【復(fù)習(xí)課件】第五單元復(fù)習(xí)

第五單元復(fù)習(xí)思維導(dǎo)圖化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系質(zhì)量守恒定律定義：參加①

的各物質(zhì)的②

，等于反應(yīng)

后生成的各物質(zhì)的③____________化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”六個(gè)一定不變宏觀元素的④

不變?cè)氐蘑?/p>

不變物質(zhì)的⑥

不變微觀原子的⑦

不變?cè)拥蘑?/p>

不變?cè)拥蘑?/p>

不變兩個(gè)一定變宏觀：物質(zhì)的⑩

一定改變微觀：分子的?

一定改變兩個(gè)可能變宏觀：元素的?

可能改變微觀：分子的?

可能改變實(shí)驗(yàn)探究所選試劑必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在?

中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類質(zhì)量總質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量種類種類化合價(jià)數(shù)目密閉容器化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系化學(xué)方程式依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于?______________與

?________________的乘積之比步驟：（1）設(shè)未知量；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的

乘積，以及已知量、未知量；（4）列出比例式；

（5）求解；（6）簡明地寫出答案定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子含義定性角度：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件定量角度宏觀：表示各物質(zhì)之間的?

比微觀：表示各粒子之間的?

比書寫原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守?________________步驟：（1）寫化學(xué)式，注明反應(yīng)條件；（2）配平；（3）標(biāo)

注生成物狀態(tài)；（4）檢查計(jì)算質(zhì)量個(gè)數(shù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量易錯(cuò)集訓(xùn)易錯(cuò)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解1．理解悟透相關(guān)原理和定律對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要。下列說法正確的是

（） A．反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和 B．在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量之比不一定等于其相對(duì)分子質(zhì)

量之比 C．1g硫在

2g氧氣中充分燃燒可以生成

3g二氧化硫 D．鐵絲在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增大，不能用質(zhì)量守恒定律

解釋B易錯(cuò)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證2．如圖是興趣小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

（） A．實(shí)驗(yàn)一不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 B．實(shí)驗(yàn)二中氣球先膨脹后變更癟，銅粉不足不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 C．實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后，天平仍保持平衡（忽略浮力的影響） D．實(shí)驗(yàn)四天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D

③⑥②⑤④⑤①④

23612LiOH＋CO2

══

Li2CO3＋H2O

21.3

6．

菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料之一。現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。已知：①FeCO3＋2HCl===FeCl2＋CO2↑＋H2O；②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。（1）該菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：C－12