常見的酸和堿第一課時課件-2024-2025學年人教版化學九年級下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第1課時九年級化學下冊·人教版202401幾種常見的酸幾種常見的酸01在實驗室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。鹽酸和硫酸有哪些性質(zhì)和用途呢？幾種常見的酸01鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸應密封保存鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。思考：實驗室制取CO2能否用濃鹽酸？

不能，濃鹽酸揮發(fā)性強，制得的CO2中會混有大量HCl氣體。幾種常見的酸01實驗內(nèi)容放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上【實驗10-5】濃硫酸的腐蝕性紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞幾種常見的酸01濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用?；瘜W變化如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上質(zhì)量分數(shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。幾種常見的酸01濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪幾種常見的酸01鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。幾種常見的酸01濃硫酸的吸水性濃硫酸H2SO4洗氣瓶H2H2、H2O通入液面下濃硫酸具有吸水性(稀硫酸無吸水性)，可作氣體干燥劑。物理變化濃硫酸應密封保存幾種常見的酸01交流討論：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化。揮發(fā)性吸水性名稱溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變增大增大減小幾種常見的酸01在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。汽車用鉛蓄電池中含有硫酸潔廁靈中含有鹽酸檸檬中含有檸檬酸鞏固練習011.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化D鞏固練習012．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是(

)A酸堿指示劑鹽酸和硫酸石蕊、酚酞①鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)②

濃硫酸腐蝕性③濃硫酸的稀釋①

與酸堿指示劑反應②

酸+活潑金屬→鹽+氫氣③

酸+金屬氧化物→鹽+水酸的化學性質(zhì)

例（2022?郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是（）A．澄清石灰水 B．NaCl溶液C．稀硫酸 D．KNO3溶液酸、堿與指示劑的作用A0連接中考素養(yǎng)考點1例（2023?蘇州）下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（

）A.易揮發(fā)B.有腐蝕性C.無吸水性D.密度比水小濃鹽酸和濃硫酸B連接中考素養(yǎng)考點2

例（2022?梧州）關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（

）A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋D．濃硫酸可用來干燥氫氣酸的化學性質(zhì)C0連接中考素養(yǎng)考點3課堂檢測1．下圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（

）C基礎鞏固題課堂檢測2．下列有關(guān)酸的說法正確的是（

）A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．露置于空氣中的濃硫酸，其成分不會發(fā)生變化D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧D基礎鞏固題課堂檢測3．假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵

）”，下列物質(zhì)最可能是“強水”的是（

）A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸C基礎鞏固題課堂檢測4．化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經(jīng)學過的一種物質(zhì)，甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應，若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質(zhì)中的（

）A．CuB．Fe2O3C．FeD．CaCO3A基礎鞏固題課堂檢測5．如下圖所示，在白色點滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴4中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯

（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有

（填孔穴序號，下同）。（3）

作為空白對照實驗的孔穴是

。堿性253基礎鞏固題課堂檢測能力提升題1．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（

）A．使紫色石蕊溶液變紅B．與氧化鐵反應生成黃色溶液C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應放出氫氣C課堂檢測能力提升題2．如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：

（1）溶液X是

（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是

。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為

。（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C與X反應的化學方程式是

。酸紫色石蕊試液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑課堂檢測能力提升題3．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變