四川省成都實驗中學高三下學期2月月考理科綜合（化學部分）試題

成都實驗中學2015級高三下學期2月月考試題理科綜合能力測試（化學部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．《天工開物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中記載“水火既濟而土合……后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是()A．黏土B．純堿、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁8．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于IA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是（）A.由X與W形成的化合物是離子化合物B.Z元素的最低化合價位1，最高化合價為+7C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比U的強D.Z的簡單離子半徑小于U的簡單陽離子半徑9．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是()實驗實驗現(xiàn)象結論A①圖左燒杯中鋅溶解，右邊燒杯中鐵表面有氣泡活動性：Zn>Fe>CuB②圖左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C③圖白色固體先變?yōu)榈S色，再滴Na2S溶液后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl>AgBr>Ag2SD④圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)牛，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl2>C>Si10．一定條件下．在體積為VL的密閉容器中。一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是()A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．300℃反應達到平衡后。若其他條件不變，將體積縮小到原來的EQ\f(1,2)，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率υ(H2)=EQ\f(n(B),V×t(B))mol/(L·min)反應過程中使用Cu2O／ZnO作催化劑，二者均不參加反應11．某種醫(yī)藥中間體X，其結構簡式如下圖。下列有關該化合物說法正確的是（）A.X的分子式為C16H11O4B.X分子中有3種不同的官能團C.X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面D.即能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生水解反應12．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)下列說法錯誤的是()A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩13．室溫時，向20mL0.1mol·L1醋酸中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液VmL，下列有關敘述中正確的是（） A．滴加少量NaOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液的pH降低 B．當V=20mL，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) C．當V=20mL，NaOH與CH3COOH恰好反應時，所得溶液pH=7 D．當0<V<20mL時，溶液中一定存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（15分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細化工產(chǎn)品，熔點－41℃，沸點144℃，具有弱酸性。實驗室以硫脲和1,2—二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：制備裝置如圖261所示(加熱和夾持裝置已略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出。冷凝管的作用

。使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是。（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體。從濾液中回收乙醇的操作是。（3）仍使用圖261的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為

。②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是。③此時使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是。（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同時可以制得NaBrg。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖262所示。簡述從廢液中提取Na2SO4的方法：。（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中。該同學認為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明。該同學的做法是錯誤的，理由是。27．(14分）PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________；PFS中鐵元素的化合價為_________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應的化學方程式有____________。(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑，則反應的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×1039］。28．（14分）硫單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題： （1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ?mol1②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H=47.3kJ?mol1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=kJ?mol1；平衡常數(shù)K的表達式為。（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖1圖2圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為，理由是；該反應平衡常數(shù)的大小關系為K(T1)K(T2)(填“>”、“<”或“=”)，理由是。（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是。②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3的物質的量（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）W+的電子排布式為，Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為。（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結構式是。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是 ；如果該晶體的密度為dg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。（5）ZX3的VSEPR構型為 ，ZF3分子的空間構型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2＋形成配離子，其原因是 _。36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_______________，①的反應類型是_______________。（2）B中含有的官能團是_______________（寫名稱），（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為_____________________________。（4）反應③的化學方程式是______________________________________。（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為______________________________。（6）分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。（7）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。成都實驗中學2015級高三下學期2月月考試題理科綜合能力測試（化學部分）參考答案7—13ACCBDCB26.（15分）（1）冷凝回流（1分）平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下（2分）（2）蒸餾（1分）①NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4（2分）②分液（1分）③增加吸收氨氣的裝置（2分）（4）20.6（2分）（5）將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌（2分）（6）燃燒產(chǎn)物中含有SO2氣體，也會使澄清石灰水變渾濁（2分）27.（14分）（1）H2SO4（l分）；+3（l分）；填加熱、攪拌、多次浸取中的兩項即可（2分）（2）Fe2O3·xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3+x)H2O（2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（l分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）加入的H2O2過多，自身發(fā)生了分解反應（l分）（4）影響Fe3+與OH的結合（合理答案均可）（2分）；1（2分）28.（14分）（1）399.7(2分)(1分)（2）P1<P2<P3(1分)增大壓強，化學平衡逆向移動，H2S的轉化率減小(1分)；<(1分)，升高溫度，H2S的轉化率增大，化學平衡正向移動，K增大(1分)（3）①15～20min和25～30min（2分）；②增加了O2的量（1分），AB（2分）（4）2c(SO32)+c(HSO3)35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）（1）3d10（1分）3:2（2分）（2）NH3分子間存在氫鍵，沸點高，易液化（2分）（3）（2分）（4）CuCl（2分） （2分）（5）四面體形（1分），三角錐形（1分）；F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配位鍵（2分）解析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，X是H；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是C；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Z是N；W的原子序數(shù)為29，W是Cu。（1）銅的原子序數(shù)是29，則Cu+的電子排布式為3d10，C2H2分子中含有2個碳氫單鍵和有關碳碳三鍵，則分子鍵與π鍵數(shù)之比為3:2。（2）NH3分子間存在氫鍵，沸點高，因此比甲烷易液化。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，這兩種物質分別是CO2和N2O，根據(jù)CO2的結構式可知N2O的結構式是。（4）根據(jù)晶胞的結構可知含有的原子個數(shù)分別是8×1/8+6×1/2＝4、12×1/4+1＝4，則化學式為CuCl；設晶胞的邊長是acm，則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的