2024山東化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題8水溶液中的離子平衡

專題8水溶液中的離子平衡

五年高考

真題賞析

(2021山東，15,4分)(不定項(xiàng))賴氨酸：H3N*(CH2)4CH(NH2)CO(T,JflHR表示]是人體必需象

基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：

2++

H3R=F^H2R^^HR信息①

2

向一定濃度的H3RC12溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\H2R\HR和IV的分布系數(shù)

c(x}

5(%)隨pH變化如圖所示。已知5(4)=——

c(H,R2+)+c(H,R+)+c(HR)+c(R')

-++

B.M點(diǎn),c(CP)+c(OH)+c(R-)=2C(H2R*)+C(Na)+c(H)

「八上?Tg&Tg/

C.O點(diǎn),pH=----2

D.P點(diǎn)，c(Na，)>c(Cl")>c(OH)>c(FT)

解題思路第1步:確定曲線。根據(jù)信息①可知向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反

+

應(yīng)HR2++0H--------H2R++H2O、H2R+OH---------HR+H2O、HR+OH----------肥+%0,溶液中c(H3R2+)逐漸減

小,c(HzR+)和c(HR)先增大后減小,c(R)逐漸增大，故8。對(duì)應(yīng)H3R2+5對(duì)應(yīng)H2R+,也對(duì)應(yīng)HR,83對(duì)應(yīng)R。

第2步:確定常數(shù)。&與8】、&與82、0與83的交點(diǎn)分別為M、N、P,M點(diǎn)時(shí)c(%R2?戶c(H2R)N點(diǎn)時(shí)

C(H2R*)=C(HR),P點(diǎn)時(shí)c(HR)=c(R],結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式

Kk華,篙K2="曙鬻)，&用皴酎)可求出K1、七、K3,計(jì)算資啥，。點(diǎn)時(shí)c(H2R+戶c(R)則

C(H3K)2CQHzK)C(HK,ini?2

K2K3=c2(H+),c(H+工痕石pH=?lgc(H+)=鄴產(chǎn)。

第3步:確定離子濃度大小關(guān)系。M點(diǎn)時(shí)c(H3R2+)=c(H2R)根據(jù)電荷守恒可得

2+++++++

c(R)+c(OH)+c(Cl-)=2c(H3R)+c(H2R)+c(H)+c(Na),!I!!|c(R)+c(OH)+c(Clj=3c(H2R)+c(H)+c(Na);P

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCkHR、NaR,此時(shí)溶液顯堿性,可判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系為

++

c(Na)>c(Cl-)>c(0H)>c(H)o

解析根據(jù)信息①及題圖,可確定次對(duì)應(yīng)H3R2+5對(duì)應(yīng)比區(qū)+而對(duì)應(yīng)^1氏83對(duì)應(yīng)氏。&與&、&與&、

為與金的交點(diǎn)分別為M、N、P,根據(jù)三點(diǎn)坐標(biāo)結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式可得

""黑"7=C(H+b10鄧2=?黑￡)=跳叫位0叫[<3叫湍+)=c(H股10」。唔=鼠=1。

"患喘累=1。3，因此林〈言,A錯(cuò)誤;M點(diǎn)時(shí)存在電荷守

恒:c(R]+c(OH]+c(Q[=2c(H3R2+)+c(H2R?)+c(H+)+c(Na)M點(diǎn)時(shí)c(H3R2+)=c(H2R)代入可得

+

c(R-)+c(OH)+c(Cl)=3c(H2R*)+c(H*)+c(Na),B錯(cuò)誤;0點(diǎn)時(shí)仆比區(qū)+內(nèi)同段」(甯黑2K則

K2K3=c2(H+),c(H+戶質(zhì)匝pH=-lgc(H+)=鄴產(chǎn),C正確;P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCkHR、NaR,此時(shí)溶液顯

堿性，因此c(OH)>c(H+),溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生粒子的濃度因此c(Na+)>c(Q?c(OH]>c(H+),D

正確。

答案CD

答題模板

根據(jù)特殊點(diǎn)(交點(diǎn)、初始點(diǎn)、已知坐標(biāo)點(diǎn)等)計(jì)算K、人、跳察|

-----------------------

根據(jù)溶液坐標(biāo)數(shù)據(jù)變化規(guī)律確定[根據(jù)溶液成分及性質(zhì)結(jié)合圖像、三大守恒(元素質(zhì)量

對(duì)應(yīng)曲線守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒)確定離子濃度大小關(guān)系

高考趨勢(shì)練

1.（2023山東,15,4分）（不定項(xiàng)）在含HgL⑸的溶液中，一定c（I]范圍內(nèi)存在平衡關(guān)系:HgL⑸一

Hgl2（aq）;HgL（aq）=Hg2++2I;Hg[2（aq）=HgP+I;HgI2（aq）+I-HgIg;Hgl2（aq）+2I-U班球,平

衡常數(shù)依次為Ko、KKK2、肉、K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、Igc(HgU)、lgc(HgI京)隨lgc(I〕的變化

關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.線L表示Igc(HgK)的變化情況

B.隨增大,c[Hgb(aq)]先增大后減小

Ki

rC.a=l1g后

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2：1

答案BD

2.(2023江蘇,12,3分)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO,溶液制備MnCO3的過(guò)程如圖所示。已知

Ksp(MgF2)=5.2xl0-n,Ka(HF)=6.3xl0-4o下列說(shuō)法正確的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

溶W4+除鎂]]AMnCO,

A.0.1mol-L1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)

B."除鎂"得到的上層清液中:c(Mg2+)二空等

C.0.1mol-L-iNaHC()3溶液中:c(COa)=c(H+)+c(H2co3>C(OH]

D."沉鎰”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(HCO3)+2c(CO約

答案C

+

3.(2023新課標(biāo),13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+NH3-

[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]%與lg[c(NH3)/(molU)]的關(guān)系如下

++

圖所示{其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]ng[Ag(NH3)2]}o

r

y

1二

X

邑

3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)-c(C卜)=10975

C.反應(yīng)[Ag(NH3)r+NH3—[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為1。3.8】

+++

D.C(NH3)=0.01moH/i時(shí),溶液中c{[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH3)]}>c(Ag)

答案A

4.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即c(H2s)=0.1mol-L\通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni?+

和Cd2+形成硫化物而分離體系中pH與Jgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S,Ni2+和Cd2+的濃度，單位為

molL\已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是(]

A.Ksp(CdS)=10-i84

B.③為pH與-lgc(HS)的關(guān)系曲線

C.Kai（H2S）=10-^

7

D.ZCa2（H2S）=10->^

答案D

5.（2022山東,14,4分）（不定項(xiàng)）工業(yè)上以SrS04⑸為原料生產(chǎn)SrC（）3（s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含

SrCCh⑸的0.1mol-LK1.0mol-L1Na2cO3溶液，含SrSOUs）的0.1mol-L\1.0mol-L1Na2sO4溶液。

在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mo心]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

7

1

?

一

百

€/

。

宣

A.反應(yīng)SrS04(s)+C01-SrC03(s)+S0之?的平衡常數(shù)K鏢黑

ASpQbrCU3j

B.a=-6.5

C.曲線◎弋表含SrC03（s）的1.0molL-1Na2cO3溶液的變化曲線

D.對(duì)含SrS04⑸且Na2sO’和Na2c。3初始濃度均為1.0mol-Li的混合溶液,pH/7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

答案D

6.（2022湖北15,3分）下圖是亞碑酸As（0H）3和酒石酸62】他《廣-3.04屈（2=-4.37）混合體系中部分物

種的c-pH圖（濃度:總As為5.0x10-4mo卜L」,總T為l.Oxl。』mobL」）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0.6-「2.0

AS(OH)..[AS(OH)2O]-

().5--、、

i■樹(shù)/左坐標(biāo)）-1.6

/

0.4-/HAS(OH)2T]-\/

、（右坐標(biāo)）\-1.2

0.3-

-0.8

0.2-f\IAs(XOH)Tf-/

-0.4

0.1-

//K雨4k\

j)

11111

314*46<)I

（24-68”101214

pH

A.As(0H)3的Igj為-9.1

B.[As(0H)2T]的酸性比AS(OH)3的強(qiáng)

C.pH=3.1時(shí),AS(OH)3的濃度比[As(OH)zT]?的高

D.pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為AS(0H)3

答案D

7.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2cH2C00H)是人體必需氨基酸之一,在25℃時(shí),NH^CHzCOOH、

NH^HzCOO和NH2cH2C00一的分布分?jǐn)?shù)[如NA2]=C(H2A)+喘))+?-)】與溶液PH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法

鐲吳的是()

L0

si8

s6

Ss4

2

O.

46

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2CH2COO

1165

C.NH^CH2COO+H20^^NH]CH2(X)0H+0H的Wi常數(shù)K=10

D.c2(NHfCH2COO-)<c(NH^CH2COOH)-c(NH2CH2COO-)

答案D

8.(2022海南,14,4分)(不定項(xiàng))某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:

M2+(aq)+2OH(aq)

5

M(OH)2(S)+2OH(aq)^^M(OH)i(aq)

25c?lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2?或M(OH方濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

5.07.09.011.013.015.0

PH

A.曲線◎弋表?lgc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(0H)2的％約為lxlO-io

C.向c(M2+)=0.1mol-L-i的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2⑸存在

D.向c[M(OH)i-]=0.1mol-Li的溶液中力叭等體積0.4mol-L-i的HC1后，體系中元素M主要以M2+存在

答案BD

真題全面練

題型1水溶液中離子濃度的定性分析

1.(2022江蘇12,3分)一種捕集煙氣中C02的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1molL-iKOH溶液吸收CO2,

若通入CO?所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總

=c(H2co3)+c(HC0/+c(C0幻。H2CO3電離常數(shù)分別為《『4.4X10-7、(2=4.4X10-11。

煙X氣中CO21--------------CaO?

?T|——T轉(zhuǎn)化|—

Ir

KOH(aq)-----------CO,

下列說(shuō)法正確的是()

A.KOH吸收C02所得到的溶液中:c(H2co3)"(HCO3)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c03時(shí)溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO/+c(H2c03)

C.KOH溶液吸收CO2,c3=0.1moll”溶液中:c(H2c03)>c(C00

D.題圖所示的"吸收""轉(zhuǎn)化〃過(guò)程中溶液的溫度下降

答案C

2.(2021天津,10,3分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.在0.1mol-L1H3P。4溶液中,c(H3P04)>C(H2P0R>C(HP0約>c(PO匯)

B.在0.1mol-L-iNa2c2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O1)+c(C2O充)

C.在0.1mol-L1NaHCO3溶液中,c(H2c03)+C(HC03)=0.1mol-L1

D.氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中,c(q?c(NHt)>c(OH]>c(H+)

答案A

3.(2021廣東,8,2分)鳥(niǎo)噤吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋,pH升高

B.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

C.GHC1在水中的電離方程式為:GHQ----G+HCI

D.GHC1水溶液中:c(OH)+c(C卜)=c(GH+)+c(G)

答案A

4.(2021重慶,14,3分)下列敘述正確的是()

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則C(NH：)>C(CH3COO-)

B.向NH4C1溶液中加入少量A12(SO4)3固體,則水的電離程度減小

C.向Na2c03溶液中滴加鹽酸至c(Na+)=2c(Q),則c(HCOg)>c(H2c。3)

D.向0.2mol/L磷酸中加水至原體積的兩倍廁c(H+)>0.1mol/L

答案C

5.(2021江蘇,11,3分)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3.Na2cO3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol-L-iNaHC03溶液的pH測(cè)得pH約為8

實(shí)驗(yàn)2:將0.1molL-iNaHC03溶液與0.1mol-L-iCaCb溶液等體積混合產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)3:0.1mol-L-iNa2cO3溶液中通入CO2溶液pH從12下降到約為9

實(shí)驗(yàn)4:0.1mol-LiNa2cO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去

下列說(shuō)法正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:KaJHzC")宏品而

B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有:c(Ca2+>c(COa)<Ksp(CaCO3)

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C0i+H20+C02-2HCO3

D.實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(COa)vc反應(yīng)后(C。a)

答案C

6.(2020北京,11,3分)室溫下，對(duì)于1L0.1mol-Li醋酸溶液，下列判斷正確的是()

A該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為6.02x1022

B加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過(guò)程中,ECFhCOO]與MCH3COOH)之和始終為0.1mol

D與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COi+2H+------H2O+CO2t

答案C

7.(2020天津,7,3分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大廁Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D.在1molL-iNa2s溶液中,c(S2)+c(HS)+c(H2s)=1mol-L-i

答案A

8.(2020江蘇單科,14,4分)(不定項(xiàng))室溫下，將兩種濃度均為0.10mol-L'的溶液等體積混合，若溶液混合

引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.NaHCO3-Na2c。3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCOg)>c(CO幻>c(OH]

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25):c(NHi)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH]

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO?c(H+)

D.H2c2O4-NaHC2()4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2c2()4〕=c(Na+)+c(C2O斤)+c(OH)

答案AD

題型2以平衡常數(shù)為核心的計(jì)算

1.(2022浙江6月選考,17,2分)25C時(shí)裝酚(C6H5OH)的Q1.0x10叫下列說(shuō)法正確的是()

A相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,電6比01“((：氏(：001

B.將濃度均為0.10mol-L>的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25C時(shí),CeHsOH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00廁此時(shí)溶液中c(C6H5O)=c(C6H5OH)

D.25c時(shí),0.10mol-L-i的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小

答案C

2.(2022浙江6月選考,23,2分)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol-Li的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴

加入0.1mol-L>的NaOH溶液(醋酸的(=1.8x104；用0.1mol-L>的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽

酸滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說(shuō)法不正碉的是()

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH-H2O

C.滴定過(guò)程中,c(Cr)二C(CH3COO[+C(CH3COOH)

+

D.pH=7Bj-,c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

答案B

3.(2022全國(guó)乙,13,6分)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl0-3e在某體系中,H?與A-離子不能穿過(guò)隔膜,

未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=LO

H*+A-HA-一HAUir+A-

__________________________________________

設(shè)溶液中C總(HA)=c(HA)+c(A],當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A)

B.溶液II中HA的電離度薪］為擊

總

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為10-4

答案B

4.(2022浙江1月選考,17,2分)已知25C時(shí)二元酸H2A的10。,％=7.1x103。下列說(shuō)法正確

的是()

A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向0.1mol-L-i的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

答案B

5.(2021江蘇,13,3分)室溫下，用0.5mol-L-iNa2cO3溶液浸泡CaSO’粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加稀

醋酸產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5xl0\Ksp(CaCO3)=3xl0-9<,下列說(shuō)法正確的是()

A.0.5mol-L1Na2cO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO〈+c(H2cO3)

B.反應(yīng)CaS04+C0多=CaC03+S0j-正向進(jìn)行，需滿足坐縹>京104

C.過(guò)濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)二國(guó)爆詈且c(Ca2+)4筆等

D.濾渣中加入稀醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+-Ca2++CO2T+H2O

答案C

題型3圖像分析及信息利用

單一變量類圖像分析

1.(2023湖南,12,3分)常溫下用濃度為0.0200moll”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-L-i

的HC1和CHsCOOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨標(biāo)準(zhǔn)溶液)］的變化曲線如圖所示。

v(待測(cè)溶液)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Ka(CH3COOH)約為10-476

+

B.點(diǎn)a:c(Na)=c(Cl)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

C.點(diǎn)b:c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度:a<b<c<d

答案D

2.(2022湖南,10,3分)室溫時(shí)用0.100mol-L-i的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl\Br和

卜混合溶液,通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgN09的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對(duì)離子的吸附作

用。若溶液中離子濃度小于1.0'10-5moM/i時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8xlO-

Q

V

)

告

04.50

"(AgNOJ/mL

下列說(shuō)法正確的是(J

A.a點(diǎn):有白色沉淀生成

B.原溶液中I?的濃度為0.100mol-L-i

C.當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C卜沉淀

D.b點(diǎn):c(Cl]>c(Br)>c(I]>c(Ag+)

答案C

3.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的COnHCO3和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水

樣用0.01000mol-L-i的HC1溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液體積V(HC1)的變化關(guān)系如圖(混合

后溶液體積變化忽略不計(jì))。

10.(X)20.0030.0()40.0050.0060.0070.00

F(HCl)/inL

下列說(shuō)法正確的是()

A該水樣中c(COi)=0.01mol-L-i

B.a點(diǎn)處C(H2CO3)+C(H*)=C(OH)

C.當(dāng)V(HCl)<20.00mL時(shí),溶液中c(HC()3)基本保持不變

D.曲線上任意一點(diǎn)存在C(CO|)+C(HC03)+C(H2C03)=0.03mol-L-i

答案C

4.(2021全國(guó)乙,13,6分)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化,M+不發(fā)生水

解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)c2(M+)?c(H+)為線性關(guān)系,如下圖中實(shí)線所示。

A

j?

c?

s

工

二

界

巨

飛

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液pH=4時(shí),c(M+)v3.0xl(HmolL-i

ft

B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0xl0-

C.溶液pH=7時(shí),c(M*)+c(M)=c(A]+c(OH]

D.HA的電離常數(shù)((HA卜2.0x10-4

答案C

5.(2021海南,13,4分)(不定項(xiàng))25℃時(shí)，向10.00mL0.1000molL】的NaHC()3溶液中滴力口0.1000

mol-Li的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO3水解程度大于電離程度

B.b點(diǎn),c(Na+)=c(HC0g)+2c(C0燈+c(Cl)

C.c點(diǎn)溶液中的H+主要來(lái)自HC()3的電離

D.d點(diǎn),c(Na+)=c(Q〕=0.1000mol-L-i

答案AB

6.(2021福建,10,4分)下圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol-L-iNaHC()3溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH

變化曲線。下列說(shuō)法正確的是()

T/V.

A.a點(diǎn)溶液的c(OH〕比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí),Kw<Ka4H2c。3)4252cO3)

C.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)=c(HC0&)+2c(C0燈

D.ab段,pH減小說(shuō)明升溫抑制了HCO3的水解

答案A

控制變量類圖像分析

7.(2023全國(guó)甲,13,6分)下圖為Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系

圖(pM=-lg[c(M)/(mol-L-i)];c(M)410-smo卜5可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()

A.由a點(diǎn)可求得KsP[Fe(OH)3]=10-85

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為與-molL-i

C.濃度均為0.01mol-L-1的A13+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.AR二Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-L1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

答案C

8.(2023全國(guó)乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

O-

U

F-

M

V

W

H

—

-lg[c(Cr)/(mol,L-1)]

或一lg[?CrO：)/(mol?L-')]

下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)條件下能生成AgzCrCU沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí),c(Cl〕=c(CrO%)Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2Cl^2AgCl+CrO全的Wi常數(shù)K=10^

D.向NaCkNa2CrO4均為0.1molL】的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

答案C

9.(2021湖南,9,3分)常溫下，用0.1000molU的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol-L1的

三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中:c(X1=c(Y]=c(Z]

D.分別滴加20.00mL鹽酸后再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH〕

答案C

10.(2019課標(biāo)II,12,6分)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是

一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中a和b分別為T(mén)i、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp的關(guān)系為:(p(m):Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

答案B

復(fù)雜對(duì)數(shù)及分布系數(shù)類圖像分析應(yīng)用

11.(2021全國(guó)甲,12,6分)已知相同溫度下,Ksp(BaS04)vKsp(BaC()3)o某溫度下，飽和溶液中

?lg[c(COg)]與?lg[c(Ba2*)]的關(guān)系如圖所示。

s

o

e

嗡

一

—

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線①代表BaCCh的沉淀溶解曲線

B該溫度下BaSCU的KspOSO。值為1.0x10"

C加適量Bag固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.c(Ba2*)=10-5i時(shí)兩溶液中嘿1=1溶2%

答案B

12.(2021湖北14,3分)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為01moHA溶液中各含磷物種

的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc〕,pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH=-lgc(OH)];xsv、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線①表示pc(H3P。3)隨pOH的變化

OH

RH3P0的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—P—OH

C.pH=4的溶液中:c(H2P0g)<0.1molL-i-2c(HPOi)

D.H3POB+HPOAK^2H2PO3的平衡常數(shù)K>1.0xl05

答案D

13.（2020海南,12,4分）（不定項(xiàng)）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

0.005”1，—…………一

1.02.03.04.05.06.07.08.0

pH

A該酸-lgKa"4.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=一

Ha

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)vc(A)

D.某c（HA）：c（A）=4：l的緩沖溶液,pH大4

答案B

14.（2020山東,15,4分）（不定項(xiàng)）25℃時(shí),某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL

i,lgc（CH3COOH],lgc（CH3C0。）、lgc（H?:和lgc（OH）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。（為CH3COOH的

電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0點(diǎn)時(shí),C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgK

C.該體系中,c(CH3C00H)成黑彳mol-L-i

D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO的水解程度始終增大

答案BC

復(fù)合圖像分析應(yīng)用

15.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molUNa2cO3

溶液和40mL0.2mol-L1NaHC()3溶液，再分別用0.4mo卜L」鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)彳導(dǎo)

到如下曲線：

1020匕3040

V(HCl)/mL

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中甲、丁線表示向NaHC03溶液中滴加鹽酸乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn)工所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為:HCO/H+一

CO2t+H2O

C.根據(jù)pH?V(HCl)圖,滴定分析時(shí),c點(diǎn)可用酚猷、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

D.Na2c。3和NaHCO3溶液中均滿足:c(H2c()3)-c(C0/=c(OH]-c(H+)

答案C

16.(2021遼寧,15,3分)用0.1000mol-L」鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2ASHA、A??的分布

分?jǐn)?shù)6隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

“A、)

[如發(fā)?分布分?jǐn)?shù):b(A2]=2

C(H2A)+C(HA')+C(A')

A.H2A的為10-925

B.c點(diǎn):c(HA)>C(A2]>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚酸作指示劑

1

D.c(Na2A)=0.2000mol-L

答案C

17.(2020課標(biāo)1,13,6分)以酚酥為指示劑，用0.1000mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的

二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積VgOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比

如A?一的分布系數(shù)做A2]:訴蕓—引

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表5(H2A),曲線②代表8(HA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-Li

C.HA的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-2

D滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na*)<2c(A2)+c(HA)

答案C

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡

1.（2022山東棗莊期末）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液

pH=4,關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（）

A.溶液體積:10V甲〈V乙

B.水電離出的OH-濃度:10c甲（OH）<c乙（OH）

C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲〈乙

D.若分別與5mLpH=ll的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH:￥>3

答案A

2.（2023山東濟(jì)南章丘四中期末）常溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案以及得出的結(jié)論均正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH=9,證明HC1O為弱酸

B.分別測(cè)NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大，則H2A的酸性比H2B弱

C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸均稀釋相同倍數(shù)，若稀釋后HA溶液的pH較大，則HA為弱酸

D.H2A為二元弱酸，其電離平衡常數(shù)為Ka：、I?，用廣泛PH試紙測(cè)NaHA溶液的pH若pH<7,則

答案C

3.（2023山東荷澤郛城一中期末）陰（N2H。又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫

下,N2H4第一步電離平衡N2H4+1120-"N2H士+OH-%『8.7、10乙下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N2H4的水溶液中存在:c（N2H打+2c（N2H針）+c（H+）=c（OH]

B.反應(yīng)N2H4+H+K^N2H拌勺平衡常數(shù)K=8.7xl07

C.聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HS04）2

D.向N2H4的水溶液中加水,…減小

c（N2H4）c（N2H6十）

答案D

OOH

H

4.（2023湖南四大名校2月沖刺）酒石酸OHO（簡(jiǎn)寫(xiě)為比?。┦且环N常用的食品添加劑，已

知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)K尸9.1xl0-4,K2=4.3xl0q草酸（H2c2。4）的電離平衡常數(shù)K尸5.4x10-

2^2=5.4x10-5,下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2T在水溶液中的電離方程式為H2T-2H++T*

B.常溫下注0.01mol-L-iNaHT水溶液中加水稀釋,溶液的pH增大

C.0.01mol-L-iNa2T水溶液中:C（OH〕=C（H+）+C（HT）+C（H2T）

D.H2c2O4與過(guò)量的Na2T水溶液反應(yīng)的離子方程式:H2c2O4+T2----HC2Oi+HT-

答案B

考點(diǎn)2溶液的酸堿性與酸堿中和滴定

1.（2023山東日照期末）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOM溶液pH=7,則MOH是強(qiáng)堿

B.10mLpH=5的NH4cl溶液中水電離出0H-的物質(zhì)的量為1.0xl（Hmol

C.0.01mol-L-iCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，水的電離程度變小

D.中和等pH等體積的醋酸溶液和鹽酸，所需NaOH的物質(zhì)的量相等

答案B

2.（2022山東百師聯(lián)盟聯(lián)考）為測(cè)定某醋酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)醋酸溶液于錐形瓶中，用0.100

0mol-L-iNaOH溶液滴定。以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大的有（）

①酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后加入醋酸溶液

②錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后加入20.00mL醋酸溶液

③選酚猷做指示劑

④當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,即為滴定終點(diǎn)

⑤滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

⑥終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

答案B

3.（2023山東濟(jì)南章丘四中期末）一定溫度下，水溶液中H+和OH?的濃度變化曲線如下圖所示，下列說(shuō)法

不正確的是（）

c(OH-)/(mol-L-1)

10-7KT6c（H*）/（mol?L-1）

A.圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw間的關(guān)系B>C>A=E=D

B.從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法

C.從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的H?濃度不可能為10-6mol-L-i

D.在B點(diǎn)溫度下，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液混合（忽略混合后溶液體積的變化）后溶液

pH=9,則硫酸溶液與KOH溶液的體積比為9：11

答案C

4.（2023湖南邵陽(yáng)一模）常溫下，將0.1moH/】羥胺溶液滴加到20mL的稀鹽酸中,羥胺的電離方程式為

NH2OH+H2O-NH3OH++OH-（常溫時(shí),Kb=9.0xl0-9）溶液中由水電離出的山濃度隨滴入羥胺溶液體積

的變化如圖（已知：也3*0.5）,下列說(shuō)法正確的是（）

0匕匕匕H羥胺溶液）/ml

A.該鹽酸中溶質(zhì)的濃度為0.2mol-L-i

B.b點(diǎn)溶液中c（H+）<c（OH）

C.0.1moll"羥胺溶液的pH*9.5

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c（OH?戶C（H+）+C（NH20H）

答案C

5.(2023山東淄博四中期末)已知:pOH=-lgc(OH)298K時(shí)，向20.00mL0.10moll」氨水中滴入0.10

mol-L'的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線PJN表示溶液pH的變化

B.M點(diǎn)水的電離程度比N點(diǎn)大

C.M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b不一定等于14

D.pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)小于20.00mL

答案D

考點(diǎn)3鹽類水解

1.(2023山東荷澤郛城一中期末)常溫下，有關(guān)下列溶液的說(shuō)法正確的是()

A.加水稀釋0.1moI-L-iNa2s溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

B.pH相同的NH4cl和CH3COOH溶液中水的電離程度相同

C.pH用同的①ClhCOONa、②NaHCO?、③NaClO三種溶液的c(Na+):@>@>?

1

D將amol-L的氨水與0.1molU鹽酸等體積混合,平衡時(shí)c(NHj)=c(Cl-),NH3-H2O的電離平衡常數(shù)可

表示為黑

答案D

2.(2023山東臨沂期末)下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，將0.1mol-L1NH4CI溶液與0.05mol-L1NaOH溶液等體積混合

(pH=9.25):c(Cl)>c(Na+)>c(NHt)>c(OH)>c(H+)

B.pH相等的①NHQ、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液,c(NH%)大小順序?yàn)棰?，②〉?/p>

C.常溫下,0.1mol-L1NaHA溶液的pH=8,則溶液中:c(Na》c(HA]>c(H2A)>c(A2]

D.常溫下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B)=9.9xlO-9mol-L-i

答案C

3.(2023山東荷澤期末)常溫下，弱酸HA與弱堿MOH相互調(diào)節(jié)pH時(shí),HA、卜、MOH和M+的分布分?jǐn)?shù)

8(X)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知以HA分子為例存在6(HA)=—下列說(shuō)法正確的是()

十C(A)

A.MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10-9.25

B.等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA混合溶液中:c(HA)+c(H3c(A]+c(OH1

C.等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCI的混合溶液pH>7

D.pH=8的HA與NaOH的混合溶液及p