浙江專用2024年高中化學1-1課時06阿伏加德羅定律及應(yīng)用導(dǎo)學案蘇教版必修1

PAGEPAGE3阿伏加德羅定律及應(yīng)用一、阿伏伽德羅定律及推論：mM1．阿伏伽德羅定律：mM2．推論:pV＝nRT或pV＝RT（p：壓強；V：體積；n：物質(zhì)的量；R：常數(shù)；V1V2ρ1V1V2ρ1ρ2（1）同溫同壓下，＝；（2）同溫同壓下，＝；m1mm1m2P1P2P1P2（3）同溫同體積下，＝；（4）同溫同壓同體積下，＝；VV1V2（5）同溫同壓同質(zhì)量下，＝；（6）同溫同體積同質(zhì)量下，＝?！镜淅?】（1）在同溫同壓下：n(CO2):n(H2)＝4:1，則V(CO2):V(H2)＝。（2）在同溫同壓下：ρ(CO2):ρ(H2)＝?！镜淅?】在：A．H2B．O2C．N2D．Cl2E．CO2中。（1）同溫同壓下，等質(zhì)量的上述氣體中，所占體積的大小依次為。（2）同溫同壓下，等體積的上述氣體中，具有質(zhì)量的大小依次為?！镜淅?】在三個密閉容器中，分別充入Ne、H2、O2三種氣體，若它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的依次為：?！镜淅?】在25℃、101kpa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中使其完全燃燒，干燥后，復(fù)原到原來的溫度、壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原混合氣體中V(CO)＝L，V(H2)＝L；（2）若剩余氣體的體積是aL，則原混合氣體中V(CO):V(H2)＝。二、M的常用計算方法：（1）M=m/n（2）M=22.4L·mol－1×ρ(標況)（3）M=Dr×Mr（4）M=(M1×n1＋M2×n2＋······)/n總【典例1】標準狀況下，某氣體密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為，是同溫同壓下氫氣密度的倍；若試驗室中制備并收集該氣體，則可用排空氣法收集該氣體（該氣體不與空氣成分反應(yīng)）?！镜淅?】在密閉容器中放入固體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A＝2B↑＋2C↑＋D↑。已知產(chǎn)生的混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的2倍。則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，A的相對分子質(zhì)量為。三、牛刀小試：1．任何氣態(tài)物質(zhì)，在同溫同壓下，假如物質(zhì)的量相同，則它們的：A．體積都約等于22.4LB．體積相同C．質(zhì)量相同D．分子數(shù)不相同2．由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，N2、NO、CO2的體積分數(shù)之比為1∶2∶1，則N2、NO、CO2的質(zhì)量比為：A．1∶2∶1B．14∶15∶22C．7∶15∶11D．1∶1∶13．已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1。在同溫、同壓下，某氣體R對空氣的相對密度為2，則該氣體R可能是下列的：A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C4H104．依照阿佛加德羅定律及其推論，下列敘述正確的是：A．在同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．在同溫同體積下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．在同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比5．已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各種說法中，其中正確的是：A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各種說法中，其中正確的是：A．常溫常壓下，11.2L的O3中所含有的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，18g的H2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．標準狀況下，16g的O2中所含有的電子數(shù)為16NAD．標準狀況下，11.2L的氫氣和氦氣的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA7．設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是：A．22.4nb/mNAB．22.4mb/bNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m8．在相同溫度和相同壓強下，向下列四個完全相同的氣球中分別充入等質(zhì)量的下列相應(yīng)氣體，最有可能炸裂的氣球是： 9．在相同溫度、相同壓強下，已知500mL氣體R的質(zhì)量是1.2g，1.5LO2氣體的質(zhì)量是2.4g，則氣體R的相對分子質(zhì)量為：A．24 B．36 C．48 D．6010