10.2常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)） 【知識(shí)精研】九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題2常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)在不借助試劑的前提下,你可以使紫色石蕊溶液變成紅色嗎?紫色石蕊溶液為什么變色？除了碳酸，還有哪些酸也能使紫色石蕊溶液變紅呢？石蕊溶液答對(duì)有獎(jiǎng)哦！向紫色石蕊溶液吹氣作為備選項(xiàng)。導(dǎo)入新課

知道稀鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)02知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色01學(xué)習(xí)目標(biāo)知道稀鹽酸、稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)03【探究】酸的化學(xué)性質(zhì)【問(wèn)題與預(yù)測(cè)】(1)結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測(cè)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。(2)稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)?酸的化學(xué)性質(zhì)02【問(wèn)題與預(yù)測(cè)】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測(cè)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色優(yōu)點(diǎn)：顯色明顯、便于對(duì)比、節(jié)約試劑點(diǎn)滴板在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開(kāi)___色，______使無(wú)色酚酞溶液變色紅不能一、酸與指示劑作用小結(jié)1：共同現(xiàn)象是：金屬_____________，并產(chǎn)生_________。逐漸溶解氣泡【注意】鐵與酸反應(yīng)還會(huì)看到溶液由

色逐漸變?yōu)?/p>

色無(wú)淺綠回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)探究新知二、酸與活潑金屬反應(yīng)2.酸＋活潑金屬→_____＋_____與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂

鋅

鐵

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑鹽氫氣鹽鹽置換反應(yīng)（2）鐵在置換反應(yīng)中一般表現(xiàn)為+2價(jià)（亞鐵）（3）含有Fe2＋的溶液呈淺綠色二、酸與活潑金屬反應(yīng)(1)金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中位于H前面；酸指鹽酸和稀硫酸，(4).利用酸的這一性質(zhì)可以用來(lái)制備氫氣。

硝酸、濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸

鐵銹+稀硫酸酸的化學(xué)性質(zhì)02【實(shí)驗(yàn)與分析】（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)探究3現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色

鐵銹+稀硫酸鐵銹與酸的反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究3】【小結(jié)3】1.氧化鐵是紅色固氧化物。2.氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液是黃色，氯化亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液淺綠色。3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.利用酸的這一性質(zhì)可以用來(lái)除去金屬表面的銹。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O3.酸＋金屬氧化物→_____＋_____Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽水人們常用適量的稀鹽酸或稀硫酸清除鐵制品表面的銹層。除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？不能，鐵也會(huì)與酸反應(yīng)，長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)將鐵腐蝕鹽三、酸與金屬氧化物反應(yīng)【小結(jié)3】1.氧化鐵是紅色固體氧化物。2.氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液是黃色，氯化亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液淺綠色。3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.利用酸的這一性質(zhì)可以用來(lái)除去金屬表面的銹。舉一反三請(qǐng)分別寫出氧化銅與稀硫酸、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式酸的化學(xué)性質(zhì)02【結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？序號(hào)性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律（1）酸能與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開(kāi)_______色，________使無(wú)色酚酞溶液變色（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)酸＋活潑金屬→________＋________（屬于________反應(yīng)）（3）酸能與______________反應(yīng)酸＋______________→________＋________紅不能鹽氫氣置換金屬氧化物金屬氧化物鹽水酸的化學(xué)性質(zhì)02【實(shí)驗(yàn)10-7】酸的化學(xué)性質(zhì)02【實(shí)驗(yàn)10-7】試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性鹽酸硫酸蒸餾水乙醇燈泡溶液的導(dǎo)電性亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電結(jié)論：溶液導(dǎo)電說(shuō)明了溶液中存在著自由移動(dòng)的帶電的粒子。（1）稀鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，說(shuō)明稀鹽酸、稀硫酸中存在________________。鹽酸、硫酸在水中都能解離出________和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸在水中的解離示意圖（如圖），歸納它們有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因。H＋帶電荷的粒子H＋交流討論HClH2SO4HNO3=H+

+Cl-=2H+

+SO42-=H+

+NO3-1、常見(jiàn)的酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH2、酸的組成酸是由_____和

組成的化合物氫離子酸根離子化學(xué)式以H開(kāi)頭酸根結(jié)尾的物質(zhì)都是酸（氫頭酸根尾）。漢語(yǔ)名稱結(jié)尾有“酸”字的。如碳酸。合作探究稀鹽酸能使石蕊變紅，是鹽酸中哪種微粒所致？稀鹽酸NaCl溶液水結(jié)論酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，也正是因?yàn)樗岫己蠬+NaCl溶液中有Na+、Cl-、H2O，稀鹽酸中含有H+、Cl-、H2O，因此鹽酸中使石蕊溶液變紅的是_____。大量事實(shí)說(shuō)明，是酸中的H+使紫色石蕊溶液變紅。H+1.下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（）A.用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏wC.用濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣D.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉2.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確的是（）A.滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B.加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性C.滴入酚酞試液，溶液保持無(wú)色，則該溶液顯酸性D.加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性DC3.關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.濃硫酸不可用來(lái)干燥氫氣C4.假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液

B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物

D.稀硫酸C5、科學(xué)的進(jìn)步源于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，請(qǐng)反思下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到目的的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別CO2和O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中B鑒別NaOH和NH4NO3固體加水溶解C除去CaCl2溶液中少量的HCl加入適量氫氧化鈉溶液D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾C6.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是A.打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D.濃鹽酸、濃硫酸用水稀釋，都會(huì)發(fā)出大量的熱B7.下列方法不能達(dá)到除雜的目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法AN2（O2）將混合氣體通過(guò)灼熱銅網(wǎng)BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥CCaO（CaCO3）高溫煅燒DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，過(guò)濾B8.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)很想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)使氧化銅溶解，請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)你提出的假設(shè)是

。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明

。H+使CuO溶解H2O不能使CuO溶解(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)該加入

。(4)探究結(jié)果為

。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是

。Na2SO4溶液H+使CuO溶解稀鹽酸SO42-不能使氧化銅溶解9.同學(xué)們利用Fe、稀硫酸、CuO制取單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了兩種不同方案。（1）兩種方案中，方案

更加安全節(jié)能。（2）寫出兩種方案中任意一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）實(shí)際操作時(shí)，步驟②需加入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸。加入足量稀硫酸的目的是

。一除去濾渣中鐵粉10.材料一：通常食醋中約含3%-5%的醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，在溫度高于16.6℃時(shí)是一種無(wú)色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)。材料二：鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。（1）在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是

；（2）生活中能否用鋁制品來(lái)盛放食醋

，原因是

。（3）人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，這樣做的理由是

。固態(tài)不能食醋中的醋酸能與鋁反應(yīng)醋酸能與磷酸鈣反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽，易被人體吸收。11.小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同探究并回答橫線上的問(wèn)題：【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想1：只有CaCl2；猜想2：

；猜想3：含有CaCO3和CaCl2；猜想4：含有CaCl2、HCl和CaCO3你認(rèn)為不合理的猜想有

，理由是

。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想2是成立的。請(qǐng)你幫他們填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象。CaCl2、HCl

Ca

CO3+2HCl

=

CaCl2+

H2O

+

CO2↑猜想3和猜想4猜想3中CaCO3不溶于水，猜想4中CaCO3不溶于水，且能HCl溶液與反應(yīng)Ca

CO3+2HCl

=

CaCl2+

H2O

+

CO2↑