河北省唐山市2016-2017學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題-含答案

開灤二中2016～2017學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期12月月考化學(xué)試卷說(shuō)明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第1頁(yè)至第4頁(yè)，第Ⅱ卷第5頁(yè)至第8頁(yè)。相對(duì)原子量：H：1Na：23O：16C：12Cl：35.5Cu：64Fe：56Al：27第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題：（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉具有強(qiáng)還原性，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉通常保存在煤油中C．鈉與氧氣反應(yīng)因反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同D．由于鈉的密度比水大，因此鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉沉在水的底部。2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO3—B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COOH=H++CH3COO—D．NH3·H2ONH4++OH—3．高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是（）A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空氣4．下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是()A．鎂可制成合金，用于制造火箭，導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等B．鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此可用來(lái)制信號(hào)彈和焰火C．鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂D．工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)，需要將鎂蒸氣冷卻，可以用N2或CO2做冷卻氣5．工業(yè)冶煉金屬鎂和鋁時(shí)常用電解的方法，電解的物質(zhì)分別為()A．MgO、AlCl3 B．MgCl2、Al2O3C．MgO、Al2O3D．MgCl2、AlCl36．稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，能夠發(fā)生離子反應(yīng)的原因是（）①生成難溶的物質(zhì)②生成難電離的物質(zhì)③生成揮發(fā)性的物質(zhì)A．①② B．①③ C．②③ D．①②③7．使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是()A．H2SO4 B．NaOH C．CO2 D．NH3·H2O8．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鋁固體D．電解熔融的氧化鋁9．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl10．在工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁()A．具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)中放出大量的熱B．高溫時(shí)在空氣中能燃燒C．具有良好導(dǎo)熱性D．反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁11．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O12．下面敘述中正確的是()A．氯水呈淺黃綠色，應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中便于觀察B．液溴易揮發(fā)并腐蝕橡膠，應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘具有使淀粉溶液變藍(lán)的特性，因此可用于檢驗(yàn)碘鹽中是否有碘元素存在D．在水溶液中，Br—、I—都能與Ag+反應(yīng)生成難溶于水和稀HNO3的白色沉淀13．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是()A．鹽酸 B．硝酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是()A．向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向兩者的溶液中逐滴加入相同濃度的鹽酸,反應(yīng)現(xiàn)象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體,觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15．根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+16．海帶中含碘元素，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通適量氯氣;②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序是（）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④17．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③實(shí)驗(yàn)室中可以用鐵與濃硫酸制取氫氣。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒和在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。⑤過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2。⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥18．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH—2AlO2—+H2OB．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2—+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32—C．電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl—Cl2↑+H2↑+2OH—D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：CO32—+CO2+H2O==2HCO3—19．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液20．下列各組離子能大量共存的是（）A．H+、Na+、HCO3—、Cl— B．Fe3+、SCN—、Cl—、NO3—C．Mg2+、Fe2+、SO42—、NO3— D．Fe3+、SO42—、OH—、NO3—、21．下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．工業(yè)制取漂白粉：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2O22．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+23．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe24．現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是（）A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL25．將Cu片放入0.1mol·L—1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則溶液中Cu2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(不考慮溶液體積變化)()A．3∶2 B．3∶5C．4∶3 D．3∶4

———————————————————————————————————————————————————————————————密封線內(nèi)———————————————————————————————————————————————————————————————密封線內(nèi)不要答題———————————————————————————————————————————————————————————————考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)準(zhǔn)考證號(hào)姓名班級(jí)學(xué)校———————————————————————————————————————————————————————————————密封線內(nèi)不要答題———————————————————————————————————————————————————————————————第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二．填空題（共50分）26．（15分）請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)填寫以下空白：（1）從海水中提取溴時(shí)，生成的溴單質(zhì)溶解在水中，鼓入熱空氣或水蒸氣使溴從水中出來(lái)，利用了溴的________________性質(zhì)。出來(lái)的溴被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是_____________，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為：_____________。（2）從海帶中提取碘時(shí)，灼燒海帶必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選取，將標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上）A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．酒精燈E．玻璃棒（3）將萃取出來(lái)的碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱是：_______________（4）以下氧化物：屬于堿性氧化物的是______________；屬于兩性氧化物的是_____________；（將標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上）A．Na2OB．Na2O2C．Fe2O3D．Al2O3（5）4.4gCO2通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重的質(zhì)量是______________；（6）將0.2molNa用5.4g鋁箔包住，用針在鋁箔上扎一些小孔，放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________________L。27．（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中尾氣處理裝置均已略去）回答下列問(wèn)題（1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質(zhì)是。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）在進(jìn)行“H2還原CuO”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：__________________________A．點(diǎn)燃E處酒精燈B．向E裝置通同一段時(shí)間H2C．檢驗(yàn)H2的純度D．停止加熱E．繼續(xù)通H2至裝置冷卻F．黑色的粉末全部變成紅色（4）停止反應(yīng)，待B裝置冷卻后，將其中固體溶解在過(guò)量的稀鹽酸中，寫出產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________，（5）現(xiàn)在用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。①欲檢驗(yàn)該溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是_________；②該小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________________________；③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列試劑中的_____________a．酸性KMnO4溶液b．Cl2c．Na2O2d．濃硫酸28．（12分）某學(xué)校高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)了金屬鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)后，對(duì)一塊鎂鋁合金樣品進(jìn)行檢測(cè)：（1）該小組同學(xué)想測(cè)定該合金樣品中是否含有金屬鋁，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：應(yīng)用試劑______________檢測(cè)，如果觀察到________________________現(xiàn)象，證明有金屬鋁存在，用離子方程式表示該檢驗(yàn)過(guò)程涉及到的反應(yīng)原理：_________________________________________________________。（2）該小組同學(xué)為了了解鎂、鋁化合物的性質(zhì)，對(duì)該合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的該合金樣品，投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中逐滴滴加濃度為5mol·L—1的NaOH溶液，并將生成的沉淀和加入的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系繪制成下圖所示圖像。請(qǐng)你根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：①根據(jù)圖像的變化情況，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②根據(jù)圖像請(qǐng)你試計(jì)算出：Ⅰ．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度：_______________________Ⅱ．合金中Mg的質(zhì)量：___________________29．（11分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）寫出A的一種用途：_________________________寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________，（2）寫出由化合物H生成溶液I的離子方程式：_____________________________________________________________________________（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成__________色沉淀，該沉淀迅速變?yōu)開_________色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出變成紅褐色沉淀G的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。（4）寫出生成沉淀J的離子反應(yīng)方程式：_______________________________

一、選擇題（每題2分，共50分）題目12345678910111213答案DCADBADDCACBD題目1415161718192021222324