江蘇專用2024高考化學二輪復習專題八元素及其化合物教案

PAGEPAGE59元素及其化合物[考綱要求]1.理解并能應(yīng)用常見金屬的活動依次。2.了解常見金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.了解常見非金屬(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。4.相識化學在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應(yīng)用。5.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。相識常見無機物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。考點一元素化合物基礎(chǔ)學問及簡潔應(yīng)用(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學習鈉的性質(zhì)可類比知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題(1)試驗室怎樣處理鈉屑？2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=2CO2↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)。(8)用化學方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(二)鋁及其化合物鋁是“氫前”且氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學習鋁的性質(zhì)可類比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)，復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線Al→Al2O3←Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題(1)用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3))。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(7)用離子方程式分別表示①Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)；②AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存的原理。①Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。①2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前”且是“變價”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2,FeOH3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl3))

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)用離子方程式表示將鐵粉漸漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)。3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(4)用離子方程式表示①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)；3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。(5)用化學方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。負極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。(7)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。答案①取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋，原樣品中含有FeO，離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(四)銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線Cu→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))←Cu(OH)2→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題(1)用兩組方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入到CuSO4溶液的反應(yīng)過程。Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學方程式表示)。2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。(五)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其緣由是(用化學方程式表示)。SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其緣由是(用離子方程式表示)。SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(六)鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線eq\o(HCl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→eq\o(HClO,\s\up6(＋1))→eq\o(HCl,\s\up6(+3))O2→eq\o(HCl,\s\up6(+5))O3→eq\o(HCl,\s\up6(+7))O4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)試驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學方程式。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的緣由(用離子方程式表示)。SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(七)硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境親密相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其緣由是(用離子方程式表示)。3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其緣由是(用離子方程式表示)。SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。(3)S2－和SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其緣由是(用離子方程式表示)。2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其緣由是(用離子方程式表示)。3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。(5)書寫下列反應(yīng)的化學方程式。①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。③Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤試驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(八)氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境親密相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復習時應(yīng)從以下幾個方面駕馭：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清學問主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。①將NH3通入到AlCl3溶液中。3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②將NO2通入到NaOH溶液中。2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。③將炙熱的炭放入濃HNO3中。C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)書寫化學方程式。①試驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。④制硝基苯。eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))。(九)物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系1．直線型轉(zhuǎn)化Aeq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C(1)X為O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸(2)X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3(3)X為強酸，如HClNaAlO2eq\o(→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(HCl))AlCl3Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2(4)X為強堿，如NaOHAlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO22．交叉型轉(zhuǎn)化3．三角型轉(zhuǎn)化4．留意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特殊是置換反應(yīng)(1)金屬→金屬：金屬＋鹽→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)→H2,2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。(3)非金屬→非金屬：2F2＋2H2O=4HF＋O2,2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，X2＋H2S=2HX＋S↓。(4)非金屬→金屬，用H2、C冶煉金屬。(十)物質(zhì)推斷中的“三大”特征1．化學反應(yīng)與反應(yīng)條件多數(shù)化學反應(yīng)須要肯定條件，條件不同化學反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”：無機化學反應(yīng)須要的催化劑不同，但是依據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成學問鏈。(2)“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造一般玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。2．物質(zhì)特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。(5)溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnOeq\o\al(－,4)[紫(紅)色]。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍色沉淀：Cu(OH)2；⑤紅色沉淀：Cu2O。3．特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(光明火焰，大量黑煙)，Al＋O2，Mg＋O2(刺眼白光，有白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NHeq\o\al(＋,4)。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。角度一物質(zhì)的性質(zhì)及用途1．(2024·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁答案B解析A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。2．(2024·江蘇，6)下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2答案C解析A項，常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，錯誤；B項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，錯誤；C項，氨水過量，SO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，正確；D項，室溫下，Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，錯誤。3．(2024·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑答案D解析D項，CaO無毒，能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑；A項，NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關(guān)；B項，SiO2制光導纖維是利用了SiO2可以對光進行全反射的性質(zhì)，與其熔點和硬度無關(guān)；C項，Al2O3的熔點很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關(guān)。4．(2024·江蘇，6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯血紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A解析A項，F(xiàn)e3＋遇SCN－溶液顯血紅色，錯誤。5．(2024·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑答案A解析B項，ClO2具有氧化性，用于自來水殺菌消毒，不是還原性，錯誤；C項，SiO2硬度大，與其制造光導纖維無關(guān)，錯誤；NH3易液化，液氨汽化時從環(huán)境汲取大量熱，作制冷劑，與其易溶于水無關(guān)，錯誤。6．(2024·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料答案D解析SO2能漂白紙漿是因為具有漂白性，A錯誤；NH4HCO3作氮肥是因為含有氮元素，與受熱易分解無關(guān)，B錯誤；Fe2(SO4)3作凈水劑是因為在水溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)沉降而凈水，與易溶于水無關(guān)，C錯誤；Al2O3熔點高，難熔化，作耐高溫材料，D正確。角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7．(2024·江蘇，9)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(Fes),\s\do5(△))FeCl2(s)B．MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgO(s)C．S(s)eq\o(→,\s\up7(O2g),\s\do5(點燃))SO3(g)eq\o(→,\s\up7(H2Ol))H2SO4(aq)D．N2(g)eq\o(→,\s\up7(H2g),\s\do5(高溫高壓、催化劑))NH3(g)eq\o(→,\s\up7(CO2g),\s\do5(NaClaq))Na2CO3(s)答案B解析A項，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；B項，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯誤；D項，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，錯誤。8．(2024·江蘇，7)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2B．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CaOeq\o(→,\s\up7(SiO2),\s\do5(高溫))CaSiO3D．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑，△))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3答案C解析A項，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2，錯誤；B項，S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯誤；D項，NO不和水反應(yīng)，錯誤。9．(2024·江蘇，9)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫))SiB．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．N2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))NH4Cl(aq)D．MgCO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg答案C解析SiO2不與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯誤。題組一物質(zhì)的性質(zhì)及用途1．(2024·鹽城市模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．FeCl3具有強氧化性，可用于蝕刻銅制的印刷線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬答案AB解析FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印刷線路板，A正確；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復被酸雨侵蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；活性炭與Pb2＋等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2＋等重金屬離子，D錯誤。2．(2024·南京市、鹽城市調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO3答案D解析向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不會生成氫氧化鋁，A項錯誤；因酸性：H2CO3>苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，D項正確。3．(2024·南京市、鹽城市調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料答案C解析Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無干脆關(guān)系，A項錯誤；NaHCO3可用作食品膨松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤。題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化4．(2024·鹽城市模擬)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．Cu2S(s)eq\o(→,\s\up7(O2g),\s\do5(煅燒))CuOeq\o(→,\s\up7(H2g),\s\do5(△))Cu(s)eq\o(→,\s\up7(Cl2g),\s\do5(點燃))CuCl2(s)B．SiO2(s)eq\o(→,\s\up7(H2Ol))H2SiO3(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SiO3(aq)C．Fe(s)eq\o(→,\s\up7(H2Og),\s\do5(△))Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(H2SO4aq))Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3g、CO2g))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(CaOH2aq))NaOH(aq)答案A解析硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋SO2，CuO被H2還原為Cu，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能干脆生成H2SiO3，B錯誤；鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，C錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤。5．(2024·南通市調(diào)研)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NaClO(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))HClO(aq)eq\o(→,\s\up7(光照))HCl(aq)B．H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△))SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4C．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3D．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(H2SO4aq))Fe2(SO4)3(aq)答案A解析碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率加快，因此NaClO(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))HClO(aq)eq\o(→,\s\up7(光照))HCl(aq)能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；二氧化硅不溶于鹽酸，SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4不能實現(xiàn)，故B錯誤；鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Al(OH)3不能實現(xiàn)，故C錯誤；氧化鐵不溶于水，F(xiàn)e2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3不能實現(xiàn)，故D錯誤。6．(2024·南京市、鹽城市調(diào)研)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．Ca(ClO)2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))HClO(aq)eq\o(→,\s\up7(光照))O2(g)B．H2SO4(稀)eq\o(→,\s\up7(Cus))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(BaCl2aq))BaSO3(s)C．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cus))Fe(s)D．SiO2(s)eq\o(→,\s\up7(H2Ol))H2SiO3(膠體)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SiO3(aq)答案A解析Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；依據(jù)金屬活動性依次可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項錯誤；二氧化硅不與水反應(yīng)，D項錯誤。7．(2024·江蘇四校聯(lián)考)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．MgCO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))MgB．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)C．SiO2eq\o(→,\s\up7(C高溫))Sieq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4D．AgNO3eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))Ag(NH3)2OH(aq)eq\o(→,\s\up7(麥芽糖),\s\do5(水浴加熱))Ag答案D解析電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯誤；氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故B錯誤；硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯誤；硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在水浴加熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正確?？键c二元素化合物的綜合應(yīng)用(一)——以氣體流程為載體的綜合考查1．裝置的連接(1)裝置依次：制氣裝置→凈扮裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置。(2)組裝依次：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作依次：裝配儀器→檢查氣密性→加入藥品。2．氣體的凈化(1)推斷氣體中雜質(zhì)的方法①看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進行，則制取的氣體中肯定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中肯定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中肯定含有CO2雜質(zhì)。②看反應(yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體。③看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。(2)氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4留意選取干燥劑時，除了常規(guī)地從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因為二者會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些學問可能會成為高考的設(shè)題點)。3．氣體的收集(1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導氣管應(yīng)“進步短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應(yīng)“短進長出”。(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他溶劑法收集。(3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。4．尾氣的處理尾氣處理裝置：(1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。(2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。(3)裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。(4)裝置丁采納收集法處理尾氣，適用于NO、CO等的尾氣處理。1．(2015·江蘇，19)試驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___________________，將制備的Cl2通過裝置B可除去________(填化學式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不變更KOH溶液的濃度和體積的條件下，限制反應(yīng)在0～5℃進行，試驗中可實行的措施是________________、________________。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的試驗方案：將肯定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，____________________________________________________________________________________________________________________________(試驗中須運用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須運用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥解析(1)反應(yīng)物為MnOeq\o\al(－,4)、H＋、Cl－，生成物為Mn2＋、Cl2和H2O，依據(jù)電子守恒和電荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等雜質(zhì)，HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通過裝置B中的飽和食鹽水可除去HCl。(2)限制反應(yīng)溫度0～5℃，可以采納冰水浴冷卻C裝置。因為Cl2和KOH是放熱反應(yīng)，若氯氣通入速率過快，與KOH溶液反應(yīng)速率快，放出熱量多，反應(yīng)溫度高，易生成KClO3，所以可以通過緩慢滴加鹽酸來限制生成氯氣的速率，進而限制反應(yīng)溫度。(3)由題給信息②和④可知，K2FeO4在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3＋水解呈酸性，KClO溶液因ClO－水解呈堿性，所以應(yīng)將飽和Fe(NO3)3溶液緩慢滴入飽和KClO溶液中。留意要攪拌，攪拌可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由題給信息①可知，K2FeO4可溶于水，而雜質(zhì)Fe(OH)3不溶，過濾除掉Fe(OH)3，由題給信息②“0～5℃，強堿性溶液中穩(wěn)定”，所以將濾液置于冰水浴中，再由題給信息①可知，K2FeO4微溶于濃KOH溶液，故可加入濃KOH溶液使K2FeO4析出，用砂芯漏斗過濾，并用乙醇洗滌，在真空干燥箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的揮發(fā)，加快干燥)。2．(2024·泰州市期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數(shù)超過25%時簡潔引起爆炸。(1)以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。試驗室模擬該過程的試驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是______________________________________________________________________________________________________。②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________________________________________________________________________。③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。④裝置D的作用是_______________________________________________________。答案(1)2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4=30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O(2)①提高化學反應(yīng)速率，同時防止H2O2受熱分解(或高于30℃會導致H2O2分解，低于30℃會導致反應(yīng)速率較低)②稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸③2CN－＋2ClO2=2CO2＋N2＋2Cl－④汲取ClO2等氣體，防止污染大氣解析(1)FeS2中＋2價鐵元素被氧化為Fe3＋，－1價硫元素被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，NaClO3中＋5價氯元素被還原為＋4價ClO2。依據(jù)化合價升降守恒和元素守恒配平，其化學方程式為2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4=30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O。(2)以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2的原理是：H2O2＋2NaClO3＋H2SO4=O2↑＋2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O。①H2O2作為反應(yīng)物要防止其受熱分解，但是溫度太低反應(yīng)又太慢，試驗現(xiàn)象不明顯。②氮氣很穩(wěn)定，通入氮氣從溶液中趕出ClO2，氮氣稀釋了ClO2氣體，防止ClO2濃度過高發(fā)生爆炸。③ClO2具有較強氧化性，被還原為Cl－；CN－具有較強還原性，＋2價碳元素被氧化為CO2，－3價氮元素被氧化為N2，由此寫離子方程式。④裝置D汲取尾氣中的ClO2等污染大氣的氣體。

3．(2024·鹽城市模擬)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透亮液體，密度為2.967g·mL－1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水發(fā)生猛烈反應(yīng)：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可實行的措施是________________________________________________________________________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為_________________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，須要進行的操作有________________________。答案(1)逐滴加入(飽和食鹽)水(2)4CuSO4＋PH3＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4(3)水封，削減液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透亮且?guī)缀醪辉偌橙∫胰矚夥忠海袡C相干燥后蒸餾，收集244℃餾分解析(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入飽和食鹽水或水，以限制反應(yīng)速率。(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu、硫酸和磷酸，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4＋PH3＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止液溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透亮且?guī)缀醪辉偌橙∫胰矚?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，須要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分?？键c三元素化合物綜合應(yīng)用(二)——化學工藝流程題1．解題要領(lǐng)必備解答工藝流程綜合題的關(guān)鍵是分析流程圖，對于比較生疏且困難的流程圖，須要宏觀把握整個流程，可針對問題分析細微環(huán)節(jié)，不必把每個環(huán)節(jié)的原理都弄清?？傮w方法：關(guān)注箭頭的指向(聚焦局部，箭頭指入——反應(yīng)物，箭頭指出——生成物)、前后追溯物質(zhì)(放大局部)、考慮反應(yīng)實際(物質(zhì)性質(zhì)、試劑用量)。2．識記化工術(shù)語關(guān)鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或變更結(jié)構(gòu)，使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程水浸與水接觸反應(yīng)或溶解過濾固體與液體的分別滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停又舭l(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)整pH、促進水解(沉淀)3．常見操作的答題考慮角度常見的操作答題要考慮的角度分別、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作；從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過濾—(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的推斷沉淀是否洗滌干凈取最終洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等限制溶液的pH①調(diào)整溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)須要的酸性條件(或堿性條件)限制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學平衡移動；限制化學反應(yīng)的方向③限制固體的溶解與結(jié)晶④限制反應(yīng)速率：使催化劑達到最大活性⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分別⑦趁熱過濾：削減因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以削減能源成本，降低對設(shè)備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗③用特定的有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度有利于析出，削減損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機械法(打磨)或化學法除去表面氧化物、提高光滑度等1．(2024·江蘇，16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液汲取，主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C．汲取尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②汲取后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是___________(填化學式)；汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。(3)NO的氧化汲取。用NaClO溶液汲取硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)整)的變更如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為______________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其緣由是____________________。答案(1)2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))N2O＋3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的實力越強解析(1)NH3被O2氧化生成N2O，N元素從－3價升至＋1價，1molNH3失去4mole－，O元素從0價降至－2價，1molO2得到4mole－，依據(jù)N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。(2)①A項，通入尾氣速率過快時，尾氣汲取不充分，錯誤；B項，采納氣、液逆流方式汲取尾氣時，尾氣汲取會更充分，正確；C項，補充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的汲取尾氣，正確。②NO2與NaOH反應(yīng)可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶體中會混有NaNO3雜質(zhì)。由汲取尾氣的主要反應(yīng)可知，NO2汲取更充分，故汲取后排放的尾氣中NO的含量較高。(3)①HClO氧化NO生成NOeq\o\al(－,3)，自身被還原為Cl－，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性條件下會生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高。2．(2024·江蘇，16)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液汲取過量SO2的離子方程式為_________________。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變更曲線如下圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝(1－eq\f(焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量,焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量))×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是________________________________________________________________________。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__________(填化學式)轉(zhuǎn)化為__________(填化學式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。答案(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶16解析(2)①由已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃，不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于雜質(zhì)FeS2。②700℃焙燒時，F(xiàn)eS2中的硫元素生成SO2，添加CaO后，SO2會與CaO、O2反應(yīng)生成CaSO4而留在礦粉中。(3)用NaOH溶液堿浸后，Al2O3、SiO2溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，通入過量CO2后，NaAlO2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為16Fe2O3＋FeS2eq\o(=,\s\up7(焙燒))11Fe3O4＋2SO2↑，可得關(guān)系式FeS2～16Fe2O3，則理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。3．[2024·江蘇，16(1)(2)(3)(5)]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________。(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，緣由是________________________________________________________________________。(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要緣由是____________________________。答案(1)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜解析(1)強堿條件下，Al2O3與OH－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(2)“過濾Ⅰ”所得濾液的主要成分是NaAlO2，顯強堿性，加入NaHCO3后，NaAlO2可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，溶液堿性減弱，pH減小。(3)石墨具有還原性，電解熔融Al2O3，陽極O2－被氧化為O2，陽極上產(chǎn)生的O2會氧化石墨電極。(5)Al表面簡潔形成致密的氧化鋁薄膜，NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生HCl，生成的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制備。4．(2024·江蘇，16)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程限制電石渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為_________________________。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為_________(填化學式)。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]______1∶5(填“>”“<”或“＝”)。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是________________。答案(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②AB(2)①CaCO3、Ca(OH)2②＜(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析(1)①Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和水。②適當緩慢通氯氣，氣液充分接觸，提高Cl2的汲取率，A正確；充分攪拌，增大氣液接觸面積，提高Cl2的汲取率，B正確；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，生成Ca(ClO3)2濃度小，無法提高Cl2的轉(zhuǎn)化率，錯誤。(2)①電石渣中含有不溶于水的CaCO3及溶解度小的Ca(OH)2，濾渣為CaCO3、Ca(OH)2。②因為Ca(OH)2與Cl2還可以發(fā)生反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2少量分解也會生成CaCl2，所以n[Ca(ClO)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。(3)由溶解度圖可知，KClO3隨溫度變更溶解度變更大，可以采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法生成沉淀。1．熟記常見物質(zhì)溶解度曲線變更2．利用溶解度曲線推斷結(jié)晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)實行蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)溶解度受溫度影響較大的實行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；(3)帶有結(jié)晶水的鹽，一般實行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特殊留意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。1．(2024·揚州市模擬)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。(1)熔鹽：①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度肯定的條件下，可實行的措施是________________________________________________________________________。②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550℃時生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)過濾：①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量__________________________(填化學式)。②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要緣由是________________________________________________________________________。(3)水解：“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)脫色：H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是___________________________________________________。答案(1)①攪拌②12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq\o(=,\s\up7(500～550℃))6Na2TiO3＋6H2O(2)①Na2SiO3②用水量過大，導致濾液濃度過低，蒸發(fā)濃縮時能耗增加(或蒸發(fā)濃縮時間過長)(3)TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋H2SO4(4)將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，以便除去雜質(zhì)鐵離子，提高H2TiO3的純度解析(1)①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度肯定的條件下，可適當攪拌，因為攪拌可使反應(yīng)物混合勻稱，增加反應(yīng)物的接觸機會，從而達到加快反應(yīng)速率的目的。②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550℃時生成Na2TiO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為：12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq\o(=,\s\up7(500～550℃))6Na2TiO3＋6H2O。(2)①熔鹽時加入的氫氧化鈉會與少量雜質(zhì)SiO2反應(yīng)，其化學方程式為：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，生成的硅酸鈉易溶于水，則“濾液”中含有少量Na2SiO3。②“水浸”時，用水量過大，導致濾液濃度過低，蒸發(fā)濃縮時能耗增加(或蒸發(fā)濃縮時間過長)。(3)“酸溶”后獲得的TiOSO4會發(fā)生水解，經(jīng)加熱煮沸生成難溶于水的H2TiO3，其化學方程式為：TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋H2SO4。(4)依據(jù)給定信息易知，“脫色”步驟中加入還原性的Ti2(SO4)3，是為了將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，以便除去雜質(zhì)鐵離子，提高H2TiO3的純度，且不引入新的雜質(zhì)。2．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是____________。(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)濾渣1的成分為_____________