2023-2024學(xué)年人教版高一化學(xué)必修第二冊 化學(xué)反應(yīng)的限度（分層練習(xí)）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度

（分層練習(xí)）

基礎(chǔ)練

1.在一定條件下，向某密閉容器中充入S02和18。2合成SO3,以下敘述不正確的是

A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C.平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零

D.達到平衡時，SO2、02、SO3三者中均存在18。

【答案】B

【解析】A.開始反應(yīng)時，反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大，故A正確；

B.生成物濃度為零，所以逆反應(yīng)速率為零，故A正確；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不能

減小為零，故B錯誤；

C.平衡時反應(yīng)沒有停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C正確；

D.可逆反應(yīng)同時向正逆兩個方向進行，達到平衡時，S02、02、S03三者中均存在180,故D正確；

故選B。

2.可逆反應(yīng)在生產(chǎn)生活中普遍存在。如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.G前，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達九時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在。之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】選C。反應(yīng)開始時，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零,

故A正確；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，則a前正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆

反應(yīng)速率逐漸增大，故B正確；反應(yīng)到達〃時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒有停

止，故C錯誤；反應(yīng)在力之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正

確。

3.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3co2。該煉

鐵工藝中，焦炭的實際用量遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需要的量。其主要原因是

A.C0過量

B.CO與鐵礦石接觸不充分

C.煉鐵高爐的高度不夠

D.反應(yīng)①②都有一定限度

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)②Fe2O3+3CO=2Fe+3c02為可逆反應(yīng)，提高一氧化碳濃度可以提高三氧化而鐵的轉(zhuǎn)化率，

反應(yīng)①2C+O2=2CO也是可逆反應(yīng)，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A選項不全，故錯誤；B.CO

與鐵礦石接觸不充分，反應(yīng)速度會變慢，和碳消耗量無關(guān)，B錯誤；C.煉鐵高爐的高度不夠，只能降低一

氧化碳的轉(zhuǎn)化率，和碳消耗量無關(guān)，C錯誤；D.反應(yīng)①②都有一定限度，共同導(dǎo)致碳消耗量增加，D正確；

故答案為：D。

4.反應(yīng)X(；s)+2Y(g)U2W(g)△//=-akJ-mol-i(a>0),一定溫度下,在恒容的密閉容器中，加入ImolX和2moiY

發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是

A.當容器中氣體的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)

B.當達到平衡狀態(tài)時，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2

C.當Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時，表明該反應(yīng)一定已到達平衡狀態(tài)

D.當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】A.因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，隨反應(yīng)進行混合氣的壓強始終不變，當容器中氣體的壓強不再

改變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，A不正確；

B.反應(yīng)前，加入ImolX和2moiY,起始投入量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當達到平衡狀態(tài)時，X和Y的

轉(zhuǎn)化率之比為1:1,B不正確；

C.當Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%,正、逆反應(yīng)速率不一定相等，則該

反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，C不正確；

D.混合氣的質(zhì)量在不斷改變，則混合氣的密度始終改變，當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)達平衡狀

態(tài)，D正確；

故選D。

5.下列標志可表明對應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

選項反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標志

A恒溫恒容2s02(g)+02(g)U2so3(g)混合氣體的密度不變

B恒溫恒容2N0(g)+02(g)=2NO2(g)混合氣體顏色不變

NH3在混合氣體中的

C恒溫恒壓NH2COONH4(S)U2NH3(g)+CO2(g)

百分含量不變

恒溫恒壓

D2NO2(g)^N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

【答案】B

【解析】A項，混合氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣的密度始終不變，所以密度不變時，反應(yīng)不

一定達平衡狀態(tài)，不符合題意；B項，混合氣體的顏色不變，貝Uc(NO2)不變，恒溫恒壓時，反應(yīng)達平衡狀

態(tài)，符合題意；C項，NH2coONFU分解所得NE與C02的物質(zhì)的量之比為定值，NH3的百分含量始終不

變，所以NH3的百分含量不變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，不符合題意；D項，C(NO2)=2C(N2O4),只提供

反應(yīng)物與生成物的濃度關(guān)系，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，所以不能判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，不符

合題意。

6.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重

要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2s03的說法不正確的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiSO2和ImolCh,則從反應(yīng)開始到達平衡的過程中，正反應(yīng)速率

不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

【答案】B

【解析】A.可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

故在一定條件下S02和。2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3,選項A正確；

B.達到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0,選項B錯誤；

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiS02和ImoKh,則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不

斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等達到平衡，選項c正確；

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要一定溫度，催化劑活性最大，常壓下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很

高，改變壓強對轉(zhuǎn)化率影響不大，在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化

學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題，選項D正確；

答案選B。

7.一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1.6molSO2和足量。2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)U2sO3

(g),2min時測得SO2的物質(zhì)的量為L2mol。下列相關(guān)說法不正確的是

A.0?2nlin內(nèi)，以SCh表示的平均反應(yīng)速率為0.2moLLFmiiTi

B.在容器中加入催化劑，會加快反應(yīng)速率

C.達到平衡時，容器中存在SO2、。2和SO3

D.當容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】。?2min內(nèi)，消耗0.4mol二氧化硫，用SCh表示的平均反應(yīng)速率為0.2moLLFmiiTIA正確；使

用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，B正確；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時，容器中

SO2、02和SO3共存，C正確；容器為恒容密閉容器，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，

故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

8.氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化

1

學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJ,mol,N02和N2H4反應(yīng)放出大量的熱，

在火箭燃料中使用。對于反應(yīng)4NH3(g)+55(g)U4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說法不正確的是

A.在容器中充入4molNH3和5molO2,一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為20mol

B.在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通入Ar,壓強增大，但v(正)和v(逆渚B不變

C.斷裂1molN-H鍵的同時，斷裂ImolO-H鍵，說明該反應(yīng)達到平衡伏態(tài)

D.當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；B.在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通

入Ar,壓強增大，但各物質(zhì)濃度均不變，v(正)和v(逆)都不變，B正確；C.從方程式可以看出，斷裂12moi

N-H鍵的同時，斷裂12moi0-H鍵，即斷裂1molN-H鍵的同時，斷裂ImolO-H鍵，說明該反應(yīng)達到平

衡伏態(tài)，C正確；D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下當混合氣體的平均摩爾質(zhì)

量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選A。

9.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐

漸變?yōu)榧t棕色：N204(g)^2N02(g)o下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是

A.N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2

B.N02的質(zhì)量不再變化

C.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

D.燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

【答案】D

【解析】A.N2O4的消耗速率與NCh的消耗速率之比為1：2,說明正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，反應(yīng)

平衡，A正確；

B.NCh的質(zhì)量不再變化，說明其濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡，B正確；

C.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不再變化，反應(yīng)平衡，C正確；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，氣體的密

度不再變化不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選D。

10.關(guān)于合成氨工業(yè)的說法錯誤的是

A.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率

B.工業(yè)上一般選擇400-50()℃的主要原因是讓鐵觸媒的活性大，反應(yīng)速率快

C.從合成氨的原理出發(fā)，增大壓強既有利于加快速率又有利于平衡右移,但壓強增大設(shè)備成本大幅度提升，

所以實際工業(yè)中往往采用常壓

D.為了防止催化劑“中毒”，原料氣需要經(jīng)過凈化

【答案】C

【解析】A.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，提高經(jīng)濟效益，故A正確；

B.合成氨反應(yīng)使用鐵觸媒作催化劑，該催化劑在400-500C時活性最大，因此合成氨反應(yīng)的溫度控制在

400-500℃,故B正確；

C.合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強既有利于加快速率又有利于平衡右移，但壓強增大設(shè)備成

本大幅度提升，綜合考慮以上影響因素，實際工業(yè)中采用壓強：2xlO7~5xlO7Pa,故C錯誤；

D.合成氨反應(yīng)使用鐵觸媒作催化劑，原料氣中含有雜質(zhì)的氣體可能會造成催化劑中毒而活性減弱，因此原

料氣需要經(jīng)過凈化處理，故D正確；

答案選C。

提升練

11.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率隨時間的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法

中正確的是

正反應(yīng)速率

<

?

囹

以

/逆反應(yīng)速率i

/；-ir

O/(htjk

反應(yīng)時間

A.A時刻，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.h時刻的正反應(yīng)速率小于t3時刻的逆反應(yīng)速率

C.以時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率均為0

D.0時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)圖象可知：在"時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，錯誤；B項，根據(jù)

圖象可知：在回右時刻，反應(yīng)都沒有達到平衡，反應(yīng)正向進行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且正反

應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。當反應(yīng)在達到平衡的以時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，此

時正反應(yīng)速率最小，逆反應(yīng)速率達到最大值，因此G時刻的正反應(yīng)速率大于B時刻的逆反應(yīng)速率，錯誤；C

項，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，在〃時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等但不為0,錯誤；D項，

以時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確。

12.一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的X和Z,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)=*2Z(g),反應(yīng)過

程中正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化情況正確的是

O時間〃

【答案】C

【解析】向某密閉容器中投入一定量的X和Z,由于沒有Y,所以初始時刻v正為0,v逆不為0,v逆〉丫正,

隨著反應(yīng)進行v逆逐漸減小，丫正逐漸增大，直至二者相等達到平衡，且不再改變；綜上所述，C符合題意。

13.在體積均為2L的剛性密閉容器中，充入一定量N2和H2在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，容器中NH3的物質(zhì)

的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

Aw(NH3)/mol

0.25.........................T2

0-20/rj:

2b35時間/s

A.溫度為Ti,前20s用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol-L-'-s-1

B.溫度為不，35s后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.建立平衡過程的平均反應(yīng)速率：v(Ti)>v(r2)

D.根據(jù)平均反應(yīng)速率判定反應(yīng)溫度：Ti<r2

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，溫度為Ti,20s時，氨氣的物質(zhì)的量為0.20mol,則前20s用氨氣表示的平均

0.20mol

2L

反應(yīng)速率為20s-=0.005molL^s-1,正確；B項，由圖可知，溫度為不，35s后氨氣的物質(zhì)的量保持不

變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C項，由圖可知，溫度為Ti時，反應(yīng)先達到平衡，所以建立平衡過程

的平均反應(yīng)速率大小為v(Ti)>v(4),正確；D項，由圖可知，溫度為Ti時，反應(yīng)先達到平衡，說明Ti時反

應(yīng)速率快于不，溫度Ti大于心，錯誤。

14.A和B在溶液中進行如下的可逆反應(yīng)：A+BJaAB,反應(yīng)開始時溶液中只有A和B,反應(yīng)過程中A、

B、AB的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖正確的是

【答案】D

【解析】選D。因為反應(yīng)開始時溶液中只有A和B,所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A和B,隨著反應(yīng)的進行，它們的

濃度逐漸減小，AB是生成物，隨著反應(yīng)的進行，它的濃度逐漸增大，當?shù)侥骋粫r刻時，它們同時達到平衡，

濃度不再變化。A和B選項反應(yīng)物和生成物不對，C選項反應(yīng)沒有同時達到平衡。

15.對利用甲烷消除NC)2污染進行研究，CH4+2N02^^=N2+C02+2H20O在2L密閉容器中，控制不同溫度，

分另助口入0.50molCH4和L2moiNO?，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是

組別溫度時間/min(n/mol)010204050

?Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NCh的降解速率為OSSmolLlmiiT1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TI>T2

C.40min時，表格中T?對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①>②

【答案】C

【解析】①中。?20mm內(nèi)，V(CH="罡就?=0.00625m-m」

4)，NO2的降解速率為v(NO?)

=2v(CH4)=0.0125mol?L'1?min-1,故A錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越大，實驗數(shù)據(jù)可知。?20min內(nèi)，實驗

①中CH4物質(zhì)的量的變化量為0.25mol,實驗②中CH4的變化量0.32mol,則實驗②溫度高，由實驗數(shù)據(jù)可知

實驗控制的溫度TI<T2,故B錯誤；「、40min時，反應(yīng)達到平衡，因溫度較高，平衡時用時更少，所以

表格中40min時T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，貝依?lOmin內(nèi)，CH4

的降解速率①〈②，故D錯誤。

16.已知Fe3++「=^=Fe2++l2，為了探究FeCb溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，|X5mL0.5mol?L-

【KI溶液，向其中加入O.linobLr的FeCblmL，充分反應(yīng)，下列實驗操作能驗證該反應(yīng)是否存在限度的是

A.再滴加AgNCh溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B.再加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C.再加入CCL振蕩后，取上層清液，滴加AgNCh溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D.再加入CCL振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色

【答案】D

【解析】由2Fe3++2I=^=2Fe2++L反應(yīng)可知，取5mL0.5moLLE溶液，向其中加入O.lmolLI的FeCblmL,

反應(yīng)后KI過量，無論是否存在反應(yīng)限度，滴加AgNCh溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，故A不選；再加

入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說明生成碘，不能確定反應(yīng)限度，故B不選；再加

入CCL振蕩后，取上層清液，滴加AgNCh溶液，觀察有否白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應(yīng)限度，反應(yīng)前后溶

液中均存在氯離子，故C不選；再加入CCL振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，

可知Fe3+有沒有反應(yīng)完，從而確定KI和FeCb的反應(yīng)有一定的限度，故D選。

17.SO?與02在一定條件下合成S03的反應(yīng)，達到平衡時變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

最終平衡

A.反應(yīng)的方程式為2so2+。2=二2sO3

B.達到平衡時SO2與O2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1

C.達到平衡時，斷開SO2的硫氧鍵的個數(shù)是斷開。2的氧氧鍵個數(shù)的4倍

D.達到平衡時，增大SCh的物質(zhì)的量濃度可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】SO2與。2反應(yīng)生成S03方程式為2so2+O2=^2SC）3,A選項正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)開始時SO2與02

的個數(shù)比為2：1,其反應(yīng)的個數(shù)比也為2：1,所以SO2與。2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，B選項正確；1個SO2分子

中含2個硫氧鍵，1個02分子中含1個氧氧鍵，根據(jù)方程式2SO2+O2=^2SCh，斷開斷開4個硫氧鍵時同時斷

開1個氧氧鍵，C選項正確；達到平衡時，增大S02的物質(zhì)的量濃度可提高。2的轉(zhuǎn)化率，而不能提高SO2的轉(zhuǎn)

化率，D選項錯誤。

18.已知反應(yīng)：N2C>4（g）U2NO2（g）。將一定量Nq』氣體充入某恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。

（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷開化學(xué)鍵所需要的總能量_______（填“大于""小于''或''等于"）形成化學(xué)鍵放出

的總能量。

（2）下列可以說明該反應(yīng)達到平衡的是（填序號）-

A.氣體的壓強不再變化B.viE（N2O4）=2vi$（NO2）

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

（3）在溫度為T的條件下，向某恒容密閉容器中充入004molN2O4，?（NO?）隨時間的變化曲線如圖

所示。

①在圖中畫出0~16min時間段內(nèi)，c（N2cJ」）隨時間的變化曲線。

②0~4min內(nèi)用NO?表示的平均反應(yīng)速率V（NO2）=;1~4四個點中，v正>丫逆的點有。平衡

時V（NC>2）=

【答案】（1）大于

(2)AC

(3)0.01molL-1min-13、40.005mol/(Lmin)

【解析】(1)斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷開化學(xué)鍵吸收的能

量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，故答案為：大于;

(2)A.該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，氣體的壓強不再改變說明各氣體濃度保持不變，說明混合氣

體的總物質(zhì)的量一定，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.v正(N2(D4)=2V逆(Nth)時，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，當2V正(N2O4)=V逆(NCh)時，

正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.容器內(nèi)氣體的顏色不變說明各氣體濃度保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，不能說明反應(yīng)

達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：AC；

(3)①在溫度為T的條件下，向某恒容密閉容器中充入0.04mol/LN204,由方程式的化學(xué)計量數(shù)并結(jié)合圖

像可知，達到平衡過程中生成二氧化氮0.06mol/L,則消耗0.03mol/L四氧化二氮，在第12min達到平衡時，

c(N2C>4)=0.01mol/L,12min以后四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不再改變，則。?16min時間段內(nèi)，式用。4)隨時

②據(jù)圖可知，在第4mm時，c(N。*。4m代入速率計算公式可得，(皎尸?嗤^

^.OlmobL^min1；vJE>V?,說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡，故3、4兩個點符合題意，由圖知12min

后c(N02)不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則平衡時小。2廠去寫*=0.005m°l—故答案

1

為：O.OlmobL-^min；3、4；0.005mol/(L-min)o

19.I.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

8

6

5

4

3

2

乙’2%時間/min

（1）比較t2時亥!I，正、逆反應(yīng)速率大?。篤（正）（填”或“<"）v（逆）。

（2）若t2=2min,反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（M）=mol-L1min10

（3）t］、t*、t）三個時刻中處于平衡狀態(tài)的時刻為__________（填“丁”工”或工”）。

（4）如果升高溫度，則v（逆）（填“增大”“減小”或“不變》

n.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如表

實驗鐵的鐵的反應(yīng)前溶液的溫度金屬完全消失的時間

V(H2SO4)c(H2SO4)(mol/L)

序號質(zhì)量（g）形態(tài)（℃）（S）

10.10片狀500.820200

20.10粉狀500.82025

30.10片狀501.020125

40.10片狀501.03550

分析表格信息，回答下列問題：

（5）實驗1、2表明對反應(yīng)速率有影響。

（6）探究反應(yīng)物濃度影響反應(yīng)速率的實驗有（填實驗序號）。

【答案】（1）>

（2）0.25

（3）t3

（4）增大

（5）表面積

（6）1和3

【解析】（1）由圖可知，t2時刻后至平衡之前，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量減小，生成物M的物質(zhì)的量增大，說

明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故V(正)>V(逆)。

4mol-2mol

4L

(2)由圖可知，2min內(nèi)M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)=2min^^SmobL-^min1,

(3)由圖可知，ti、t2時刻后各組成的物質(zhì)的量發(fā)生變化，未到達平衡，而t3時刻前后各組分物質(zhì)的量不變，

故t3時刻處于平衡狀態(tài)。

(4)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，v(逆)增大。

(5)實驗1、2的不同在于鐵的形態(tài)，粉狀的固體表面積大于片狀的固體表面積，由表中金屬完全消失的

時間數(shù)據(jù)可知固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則比較的是表面積對反應(yīng)速率的影響。

(6)可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗，濃度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由表中數(shù)據(jù)可知

應(yīng)為實驗1和3。

20.回答下列問題

(1)將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒

定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)己經(jīng)達到化學(xué)平衡的

是O

①v(NH3)正=2V(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變

(2)肌(N2H4)是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表

化學(xué)鍵O-HN-NN-H0=0N三N

鍵能kJ.mol-1467160391498945

則ImolN2H4在氧氣中完全燃燒的過程中放出的能量為kJ?

(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)=N2C)4(g),NCh的物質(zhì)的量隨時間變化如表:

時間/s012345

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為molL-i.s"。在第5s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為。

在第2s時N2O4的體積分數(shù)為。

②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是o

a.升高溫度b.恒容時充入He(g)

c.恒壓時充入He(g)d.恒容時充入NO2

(4)已知：2N2O=2N2+O2,不同溫度(T)下，N2。分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰

期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則TiT2(填或“<”)。當溫度為Ti、

起始壓強為po,反應(yīng)至timin時，此時體系壓強p=(用po表示)。

P。起始壓強/kPa

【答案】(1)①②③⑤⑦

(2)591kJ

(3)0.001587.5%60%ad

(4)>1.25po

【解析】(1)①v(NH3)正=2v(CO2)逆，生成的速率和分解的速率相等，符合化學(xué)平衡特征，能判斷反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，①正確；②反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應(yīng)而變化，密閉容器中總壓強不變，能判

斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③反應(yīng)中，氣體的質(zhì)量、