2024年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試卷含答案

2024年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯B[A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要成分為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，制作過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。]2．化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．活性炭可用作食品脫色劑B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑D．五氧化二磷可用作食品干燥劑D[A．活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；B．鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)，可延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；D．P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。]3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是()A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B．O3分子的球棍模型：C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：A[A．含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2＋6-2×22＝3，采用sp2雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，臭氧為V形分子，球棍模型為，故B錯(cuò)誤；C．K層只有1個(gè)能級(jí)1s，不存在1p能級(jí)，故C錯(cuò)誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選A。]4．下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是()A．金剛石(C)B．單晶硅(Si)C．金剛砂(SiC)D．氮化硼(BN，立方相)B[金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔點(diǎn)最低的為單晶硅。故選B。]5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性C[A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag＋和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。]6．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是()A．調(diào)控滴定速度B．用pH試紙測(cè)定溶液pHC．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A[A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測(cè)定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過(guò)試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。]7．我國(guó)科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類(lèi)健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中，下列描述錯(cuò)誤的是()A．通過(guò)萃取法可獲得含青蒿素的提取液B．通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C．通過(guò)核磁共振氫譜可推測(cè)青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量D．通過(guò)紅外光譜可推測(cè)青蒿素分子中的官能團(tuán)C[A．某些植物中含有青蒿素，可以通過(guò)用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來(lái)，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；B．晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖，通過(guò)分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，故X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正確；C．通過(guò)核磁共振氫譜可推測(cè)青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不能測(cè)定青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量，要測(cè)定青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，C不正確；D．紅外光譜可推測(cè)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故通過(guò)紅外光譜可推測(cè)青蒿素分子中的官能團(tuán)，D正確；綜上所述，本題選C。]8．植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于阿魏萜寧的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可與Na2CO3溶液反應(yīng)B．消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D．與Br2反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)B[由阿魏萜寧的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在醇羥基、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵等多種官能團(tuán)。A．該有機(jī)物含有酚羥基，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于HCO3-；Na2CO3溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C．該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位碳原子上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此，該有機(jī)物與Br9．由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．圖中○代表F原子B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤電子對(duì)D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等C[由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大小(F最大、I最小)及其價(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。A．圖中○(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IO2F，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為－1價(jià)，O元素的化合價(jià)為－2價(jià)，則I元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，據(jù)此可以判斷每個(gè)I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤電子對(duì)，C正確；D．該化合物中既存在I—O，又存在I=O，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D不正確。]10．常溫下Ag(I)-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag＋＋CH3COO－?CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08mol·L-1，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)下列說(shuō)法正確的是()A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10nC．pH＝n時(shí)，c(Ag＋)＝10m-nKmol·D．pH＝10時(shí)，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08mol·L-1C[在溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋①、Ag＋＋CH3COO－?CH3COOAg(aq)②，Ag＋的水解平衡Ag＋＋H2O?AgOH＋H＋③，隨著pH的增大，c(H＋)減小，平衡①、③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag＋)減小，pH較小時(shí)(約小于7.8)CH3COO－濃度增大的影響大于Ag＋濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)(約大于7.8)CH3COO－濃度增大的影響小于Ag＋濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO－的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO－的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)相等時(shí)(即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn))，溶液的pH＝m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝cH+cCH3COO-cCH3COOH＝10－m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH＝n時(shí)cH+cCH3COO-cCH3COOH＝10－m，c(CH3COO－)＝10-mcCH3COOHcH+＝10n－mc(CH3COOH)，Ag＋＋CH3COO－?CH3COOAg(aq)的K＝cCH3COOAgcAg+cCH3COO-，c二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．中國(guó)美食享譽(yù)世界，蘇東坡詩(shī)句“芽姜紫醋炙銀魚(yú)”描述了古人烹飪時(shí)對(duì)食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個(gè)階段。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B．發(fā)酵制醇階段有CO2產(chǎn)生C．發(fā)酵制酸階段有酯類(lèi)物質(zhì)產(chǎn)生D．上述三個(gè)階段均應(yīng)在無(wú)氧條件下進(jìn)行D[A．淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為＋nH2O酶，A項(xiàng)正確；B．發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為酶2CH3CH2OH＋2CO2↑，該階段有CO2產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C．發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O、2CH3CHO＋O2催化劑△2CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3屬于酯類(lèi)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．發(fā)酵制酸階段CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH312．由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過(guò)程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D2NO2?N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能AB[A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說(shuō)明KMnO4被還原成無(wú)色Mn2+，則草酸具有還原性，A項(xiàng)符合題意；B．鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-+SO42-＋4H＋=PbSO4＋2H2O、負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正、負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-＋4H＋、陰極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陰、陽(yáng)極質(zhì)量都減小，B項(xiàng)符合題意；C．向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO13．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極a連接電源負(fù)極B．加入Y的目的是補(bǔ)充N(xiāo)aBrC．電解總反應(yīng)為Br－＋3H2O電解BrO3D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z)∶n(Br－)＝3∶2B[電極b上Br－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BrO3-，電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Br－—6e-+3H2O=BrO3-＋6H＋；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H＋＋6e－=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br－＋3H2O電解BrO3-＋3H2A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過(guò)程中消耗H2O和Br－，而催化階段BrO3-被還原成Br－循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)為Br－＋3H2O電解BrO3-＋3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降至－1價(jià)，生成1molBr－得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br14．鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過(guò)量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過(guò)量6mol·L-1氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無(wú)色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C．試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無(wú)色配合物D．上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明Cu2O為兩性氧化物AC[A．Cu2O中滴加過(guò)量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說(shuō)明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2+，Cu元素的化合價(jià)由＋1價(jià)升至＋2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由＋1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu，A項(xiàng)正確；B．Cu2O與0.3mol·L-1HNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O＋2HNO3=Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，該過(guò)程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，該過(guò)程中HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu2O中滴加過(guò)量6mol·L-1氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無(wú)色溶液，靜置一段時(shí)間無(wú)色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明Cu(Ⅰ)與NH3形成的無(wú)色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，C項(xiàng)正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol·L-1氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。]15．逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按CO2、H2物質(zhì)的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v＝kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．k1>k2B．T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：vT1C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．T2溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同CD[由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。A．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)的速率方程為v＝kc0.5(H2)c(CO2)，則vT1vT2＝k1c0.5H21cCO21k2c0.5H22c三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：(1)Mn在元素周期表中位于第________周期________族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是________(填元素符號(hào))。(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_(kāi)_______。當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(jià)________(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過(guò)該方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．CaO B．V2O5C．Fe2O3 D．CuO(3)BMIM+BF4-(見(jiàn)右圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見(jiàn)下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是________________________。[解析](1)Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s2，未成對(duì)電子有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子。(2)由“均攤法”得，晶胞中Mn原子的數(shù)目為1＋8×18＝2，O原子的數(shù)目為2＋4×12＝4，即該氧化物的化學(xué)式為MnO2；MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，Mn的化合價(jià)為＋2x價(jià)，即Mn的化合價(jià)降低；CaO中Ca的化合價(jià)為＋2價(jià)、V2O5中V的化合價(jià)為＋5價(jià)、Fe2O3中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)、CuO中Cu的化合價(jià)為＋2價(jià)，其中CaO中Ca的化合價(jià)下降只能為0，其余可下降得到比0大的價(jià)態(tài)，說(shuō)3BF4-中B形成4個(gè)σ鍵(其中有1個(gè)配位鍵)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在大π鍵，N原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp(4)由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF。[答案](1)四ⅦBCr(2)MnO2降低A(3)正四面體形sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多17．(12分)心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：Ⅱ．R1—CHO1R2—NH22回答下列問(wèn)題：(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；B→C反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)C＋D→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。(3)E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______；F中手性碳原子有________個(gè)。(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)比為6∶6∶1)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)C→E的合成路線設(shè)計(jì)如下：C試劑XG(C14H11NO)試劑Y試劑X為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；試劑Y不能選用KMnO4，原因是___________________________________________________________________________________。[解析]A→B發(fā)生的類(lèi)似已知Ⅰ的反應(yīng)，結(jié)合A、B的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A為對(duì)比B和C的分子式，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C，C為，C、D在乙醇的作用下得到F，對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D為，E與D發(fā)生類(lèi)似已知Ⅱ的反應(yīng)，可得E為(1)由分析得，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CNCl；B()甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C()，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(2)由分析得，C為，D為，C、D在乙醇的作用下得到F()，化學(xué)方程式為＋CH3CH2OHHBr＋。(3)由分析得，E為，含氧官能團(tuán)為醛基；F中手性碳原子有1個(gè)，位置如圖標(biāo)“*”碳原子：。(4)D為，含硝基(—NO2)和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)比為6∶6∶1)的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)如圖：。(5)C為，E為結(jié)合C→E的合成路線設(shè)計(jì)圖可知，C可在NaOH水溶液的作用下加熱，Br被羥基取代，得到G()，G與試劑Y(合適的氧化劑，如：O2)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，試劑X可為NaOH水溶液，試劑Y不能選用酸性KMnO4溶液，原因是G中的—CH2OH會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化為—COOH，無(wú)法得到E。[答案](1)取代反應(yīng)(5)NaOH水溶液(合理即可)G中的—CH2OH會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化為—COOH，無(wú)法得到E18．(12分)以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“熱浸”時(shí)，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]－及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時(shí)，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；溶液中鹽酸濃度不宜過(guò)大，除防止“熱浸”時(shí)HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生________(填化學(xué)式)。(2)將“過(guò)濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb?！半娊猗瘛标?yáng)極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_(kāi)_______。(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是______________________________________。(4)“置換”中可選用的試劑X為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．Al B．ZnC．Pb D．Ag“置換”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板，用作________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。[解析]本題以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag，“熱浸”時(shí)，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]－及單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，“過(guò)濾Ⅰ”除掉單質(zhì)硫，濾液中[PbCl4]2-在“稀釋、冷卻”的過(guò)程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水“熱溶”，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-，電解得到Pb；“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液成分主要為[AgCl2]－、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將[AgCl2]－置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液主要成分為FeCl2。(1)“熱浸”時(shí)，F(xiàn)e3+將PbS和Ag2S中－2價(jià)的硫元素被氧化為單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中Pb元素和Ag元素的化合價(jià)保持不變，所以溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時(shí)，S2-物質(zhì)的量相等，所以消耗Fe3+的物質(zhì)的量相等，比值為1∶1；溶液中鹽酸濃度過(guò)大，這里主要考慮氫離子濃度會(huì)過(guò)大，會(huì)生成H2S氣體。(2)“過(guò)濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，成為[PbCl4]2-，電解[PbCl4]2-溶液制備金屬Pb，Pb在陰極產(chǎn)生，陽(yáng)極Cl－放電產(chǎn)生Cl2，尾液主要成分為FeCl2，F(xiàn)eCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3，可以在“熱浸”中循環(huán)使用。(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得的濾液中有過(guò)量的未反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+。(4)“置換”中加入試劑X可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)：Pb＋2[AgCl2]－=2Ag＋[PbCl4]2-。(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板，“電解Ⅱ”得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來(lái)，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽(yáng)極，陽(yáng)極放電，銀變成陽(yáng)極泥而沉降下來(lái)，鉛失電子為Pb2+，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽(yáng)極。[答案](1)1∶1H2S(2)熱浸(3)將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+(4)CPb＋2[AgCl2]－=2Ag＋[PbCl4]2-(5)陽(yáng)極19．(12分)利用“燃燒-碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①加樣：將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)，立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，隨SO2不斷進(jìn)入F，滴定過(guò)程中溶液顏色“消退—變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是________(填標(biāo)號(hào))。A．玻璃棒 B．1000mL錐形瓶C．500mL容量瓶 D．膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為_(kāi)_______。F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見(jiàn)放大圖)，目的是_____________________________________________________________________________________。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過(guò)程中的作用是____________________；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是__________________________________________________；若滴定過(guò)程中，有少量IO3-不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，測(cè)定結(jié)果會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變[解析]由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導(dǎo)入F中吸收，通過(guò)消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來(lái)測(cè)定鋼鐵中硫的含量。(1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液(稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.0020000mol·L-1)，需要用堿式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，必須用到的是AD。(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒羟蚺輧?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過(guò)量的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O可得關(guān)系式3S～3SO2～3I2～KIO3，若滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則n(KIO3)＝V×10-3L×0.0020000mol·L-1＝2.0000×10-6Vmol，n(S)＝3n(KIO3)＝3×2.0000×10-6Vmol＝6.0000×10-6Vmol，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.0000×10-6Vmol×32g(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化SO2的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)SO3的生成，因此，粉塵在該過(guò)程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過(guò)高，可能導(dǎo)致部分I2升華，這樣就要消耗更多KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；若滴定過(guò)程中，有少量IO3-不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，從得失電子守恒的角度分析，IO3-得到6e－被還原為I－，仍能得到關(guān)系式3S～3SO[答案](1)AD(2)濃硫酸防止倒吸(3)當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色19.200Va(4)催化劑通入F的氣體溫度過(guò)高，導(dǎo)致部分I2升華，從而消耗更多的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液不變20．(12分)水煤氣是H2的主要來(lái)源。研究CaO對(duì)C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應(yīng)如下：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)(Ⅰ)ΔH1>0CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)ΔH2<0CaO(s)＋CO2(g)?CaCO3(s)(Ⅲ)ΔH3<0回答下列問(wèn)題：(1)C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g)?CaCO3(s)＋2H2(g)的焓變?chǔ)＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(2)壓力p下，C-H2O-CaO體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3(s)在T1溫度時(shí)完全分解。氣相中CO、CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a曲線對(duì)應(yīng)物種為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于T1時(shí)，隨溫度升高c曲線對(duì)應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是____________________________________________________________________