廣東新高考學業(yè)水平選擇考化學試題及答案

2021廣東新高考學業(yè)水平選擇考化學試題

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著口華文明的燦爛成就,

具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工天茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問T"著陸火星「嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火

箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H?燃燒過程中熱能轉化為化學能

C.火星隕石中的20Ne質量數為20

D.月壤中的'He與地球上的3H互為同位素

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是

選項田勵化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO?和H?O

B利用海水制取漠和鎂單質B「可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiO?反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可月于誘捕害蟲、測報蟲

情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是

O

A.屬于烷煌B.可發(fā)生水解反應

C.可發(fā)生加聚反應D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學農;舌動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應

A.AB.BC.CD.D

7.測定濃硫酸試劑中H2so4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移

定容得待測液；③移取20.00mL待測液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為

8.鳥噂吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水

溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(C］尸c(GH*)+c(G)

9.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器

供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A.負極上發(fā)生還原反應B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能

10.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將c加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉化關系

11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.ImolCHCh含有C—C1鍵的數目為3NA

B.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數為2NA

C.11.2LNO與U.2LO2混合后的分子數目為NA

D.23gNa與足量H2O反應生成的凡分子數目為NA

12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平獻動的影響

C將浸水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

13.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、

W原子序數依次增大,且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下

列說法不正確的是

WEW

III

W-Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ’是一種強酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價為+2價

14.反應X=2Z經歷兩步：①XfY;②Yf2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c

隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

人城為(:")隨1的變化曲線

B.L時，c(x)=c(y)=c(z)

C.t?時，Y的消耗速率大于生成速率

D.t.i后，C(Z)=2C°~€(Y)

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式

書寫正確的是

A.Na2。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH4-O2T

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

+2+

D.SO?通入蝌KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO'-+4H+2Mn

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

ifii宣.m宣

A.工作時,i室和n室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后,石墨電極上發(fā)生的反應不變

2+

D.電解總反應：2CO+2H2O-2CO+O2T+4H+

二、實驗題

17.含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰獷(主要成分是MnO?)

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種

新元素組成的單質,并命名為chlorine(中文命名"氯氣"

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取CL的化學方程式為。

(2)實驗室制取干燥C12時，凈化與收集C1?所需裝置的接口連接順序為。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中______已分解。檢驗此久置氯水中C「

存在的操作及現象是_______

(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的

電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增

10

大。25℃時,Ksp(AgCl)=1.8xl0-o

③提出猜想。

猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b:AgCl在水中的溶解度s（45℃）x（35℃）>s（25℃）。

④設計實驗、驗證猜想。取試樣I、n、m（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的

測試溫度下，進行表中實驗1~3,記錄數據。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(pS/cm)

1I:25°（:的AgCl飽和溶液25A\

。（的。飽和溶液

2II:352Ag35A2

3m：45。（2的AgCl飽和溶液45A3

⑤數據分析、交流討論。25°（:的AgCl飽和溶液中，c（C1）=mol/L。

實驗結果為A3>A?>A］。小組同學認為,此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4

和5。請在答題卡上完成表中內容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(|iS/cm)

4I—B.

5——B2

⑦實驗總結。根據實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據是

三、工業(yè)流程題

18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋁（Mo）.W（Ni）

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量82適量BaCL溶液

■>BaMoOJS)

廢催化劑沉鑰

過逑一

送液HI

含N睛體

已知：25。（2時，H2cO3的K『4.5xl（r,《=4.7x10“；％伊疝1004）=3.5乂10^；

9

Ksp（BaCO3）=2.6xl0-該工藝中，pH>6.0時,溶液中Mo元素以MoO；的形態(tài)存在。

⑴"焙燒"中，有NazMoO,生成，其中Mo元素的化合價為

（2）"沉鋁"中，生成的沉淀X為

（3）“沉鋁"中，pH為7.0o

①生成BaMoO4的離子方程式為

②若條件控制不當，BaCO,也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCOa沉淀，溶液中

c（HCOJ）:c（MoO^）=（列出算式）時，應停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液ID中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為0

②往濾液ID中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學式）氣體，再通入足量C。？，

可析出Y。

（5）高純AlAs（碑化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護膜為一種氧化物，可阻止H2。?刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應。

乩口刻蝕液

①該氧化物為

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合

價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為

四、原理綜合題

19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2

利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AM

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)△上

c)CH4(g)UC(s)+2H2(g)AFh

d)2CO(g)^CO2(g)+C(s)AM

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)A"

(1)根據蓋斯定律，反應a的AH二(寫出一個代數式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

A.增大C02與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加

B.移去部分C(s),反應c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應a的催化劑，可提高CFU的平衡轉化率

D.降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分步進行，其中，第

步的正反應活化能最大。

能量

反應進程

(4)設<為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替

濃度。氣體的相對分壓等于其分區(qū)(單位為kPa)除以po(po=lOOkPa1反應a、c、e

的In勺隨器(溫度的倒數)的變化如圖所示。

①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有(填字母)。

②反應c的相對壓力平衡常數表達式為笛=

③在圖中A點對應溫度下、原料組成為/XCO2):/XCH4)=1:1.初始總壓為lOOkPa的恒容密

閉容器中進行反應，體系達到平衡時H2的分壓為40kPao計算CH4的平衡轉化率，寫出計

算過程O

(5汽。2用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：

五、結構與性質

20.很多含筑基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化

合物I可與氧化汞生成化合物n.

CHz-S、CH-SH

CH-SHO

I/■II

CH—SHCH-SCH—SHCH,-S—OH

IIII

CH-OHCH2—OHCH—SO,NaO

1IIUI

(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為

(2)H2SXCH4、H2O的沸點由高到低順序為

(3)汞的原子序數為80，位于元素周期表第周期第DB族。

(4)化合物ID也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強酸。下列說法正確的有0

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在n中S元素的電負性最大

c.在in中c-c-c鍵角是180°D.在in中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利廳體內重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物川相比,

水溶性較好的是________

(6)理論計算預測，由汞(Hg)、褚(GeN睇(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取

代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結構，它不是晶

胞單元，理由是__________________

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數目為;該晶胞中

粒子個數比Hg:Ge:Sb=。

③設X的最簡式的式量為M、.則X晶體的密度為g/cm3（列出算式工

六、有機推斷題

21.天然產物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線

如下（部分反應條件省略，Ph表示-C6H5）:

OHO

已知：

RJOCH2Y

(1)化合物I中含氧官能團有(寫名稱)。

(2)反應①的方程式可表示為：i+u=m+z,化合物z的分子式為

(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為

(4)反應②③④中屬于還原反應的有,屬于加成反應的有。

(5)化合物VI的芳香族同分異構體中，同時滿足如下條件的有______和，寫出其中任意一種

的結構簡式：O

條件：a.能與NaHCCh反應；b.最多能與2倍物質的量的NaOH反應；c.能與3倍物質

的量的Na發(fā)生放出H2的反應；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的氫原子;

e.不含手性碳原子(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。

0

(6)根據上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2。為原料合成f|的路

線(不需注明反應條件)。

1.A

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選A。

2.D

A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質生成,故不涉及化學變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。

故選D。

3.C

A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；

C.元素符號左上角數字為質量數,所以火星隕石中的20Ne質量數為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質子數不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；

故選C。

4.A

A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則月聚乙烯塑料制作食品

包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應生成浸單質,鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取浸和鎂與單質，與混離子可被氧化、鎂離子可被還原有關,

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸,

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關，故D不符合題意；

故選A。

5.A

A.根據結構簡式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷煌，A錯誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應，C正確；

D.該信息素”可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推測該有機物具有一定的揮發(fā)性，D正確；

故選A。

6.C

A.84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對

圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應有關，故D不符合題意；

搬C。

7.B

實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容

得待測液所需儀器為:玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L

的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶,

B為分液漏斗,C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，

綜上所述，故答案為B。

8.B

A.GHCI為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此

0.001mol/LGHCI水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHCI溶液時，GH+水解程度將增大，根據勒夏特列原理可知溶液中GH+)將減小，

溶液pH將升高，故B正確；

C.GHCI為強酸弱堿鹽,在水中電離方程式為GHCI=GH++CI-，故C錯誤；

D.根據電荷守恒可知，GHCI溶液中aOH-)+GQ-)=(H+)+dGH+)，故D錯誤；

綜上所述,敘述正確的是B項，故答案為B。

9.B

根據題干信息可知，放電時總反應為4Na+3cO2=2Na2cO3+C。

A.放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+,故A錯誤；

B.放電時正極為CO2得到電子生成C,故B正確；

C.放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；

D.放電時裝置為原電池，能量轉化關系為化學能轉化為電能和化學能等，故D正確；

綜上所述,符合題意的為B項，故答案為Bo

10.C

圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(N6)2等Fe(II)的鹽

類物質《為Fe(OH)2,e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(^I)的鹽類物質d為Fe(OH)3。

A.Fe與Fe(m)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCI3=3FeCl2,故

A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài),既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B不選；

C.Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水

中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b—>c—>d—>b轉化如

FeCl24aQH->Fe(OH)2%肥.Fe(OH)3嫻。fFeCI—^FeCh，故D不選；

綜上所述,答案為J

11.A

A.1個CHCh分子中含有3個C-Cl鍵，微粒個數與物質的量成正比，故1molCHCI3含

有3moic-。鍵，C—CI鍵的數目為3NA,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Q-，水會部分電離出陰離子0H一,

水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1。mol/L的鹽酸含有陽離子總數，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(如標況下),故無法計算11.2LN。與11.2L。2混合后的分

子數目，C錯誤；

D.23gNa為ImoL鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:2Na~也，故ImolNa

應對應生成0.5molH2,H2分子數目應為0.5NA,D錯誤；

故選A。

12.B

A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2UN2O4,正反應為放熱反應，NO2為

紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NCh降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因

此可達到實驗目的，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯誤，D不符合題意；

故選B。

13.C

題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。

X的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位

于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的

原子比W原子多8個電子，則E為CI元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為

H、C、0、F、CI元素。

據此分析解答。

A.氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HCICM是一種強酸，故A正確;

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：CI>C>F,故C錯誤;

D.OF2中,F為-1價，則0的化合價為+2價，故D正確；

答案選Ce

14.D

由題中信息可知，反應X=2Z經歷兩步：①XfY;②Y—2Z。因此，圖中呈不斷減

小趨勢的a線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度。隨時間

/的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度。隨時間/的變化曲線。

A.X是唯一的反應物，隨著反應的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此,由圖可知，a為c(X)隨

，的變化曲線，A正確；

B.由圖可知分別代表3種不同物質的曲線相交于。時刻，因此/時C(X)=C(Y)=C(Z),

B正確；

C.由圖中信息可知，&時刻以后,Y的濃度仍在不斷減小，說明4時刻反應兩步仍在向正

反應方向發(fā)生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即時Y的消耗速率

大于生成速率，C正確；

D.由圖可知，G時刻反應①完成，X完全轉化為Y,若無反應②發(fā)生，則c(Y)=c0,由

于反應②Yf2Z的發(fā)生，4時刻丫濃度的變化量為%-c(Y)，變化量之比等于化學計量

數之比,所以Z的濃度的變化量為2[c0-c(Y)],這種關系在G后仍成立,因此，D不正

確。

綜上所述,本題選D。

15.D

A.Na?。?放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,人選項中氧

元素不守恒，A錯誤；

B.乩0盤)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SO?通入酸性KMnOj溶液中，S0?被MnO4氧化為SO：被SO?還原為Mi?+,

再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5SO-,+2H2。+2MnO；=5SO；+4H++2Mn",D正確；

古嬤〉

16.D

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和

氫離子,電極反應式為2H2O-4e=O2t+4H+,I室中陽離子電荷數大于陰離子電荷數,放

電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向口室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電

子發(fā)生還原反應生成鉆，電極反應式為Co2++2e=Co,m室中陰離子電荷數大于陽離子電

荷數，氯離子過陰離子交換膜由m室向n室移動，電解的總反應的離子方程式為

2co2++2H2。迺里2Co+CM+4H+。

A.由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向n室移動，使口室中氫離子

濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤;

B.由分析可知，陽極生成Imol鉆，陽極有Imol水放電，則I室溶液質量減少18g,故

B鐲吳；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極矢去電子發(fā)生氧化反應

生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應會發(fā)生變化，故C錯誤；

+

D.由分析可知，電解的總反應的離子方程式為2CO2++2H2。避里2Co+O2t+4H,故

D正確；

故選D。

17.MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+CLT+2H2。c-d-b-a-eHCIO向溶液中加入過

量稀硝酸，防止溶液中含有CO；，HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生

成，則證明原溶液中含有Ch1.34x10-5測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷

不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃H45℃A3>B2>BI

△

(1)實驗室通常采用濃鹽酸和Mn02制取C1，化學方程式為:MnO2+，HCI(濃)=MnCb+Cl2

△

T+2H2O,故答案為:MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2t+2H2。；

(2)根據化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e;

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HCIO已分解;檢驗CT的方法為向溶液中加入過量

稀硝酸，防止溶液中含有CO：、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有CI-,故答案為：HCIO;向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有

CO；、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成廁證明原溶液中含有?。?/p>

+

(4)⑤25°(:時，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cr),根據沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液

中c(Ag+尸c(C「),所以有c(Cl)=卯(AgCl)==1.34x10-5m°i/L;

實驗1?3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據資料顯示離子濃度一定時，

稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子

濃度大，進而不能得出溶解度關系，故答案為：L34X10-5;測試溫度不同，根據電導率結

果無法判斷不同溫度下飽?口溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCI在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液

在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣I在45(下測試與實驗3比

較；設計試樣II在45P下測試與實驗3比較。故答案為：45℃;II;45℃;

⑦猜想成立的判斷依據是,故答案為：

bA3>B2>B1A3>B2>BIO

79

/-7-c2*DNdci1x10-mol/Lx2.6x10-

18.+6Al(OH)MoO+Ba2+=BaMoO1---------........—

'7344.7x10"x3.5x10-8

NaHCO3NH3A12O34:1

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應分別轉化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經水浸、過濾，分離出含銀的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁

酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁,濾液II中加入適量的氯化鋼溶

液沉鋁后，過濾得到鋁酸鋼。

(1)"焙燒"中,有Na2MoO4生成,其中Na和O的化合價為+1和-2,根據化合價的代

數和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)"沉鋁"中，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，因此,生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液D中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoO4沉淀,該反應的離子方程式

2+

為MoO：+Ba=BaMoO4lo

②若開始生成Bae。、沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

HCOJ+BaMoO4UBaCO.+MoO^+H,該反應的化學平衡常數為

長二c(H+)c(MoOj)=c(H+)c(CO；)c(MoO：)c(Ba2+)=即(BaMoOJ

c(HCO；)一—一c(HCO；)c(CO^)c(Ba2+)一—一K卯(BaCOJ°為避免

BaMoO,中混入BaCO,沉淀，必須滿足,小黑黑;)V臂鬻，由于"沉

C(HCO3)/Cvp(BaCO3)

相"中pH為7.0,c(H+)=lxl(rmol/L,所以溶液中

IxlO2mol/LxKKBaCOJ_lxlQ-7mol/Lx2.6xlQ-9

c（HCO；）:c（MoO；）=時，應

"p(BaM。。，4.7xl0-,lx3.5xl0-8

停止加入Ba。2溶液。

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，

過濾得到的濾液n中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液n中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因

此，過濾得到的濾液印中,主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCOs,故Y為NaHCC^。

②根據侯氏制堿法的原理可知,往濾液ID中添加適量Na。固體后，通入足量NH3,再通

入足量CO?，可析出NaHCO,。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由HQ?與AlAs反應生成的，

聯想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為ALO-

②由Ga和A1同族、As和N同族可知,GaAs中顯+3你其最高價\As顯?3價。在H?。？

與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

則該反應的氧化劑為H2O2,還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價,其作為氧化劑

時，。元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應會使化合價降低2,根據氧化還原反應中

元素化合價升高的總數值等于化合價解氐的總數值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質的量

之比為8:2=4:1。

19.A/+A/-A穌或△丹-AHAD44ac-/累口、68%

P。

做冷凍劑

根據蓋斯定律計算未知反應的反應熱;根據影響化學反應速率和化學三衡的因素判斷反應速

率的變化及轉化率的變化，?根據圖像及曲線高低判斷反應進程和活化能的相對大??；根據平

衡時反應物的分壓計算平衡轉化率；根據82的物理性質推測82的用途。

(1)根據題目所給出的反應方程式關系可知,a=b+c-e=c-d，根據蓋斯定律則有△4=△/+

(2)A.增大C02和CH4的濃度，對于反應a、b、c來說，均增大了反應物的濃度，反應的

正反應速率增大，A正確；

B.移去部分qs)，沒有改變反應體系中的壓強，反應的正逆反應速率均不變，平衡不移動，

B錯誤；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應速率，只能加快反應進程，不改變反應的平衡狀態(tài)，

平衡轉化率不變，C錯誤；

D.降低溫度，體系的總能量闡氐，正、逆反應速率均減小，D正確；

故答案選AD;

(3)由圖可知，反應過程中能量變化出現了4個峰，即吸收了4次活化能，經歷了4步反應；

且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應的峰最高,即正反應方向第4步吸收的能量

最多，對應的正反應活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應a和c的In勺增大，說明仆的數值增大,反應向正反應方向

進行，反應a和c為吸熱反應,同理反應e的In勺減小，說明勺的減小，反應向逆反應

方向進行，反應e為放熱反應,故答案為ac;

(P(H2))2

②用相對分壓代替濃度，則反應c的平衡常數表達式勺=〃備」)；

()

Po

/〃(凡)、2

1--------------)

③由圖可知A處對應反應c的ln《二0即(="(方力)=1解方程的p2(H2)=/XCH4),

(-------)

P。

已知反應平衡時/XH2)=40kPa,則有p(CH4)=16kPa,且初始狀態(tài)時p(CH4)=

50kp」16kp」

100kPa=50kPa,故CPU的平衡轉化率為-------------xl00%=68%;

50kPa

(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質。

【點睛】

本題難點在于勺與半關系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應，斜率為負為吸熱反

應。

203s23P4H2O>H2S>CH4六D化合物HI由圖9c可知圖9b中Sb、

2xM

Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式41:1:2301xjy

(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,因此基態(tài)硫原子價電子排布式為

3s23P4,故答案為：3s23P4。

(2)WS、CH4、H2O均為分子晶體，出0分子間存在氫健，沸點較高，H2S、CPU的分子間

范德華力隨相對分子質量增大而增加，因此沸點由高到低順序為：H2O>H2S>CH4,故答案

為：H20>H2S>CH4O

(3)第六周期0族元素的原子序數為86,因此第80號元素Hg位于第六周期第DB族，故

答案為：六。

CH2-SH

(4)A.CH—SH中S原子的價層電子對數=2+=^二二4,因此S原子采取sp3雜化,

CH2-OH

故A正確；

產一S、

I/Hg

B.CH—S中含有的元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負

CH2-OH

性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性最大的

為。元素，故B錯誤；

CH2-SH

c.CH—SH中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角

CH2-SO3Na

接近109°28',故C錯誤；

CH2-SH

D.CH—SH中存在C-H、C-C、CSS=OXS-0、S-H共價鍵和

CH2-SO3Na6H2-SO7

Na+之間的離子鍵，故D正確；

綜上所述，說法正確的是BD項，故答案為BD。

CH2-SHCH2-SH

⑸CH—SH中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵,CH—SH為易溶于水的鈉鹽,

II

CH2-OHCH2-SO3Na

溶于水后電離出的中0原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質的量兩種物

CH2-SH

質溶于水后，CH—SH形成的氫鍵更多，因此化合物m更易溶于水，故答案為：化合物

1H2-SO7

IIIo

(6)①對比圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個單元內的原子位置不完全相同，不符

合晶胞晶胞是晶體的最小重復單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子

取代位置除圖9b外還有其它形式。

②以晶胞上方立方體中右側面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數目

為2,右側晶胞中有2個Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與H