重慶市七校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

2024—2025學(xué)年度上期高二期末七校聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)知識(shí)可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤是A.明礬在水中可形成膠體，可用明礬沉降水中懸浮物B.室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢C.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)D.增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和Fe2O3徹底反應(yīng)，消除高爐尾氣中CO2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NAB.0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO)=0.1NAC.密閉容器中加入NA個(gè)N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA個(gè)產(chǎn)物分子D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量一定減少3.2g3.CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0。則下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的ΔS<0，在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)熱，提高尿素的生成速率D.及時(shí)分離出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖O2球浸泡在熱水和冷水中A．蒸干FeCl3溶液制備FeCl3?6H2OB．研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C．定性測(cè)定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)D．鋼閘門的電化學(xué)防腐A.A B.B C.C D.D5.下列有關(guān)方程式正確的是A.草酸溶液顯酸性：B.用TiCl4制備TiO2：C.少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：D.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.當(dāng)c(Fe3+)=1mol·L1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、IB.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、C.在水電離出的c(OH)=1×1010的溶液中：NH、SO、Cl、HCOD.的溶液中：Na+、、Br、7.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)提示中明顯不必要或不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)提示A比較鹽酸、醋酸的導(dǎo)電能力同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液B實(shí)驗(yàn)室用FeCl3制氫氧化鐵膠體C測(cè)定并比較Zn與不同濃度稀H2SO4反應(yīng)速率同一條件下，相同質(zhì)量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)，比較收集相同體積H2所用的時(shí)間D驗(yàn)證H+濃度對(duì)K2Cr2O7溶液中化學(xué)平衡的影響同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和H2SO4溶液，觀察并記錄現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D8.下列敘述錯(cuò)誤的是A.向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小B.氯化銨溶液中離子濃度的關(guān)系：c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)C.已知NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中：c(SO)>c(H2SO3)D.稀釋Na2CO3溶液，減小9.下列有關(guān)合成氨的催化過程的說法正確的是已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1；②N2(g)+Fe(s)=NFe(s)ΔH2；③NFe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3；A.鍵能關(guān)系：E(N≡N)+(HH)<3E(NH)B.反應(yīng)①的正、逆反應(yīng)的活化能相等C.ΔH2=E2E1D.相同條件下，反應(yīng)③的速率最慢10.有關(guān)下列三個(gè)電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.裝置I銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置Ⅱ電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C.裝置Ⅲ正極反應(yīng)為：AgCl＋e=Ag＋ClD.裝置Ⅲ電路中轉(zhuǎn)移0.02mole時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中約增加0.04mol離子11.下列說法錯(cuò)誤的是A.圖①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時(shí)減小壓強(qiáng)，V逆隨時(shí)間變化的曲線B.由圖②可知，p2>p1，T1>T2，滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖可知a=2D.圖④表示工業(yè)合成氨平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OHC.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜D.當(dāng)太陽能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，酸性Cr2(SO4)3溶液質(zhì)量減輕104g13.常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A.兩者均為弱酸，且酸性強(qiáng)弱為：HB>HAB.將=1的溶液加水稀釋至=3時(shí)，減小C.M點(diǎn)水的電離程度大于ND.在0≤pH≤7時(shí)，HB溶液滿足：14.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.50mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=0.10mol·L1·min1B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題，58分)15.海水中NaCl的濃度約為3.5%，是寶貴的自然資源，其部分利用如下流程所示：已知：T℃下，Ksp(CaCO3)=3.4×109，Ksp(CaSO4)=5.1×104。（1）上述流程中編號(hào)①~⑤的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是___________(填編號(hào))。（2）流程中制備NaHCO3晶體時(shí)，氣體CO2、NH3較好的通入順序是___________(選填“先CO2后NH3”或“先NH3后CO2”)。（3）請(qǐng)寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應(yīng)方程式___________。（4）粗鹽(含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì))提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添加和實(shí)驗(yàn)操作的先后順序正確的是___________A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、過濾、加熱C.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過濾、稀鹽酸、加熱D.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、過濾、稀鹽酸、加熱（5）Na2CO3有廣泛用途?？捎肗a2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，將其轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化原理的離子方程為___________，T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。(保留2位有效數(shù)字)（6）用如圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應(yīng)式為___________，d處現(xiàn)象為___________。16.錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZnlxFe2O4(Mn、Zn均為+2價(jià))，其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時(shí)，它對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)。某實(shí)驗(yàn)室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錳鋅鐵氧體(MnxZnlxFe2O4)制備MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于電池、催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：（1）該錳鋅鐵氧體中鐵的化合價(jià)為___________；當(dāng)對(duì)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)，該物質(zhì)化學(xué)式為___________。（2）流程中“氨浸”的作用是將錳鋅鐵氧體中的___________元素(填元素符號(hào))轉(zhuǎn)移到水溶液中；“分離”操作的名稱是___________。（3）循環(huán)利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產(chǎn)生的混合氣體冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，該溶液是___________(填名稱)，“沉鐵”時(shí)，可從濾液中回收有價(jià)值的鉀鹽是___________(填化學(xué)式)。（4）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的純度，為證明鐵粉已過量，可取少量反應(yīng)后的溶液，加入___________溶液檢驗(yàn)。（6）某錳鋅鐵氧體(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反應(yīng)得到0.162tZnO，則Zn元素的回收率為___________。(保留3位有效數(shù)字)17.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)和研究中和反應(yīng)對(duì)環(huán)境保護(hù)、醫(yī)學(xué)應(yīng)用、食品加工、化工生產(chǎn)等有重要作用。I．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）按如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，圖中還缺少的一種儀器是___________。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關(guān)系正確的是___________。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4C.ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D.ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4II．利用中和反應(yīng)測(cè)定未知溶液濃度（3）實(shí)驗(yàn)室用0.5000mol/LNaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是___________(填字母“A”或“B”)；達(dá)到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積a___________b(選填“>”、“<”、“=”)。III．利用中和滴定模型進(jìn)行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測(cè)定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進(jìn)行滴定，可選用的指示劑是___________。難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10161.1×10121.0×101218×10105.4×1013A.NaCN溶液 B.K2CrO4溶液 C.NaCl溶液 D.KBr溶液（5）利用氧化還原滴定法測(cè)定樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品(含TiO2)完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化為Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使Ti3+全部轉(zhuǎn)化為Ti4+。(Ti3+水溶液常顯紫色)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次1.4022.40第三次2.502760①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②樣品中其他成分不參與反應(yīng)，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留3位有效數(shù)字)③下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是___________。a．錐形瓶中留有蒸餾水b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)d．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有少量溶液濺出e．滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出18.CO2的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。I．通過CO2加氫合成甲醇，可減少大氣中CO2的排放，促進(jìn)資源循環(huán)利用。主要包括以下兩個(gè)反應(yīng)：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1；ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）①反應(yīng)i的ΔS___________0(選填“>”、“<”、“=”或“不確定”)，恒溫恒容密閉容器通入H2和CO2只發(fā)生反應(yīng)i，能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填編號(hào))。A．混合氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．體系總壓強(qiáng)不再變化D．氣體顏色保持不變②由下圖可知：H2O(l)=H2O(g)ΔH3=___________；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH4=285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH5=769.4kJ/mol，則ΔH1=___________kJ/mol。（2）H2和CO2以3：1投料同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i、ii，測(cè)