常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸有相似化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1.了解酸的分類(lèi)與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。掌握酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式，理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)觀察、分析、歸納總結(jié)的能力，運(yùn)用比較、分類(lèi)的方法，認(rèn)識(shí)酸的共性和差異性，形成基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)及其變化的視角。3.認(rèn)識(shí)酸在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用價(jià)值，增強(qiáng)科學(xué)應(yīng)用意識(shí)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，樹(shù)立綠色化學(xué)理念。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)，特別是酸與金屬、金屬氧化物的反應(yīng)，酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，靈活運(yùn)用酸的性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題，如判斷反應(yīng)能否發(fā)生及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入新課播放一段白醋除水垢的視頻，讓學(xué)生觀察水垢逐漸消失的現(xiàn)象。提問(wèn)大家有沒(méi)有想過(guò)這背后的化學(xué)原理呢？其實(shí)，這和酸的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了常見(jiàn)的酸，那酸到底有哪些神奇的化學(xué)性質(zhì)，能讓它有這樣的“本領(lǐng)”呢？今天就讓我們一起深入探究酸的化學(xué)性質(zhì)。新課講授播放趣味實(shí)驗(yàn)視頻：紫甘藍(lán)汁遇酸變色，引出酸的化學(xué)性質(zhì)。酸與指示劑的作用教師演示實(shí)驗(yàn)：在白色點(diǎn)滴板上分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，然后向其中分別滴加紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，讓學(xué)生觀察顏色變化。學(xué)生觀察到稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液后，溶液變紅；滴加無(wú)色酚酞試液后，溶液不變色。教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律：得出酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色的結(jié)論。酸與活潑金屬的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回顧第八單元所學(xué)的鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，播放實(shí)驗(yàn)視頻讓學(xué)生在黑板上寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑。組織學(xué)生分組討論這些反應(yīng)的共同點(diǎn)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。學(xué)生討論后總結(jié)出酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，且不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，反映出金屬活動(dòng)性的差異。酸與金屬氧化物的反應(yīng)教師演示實(shí)驗(yàn)（鹽酸或硫酸濃度如果太低反應(yīng)速率會(huì)很慢），將生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。學(xué)生觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。教師講解鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），它能與酸反應(yīng)生成鹽和水，以稀鹽酸為例，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl?+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。強(qiáng)調(diào)酸與金屬氧化物反應(yīng)的特點(diǎn)，即生成鹽和水，這是酸的重要化學(xué)性質(zhì)之一。播放氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的視頻，引導(dǎo)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。生活應(yīng)用：引導(dǎo)學(xué)生思考酸與金屬氧化物反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，如用酸除鐵銹、用酸清洗金屬表面的氧化物等，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)與生活的緊密聯(lián)系。酸和鹽反應(yīng)回顧導(dǎo)入視頻解釋?zhuān)约皩?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)，講解酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因教師播放實(shí)驗(yàn)10-7視頻，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性，讓學(xué)生觀察燈泡是否發(fā)光。學(xué)生觀察到鹽酸、硫酸能導(dǎo)電，蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電。微觀分析：教師講解酸在水溶液中能解離出自由移動(dòng)的離子，以鹽酸（HCl）和硫酸（H?SO?）為例，HCl在水中解離出H?和Cl?，H?SO?在水中解離出H?和SO?2?。正是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己袣潆x子（H?），所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)微觀示意圖，幫助學(xué)生理解酸的解離過(guò)程和酸具有共性的本質(zhì)原因。歸納總結(jié)：酸的通性：與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：電離出H?。課堂練習(xí)1.酸與金屬氧化物反應(yīng)的生成物是______和______。（三）課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括酸與指示劑的作用、酸與活潑金屬的反應(yīng)、酸與金屬氧化物的反應(yīng)以及酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)酸的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，以及從微觀角度理解酸的共性。（四）布置作業(yè)課后習(xí)題：布置教材課后與酸的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的習(xí)題，鞏固酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。拓展探究：讓學(xué)生查閱資料，了解酸在工業(yè)生產(chǎn)中的更多應(yīng)用，如鹽酸在制藥、冶金行業(yè)的應(yīng)用，硫酸在化肥生產(chǎn)中的應(yīng)用等，下節(jié)課進(jìn)行分享交流。五、教學(xué)反思在本節(jié)課教學(xué)中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和多媒體輔助，學(xué)生