2024-2025學年高考化學二輪題型分類突破：離子反應

專題三離子反應

【知識重構】

知識點T離子反應和離子方程式

L書寫離子方程式的注意事項

(1)微溶物處理方式有三種情況:出現(xiàn)在生成物中寫化學式;作反應物處于溶液狀態(tài)寫離子

符號;作反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。

(2)單一離子水解的離子方程式要用可逆號(0)-

(3)NH］與0H-在稀溶液中反應生成NH3H0,在濃溶液中或加熱時生成NH3(g)和七0。

(4)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸不寫離子符號。

(5)HCO3.HS\HSO3等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。

⑹易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離

子表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。

(7)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。

2.與“量”有關的離子方程式的書寫技巧

(1)多元弱酸鹽與強酸反應時，應注意反應物的用量。如在Na2c03溶液中滴加少量鹽酸，離

子方程式為C0l-+H+~HCO3；若鹽酸過量,離子方程式為C0/+2H+=_CO2T+H2O。

(2)CO2(或S02)與強堿溶液反應時,應注意C02(或S02)是否過量。若C02(或S02)少量，產(chǎn)物

為碳酸鹽(或亞硫酸鹽);若C02(或S02)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量C02氣

2+

體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2+Ca+2OH==CaCO3l+H2O;若通入過量的C02,離子

方程式為C02+0H===HC03O

(3)酸式鹽與堿反應時，應注意物質(zhì)之間“量”的關系。如NaHS04溶液與Ba(0H)2溶液的反

應,NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液的反應,Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應等。

對于這類反應的離子方程式要按照“以少定多”的原則進行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學

計量數(shù)為1,根據(jù)少量物質(zhì)的化學式，寫出參加反應的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來

確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。

2+

如少量的NaHCOa溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為HC03+OH+Ba===

2+

BaCO31+H2O;若NaHCOa溶液過量,離子方程式為Ba+20H+2HC03==BaCO3；+2H2O+C0^o

(4)強氧化劑遇到兩種還原性離子時，應注意氧化劑是否過量。如將少量的C12通入FeBn溶

2+2+

液中,離子方程式為2Fe+Cl2-2Fe3++2C1;若Cl2過量，則離子方程式為2Fe+4Br+3C12—

3+

2Fe+2Br2+6Cl-o

知識點

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話:一色、二性、三特殊、四反應。

2322

1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu\Fe\Fe\Mn04>Co\CnO歹、CrO匯、

CN+等離子不能存在。

2.二性。即溶液的酸堿性。在強酸性溶液中,0H-及弱酸陰離子(CO歹、SOp、S2\CH3COO-

等)均不能大量存在;在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(NH「Mg2+、Al3\Fe3+等)均不能大量存

在;酸式弱酸根離子(HCO3、HSO3、HS\H2PO4等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三種特殊情況:①HCO3與Al。?不能大量共存;②H+與NO3組合具有強氧化性,

能與S2\Fe2\r等發(fā)生反應;③NH*與CH3coe>-、COp等組合中,雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進，但總的水解程度不大，它們在溶液中能大量共存。

4.四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

(1)發(fā)生復分解反應。

①生成難溶物或微溶物，如Ba?+與COp,Ag+與B『,Ca2+與SOp等不能大量共存。

②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如H+與CO/、HCO3等不能大量共存。

③生成難電離物質(zhì)，如H+與CH3co0-、F、NO2等因生成弱酸而不能大量共存;OH-與NH/

因生成弱堿而不能大量共存;H+與0H因生成水而不能大量共存。

(2)發(fā)生氧化還原反應。

氧化性離子［Fe3+、CIO-、MnC)4(H+)、NC)3(H+)等］與還原性離子(S'SO歹等)不能大量

共存。

(3)離子間發(fā)生強烈的雙水解反應，不能共存，弱酸對應的陰離子和弱堿對應的陽離子相互

2

促進雙水解進行到底。如AF+與COg、HCO3,S\HS\AIO5等。

(4)絡合反應。如Fe3+和SCN，

【規(guī)律總結】離子共存問題中隱含條件的分析

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量存在

pH=l溶液顯酸性，無大量的OH-及弱酸的酸根離子

pH=13溶液呈堿性，無大量的H+及弱堿的陽離子、酸式弱酸根離子

與Al反應放出H2

溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含NO3

由水電離出的c(H+)=lxlO13

溶液可能顯酸性,也可能顯堿性

mol-L1

溶液呈酸性(或堿性)

通入足量的SO2(或NH3)

因發(fā)生氧化還原反應而不能能發(fā)生氧化還原反應的氧化性離子和還原性離子不能大量共

大量共存存

“一定”“可能”還是“不能”大

確定是“可能性”還是“肯定性”

量共存

說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì),溶液中減小，而

加水稀釋，唔減小c(H+)c(OH)

增大］

某溶液的CH-)=12該溶液呈酸性

知識點3離子檢驗與推斷

1.離子檢驗

鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來

根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗,檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是不是這種物質(zhì),如鑒定

鑒定

類型NH4C1,既要檢驗出NH，又要檢驗出C1-

根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢驗的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不

推斷

可能存在什么

①若是固體，一般應先用蒸儲水溶解；

②若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號；

方法

③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗；

④敘述順序:實驗（操作）一現(xiàn)象一結論一原理

①反應要有良好的選擇性，反應要快,并且能夠完全反應。②反應要有明顯的外部特征，如

溶液顏色的改變，沉淀的生成或溶解，氣體的產(chǎn)生等。③要排除干擾物質(zhì)的影響，如用Ba2+

要求檢驗SO廠的存在,要排除cog、SOF、p?！旱入x子的干擾;用Ag+檢驗Cl-、Br-、r的存

在,要排除C0/、P0『等離子的干擾。④反應要在適宜的酸性、堿性、濃度、溫度條件

下進行

2.離子的推斷

利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性

質(zhì),又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相

關物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和

離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì),然后逐步分析，從而得出正確的結果。

【題型解碼】

題型1離子方程式的書寫與正誤判斷

例1（2024.新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是（）

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+2H++NC）3-Ag+NO2t+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除:Pb2++S2-=~PbS；

+

C.海水提浸過程中將澳吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===4H+2Br+SO^

2+

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度:5C2O匯+2M11O4+I6H+—10CO2t+Mn+8H2O

變式1（2024.全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是（）

A.用氫氟酸刻蝕玻璃:SiO『+6H++4F==SiF4f+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯:S2。g+2C12+3H2O=_2S0/+4C1-+6H+

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaS04+CC）r==CaC03+SO/

解題技法

1.離子方程式正誤判斷的思維流程

一

思

維

流

程

2.“四兩破千題”一離子方程式正誤判斷要注意“4個兩”

援海宇束、翦應看而矗意就應聲蓼底摹血;

兩易i反應的離子表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難:

:溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學式表示:

I滿了蘇至芟而五朦手不莪而摹第番意雙；

兩等

他凈i

族著膏字牙雇芙營著瓦宴區(qū)看公歷藪:嬴量;

兩查

送至通墾菱仝區(qū)廖歲芭棗灸性...........i

注意向初黍擇而區(qū)府;而方工五簧摹;正

便注意意五種符號（“T”“3”“一”“=”“0”）的1

正確使用；

題型2離子共存

例2（2024.浙江1月選考）在溶液中能大量共存的離子組是（）

2+

A.H+、r、Ba.NO3

Bk、K+、CN\CF

C.Na\SiO￡、Br\Ca2+

D.NHhSO/、CH3coeX、HCOg

變式2（2024.湖北高考）過量SO2與以下0.1mol.L-1的溶液反應,下列總反應方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3so2+2Na2s-3S|+2Na2s03

溶液由棕黃色變淺綠色

BFeCl3SO2+2FeC13+2H2O-2FeCb+H2so4+2HC1

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUCI2+2H2O-2CuCl|+H2so4+2HC1

Na2co3

D溶液由紅色變無色2s02+Na2cO3+H2O-2NaHSO3+CO2T

（含酚酥）

解題技法

離子共存解題模型：

分析附加抓住化學列出發(fā)生反確定正確

—?

反應條件反應原理應的離子"答案

溶液顏色、復分解反應、同種離子判斷“正確”

酸堿性、氧化還原反應、在不同條或“不正確”

特殊離子絡合反應件下反應

題型3離子檢驗與推斷

例3(2024.全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2、AICI3,它們之間的反應關系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是

）

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

變式3(2020?浙江1月選考)某固體混合物X,含有Ab(SO4)3、FeCb、Na2cO3和CuSO4中的幾

種，進行如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z;

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不正理的是)

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12（SO4）3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽,且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCh

解題技法

肯定性，福翡買跖或豪箍至落破千二兔看茬裝二

原則二定不存在的離子

；在確定某些離子存在的同時，結合離子共

:存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題

互斥性

—：目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的

原則：顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生氫氣、水的電離

;情況等）

:溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰

電中性

-i離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等（利

原則:用這一原則可確定一些隱含的離子）

進出性_j嵬曾莫福茬耍盛五灌孑反應圣晟麻常事

原則二或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾

【真題改編】

（選擇題1~8題，每題3分洪24分）

1.（2023?浙江1月選考改編）下列反應的離子方程式不正硼的是)

2+

A.Cu和濃硝酸反應:Cu+4H++2N03==Cu+2NO2t+2H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:AbO3+2OH-===2A102+H20

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液:2Na++C0/+CO2+H2O=_2NaHCO3；

OHCT

D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：COOH+C0/COO+CO2T+H2O

2.（2023?湖南高考改編）下列有關電極反應或離子方程式不正理的是)

A.堿性鋅鎰電池的正極反應:MnO2+H2O+e-==MnO（OH）+OH

B.鉛酸蓄電池放電的負極反應:Pb+SO歹-2；=-PbSO4

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6p-=~=KFe[Fe(CN)6]；

D.向NaAKh溶液中通入過量C02：2A102+C02+3H20===2Al(OH)31+COg

3.(2023?浙江6月選考改編)下列反應的離子方程式正確的是()

A.A1與NaOH溶液反應:2A1+2OH+6H2。:~=2A1(OH)31+3H2T

B.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:C1O-+CO2+H2O===HC10+HC03

C.向FeCh溶液中加入過量Na2s溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S；

D.向硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O==H2S+2HSO3

4.(2023?北京高考改編)下列離子方程式與所給事實不相行的是()

A.C12制備“84”消毒液(主要成分是NaClO):Ch+2OH-~C1+C1O+H2O

+

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:Pb2++2H2O-2e-=~PbO2+4H

C.吸氧腐蝕的正極反應:O2+2H2O+4e-：----4OH

+2+

D.將等物質(zhì)的量的NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:NH|+H+S0j-+Ba+2OH-==:

BaSOQ+NH3H2O+H2O

5.(2022.全國甲卷改編)能正確表示下列反應的離子方程式為()

A.將過量SO2通入氨水中:SO2+2NH3-H2O==2NH井S0p+H20

B.向銀氨溶液中加入足量稀鹽酸:[Ag(NH3)2]++2H++C[===AgCl；+2NH^

C.向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:SiOl+CCh+HzO;~:HSiO3+HCO3

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合:Ba2++2OH

:

+2H++SO匯~BaSO4；+2H2O

6.(2022.湖南高考改編)下列離子方程式不亞醺的是()

A.C12通入冷的NaOH溶液:C12+2OH-=C1+C1O+H2O

B.葡萄糖與新制的氫氧化銅反應：CH20H(CHOH)4cHe)+2CU(OH)2+OH--

CH20H(CHOH)4coO+CU2OI+3H2O

2+:

C.向NaHSOs溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀:2HS03+Ba==

BaSO3l+SO2t+H2O

D.將CuCl溶于NH4CI-NH3H2O的混合液中，久置后得到深藍色溶液:4CuCl+4NHj+O2+12NH3

2+

==4[CU（NH3）4]+2H2O+4C1-

7.（2022.湖北高考改編）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1moLL"氨水中:Ag+、Cu2+>NO3、NH/

B.在0.1mol-L/NaHCO3溶液中:Fe3+、K\Cl\SO^

C.在0.1mol-L-i醋酸溶液中:SO廣、NH*、Br\H+

2

D.0.1mol-L"FeC12溶液:K+、Mg\SOt、Mn04

8.（2022?全國乙卷改編）某白色粉末樣品，可能含有K2so4、K2so3、K2s2O3和K2co3。取少量樣

品進行如下實驗：

①溶于水,得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCh溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.K2so4、K2S2O3

B.K2so3、K2S2O3

C.K2so4、K2CO3

D.K2so3、K2CO3

【新題快遞】

（選擇題1~8題，每題3分，共24分）

1.不熊正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.將N02通入NaOH溶液中:2NO2+2OH-==N03+N02+H20

B.硫化鈉溶液中加入過量亞硫酸:2S2-+5H2s03==4HS03+3S；+3H20

+

C.將濃氨水滴入AgCl沉淀中:2NH3?H2O+AgCl=~[Ag（NH3）2]+Cr+2H2O

：

D.NaOH溶液與少量Ba（HCO3）2溶液反應:OH+Ba2++HCC）3~BaCO3；+H2O

2.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式能完全表示相應事實的是

()

A.向CuSO4溶液中滴加過量的氨水:CU2++2NH3-H2O=~Cu(OH)2；+2NH^

2+

B.將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3==3Fe+2NOt+4H2O

C.向NaAlCh溶液中加入NaHCCh溶液:AlOz+HCOg+ffeO==1Al(OHR+CO2T

D.模擬侯氏制堿法制備NaHCCh晶體:Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3；+NH+

3.“84”消毒液(主要成分為NaClO)既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不

.硬的是()

2+

A.工業(yè)上石灰乳與C12反應制漂白粉:2Cb+2Ca(OH)2-----2Cr+2ClO+2H2O+2Ca

B.氨水中通入少量SO2：2NH3-H2O+SO2=_2NHj+SO『+H2。

C.將少量二氧化硫通入“84”消毒液中:SO2+C1O-+H2O=-SO歹+2H++CT

D.“84”消毒液露置在空氣中:ClCr+CO2+H2O===HC10+HC03

4.下列離子方程式書寫正確的是()

2+=

A.少量C02通入石灰乳中:Ca+2OH+C02==CaCO3；+H2O

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Ci?++S2-=-CuS；

+

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸:Na2s2O3+2H+1~2Na+SO2t+S；+H2O

D.用FeS除去溶液中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)一HgS(s)+Fe2+(aq)

5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.駕1=1。12的溶液中:Na+、CO,NO3、A10,

c(OH)3s4

B.c(ClO)=0.1moLL-i的溶液中:K+、Na\COg、I

C.c(Fe3+)=0.1moLL”的溶液中:K+、NH￡Br\C01~

D.水電離出來的c(H+)=1.0xl0"3moi的溶液中:K+、Na\S20^,CF

6.氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，處理氨氮廢水的流程如圖所示。

下列離子方程式書寫苗課的是

A.過程①:NH[+OH-=_NH3H2O

B.過程②總反應:3C12+2NH3?H2O===6C1-+N2f+2H2O+6H+

C.過程③:C12+S0『+H20===2C「+S0廣+2H+

D.C12溶于水:C12+H2O^^2H++Cr+ClCr

7.X為含Ci?+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。

1mol,L-11mobL-1

氨水氨水95%乙醇

①，

②用玻璃棒三

摩擦試管壁口

0.1mol-L-'產(chǎn)生藍色含X的析出

CuSO”溶液沉淀溶液X晶體

下列說法不亞項的是)

A.①中發(fā)生反應:CU2++2NH3?H2O:_CU(OH)2；+2NHT

B.在①和②中，與氨水反應的微粒相同

C.X中所含陰離子是SQ2-

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫也正確的是

()

選發(fā)生反應的

微粒組加入試劑

項1_____離子方程式___________

+

AK+、A"SO『、CO/少量HC1溶液A102+H+H20—A1(OH)31

2+2++3+

BH+、Fe\SO/、Na少量Ba(NO3)2溶液3Fe+4H+NO3—3Fe+NOt+2H2O

+

CCl\Na+、SiO打、N03過量醋酸溶液2H+SiO^—H2S1O3；

33+2++

DFe\H+、M11O4、SO廣通入少量SO22Fe+SO2+2H2O—2Fe+SO^+4H

【原創(chuàng)好題】

（選擇題1~5題，每題3分，共15分）

1.（離子方程式正誤）下列離子方程式正確的是（）

3+

A.磁性氧化鐵溶于足量濃硝酸得到淺黃色溶液:Fe2O3+6H+—2Fe+3H2O

+:+

B.用濃氨水溶解試管底部的AgCl:Ag+2NH3H2O=?[Ag（NH3）2]+2H2O

+

C.向Na2s03溶液中通入少量C12：SOi-+C12+H20==2H+SO^+2C1-

3+

D.將FeCh溶液和NaA102溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀:Fe+3Al02+6H2O===

Fe（OH）3；+3Al（OH）3；

2.（離子大量共存）下列離子組在指定條件下能大量共存的是（）

A.在澄清溶液中:Cu2+、NH*、SO/、C1-

+

B.在0.1Ba（0H）2溶液中:Mg2+、Na.HCOg、N03

C.在溶液中:Fe3+、A/、Br\N03

D.在0.1molL”FeSO4溶液中:Na+、NH，S2\Cl

3.（離子檢驗與推斷）根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象,得出的結論正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

對某含鈉樣品進行焰色試驗;

A焰色呈黃色該樣品是NaCl

B常溫下用pH計測定某溶液的pHpH<7該溶液是酸的溶液

C向某待測液中滴加KSCN溶液溶液變紅色該待測液中含F(xiàn)e3+

D向某待測液中滴加少量的鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該待測液中含Ag+

4.（電極反應和離子反應整合）下列化學方程式或電極反應鎮(zhèn)誤的是（）

A.鉛酸蓄電池在放電時的正極反應:PbO2+2e-+4H++S0/=_PbSO4；+2H2O

電解

B.以石墨為電極電解MgC12溶液時:2C1+2H2。一H2T+CI2T+2OH-

2+

C.實驗室制取CO2：CaCO3+2H+==Ca+H2O+CO2t

D.在紫色K2FeO4溶液中滴加稀硫酸，快速產(chǎn)生氣泡，溶液變黃色:4Fe0r+20H+===

3+

4Fe+3O2T+10H2O

5.(離子共存和離子方程式整合)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列說法正確

的是)

A.在酸性介質(zhì)中,K+、NH+.C2O2-,MnC)4能大量共存

B.在0.1mol.L」NaC10溶液中,Na+、K\COg、Si。/-不能大量共存

2+

C.在NaHSOa溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,離子方程式為Ba+OH+HS03===BaSO3；+H2O

OHCT

D.向純堿溶液中加入過量的苯酚溶液，離子方程式為cor+22

+CO2T+H2O

參考答案

分類突破題型解碼

例IC解析試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗,銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該

++

反應的離子方程式為3Ag+4H+NO3—3Ag+NOt+2H2O,A項不正確;由于PbS的溶解度遠遠

小于FeS,因此,工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為Pb2++FeS=PbS；+Fe2+,B

項不正確;海水提澳過程中將漠吹入S02吸收塔,S02在水溶液中將Br2還原為B『,該反應的離子

方程式為Br2+SO2+2H2O——4H++2Br+S0t，C項正確;用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃

+

度,H2c2。4被氧化為C02,H2c2。4屬于弱酸，該反應的離子方程式為5H2C204+2Mn04+6H—

2+

10CO2t+2Mn+8H2O,D項不正確。

變式1D解析玻璃的主要成分為Na2SiO3,Na2SiO3以固體形式與HF反應,正確的離子方

程式為Na2SiO3+6HF—2Na++SiF4f+2F-+3H2O,A項錯誤;Fe3+可以將Cu氧化成C/+,三氯化鐵

刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+,B項錯誤;氯氣具有強氧化性，可

以將S2O/氧化為SO/,反應的離子方程式為S2O/+4C12+5H2。一2SOf+8Cr+10H+,C項錯誤;

碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣用碳酸鈉溶液浸泡水垢的過程中，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣,

反應的離子方程式為CaS04+C02--CaC03+S02-,D項正確。

例2D解析H+、NO3三種離子會發(fā)生氧化還原反應,A項不符合題意;Fe3+、CN會生成

[Fe(CN)6]3；B項不符合題意;SiOg、Ca?+會生成CaSiCh沉淀,C項不符合題意;NHhCH3coeV、

HCO3雖然能不同程度地水解，但水解是微弱的,能大量共存,D項符合題意。

變式2A解析過量S02與0.1moll」的Na2s溶液反應產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,反應的化

學方程式為5so2+2Na2S+2H2O——3S1+4NaHSO3,A項錯誤;過量SCh與0.1mol-L-1的FeCb溶

液反應，生成FeCh、H2s04、HC1,反應的化學方程式為SO2+2FeC13+2H2O——

2FeCb+H2so4+2HCl,B項正確;過量SO2與0.1mol-L-1的CuCb溶液反應，生成的白色沉淀是

CuCl,反應的化學方程式為SO2+2CUC12+2H2O—2CUC11+H2SO4+2HC1,C項正確;Na2cO3水解

使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅，過量SO2與0.1mol-L-1的Na2c03溶液反應，生成CCh、

NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性，因止匕，溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O-2NaHSO3+CO2t，D項正確。

例3B解析由題意及關系圖可知,a與b反應需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分

別為NH4NO3溶液和Ba(0H)2溶液中的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；由于b和c反應生成白色沉

淀f,NH4NO3溶液不會與其他三種溶液反應產(chǎn)生沉淀，故b為Ba(OH)2溶液,a為NH4NO3溶液;

由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f,又能與d反應產(chǎn)生沉淀f,故c為AlCh溶液,d為Na2c03溶液，生成

的白色沉淀f為Al(0H)3,無色氣體g為CO2。a為NH4NO3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液,NH*水解

顯酸性，故a顯弱酸性,A項錯誤;f為Al(0H)3,b為Ba(0H)2溶液,Al(0H)3為兩性氫氧化物，可溶

于強堿，故f可溶于過量的b中,B項正確;c為A1C13溶液,e為NH3,AlCb溶液中通入NH3會生成

Al(0H)3沉淀,Al(0H)3不溶于弱堿，繼續(xù)通入NH3不能得到無色溶液,C項錯誤;二者反應生成的

BaCCh沉淀可溶于稀硝酸,D項錯誤。

變式3D解析由題意可知,X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有Na2co3,

所以X中一定有Na2co3,而幾種物質(zhì)中沒有酸，推測因為發(fā)生雙水解生成了二氧化碳,而能與

Na2c03在溶液中發(fā)生雙水解的有Ab(SO4)3、CuS04和FeCb;得到有色沉淀Y,則Y中至少有

Fe(0H)3、Cu(0H)2中的一種,不確定是否含Al(0H)3；得到弱堿性溶液Z,說明溶液中不存在鋁離

子、鐵離子和銅離子;沉淀Y與NaOH溶液作用,無變化，說明沉淀中沒有A1(OH)3,則X中一定

沒有Ah(SO4)3o由分析可知,混合物X中必定含有Na2c03,不含A12(SO4)3,A項正確;溶液Z顯

弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子,碳酸鈉的水解反應為CQ2-+H20-HCO3+0H>

HCO3+H2(D=H2co3+0H-,由于發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生了二氧化碳且溶液顯堿性,說明反應后溶

液中的溶質(zhì)主要是鈉鹽,且必含NaHCO3,B項正確;沉淀Y中可能含氫氧化銅，故灼燒后可能得

到黑色物質(zhì),C項正確;溶液Z顯弱堿性,Fe3+已完全沉淀，則Z中一定不存在FeCb,加入Cu粉，不

能說明X中不含F(xiàn)eCl3,D項錯誤。

分類突破真題改編

1.D解析因苯環(huán)上竣基的酸性強于酚羥基的酸性，當水楊酸過量時，酚羥基不參與反應，離子

aOHi^>]—OH

...................COOH+C0g—*2coo-+H2O+CO2f,D項錯誤。

2.D解析通入過量C02時應生成HCC)3，D項不正確。

3.B解析鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2A1+2OH+2H2O——2A1C)2+3H2T，A項錯

誤;向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸,離子方程式為C10-

+CO2+H2O—HC10+HC03,B項正確;向FeC13溶液中加入過量Na2s溶液，由于硫離子過量，亞鐵

離子會與其生成FeS沉淀,正確的離子方程式為2Fe3++3S2-2FeS；+S；,C項錯誤;向硫化鈉溶

液中通入過量二氧化硫，溶液變渾濁，離子方程式為2s2-+5S02+2H20——3Sl+4HS03，D項錯誤。

4.B解析Ch和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,除了Ch和H20不能拆寫,其余均

可拆寫為離子,A項正確;鉛酸蓄電池在充電時，陽極PbS04失電子，其電極反應為PbSO4-2e-

+2H20——Pb02+4H++S0廣,B項錯誤;吸氧腐蝕中正極上。2得電子生成OH\C項正確。

5.D解析過量的二氧化硫和氨水反應生成HSO3,A項錯誤;銀氨溶液中還應該有0H-和H+

的反應,B項錯誤;硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳

酸氫鈉，反應的離子方程式為Si0i-+2H20+2C02-H2Si03；+2HC03,C項錯誤;將等物質(zhì)的量濃

度的Ba(0H)2溶液與NH4HSO4溶液以體積之比1：2混合,Ba(0H)2電離出的與NH4HSO4

電離出的H+反應生成水,Ba(0H)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO廣反應生成BaSCU沉

2++

淀,反應的離子方程式為Ba+20H-+2H+S02-=BaS04；+2H20,D項正確。

6.C解析向NaHSCh溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液,HSO3被氧化為SO仁產(chǎn)生白色沉淀

2++

BaSCU,離子方程式為3HSO3+3Ba+2NO3—3BaSO4；+2NOt+H+H2O,C項錯誤;將CuCl溶于

NH4CI-NH3H2O的混合液中,久置,Cu元素由+1價被氧氣氧化為+2價，溶液呈深藍色是由于存

2+

在[Cu(NH3)4]2+,故離子方程式為4CUC1+4NH^+O2+12NH3=~'4[CU(NH3)4]+2H2O+4C1-,D項正

確。

1

7.C解析氨水顯堿性，會與Ag+、+反應,A項不符合題意;0.1mol-LNaHCO3溶液中的

HC03與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,反應的離子方程式為

Fe3++3HC03——Fe(OH)31+3CO2T,B項不符合題意;醋酸溶液顯酸性,在醋酸溶液中SO廣、NH，

Br\H+均不會發(fā)生反應,C項符合題意;MnC)4具有強氧化性,Fe2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還

原反應而不能大量共存,D項不符合題意。

8.A解析由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間

能共存;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體放出，說明固體中存

在K2s2。3,發(fā)生反應S20P+2H+——SI+H20+S02T，離心分離;③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭?/p>

BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU,說明固體中存在K2so4,不能確定是否有K2s。3和

K2co3,K2s03與過量鹽