氧化劑和還原劑課件高一上學期化學人教版

第三節(jié)氧化還原反應第2課時

氧化劑和還原劑教學目標1、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物概念辨析2、雙線橋3、常見的還原劑和氧化劑在氧化還原反應中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，含元素化合價升高或降低的化合物分別叫做什么呢？【復習】用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移。H2＋CuOCu＋H2O2Na+Cl2===2NaCl

點燃①標價態(tài)②連雙線③注得失【閱讀并思考】P25

氧化劑和還原劑1、什么是氧化劑和還原劑？2、如何找氧化還原反應的氧化劑和還原劑？CuO+H2Cu+H2O高溫2Na+Cl22NaCl

點燃化合價降低，得到2×2e─，被還原化合價升高，失去4e─，被氧化化合價降低，得到2×e─，被還原化合價升高，失去2×e─，被氧化一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1、氧化劑：含元素化合價降低、得電子的反應物叫做氧化劑。

還原劑：含元素化合價升高、失電子的反應物叫做還原劑。升—失—氧—還原劑降—得—還—氧化劑導學自學精講釋疑反饋生成拓展提升小試牛刀

，還原劑是

；被氧化的元素是

，被還原的元素是

。

【閱讀并思考】P25

最后一段氧化劑和還原劑分別有什么性質？在氧化還原反應中分別變成什么物質？氧化劑氧化性還原產(chǎn)物元素化合價降低、得到電子的反應物。物質得電子能力，氧化劑具有氧化性，且物質得電子越容易氧化性越強。

氧化劑被還原后生成的物質。3、氧化性和還原性CuO+H2Cu+H2O高溫還原劑還原性氧化產(chǎn)物含元素化合價升高、失去電子反應物。物質失電子能力，還原劑具有還原性，且物質失電子越容易還原性越強。

還原劑被氧化后生成的物質。3、氧化性和還原性2Na+Cl22NaCl

點燃CuO+H2Cu+H2O高溫2Na+Cl22NaCl

點燃二、氧化還原反應中電子轉移表——單線橋法思考：同物質有一種元素被氧化就一定有另一種元素被還原嗎？3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O歧化反應：在同一氧化還原反應中同一元素化合價一部分升高，一部分降低。歸中反應：在同一氧化還原反應中同一元素高價態(tài)和低價態(tài)一起生成中間價態(tài)?！揪毩暋勘硎鞠铝醒趸€原反應中電子轉移，

并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。雙線橋單線橋【閱讀并思考】P26

第1段常見的氧化劑和還原劑分別有哪些？常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質活潑的金屬單質高價態(tài)化合物低價態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質Cl2、O2Al、Fe、Zn濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S三、常見的氧化劑和還原劑討論釋疑維生素C是常見的還原劑，具有抗氧化性，是一種減緩氧化的強力抗氧化劑。ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用氧化劑氧化劑具有氧化性含中間價態(tài)元素的物質(單質或化合物)既可作氧化劑，又可作還原劑。

例如H2O2、Fe2＋等既有氧化性又有還原性。Fe2＋Fe3＋失電子Fe得電子既有氧化性又有還原性導學自學討論釋疑反饋生成拓展提升是氧化還原反應，還原劑是CO氧化劑是NO氧化產(chǎn)物是CO2還原產(chǎn)物是N2教材P262CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑化合價升高,失2×2e-,被氧化化合價降低,得2×2e-電子,被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無毒物質，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。失電子，化合價升高，被氧化氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原e─課堂小結標出電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （單線橋）②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（單