第五章化學(xué)生產(chǎn)中重要的非金屬元素 章末檢測(cè)卷 高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章章末檢測(cè)(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1.我國(guó)航天航空事業(yè)飛速發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.月球探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是SiO2B.造月球探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用的光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiC.宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.火箭使用碳納米管可以減輕火箭質(zhì)量，這種材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下pH<7的雨水稱為酸雨B.SiO2是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料C.玻璃的主要成分是CaCO3和Na2SiO3D.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨屬于氮的固定3.下列關(guān)于硫的化合物說(shuō)法正確的是()A.SO2能使品紅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)C.濃硫酸能干燥H2S、SO2等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.硫化氫水溶液有還原性，暴露在空氣中往往會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象4.下列方程式不正確的是()A.鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)：2Fe＋3S△Fe2S3B.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC.二氧化硫通入水中：SO2＋H2O?H2SO3D.過(guò)量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液：SO2＋NaOH=NaHSO35.下列敘述正確的是()A.H2O2、SO2、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B.將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀C.檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過(guò)澄清石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水做噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性7.如圖是N元素及其化合物的“價(jià)類”二維圖。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集AB.化合物B的水溶液能導(dǎo)電，證明B是電解質(zhì)C.控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化D.兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生白霧8.如圖所示是驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.若水槽中是水，試管中是NO2，可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的O2可使液體充滿整個(gè)試管B.若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可觀察到試管中液面上升C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊溶液，試管中是SO2，可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈無(wú)色D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞溶液，試管中是NH3，可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色9.下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y(足量)可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液10.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()①FeS②H2S③NO2④Mg3N2⑤NH3⑥CuS⑦SiC⑧FeCl2A.②④⑧ B.③⑥⑦C.③④⑤ D.③⑥⑧11.(2022·伊春伊美區(qū)二中高一期中)利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色B.能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C.FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D.裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管12.如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是()A.使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO213.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷正確的是()A.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)B.收集的氮氧化物的體積為20.16LC.若參加反應(yīng)的銅片為44.8g，則生成0.3molNaNO3D.反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物14.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋①Ba(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀②Na2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)③KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性④含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A.①② B.②③C.③④ D.①④15.已知：X為一種常溫下能使鐵、鋁鈍化的無(wú)色液體。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.若反應(yīng)①中X只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，則A可能為碳單質(zhì)B.若A為銅，則反應(yīng)①在常溫下可進(jìn)行C.常溫下X能使鐵、鋁鈍化，說(shuō)明鐵、鋁與X不發(fā)生反應(yīng)D.反應(yīng)②中，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶116.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m2體積的氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則m∶nA.3∶2 B.2∶3C.8∶3 D.3∶817.利用如圖裝置(夾持裝置略，可增加加熱裝置)能探究指定元素化合價(jià)變化的是(已知：酸性KMnO4溶液可將NO、NO2均氧化生成NO選項(xiàng)試劑反應(yīng)條件元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA稀鹽酸MnO2淀粉?KI溶液加熱Cl：-1→0→-1B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5→+2→+5C濃硫酸Cu水加熱S：+6→+4→-2D濃硝酸鐵片(少量)FeSO4溶液加熱Fe：0→+2→+318.用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(a、b、c中分別盛有試劑1、2、3)，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁雙氧水MnO2濃硫酸制取干燥的H2B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的SO2C濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD濃硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19.(16分)在生活中亞硝酸鈉(NaNO2)應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與NaCl極其相似；少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用)。已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。②酸性高錳酸鉀溶液可將NO2?回答下列問(wèn)題：Ⅰ.NaNO2的制備：(1)裝置A中的儀器名稱分別是，儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→。

(2)反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)活塞a，通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖?/p>

；

反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞a，再通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖?/p>

。

(3)裝置D的作用是

。

(4)判斷Na2O2已被NO反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

。

Ⅱ.測(cè)定NaNO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))：(5)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.000g于燒杯中，加入蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗16mL酸性KMnO4溶液。固體中NaNO2的純度為%。

20.(12分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料為。

(2)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作。

(3)下列關(guān)于硅及其相關(guān)化合物的敘述正確的是(填字母)。

A.自然界中存在天然游離的硅單質(zhì)B.已知C與Si的最高正價(jià)都是正四價(jià)，由于CO2+H2O=H2CO3，用類比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3C.無(wú)機(jī)非金屬材料AlN熔沸點(diǎn)很高，可作為耐高溫材料制作特定儀器D.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示為Na2O·Al2O3·6SiO2E.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品(4)硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程如圖：①寫(xiě)出制粗硅的化學(xué)方程式：。

②上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除Si、SiHCl3外，還有。

(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

21.(18分)硫有多種化合物，如H2S、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來(lái)一定的經(jīng)濟(jì)效益。(1)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。(2)有學(xué)者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用，寫(xiě)出Fe3＋將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。(3)含有Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽混合溶液可用于吸收H2S回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是(填離子符號(hào)或化學(xué)式)，該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________。(4)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！癝O2吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(5)生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是___________________________________________________________；尾氣中SO2含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是(用含V、b的代數(shù)式表示)。第五章章末檢測(cè)詳解答案(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共54分)1.答案D解析A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅，不是二氧化硅；B項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅；C項(xiàng)，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；D項(xiàng)，碳納米管是性能優(yōu)良的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。2.答案D解析pH小于5.6的雨水通常稱為酸雨，A錯(cuò)誤；Si是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，因此普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，C錯(cuò)誤。3.答案D解析A項(xiàng)，二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)還原性，品紅褪色是漂白性；B項(xiàng)，常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，是因?yàn)槌叵落X與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一薄層致密氧化物薄膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，濃硫酸能干燥SO2氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥H2S；D項(xiàng)，硫化氫水溶液有還原性，易被空氣中氧氣氧化，生成硫單質(zhì)，暴露在空氣中，產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象。4.答案A解析A項(xiàng)，硫的氧化性弱，鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)方程式Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；B項(xiàng)，紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式是C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C項(xiàng)，二氧化硫通入水中生成亞硫酸，反應(yīng)方程式是SO2＋H2O?H2SO3；D項(xiàng)，過(guò)量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋NaOH=NaHSO3。5.答案D解析H2O2、氯水、過(guò)氧化鈉和臭氧因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物質(zhì)化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯(cuò)誤；SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤。6.答案A解析氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達(dá)到目的；氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫氣體和飽和食鹽水做噴泉實(shí)驗(yàn)，C裝置能達(dá)到目的；濃H2SO4滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液褪色，說(shuō)明炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，D裝置能達(dá)到目的。7.答案C解析根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)以及物質(zhì)的組成與分類來(lái)分析：B為NH3，A為NO，C為NO2，D為硝酸，E為硝酸鹽。A項(xiàng)，A點(diǎn)所示物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，其化學(xué)式為NO，NO易與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集A；B項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是NH3，化合物B的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪薔H3·H2O能電離，但NH3本身沒(méi)有電離，不能證明B是電解質(zhì)；C項(xiàng)，控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化，如：NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，硝酸鹽分解能生成NO2；D項(xiàng)，兩支玻璃棒分別蘸取NH3的濃溶液與硝酸的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨固體，是白煙。8.解析A項(xiàng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的O2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，當(dāng)NO與O2的體積比為4∶3時(shí)，可使液體充滿整個(gè)試管；B項(xiàng)，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，則可觀察到試管中液面上升；C項(xiàng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，則可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色；D項(xiàng)，氨氣易溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色。9.答案B解析A項(xiàng)，CO不能使品紅褪色；B項(xiàng)，若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，SO2使品紅褪色；C項(xiàng)，CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能使品紅褪色；D項(xiàng)，Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁。10.答案D解析③氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮，不能直接生成NO2；⑥銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接化合生成；⑧鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。11.答案C解析A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)褪色，但產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色；B項(xiàng)，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物；C項(xiàng)，SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性；D項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管。12.答案D解析A項(xiàng)，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項(xiàng)，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；D項(xiàng)，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。13.答案C解析Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(Cu)=44.8g64g·mol?1=0.7mol，n(NaOH)=0.5L×2mol·L-1=1mol，由得失電子守恒可知，44.8gCu失去的電子等于HNO3轉(zhuǎn)化為NaNO2得到的電子，則0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO314.答案C解析①，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O；②，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)；③，SO2使KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性；④，SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因?yàn)镾O2具有漂白性。15.答案A解析X為一種常溫下能使鐵、鋁鈍化的無(wú)色液體，故X為濃硫酸或濃硝酸。①當(dāng)X為濃硫酸時(shí)，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是SO3；B和O2反應(yīng)生成SO3，則B是SO2。②當(dāng)X為濃硝酸時(shí)，D和水反應(yīng)生成硝酸，則D是NO2；B和O2反應(yīng)生成NO2，則B是NO。A項(xiàng)，當(dāng)X為濃硫酸時(shí)，熱的濃硫酸可將碳等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性；B項(xiàng)，濃硫酸與銅需要在加熱條件反應(yīng)；C項(xiàng)，常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，發(fā)生鈍化。故常溫下，鐵、鋁可以與X發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，當(dāng)B是SO2時(shí)，反應(yīng)②為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶2；當(dāng)B是NO時(shí)，反應(yīng)②為2NO＋O2=2NO2，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶2。16.答案C17.答案B解析稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；稀硝酸和Al反應(yīng)生成NO，NO與酸性KMnO4反應(yīng)生成NO3?，B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，無(wú)化合價(jià)變化，C錯(cuò)誤；濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反應(yīng)，生成FeNO33、NO2和H2O，NO218.答案C解析雙氧水在MnO2催化作用下分解放出氧氣而不是氫氣，A錯(cuò)誤；常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19.答案(1)三頸燒瓶、分液漏斗g→h→e→f→c(d)→d(c)→e→f→i(2)排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，使產(chǎn)品不純將整個(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止污染空氣(3)除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)裝置B中淡黃色固體完全變?yōu)榘咨?5)92解析(1)儀器A中，銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2，用盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO，在盛有濃硫酸的洗氣瓶中將NO干燥，通入玻璃管中與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，后接盛有濃硫酸的洗氣瓶防止后續(xù)裝置中水蒸氣進(jìn)入玻璃管，最后用盛有酸性高錳酸鉀溶液的燒杯吸收未反應(yīng)完的NO，防止污染空氣，故儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g→h→e→f→c(d)→d(c)→e→f→i。(2)空氣中的CO2、H2O會(huì)和Na2O2反應(yīng)，氧氣則會(huì)把產(chǎn)品中的NaNO2氧化成NaNO3，故反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)活塞a，通入過(guò)量氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞a，繼續(xù)通入過(guò)量氮?dú)猓瑢⒄麄€(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止污染空氣。(4)Na2O2為淡黃色固體，而NaNO2為白色固體，故判斷Na2O2已被NO反應(yīng)完全的現(xiàn)象是裝置B中淡黃色固體完全變?yōu)榘咨?5)依據(jù)電子守恒，酸性KMnO4和NaNO2的關(guān)系為2KMnO4~5NaNO2，則發(fā)生反應(yīng)的n(NaNO2)=n(KMnO4)×52=16×10-3L×0.1mol·L-1×52=0.004mol，則樣品中NaNO2的質(zhì)量：m(NaNO2)=0.004mol×10×69g·mol-1=2.76g，則NaNO2的純度為20.答案(1)石英砂、純堿、石灰石(2)阻燃劑(3)CDE(4)①SiO2+2CSi+2CO↑②H2、HCl(5)3解析(5)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳是反應(yīng)的還原劑，