2025年高考化學(xué)預(yù)測及高考關(guān)鍵能力的培養(yǎng)

高考關(guān)鍵能力的培養(yǎng)目錄012024年高考化學(xué)預(yù)測及二輪復(fù)習(xí)建議02化學(xué)關(guān)鍵能力的培養(yǎng)01.2024年高考化學(xué)預(yù)測及二輪復(fù)習(xí)建議20XX.XX.XX甘肅省教育考試院黨委書記、院長王愛平指出，推動各地高考綜合改革平穩(wěn)落地，促進(jìn)全省教育事業(yè)高質(zhì)量發(fā)展?！蛾P(guān)于做好2024年普通高校招生工作的通知》特別強(qiáng)調(diào)了五個主要工作方向，其中“穩(wěn)步推進(jìn)高?？荚囌猩母铩辈糠?，著重提出了“深化考試內(nèi)容改革”的要求和方向，展示了教育部對高考命題的最新思考?！吧罨荚噧?nèi)容改革”原文內(nèi)容：?落實立德樹人根本任務(wù)，將習(xí)近平新時代中國特色社會主義思想考查融入試題，構(gòu)建德智體美勞全面考查的內(nèi)容體系。?注重考查學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)。?優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和試題形式，增強(qiáng)試題的應(yīng)用性、探究性、開放性。?持續(xù)加強(qiáng)國家教育考試命題和考務(wù)工作隊伍建設(shè)，強(qiáng)化規(guī)范管理，完善保障機(jī)制，提升工作水平。2023年《通知》?2023年高考命題堅持以習(xí)近平新時代中國特色社會主義思想為指導(dǎo)，全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務(wù)，服務(wù)人才培養(yǎng)質(zhì)量提升和現(xiàn)代化建設(shè)人才選拔，引導(dǎo)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展；?高考命題體現(xiàn)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性，注重考查關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)，注重考查學(xué)生對所學(xué)知識的融會貫通和靈活運(yùn)用；2022年高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)的考點分布2023年高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考點分布有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)考情分析題型考點預(yù)測有機(jī)化學(xué)綜合題有機(jī)物的簡單命名有機(jī)化學(xué)綜合題仍會以某種有機(jī)物的合成路線為載體，考查有機(jī)物名稱、官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限制條件同分異構(gòu)體、合成路線設(shè)計等，要適當(dāng)關(guān)注多官能團(tuán)有機(jī)化合物命名、有機(jī)反應(yīng)的定量分析、有機(jī)合成路線中官能團(tuán)的保護(hù)以及酰胺等含N有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式、分子式的書寫有機(jī)物的性質(zhì)判斷與檢驗有機(jī)反應(yīng)類型的判斷有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目確定及書寫設(shè)計合成路線思想是行為的先導(dǎo)

教師和學(xué)生都需要，由內(nèi)容思維轉(zhuǎn)變?yōu)槟繕?biāo)思維。問題在有目標(biāo)和方向的基礎(chǔ)上才更能顯示其價值。做好學(xué)生的思想工作，讓學(xué)生沒有畏難情緒，不浮躁，能夠靜下心來研究問題，是后期復(fù)習(xí)成功的前提。實際上對三新背景下的新高考的學(xué)習(xí)理解是這樣的；教師的高度決定了學(xué)生的高度基礎(chǔ)為上：元素及其化合物，有機(jī)官能團(tuán)，反應(yīng)類型，實驗儀器，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，水解、K構(gòu)建為主：價類二維，常數(shù)的換算，實驗室制備，有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)強(qiáng)化為重：模型方法的建構(gòu)，有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)方法為力:”限時““歸整”（高頻出錯）分層：以點得分，以線得分，以面得分二輪復(fù)習(xí)課堂設(shè)計(1)二輪模式：先練后講，講練結(jié)合。“練—講——練”模式(2)不要題海，尤其是綜合大題，做一個題要明白一個道理，讓學(xué)生做完后進(jìn)行總結(jié)、反思(比如怎樣審題、怎樣利用信息、怎樣整合已有的知識、高考這樣的題一般從哪些方面考、為啥第一次做不會、表述為啥不準(zhǔn)確、哪些知識是必須會的基礎(chǔ)知識)。(3)要注意審題能力的訓(xùn)練：讓學(xué)生讀得進(jìn)去(圖像問題怎樣處理)敢于下手寫，注意證據(jù)推理方面的訓(xùn)練。(4)差異化，個性化：要找到學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)和生長點，切實提高課堂效率，二輪復(fù)習(xí)還要注意個性化的問題，要因才施教。加強(qiáng)中后期復(fù)習(xí)方式持續(xù)優(yōu)化二輪專題復(fù)習(xí)課需要把握的定位問題內(nèi)容定位——明確復(fù)習(xí)備考關(guān)鍵內(nèi)容的考查方式、難度、考查趨勢及命題特點知識重組——采取思維導(dǎo)圖便于主干知識結(jié)構(gòu)化，著眼重要知識點和方法指導(dǎo)強(qiáng)化反饋—-采用典型例題、變式訓(xùn)練、題型拓展，促進(jìn)知識內(nèi)化和方法總結(jié)考試指導(dǎo)一一借助高考真題分析、得分技巧與策略指導(dǎo)，夯實考試的基礎(chǔ)技能鞏固提升——突出重點知識，強(qiáng)化核心考點的有效覆蓋，避免重要內(nèi)容的遺漏二輪試卷講評課有效的教學(xué)原則數(shù)據(jù)清洗原則——首次統(tǒng)計錯題數(shù)據(jù)，不能作為講評的最終依據(jù)。重點突出原則——歸類突出的問題，典型的錯誤進(jìn)行針對性講評。學(xué)生自主原則——試卷講評要培養(yǎng)學(xué)生自主糾錯與合作糾錯習(xí)慣。引導(dǎo)激勵原則——試卷評價要講出模型構(gòu)建方法，評出進(jìn)步，激發(fā)上進(jìn)心。當(dāng)堂落實原則——強(qiáng)化錯題涉及的考點都是考前最后一節(jié)課的意識02.化學(xué)關(guān)鍵能力的培養(yǎng)20XX.XX.XX高考由“考知識”向“考能力”轉(zhuǎn)變

聚焦關(guān)鍵能力考查，突出思維品質(zhì)與創(chuàng)新精神，實現(xiàn)從“考知識”向“考能i力”的轉(zhuǎn)變，是近年來高考命題改革最顯著的特征，也是高考綜合改革最大的創(chuàng)新之處。高考試題考查的關(guān)鍵能力包括但不限于信息獲取與加工、邏輯推理與論證、科學(xué)探究與思維建模、批判性思維與創(chuàng)新思維等。關(guān)鍵能力已經(jīng)成為高考命題的主要方向和要求。T理解與辨析歸納與論證分析與推測探究與創(chuàng)新掌握基礎(chǔ)知識辨析基本概念獲取有關(guān)信息判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象推斷反應(yīng)結(jié)果識別有效證據(jù)科學(xué)推理論證處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)歸納總結(jié)規(guī)律設(shè)計探究方案描述實驗現(xiàn)象分析實驗數(shù)據(jù)評價探究方案關(guān)鍵能力邏輯推理與論證能力批判性思維與辯證能力信息獲取與加工能力科學(xué)探究與思維建模信息獲取與加工獲取有關(guān)信息，利用掌握的基礎(chǔ)知識，辨析基本概念信息獲取與加工能力，通常就是辨識模型、圖表、數(shù)據(jù)、文本中的各種信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容，建立關(guān)鍵信息之間的邏輯關(guān)聯(lián)，并與已學(xué)知識進(jìn)行嫁接整合。簡言之就是在理解辨析的基礎(chǔ)上，對陌生物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析與推測。例1（2023湖南卷，16節(jié)選）苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu（I）的配合物促進(jìn)C6H5CH2X(引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基C6H5CH2·，實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是背景信息關(guān)鍵信息1.文字類信息的獲取與加工信息加工方法：第一步，圈畫關(guān)鍵詞，接收信息第二步，處理信息（建立新舊知識的聯(lián)系）第三步，輸出信息將關(guān)鍵詞轉(zhuǎn)化為化學(xué)用語（2023廣東1）“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是

A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘纖維素動物骨骼陶合金將關(guān)鍵詞轉(zhuǎn)化為化學(xué)用語2.用語類信息的獲取與加工（1）表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語信息的獲取與加工表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語只要有：元素符號、化學(xué)式、分子式、電子式、實驗式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式(2022河北15)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為（）(2)(2022河北卷，15)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)判斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的是（

）從物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)角度1.確定組成的式子的類型，2.用化學(xué)用語的特征分析判斷+2D主要有：化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、用電子表示的反應(yīng)式、電極反應(yīng)、熱化學(xué)方程式、有機(jī)化學(xué)方程式（2）表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語信息的獲取與加工關(guān)鍵信息1.確定電極名稱的判斷方法，2.電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的物質(zhì)和守恒關(guān)系判斷電極的判斷3.圖表類信息的獲取與加工（1）圖示類關(guān)鍵信息的獲取與加工圖示主要情況：實物圖示、反應(yīng)機(jī)理圖示、能量變化圖示、電化學(xué)裝置圖示、物質(zhì)在水溶液中行為的圖像、速率和平衡的圖像、工藝流程圖式、實驗裝置圖示、晶胞圖示反應(yīng)機(jī)理圖示中關(guān)鍵信息的獲取與加工→從微粒、微粒變化、箭頭方向的角度分析確定每步反應(yīng)參加反應(yīng)的微粒、生成的微粒，從而確定反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和催化劑思路：1.看選項、明設(shè)問、定重點，根據(jù)各選項的設(shè)問確定信息提取和加工的重點。2.找信息、巧推理、判正誤，根據(jù)題目給的信息合理推斷。晶胞圖示中關(guān)鍵信息的獲取與加工——從微粒的個數(shù)、在晶胞中的位置、相對關(guān)系的角度分析掌握各種圖示中關(guān)鍵信息獲取與加工的一般方法第一步，觀察圖示類型，確定關(guān)鍵信息獲取與加工的角度第二步，根據(jù)不同題型，結(jié)合題設(shè)要求，基于不同類型圖示特征的分析判斷第三步，得出正確結(jié)論工藝流程圖中關(guān)鍵信息的獲取與加工——從雜質(zhì)以及雜質(zhì)元素最終所在的物質(zhì)，目標(biāo)元素的變化過程，加入的試劑，生成的物質(zhì)，工藝操作等角度分析。根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物，根據(jù)價類二維關(guān)系確定反應(yīng)類型，先搭架子。如果是氧化還原反應(yīng)利用元素化合價的升降判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。如果是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，配平補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物。1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證（2023·全國乙卷）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為

3d64s2

，橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序為_O＞Si＞Fe＞Mg_。

（2022·全國乙卷）一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C-Cl鍵長的順序是一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理論證先確定核電荷數(shù)，判斷核外電子數(shù)，再根據(jù)相關(guān)原理確定核外電子排布式1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證掌握解此類題目的方法思路本部分題目主要涉及微觀層面，考查的主要是演繹推理的能力。對于微粒結(jié)構(gòu)，需要從原子序數(shù)入手分析，是基于原子核外電子排布的推理；對于微粒半徑，需要從元素周期表入手，是基于元素周期律和影響半徑大小因素的推理；對于微粒間作用力，需要從原子價層電子和雜化類型入手，是基于成鍵微粒的推理；對于空間結(jié)構(gòu)，需要從共用電子對和孤電子對等入手，是基于中心原子的推理；對于雜化類型，需要從化學(xué)鍵數(shù)目和孤電子對等入手，是基于成鍵原子的推理；對于晶體結(jié)構(gòu)，需要從晶胞結(jié)構(gòu)、原子相對位置和相關(guān)計算公式入手，是基于晶胞結(jié)構(gòu)的推理。（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理論證（2）物質(zhì)性質(zhì)的推理論證③>①>②確認(rèn)吸電子基團(tuán)和推電子基團(tuán)對于酸堿性的影響（2）物質(zhì)性質(zhì)的推理論證掌握解此類題目的方法思路本部分題目主要涉及微觀層面，考查的主要是演繹推理和歸納推理的能力。對于電離能，要注意與核外電子排布建立聯(lián)系，要注意變化規(guī)律中的特殊情況，要能夠根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)的歸納推理。對于電負(fù)性，要根據(jù)元素周期律進(jìn)行推理。對于熔、沸點，溶解度，酸堿性和穩(wěn)定性：進(jìn)行演繹推理時，主要從組成物質(zhì)的微粒、微粒間的作用力兩個方面入手分析；進(jìn)行歸納推理時，主要從數(shù)據(jù)本身的大小、不同數(shù)據(jù)之間的變化關(guān)系兩個方面入手分析變化規(guī)律，再根據(jù)相關(guān)原理進(jìn)行分析。2.現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證（1）反應(yīng)現(xiàn)象的推理論證（2023廣東）按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去性質(zhì)→反應(yīng)→現(xiàn)象（2023湖南3）下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥目的→步驟→儀器（2023年全國乙卷）在

的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有

種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③含有苯環(huán)。13（2023·新課標(biāo)卷）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)算，拆，移實驗?zāi)康摹⒒瘜W(xué)原理、裝置、操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷→性質(zhì)2.現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證（1）反應(yīng)現(xiàn)象的推理論證掌握解此類題的方法思路本部分題目主要涉及微觀結(jié)構(gòu)和宏觀現(xiàn)象的推斷與論證，考查的主要是邏輯推理與論證的能力，常見的是因果推理形式，需要建立起結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

?物質(zhì)變化?變化現(xiàn)象，三者的正、逆向推理與論證的邏輯關(guān)系。如果題目要求判斷現(xiàn)象的正誤或描述實驗現(xiàn)象時，則屬于揭示原因來推論結(jié)果，需要從所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度入手分析，分析所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)可能會發(fā)生的物質(zhì)變化，再根據(jù)物質(zhì)的變化判斷或描述實驗現(xiàn)象，其思維過程為結(jié)構(gòu)或性質(zhì)→物質(zhì)變化→變化現(xiàn)象；如果題目給出實驗現(xiàn)象，則屬于根據(jù)結(jié)果分析原因，同樣也需要從所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度入手分析，分析引起這種變化的原因，進(jìn)一步確定物質(zhì)的變化過程，最終落腳到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)上，其思維過程為變化現(xiàn)象→物質(zhì)變化→結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。（2）變化結(jié)果的推理論證NA的判斷：一是宏觀量（體積、濃度等）的條件是否滿足；二是宏觀研究對象（包括化學(xué)反應(yīng)：可逆、自身、部分、水解的離子）是否完全可以計算；三是基于化合價的電子數(shù)計算：根據(jù)已知物質(zhì)的化學(xué)式和化合價的變化四是微觀研究對象（多種微觀粒子看化學(xué)式和化學(xué)鍵看結(jié)構(gòu)等）；離子共存：注意前提和條件（物質(zhì)性質(zhì)和變化條件【如酸性溶液，無色溶液或因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存等）→物質(zhì)或反應(yīng)變化→變化結(jié)果】，緊盯附加條件，主要根據(jù)微粒的性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、平衡移動平衡體系中：條件發(fā)生變化→平衡移動→移動的結(jié)果合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大p3>p2>p1圖4要注意：1.要考慮反應(yīng)限度和反應(yīng)速率2.注意平衡前和平衡時的不同處理思路（2023·浙江卷）某研究小組按下列路線合成胃動力藥依托比利。研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物N-芐基苯甲酰胺()。

利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計該合成路線___________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)（2）變化結(jié)果的推理論證掌握解此類題的方法思維本部分題目主要涉及變化結(jié)果判斷與變化原因的分析，考查的主要是邏輯推理與論證能力，需要建立起結(jié)果與原因兩方面正、逆向推理與論證的邏輯關(guān)系。如果題目要求判斷變化結(jié)果，則屬于揭示原因來推論結(jié)果，需要從所給物質(zhì)的性質(zhì)、研究對象的特征以及相關(guān)反應(yīng)原理的角度入手分析，分析發(fā)生了哪些變化，確定這些變化最終會引起什么樣的結(jié)果，其思維過程為物質(zhì)性質(zhì)(研究對象特征)和變化條件→物質(zhì)(或反應(yīng))變化→變化結(jié)果；如果題目給出變化結(jié)果，要求分析變化過程，則屬于根據(jù)結(jié)果分析原因，同樣也需要從所給物質(zhì)的性質(zhì)、研究對象的特征以及相關(guān)反應(yīng)原理的角度入手分析，可先逆向分析，分析引起這種變化的原因，進(jìn)一步確定物質(zhì)或反應(yīng)的變化過程，再正向判斷，最終落腳到物質(zhì)的性質(zhì)、研究的基本特征和反應(yīng)規(guī)律上，其思維過程為變化結(jié)果→物質(zhì)或反應(yīng)的變化→物質(zhì)性質(zhì)(研究對象特征)和變化條件。3.數(shù)據(jù)和規(guī)律的推理論證（1）數(shù)據(jù)的處理和轉(zhuǎn)化（2021·廣東卷）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl-)=

mol/L。實驗結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

。⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)4ⅠB15B2⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是

。變量控制變量控制1.34×10-5測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃45℃ⅡA3>B2>B1掌握解此類題的方法思路此類題目是以數(shù)據(jù)作為主要證據(jù)的推理論證，解題時應(yīng)根據(jù)題設(shè)要求，建立起題目所給數(shù)據(jù)的值、數(shù)據(jù)的大小關(guān)系、數(shù)據(jù)的變化規(guī)律等與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化等之間的關(guān)系，對實驗操作、目的、結(jié)論等進(jìn)行分析判斷，數(shù)據(jù)是表象，組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化是實質(zhì)，是基于數(shù)據(jù)的分析。當(dāng)然對于不同的類型側(cè)重點也不完全相同，對于基于數(shù)據(jù)的結(jié)論辨析題目，基本要求是能夠?qū)⒁环N參數(shù)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為另一種參數(shù)，從而從另一個角度得出相應(yīng)的結(jié)論；對于基于數(shù)據(jù)的原因分析題目，基本要求是能夠根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)的相對關(guān)系，解釋引起這種相對關(guān)系的本質(zhì)原因；對于基于數(shù)據(jù)的目的判斷題目，基本要求是能夠根據(jù)變量控制的原則，分析實驗操作的目的；對于基于數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)確定題目，基本要求是根據(jù)已給數(shù)據(jù)的變化規(guī)律和變量控制原則，確定缺失的數(shù)據(jù)或完善實驗方案；對于基于數(shù)據(jù)的規(guī)律提煉題目，基本要求是能夠根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)找出變化規(guī)律，并進(jìn)一步確定引起這種變化規(guī)律的原因；對于基于數(shù)據(jù)的規(guī)律應(yīng)用題目，基本要求是能夠?qū)⑻釤挸龅囊?guī)律用于新問題的解決；對于基于數(shù)據(jù)的定量分析題目，基本要求是能夠轉(zhuǎn)化題目所給數(shù)據(jù)，從定量的角度進(jìn)行分析判斷；對于基于數(shù)據(jù)的實驗探究題目，基本要求是能夠辨別實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，所得數(shù)據(jù)能否驗證相關(guān)假設(shè)，或根據(jù)哪些數(shù)據(jù)可以達(dá)成探究的目的。掌握解此類題的方法思路本部分題目主要涉及以下三種情況：一是由特殊到一般；二是由特殊到特殊；三是由一般到特殊，如根據(jù)外界條件對平衡移動影響的規(guī)律，確定表示某具體組分轉(zhuǎn)化率的曲線。不論是規(guī)律的總結(jié)還是規(guī)律的應(yīng)用，在解題時都要基于題目所給信息，識別有效證據(jù)，建立起完整的證據(jù)鏈，進(jìn)行科學(xué)的論證，而不能憑經(jīng)驗就得出結(jié)論。（2）規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用：基于反應(yīng)速率與曲線的變化來判斷：反應(yīng)速率快、活化能大→變化規(guī)律的曲線判斷bc物質(zhì)性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用：規(guī)律→性質(zhì)→結(jié)構(gòu)3.批判性思維與辯證能力（1）結(jié)構(gòu)不良問題的思辨能力結(jié)構(gòu)不良問題是指題目所提供信息(具體事例、事實和數(shù)值)不完整或無效，研究對象通常相對復(fù)雜、變化通常相對陌生、所給結(jié)論也相對陌生，在這種情況下解題的方法和途徑相對比較模糊，結(jié)論相對不確定。常見情況如下：主要類型常見形式前提、條件和數(shù)據(jù)層面(1)條件缺失的推斷；(2)物質(zhì)缺失的書寫；(3)數(shù)據(jù)缺失的計算；(4)數(shù)據(jù)冗余的篩選；(5)流程缺失的分析；(6)裝置缺失的選擇；(7)步驟缺失的補(bǔ)充；(8)含義缺失的辨別方法、途徑和結(jié)論層面(1)概念不熟的辨識；(2)原理不定的分析；(3)途徑模糊的梳理；(4)方法不同的選擇；(5)答案開放的優(yōu)化；(6)結(jié)論多樣的判別將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)平衡時(用

表示)。缺少數(shù)據(jù)則一定要用假設(shè)法，解答試題時，要寫起來，思路才能清晰起來。解工藝流程題目的思維模型-逆向析題第一步，粗讀題干，根據(jù)原料和目標(biāo)產(chǎn)物分析核心元素的走向和雜質(zhì)，簡單了解工藝過程；第二步，逆向析題，即先看設(shè)問，再根據(jù)設(shè)問反向找題干中的相關(guān)信息，進(jìn)行分析判斷；第三步，準(zhǔn)確書寫，按題意要求清晰表達(dá)。根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物，根據(jù)價類二維關(guān)系確定反應(yīng)類型，先搭架子。

如果是氧化還原反應(yīng)利用元素化合價的升降判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。

如果是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，配平補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物。為了使實驗順利進(jìn)行，應(yīng)在上述裝置中補(bǔ)加的裝置為_____。在C、D之間補(bǔ)加干燥裝置，在D后補(bǔ)加處理氫氣的裝置儀器的缺失可以在制備裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置中考慮前提、條件和數(shù)據(jù)層面的問題掌握解此類題常用的方法思路對于條件缺失和數(shù)據(jù)缺失的情況，一般采用的是假設(shè)法，根據(jù)不同情況進(jìn)行討論分析；對于物質(zhì)缺失的情況，一般利用價類二維關(guān)系分析反應(yīng)類型，氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律和三個守恒分析判斷，這些規(guī)律屬于隱含的前提，可以當(dāng)作已知信息用于解題；對于流程、裝置、步驟缺失的情況，一般基于所缺失環(huán)節(jié)的前后關(guān)系、整體框架以及物質(zhì)性質(zhì)和基本要求分析判斷；對于圖像中曲線含義的缺失，一般根據(jù)變化規(guī)律和不同曲線之間的相對關(guān)系分析判斷。（2）常規(guī)認(rèn)知思維的質(zhì)疑高中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維，很重要的一點就是樹立學(xué)生尊重事實和依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)態(tài)度，防止定式思維，減少死記硬背、機(jī)械刷題現(xiàn)象。在高考試題中常用對常規(guī)認(rèn)知思維轉(zhuǎn)移的形式考查學(xué)生批判性思維的能力，常見情況如下：主要類型常見形式常規(guī)形態(tài)的變換(1)非常規(guī)的答案表述；(2)非常規(guī)的研究對象；(3)非常規(guī)的工藝操作；(4)非常規(guī)的坐標(biāo)含義；(5)非常規(guī)的多重圖像理論與現(xiàn)實的沖突(1)酸堿理論與真實反應(yīng)；(2)強(qiáng)弱能力與反應(yīng)規(guī)律；(3)放電順序與電極反應(yīng)；(4)化學(xué)平衡與真實權(quán)衡；(5)平衡移動與移動結(jié)果常規(guī)形態(tài)的變換Ksp的表達(dá)式的應(yīng)用晶體化學(xué)式的分析方法Ka1，Ka2，Kw，電荷守恒，元素質(zhì)量守恒Ka，Kw，電荷守恒，元素質(zhì)量守恒掌握解答非常規(guī)形態(tài)題目的方法思路一是防止定式思維：新課程、新高考改革進(jìn)入了常態(tài)，近年來各省高考命題思路也比較清晰，命題技術(shù)也日趨成熟，涉及對主干知識考查的題型相對也比較穩(wěn)定，同時在情境設(shè)置、過程分析和設(shè)問等方面也在不斷創(chuàng)新，所以我們在強(qiáng)化知識專題和題型專題訓(xùn)練，構(gòu)建知識模板、題型模板、方法模板、思維模板等的同時，要注意不要又回到機(jī)械刷題的老路，要關(guān)注試題的新變化，防止定式思維造成的錯誤；二是在解題時一定要防止“想當(dāng)然”,避免“絕對化”,在基于真實情境問題解決的過程中，一定要提高對研究對象、變化規(guī)律、常規(guī)形式、設(shè)問方式等方面的辨識能力，注意與常規(guī)形態(tài)是否存在著不同，防止在遷移應(yīng)用相關(guān)規(guī)律和方法時造成誤判和錯判。理論與現(xiàn)實的沖突1.向pH=5、80～90℃的硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅混合溶液中分批加入適量KMnO?溶液充分反應(yīng)后過濾，以除去溶液中的Fe元素，所得濾液中含有MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為

2.為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實驗如下。下列說法不正確的是()A.試管i溶液變藍(lán)證明有I?生成B.結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3++2I-?2Fe2++I?C.試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-,此時I-還原性強(qiáng)于Fe2+D.對比實驗I和試管ⅲ中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響平衡的移動，而不能用強(qiáng)弱分析產(chǎn)物的存在形式（3）復(fù)雜動態(tài)體系的辨析化學(xué)科學(xué)具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚摵瓦壿嬻w系，在高考中通過對邏輯推理和理性思維的考查，可以衡量學(xué)生批判性思維的發(fā)展水平，而對于理性思維的考查，突出體現(xiàn)在綜合分析問題的過程之中，通過復(fù)雜情境的設(shè)計增強(qiáng)題目綜合性，考查學(xué)生是否能夠根據(jù)已知信息，辨析研究對象，從合理的角度思考問題，用合理的方法解決問題。常見情況如下：主要類型常見形式復(fù)雜的研究對象(1)多微粒的反應(yīng)；(2)多物質(zhì)的反應(yīng)；(3)多過程的反應(yīng)；(4)復(fù)雜的反應(yīng)機(jī)理；(5)復(fù)雜的多重圖像；(6)復(fù)雜的實驗裝置；(7)復(fù)雜的平衡體系復(fù)雜的動態(tài)變化(1)溫度變化引起的動態(tài)變化；(2)pH變化引起的動態(tài)變化；(3)濃度變化引起的動態(tài)變化；(4)時間變化引起的動態(tài)變化；(5)多條件變化引起的動態(tài)變化多重平衡體系復(fù)雜的研究對象掌握解此類題的方法思路對于多微粒反應(yīng)體系的基本要求是明確優(yōu)先原則、掌握計算方法；對于多物質(zhì)反應(yīng)的體系的基本要求是確定反應(yīng)物質(zhì)、明確反應(yīng)關(guān)系；對于多過程反應(yīng)體系的基本要求是掌握物質(zhì)性質(zhì)、明確反應(yīng)過程；對于復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理的基本要求是明確變化過程、確定物質(zhì)類別、辨析微粒結(jié)構(gòu)；對于復(fù)雜多重圖像的基本要求是明確曲線含義、確定定量關(guān)系、對比分析變化；對于復(fù)雜實驗裝置的基本要求是明確裝置作用、明確儀器作用、識別特殊裝置；對于復(fù)雜平衡體系的基本要求是確定平衡關(guān)系、明確平衡特征、掌握計算方法。曲線的變化趨勢和特殊的點當(dāng)有離子濃度之比時盡量轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)破題關(guān)鍵：（1）能夠從圖像中分析隨NH3的增大，各微粒的存在形態(tài)和變化過程；（2）能夠根據(jù)題干中給出的數(shù)據(jù)，建立起各微粒間的關(guān)系式。思維模型和方法模型1.看清題意，抓住重點2.看懂圖像，理解坐標(biāo)3.分析選項，正確選擇在理解題意，看懂圖像之后，逐項分析，先定性后定量，解決問題高考試題反應(yīng)類型：酸堿、沉淀、氧還、絡(luò)合反應(yīng)關(guān)系：競爭、協(xié)同掌握解此類題的方法思路對于解答溫度變化引起的動態(tài)變化的題目的基本要求是：明確反應(yīng)體系中存在哪些平衡，這些平衡是如何受溫度影響的，多個平衡移動會產(chǎn)生什么結(jié)果；對于pH變化引起的動態(tài)變化的基本要求是明確體系中存在哪些微粒，這些微粒在pH發(fā)生變化時是如何變化的，各微粒濃度之間有什么關(guān)系，等等；對于濃度變化引起的變化基本要求是明確引起濃度變化的因素是什么,平衡體系中各物質(zhì)的濃度是如何變化的，濃度的變化對平衡有什么影響；對于時間變化引起的動態(tài)變化的基本要求是明確隨時間變化影響平衡移動的條件是如何變化的，這些條件又是如何影響平衡移動的；對于多條件變化引起的動態(tài)變化的基本要求是明確哪些條件發(fā)生了變化，不同條件對平衡有什么影響，這些影響疊加后會產(chǎn)生什么結(jié)果，等等。（1）實驗方案的評價與設(shè)計化學(xué)實驗方案的評價常常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和實驗操作原理，通過比較和綜合分析等方法對化學(xué)實驗原理、試劑與儀器的選用、實驗基本操作及其順序、實驗步驟等的優(yōu)劣進(jìn)行科學(xué)的論證和評判，并能在必要時提出合理的改進(jìn)意見。實驗方案的設(shè)計則是基于實驗?zāi)康暮蛯嶒炘O(shè)計的基本原則，選擇實驗儀器、藥品，構(gòu)思實驗方法、步驟，收集和處理實驗數(shù)據(jù)，通過概括分析得出相應(yīng)結(jié)論。常見情況如下：主要類型常見形式實驗方案的評價表格型(1)實驗操作、現(xiàn)象正誤的判斷；(2)實驗?zāi)康?、實驗操作的判斷?3)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正誤的判斷；(4)實驗?zāi)康?、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正誤的判斷裝置型(1)實驗操作正誤的判斷；(2)物質(zhì)制備裝置的判斷；(3)多種情況綜合的判斷文字型(1)實驗操作過程的判斷；(2)實驗方案優(yōu)劣的評價實驗方案的設(shè)計(1)實驗步驟的補(bǔ)充；(2)實驗步驟的排序；(3)實驗儀器的排序；(4)實驗方案的表述科學(xué)探究與創(chuàng)新（2023·新課標(biāo)卷）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)實驗評價——表格型：實驗?zāi)康?、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正誤的判斷唯一性：考查思維的嚴(yán)密性，與變量控制是一個思路：看是否有其他微粒干擾，是否有其他反應(yīng)發(fā)生（2021·海南卷）用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是一看試劑是否正確，二看儀器是否正確，三看操作是否正確實驗評價——裝置型掌握解此類題的基本方法和思路1.掌握實驗方案評價題的解題要點。實驗評價試題的幾種常見類型：評價實驗原理、評價實驗方法、評價藥品和儀器、評價實驗現(xiàn)象和結(jié)論。解題時主要從以下四個方面分析：一是理論上是否科學(xué)合理；二是操作是否簡單可行；三是原料用量是否節(jié)約有效；四是環(huán)保是否符合綠色化學(xué)原則。2.掌握解答裝置圖評價題的方法。（1）查實驗裝置中儀器的使用和連接是否正確。（2）查所用反應(yīng)試劑是否符合實驗原理。（3）查氣體收集方法是否正確。（4）查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。（5）查實驗?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。3.掌握解答表格評價題的思維模型。第一步：明確題干信息，掌握題目要求，屬于“因果關(guān)系型”“結(jié)論與操作相關(guān)型""方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。（1）判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。（2）判斷“目的一儀器—試劑”的合理性。（3）判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應(yīng)性。（4）判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項判斷，不遺漏任何信息，合理使用排除法、特例法等。（2023·全國乙卷）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先通入一定的O2，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性。依次點燃煤氣燈b、a，進(jìn)行實驗。(2Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中。取下c和d管稱重。實驗?zāi)康?、裝置、（1）解實驗綜合題的思路方法-逆向分析法。（2）實驗簡答題的基本思路：第一步，認(rèn)真審題；第二步，仔細(xì)分析；第三步，回歸實驗；第四步，規(guī)范作答。（3）氣體與固體反應(yīng)制備物質(zhì)的裝置模型：通氣體→反應(yīng)管（加熱）→收集裝置→尾氣處理裝置；（4）裝置末端堿石灰的作用一般有兩個：對前-吸收有毒氣體；對后-防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳進(jìn)入裝置；（5）一般的實驗基于保護(hù)作用或操作要求往往是“先做的后停，后做的先?！被颉耙詺怏w和固體加熱反應(yīng)模型”。（6）定量計算方法：關(guān)系式法或原子守恒法。（2）實驗過程的分析與判斷實驗過程的分析與判斷包括基礎(chǔ)知識和基本技能、原因目的和條件控制兩部分內(nèi)容?；A(chǔ)知識和基本技能主要包括實驗安全、實驗儀器、實驗試劑、檢驗和提純等，原因目的和條件控制主要包括試劑的選用及用量等控制、溫度的控制、壓強(qiáng)的控制、pH的調(diào)節(jié)控制等。常見情況如下：主要類型常見形式基礎(chǔ)知識和基本技能試劑保存——試劑瓶的選擇實驗儀器(1)實驗儀器的識別；(2)實驗儀器的使用；(3)實驗儀器的選擇；(4)實驗儀器的作用分析；(5)實驗儀器使用的原因分析實驗試劑(1)試劑的選擇；(2)試劑的作用(目的)分析；(3)試劑的使用原因(理由)分析物質(zhì)檢驗(1)物質(zhì)(或微粒)的鑒定；(2)物質(zhì)(或微粒)的鑒別除雜分離(1)物質(zhì)的提純(或除雜);(2)物質(zhì)的分離原因目的和條件控制(1)原因(理由)的分析；(2)目的(作用)的分析；(3)實驗條件的控制；(4)溫度的控制；(5)壓強(qiáng)的控制（2023·遼寧卷）2—噻吩乙醇是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，制備過程中的最后步驟為：向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品。下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是_______(填名稱)。將操作步驟或裝置拆分，再逐步確定所需的儀器球形冷凝管和分液漏斗[2020浙江7月選考]硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

單向閥的作用是

；為了保證實驗時氣體和液體按一定方向流動，以保證實驗效果和實驗安全防止倒吸實驗儀器的選擇實驗儀器的作用分析（2021·遼寧）用恒壓滴液漏斗像反應(yīng)器中加入反應(yīng)物，使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。平衡氣壓，便于液體順利留下作用側(cè)重的是事實，說明該一起有什么用，原因側(cè)重的是分析，需要說明的是為什么實驗儀器使用的原因分析（2023·全國乙卷）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析。(1)O2的作用有作為載體和氧化劑_。CuO的作用是

(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。(2)c和d中的試劑分別是__A___、__C___(填標(biāo)號)。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是_堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳，無法得到二者的質(zhì)量______。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3試劑的作用分析分析為什么要進(jìn)行該實驗操作的，要綜合分析實驗?zāi)康?、實驗要求和實驗操作要求，然后根?jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答保證Ba2+沉淀完全明確此類題的考查重點和變化規(guī)律1.實驗儀器。對實驗儀器的考查可分為五個能力層級，第一層級為儀器的識別，主要是書寫所指定儀器的名稱；第二層級為選擇+識別，主要是從所給儀器中選擇所需儀器，是以書寫所選儀器名稱的形式考查的；第三層級為儀器的使用要求，主要是基于儀器使用要求的判