江蘇省高郵市2024-2025學年高三下學期第一次聯(lián)考化學試題含答案

高郵市高三2024~2025學年第二學期第一次聯(lián)考注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請務(wù)必將自己的學校、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規(guī)定位置，并在相應(yīng)區(qū)域貼好條形碼。3．。4．。能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．反應(yīng)CO+Ag2Oeq\o(,\s\up6(催化劑))2Ag+CO2可用在防毒面具中。下列說法不正確的是A．Ag2O作氧化劑 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．CO屬于大氣污染物 D．CO2可用于光合作用2．反應(yīng)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是A．N2H4中含有極性鍵和非極性鍵B．NaClO的電子式為C．NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．H2O和N2H4之間可以形成氫鍵3．已知：2SO2+O22SO3(SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量，下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2C．用裝置丙制取并收集SO3 D．用裝置丁吸收尾氣中的SO2閱讀下列材料，完成4~6題：通過電解水可以制備H2。H2能在O2中燃燒并放熱，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1。H2能通過反應(yīng)2N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0合成氨。在催化劑、加熱條件下，NH3能處理NO生成無污染氣體。NH3在侯氏制堿法中也有重要應(yīng)用。4．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B．工業(yè)合成氨采用高溫條件是為了增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中斷裂σ鍵和π鍵D．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和5．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=EQ\f(c(NH3),c(N2)·c(H2))B．反應(yīng)中每消耗標準狀況下22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6×6.02×1023C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．使用催化劑能減小該反應(yīng)的焓變6．下列說法正確的是A．用惰性電極電解水的陽極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．向飽和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反應(yīng)：2NaCl＋H2O＋2NH3＋CO2=Na2CO3↓＋2NH4ClC．NH3處理NO的反應(yīng)：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2OD．H2燃燒：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－17．一種新型AC/LiMn2O4電池體系采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負極。充電、放電的過程如圖所示。下列說法正確的是A．合成LiMn2O4的過程中可能有H2產(chǎn)生B．放電時正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C．充電時AC極應(yīng)與電源負極相連D．可以用Li2SO4水溶液做電解液

8．鎂的礦物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列說法正確的是A．半徑：r(Mg2+)＞r(O2－)B．電負性：χ(O)＞χ(S)C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O D．堿性：Mg(OH)2＞Ca(OH)29．羥甲香豆素(丙)是一種藥物，部分合成路線如圖所示。下列說法不正確的是A．甲分子中的有1個手性碳原子B．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．常溫下1mol乙最多與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．1mol丙與足量溴水反應(yīng)時，消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol10．鐵銨礬常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B．向鐵銨礬溶液中通入氣體：C．強堿溶液中鐵銨與生成Na2FeO4：D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：11．下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍色石蕊試紙變色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性12．室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知，，下列說法正確的是NaNa2SO3溶液A．溶液中：B．溶液中：C．吸收煙氣后的溶液中：D．“沉淀”得到的上層清液中：13．在催化劑作用下，以CO2和H2為原料進行合成CH3OH的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率或CH3OH的選擇性)。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

下列說法正確的是A．

B．220℃～280℃時，出口處一定存在：C．220℃～280℃，保持其他條件不變，隨溫度的升高而增加D．為提高CH3OH的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑

二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）以廢錳渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程可表示為：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.17.49.29.6完全沉淀pH3.28.910.811.1（1）Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦（主要成分FeS2）將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學式為▲。（3）“反應(yīng)Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是▲。（5）測定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO3（難溶于水）將Mn2+完全氧化為MnOeq\o\al(－,4)，過濾洗滌；▲，向其中加入Na2C2O4固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0320mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。已知：C2Oeq\o\al(2－,4)+MnOeq\o\al(－,4)→CO2↑+Mn2+（未配平）；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。①為減小測量誤差，請補充完整洗滌后的實驗操作：▲。②計算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù)▲（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）。

15．（15分）G是一種新型藥物的主要成分，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵、▲。（2）A→B將K2CO3換成KOH，會生成更多的副產(chǎn)物C10H13NO5，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（3）D、E和CH(OC2H5)3轉(zhuǎn)化為F和H，H的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。酸性條件下水解，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。X堿化生成的芳香族分子中，有2種不同化學環(huán)境的氫原子；Y能被銀氨溶液氧化；Z與H2加成生成的分子中含有一個手性碳原子。（5）已知：（R和R'表示烴基或氫）。寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖▲（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。

16．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有機反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上常用FeC2O4·2H2O晶體為原料制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。Ⅰ制備FeC2O4·2H2O晶體溶解：稱取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2晶體，放入儀器A中，加入少量1mol·L－1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；沉淀：向儀器A中加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；產(chǎn)生大量的FeC2O4?2H2O沉淀，過濾，洗滌，得FeC2O4?2H2O晶體。（1）“溶解”時若不加入硫酸，溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，加入硫酸的目的是▲。（2）(NH4)2Fe(SO4)2晶體往往會混有少量Fe3+，影響草酸亞鐵晶體的純度。檢驗晶體中是否混有Fe3+，可用的試劑是▲。在酸性條件下，NH2OH可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，自身轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，該反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是▲。Ⅱ制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。已知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3難溶于水；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，難溶于乙醇。②實驗條件下，pH=1.9，F(xiàn)e3+開始沉淀；過氧化氫在40℃以上發(fā)生顯著分解。③K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生深藍色沉淀，與Fe3+不反應(yīng)。（4）以FeC2O4·2H2O晶體為原料，制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量的FeC2O4·2H2O晶體，邊加入飽和H2C2O4溶液邊攪拌，至pH約為1.9，先滴加飽和K2C2O4溶液，▲，直至取溶液樣品滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出現(xiàn)深藍色為止，用冷水冷卻，▲，過濾、洗滌、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。（實驗中須使用的試劑：10%H2O2溶液，無水乙醇。)

17．（16分）電催化還原CO2是當今資源化利用二氧化碳的重點課題，常用的陰極材料有有機多孔電極材料、銅基復(fù)合電極材料等。（1）一種有機多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機物的骨架上)電催化還原CO2的裝置示意圖如圖-1所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的CO2通入該電催化裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖-2所示。①電解前需向電解質(zhì)溶液中持續(xù)通入過量CO2的原因是▲。②控制電壓為0.8V，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲mol。③科研小組利用代替原有的進行研究，其目的是▲。（2）一種銅基復(fù)合電極材料的制備方法：將一定量分散至水與乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一種強酸)溶液，攪拌一段時間后離心分離，得，溶液呈藍色。寫出還原的離子方程式：▲。（3）金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO?制備甲醛和乙醇的可能機理如圖-3所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)活化能如圖-4所示。①X為▲。在答題卡上相應(yīng)位置補充完整虛線框內(nèi)Y的結(jié)構(gòu)，▲。②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原的優(yōu)點是▲。高郵市高三2024~2025學年第二學期第一次聯(lián)考高三化學參考答案單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．B2．C3．A4．C5．B6．C7．C8．B9．D10．B11．D12．C13．B非選擇題（包括4小題，共61分）14．（15分）（1）[Ar]3d52分（2）S62分（3）2Fe2++MnO2+4H＋=2Fe3++Mn2++2H2O3分（4）3.2～9.22分（5）①將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并3分②96%（計算過程略）3分15.（15分）（1）羥基、硝基2分（2）3分（3）C2H5OH2分（4）3分（5）（5分）

16.（15分）（1）抑制Fe2+的水解2分（2）KSCN溶液2分2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2