(fā)現(xiàn)酚肽試液變紅色，說明反

應(yīng)后所得的溶液呈性。

［表述］由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

［歸納總結(jié)］

1、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（1）與氧氣反應(yīng)

（2）與水反應(yīng)

（3）與鹽酸反應(yīng)

（4）與硫酸銅溶液反應(yīng)

2、氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較

物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

氧化物類型

顏色、狀態(tài)

與H2O反應(yīng)

與HC1反應(yīng)

與CO?反應(yīng)

［相關(guān)練習(xí)］

1、切取一塊金屬鈉，斷面成色。在空氣中放置片刻，斷面成色，主

要生成了；繼續(xù)放置長(zhǎng)時(shí)間后，最終成為白色粉末O（銀白

色、暗灰色、氧化鈉、鹽酸納）

2、在實(shí)驗(yàn)室中鈉可以保存在煤油中的原囚是（）

①鈉易與氧氣反應(yīng)②鈉易與氮?dú)夥磻?yīng)③鈉易與水反應(yīng)④鈉的密度比水小⑤

鈉不與煤油反應(yīng)⑥煤油比水輕，鈉放入其中可與空氣隔絕

A.①②③B.③④⑥C.①③⑤D.①③⑤⑥

3、取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①金屬鈉先熔化；②在空

氣中燃燒產(chǎn)生紫色火焰；③燃燒后生成白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒

后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是（）

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

4、各組中兩物質(zhì)作用時(shí)，條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是（）

A.Na202與C02B.Na與02C.NaOH與C02D.C與02

5、將7.881^202溶解在92.28水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.等于7.8%B.大于8%C.等于8%D.小于7.8%

6、向紫色石蕊試液中加入過量Na202粉末，振蕩，下列敘述中正確的是（）

A.溶液仍為紫色B.最后溶液變藍(lán)色

C.最后溶液褪色D.有氣泡產(chǎn)生

7、在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼

出C02,飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收C02,并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)

是,其反應(yīng)方程式為。

（過氧化鈉、Na202+CO2=Na2co3+O2）

第三課時(shí)

［復(fù)習(xí)］1、回顧研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序有哪些？

2、鈉的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

［探究學(xué)習(xí)］研究氯氣的性質(zhì)

1、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)；

⑴取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色；稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶

口扇動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，聞氯氣的氣味。

⑵取一盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象。

結(jié)論：。

2、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氯氣是一種非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

⑵你希望通過哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？

3、實(shí)驗(yàn)探究：

⑴實(shí)驗(yàn)一：用排飽和食鹽水的方法收集一瓶氯氣，鐵絲在氯氣中燃燒

⑵實(shí)驗(yàn)二：銅絲在氯氣中燃燒

4、實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷生成物

氯氣與鐵的

反應(yīng)

氯氣與銅的

反應(yīng)

氯氣與氫氣

的反應(yīng)

［總結(jié)］

⑴氯氣的物理性質(zhì)：___________________________________________________

⑵試寫出氯氣和鈉、鋁、銅、鐵等金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶試寫出氯氣和氫氣、磷等非金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［相關(guān)練習(xí)］

1、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟氯氣發(fā)生反應(yīng)，消耗氯氣的體積由大到小的順

序是()

(A)Na>Mg>Al(B)Mg>Al>Na

(C)Al>Na>Mg(D)Al>Mg>Na

2、下列金屬單質(zhì)與足量的氯氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的化學(xué)式正確的是()

(A)FCC12(B)CUC12(C)FeCl3(D)CuCl

3、將紅熱的鐵絲放入氯氣中，觀察到的現(xiàn)象是和,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將生成物溶于少量水后，

得到色溶液。(鐵絲劇烈燃燒并發(fā)光，在集氣瓶中充滿黃棕色的氣體、Fe+Cb=FeC13、

黃色溶液)

4、一定條件下，引爆乩和CL所組成的混合氣體，再恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，

測(cè)得氣體的體積不變。則下列說法正確的是()

(A)混合氣體中乩與CL的體積相等

(B)混合氣體中也的體積大于CL的體積、

(C)混合氣體中Ch的體積大于乩的體積

⑻以上三種情況均有可能

5、使mg鐵與氯氣充分反應(yīng)得到ng氯化鐵，已知氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則

鐵的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為（213/2（n-m）

第四課時(shí)

［復(fù)習(xí)］1、氯氣的物理性質(zhì)是引么？化學(xué)性質(zhì)有哪些？

2、寫出氯氣和鐵、銅、氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［實(shí)驗(yàn)探究］氯氣能與水反應(yīng)嗎

1、預(yù)測(cè)和假設(shè)：

2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（交流研討后經(jīng)老師認(rèn)可，然后實(shí)施）

3、試劑和儀器：

4、試驗(yàn)記錄：（實(shí)施實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

5、交流與討論

（1）、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)？

（2）、將氯氣依次通入盛有干燥紅紙條潮濕紅紙條的集氣瓶中，現(xiàn)象如何？這個(gè)

實(shí)驗(yàn)說明了什么？

（3）、氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

［閱讀自學(xué)］

《含氯化合物的漂白與消毒作用》一文，了解常見的漂白劑司消毒劑。

［相關(guān)練習(xí)］

1、教材第18頁(yè)第2、3題

2、下列選項(xiàng)與氯氣的用途無關(guān)的是（）

（A）消毒殺菌（B）制漂白粉（C）從海水中提取食鹽（D）制食鹽

3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是i）

（A）漂白粉（B）氯水￡）1mol/L的鹽酸溶液（D）液氯

4、下列說法中正確的是（）

（A）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰

（B）飽和氯水長(zhǎng)期放置，顏色逐漸變淺

（0燃燒反應(yīng)一定要有氧氣參加

（D）光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

5、下列變化屬于物理變化的是（）

（A）加熱使碘升華（B）氯水放置后顏色變淺

（0氯水使紅紙褪色（D）次氯酸殺菌

7、實(shí)驗(yàn)室新制備的氯水具有氣味，呈色，說明氯水中含有分

子。氯水與碳酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色氣體，此反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（刺激性，淺綠色、

氯氣、2HCL+Na2co3=H2O+C4+2NaCl）

8、漂白粉是的混合物，其有效成分是，用漂白粉進(jìn)行

漂白時(shí)，需要使漂白粉跟或空氣中的反應(yīng)，有關(guān)反

應(yīng)的化學(xué)方程式（氯化鈣

和次氯酸鈉、次氯酸鈉、酸、二氧化碳）

化學(xué)中常用的物質(zhì)的量

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、理解阿伏加德羅定律，理解物質(zhì)的量及其單位一一摩爾，阿伏加德羅常數(shù)、摩爾

質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。

2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積之

間的相互換算。

3、溶液物質(zhì)的量濃度的概念的建立。

4、了解一定體積物質(zhì)的量濃度=溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的

物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

一、物質(zhì)的量及其單位一一摩爾

1、物質(zhì)的量

（1）概念：用中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微

粒數(shù)目多少的,符號(hào)為O

（2）單位：,簡(jiǎn)稱,符號(hào)o

［注意事項(xiàng)］

（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè)之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、

拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用"摩爾數(shù)''代替。

（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示

如：等微粒及這些微粒的特定組合。

（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：

ImolFh表示的意義是_____________________________

ImolH表示的意義是_______________________________

ImolH+表示的意義是______________________________

還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：lmolAb（SO4）3中含Al3\SO?",Imol

Na+中含質(zhì)子電子

2、阿伏加德羅常數(shù)

（1）概念:摩任何微粒所含的微粒數(shù)或所含的碳原子數(shù),符號(hào)為,

近似值為_________________

（2）微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=或N=

［注意事項(xiàng)］

（1）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02X1023,就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅

常數(shù)我們?cè)谟?jì)算時(shí)一般代入6.02X1023

（2）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù)，而是有單位的.單位是

3、摩爾質(zhì)量

（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

（2）單位符號(hào)

（3）與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團(tuán)）的摩爾質(zhì)量

以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于

Nm

4、有關(guān)計(jì)算：n=—n=—

NAM

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積

（1）概念：在一定的和下，單位物質(zhì)的量的所占的體積。

（2）符號(hào)：,單位：或o

（3）與物質(zhì)的量的關(guān)系：。

【注意事項(xiàng)】

（1）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如STP

下，氣體摩爾體積約為22.4L-mo廣；20℃和101X10午@的條件下，氣體摩爾體積

約為24.0L?mol^o

（2）可以說：1mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。

2、阿伏加德羅定律

（1）概念：在相同和下，相同的任何.氣體都含有相同數(shù)目的分子。

【思維拓展】

（1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。

（2）同溫、同壓、同體枳和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一

同“。

三、物質(zhì)的量濃度

1.物質(zhì)的量濃度

_________________________________________________,______________叫做物質(zhì)的量濃度。

說明：

①物質(zhì)的量濃度的單位由溶質(zhì)的和溶液的來決定。溶質(zhì)

的物質(zhì)的量取為單位，溶液的體積取為單位，故物質(zhì)的量濃度的單位為

②濃度單位中的每升，指的是體積，而非體積。.

③用物質(zhì)的量濃度(mol-L")來表示的溶液通常稱作物質(zhì)的量濃度溶液(有時(shí)簡(jiǎn)稱摩爾溶液)。

④物質(zhì)的量濃度的計(jì)算可按公式：c=號(hào)式中c表示溶液的,n表示溶

液中，V表示。如1L食鹽水中含有0.5molNaCl,則該溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=。

⑤由于溶液是均一的，從該溶液中取出任意體積的溶液，其濃度與原來,但所含

溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而.0

⑥溶液的物質(zhì)的量濃度c與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%及溶液密度P(g加口”)之間的關(guān)系:

設(shè)溶液體積為1L,則：c=____________或。

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)所用儀器：、、、、.

(2)容量瓶的使用

①瓶上標(biāo)注

容量瓶上標(biāo)有刻度線、和o

“②使用注意事項(xiàng)

容量瓶使用前一定要檢查，(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液

直接在容量瓶中溶解或稀釋，作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器，加入過

冷或過熱的液體。

(3)配制的主要過程：,計(jì)算一稱量(或量取)一一轉(zhuǎn)移一一定容一搖勻并裝

瓶。

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

復(fù)習(xí)學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)本章重要知識(shí)點(diǎn)

2.通過練習(xí)題鞏固本章內(nèi)容

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)過程

一、走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

觀察法：_____________________________________________________

實(shí)驗(yàn)法：。

分類法：_________________________________________________________________________

比較法：_______________________________________「

三.通過對(duì)Na、Na2O>Na2O2^CL等具體物質(zhì)的研究，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和一

般程序。

可歸納為：觀其色態(tài)，聞其勺味；類比遷移，預(yù)測(cè)性質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，察其變化；分析歸

納，究其原因；書寫報(bào)告，反思提高。

1.鈉的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：

鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個(gè)電子，容易失去成為NV。它可以與水、酸、

非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

與水反應(yīng)

（水中預(yù)

先加入幾

滴酚酰;試

液）

與。2反應(yīng)

與CL反應(yīng)

與CuSO4

溶液反應(yīng)

2.Na2O.Na2O2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

Na2ONazCh

與水反應(yīng)后滴加酚酸

用棉花包少量固體后，白色粉末

通入CO2或吹氣

結(jié)論

3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

氯是活潑非金屬，其原子最外層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子成為

Clo氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式

與水反應(yīng)得到______溶液

H2在C12中燃燒，產(chǎn)物中加少劇烈燃燒，產(chǎn)生________,集

量水氣瓶________，加水后得無色

溶液，譚商加石蕊試液呈紅色

細(xì)銅絲在。2中燃燒，產(chǎn)物中加劇烈燃燒，產(chǎn)生______，加水

少量水振蕩得_______，稀釋得—

細(xì)鐵絲在。2中燃燒，產(chǎn)物中加劇烈燃燒，產(chǎn)生______，加水

少量水振蕩得_____

4.氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究

序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

1觀察并小心向其氣味

取2mL新制氯水于小試管中，

2

加無水硫酸銅粉末

取2mL新制氯水于小試管中，

3

滴加紫色石蕊試液

4取2mL新制氯水于小試管中，

滴加硝酸銀溶液

在小試管中加入3小塊石灰石

5

固體，再加入10mL新制氯水

用小試管盛滿新制氯水后用橡

6皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺(tái)

上，放在陽光直射處.

將幾片有色鮮花花瓣放在50mL

7燒杯中，再加入10mL新制氯水

浸沒花瓣

探究

結(jié)論

四.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

［實(shí)驗(yàn)步驟］

1.算——通過計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。

2.量——用托盤天.平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到

0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。

3.溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積

的l/2）o溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸沿玻璃

棒緩緩注入蒸儲(chǔ)水中而不能將順序搞反，同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。

4.冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。

5.移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。

6.洗——用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕

晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

7.定——即定容，把蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線

下I?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。

8.搖——蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

9.轉(zhuǎn)——將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）

［注意事項(xiàng)］

1.選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶.

2.使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用

布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是

否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180。后，將瓶倒立，重復(fù)一次。

3.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。

4.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。

［誤差分析1

1.稱量：若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上-配出的溶液濃度偏低。因?yàn)榉Q量物的質(zhì)

量=祛碼的質(zhì)量一游碼的質(zhì)量；

2.未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因?yàn)槿?/p>

質(zhì)少了。

3.量筒量取計(jì)算濃溶液體積時(shí)仰視刻度，濃度偏大，因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。

4.除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因?yàn)榱客玻ɑ蛞?/p>

液管）在刻度時(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的

量偏大，造成濃度偏大。

5.未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏小。

6.定容時(shí)仰視刻度線，濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济孀铧c(diǎn)高于標(biāo)線，滴水過多，溶液體積

偏大（若俯視定容則相反）。

7.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)滴水至標(biāo)線，濃度偏小，

因?yàn)榭潭热萘科繕?biāo)線時(shí)，對(duì)溶液體積變化作了考慮，補(bǔ)滴水，反而使體積增大。

8.配NaOH溶液，稱量NaOH固體時(shí)在托盤上墊紙或直接稱量，會(huì)使?jié)舛绕?，?/p>

NaOH會(huì)潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。

9.定容時(shí)滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。

五、物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算

基本公式：_______________________________________________

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

2.下列說法正確的是

A.摩爾是物質(zhì)為質(zhì)量單位B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C.lmolOH—的質(zhì)量是17gD.lmol氣體所占的體積約為22.4L

3.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為SgxIoJmoi/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A.溶解度（5）B.物質(zhì)的量濃度（c）

C”質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D.摩爾質(zhì)量（M）

4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合休B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定

5.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)

不用干氫化物的是：

A.H20B.H2SO4C.NaHD.NH3

6.下列溶液中C1濃度最小的是

A.200mL2moi/LMgCb溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.300mL5moi/LKCIO3溶液D.250mLim0I/LAICI3溶液

7.將等物質(zhì)的量濃度.、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈

A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色

&設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.l.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

9.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A.??B.

C.@@D.②④

10.8g無水硫酸銅配成O.lmol/L的水溶液，下列說法正確的是

A.溶于500mL水中B.溶于】L水中