2025高考化學(xué)二輪專項(xiàng)突破：學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

題型14%化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

囹三年高考集訓(xùn)

1.（2024?遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150。。時(shí)其制備過程及相

關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）

片￡1,4-失水山梨醇儂紋異山梨醇

山梨醇一反應(yīng)③

比整副產(chǎn)物

濃

度

(、

m

m

-

k—山梨醇

g

，——1.4-失水山梨醇

T--——異山梨醉

...副產(chǎn)物

A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：

C.0~3h平均速率。（異山梨醇）=0.014mol-kg1,h1

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

答案：A

解析：由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3

h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；圖像顯示該溫度下，15h

后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍

有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常

數(shù)：①〉②，B正確；由圖可知，在0?3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042moLkg-I所以

平均速率。（異山梨醇）=°。42黑kgI。。"moLkg-i?『,故C正確；催化劑只能改變化

學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正

確。

2.（2024?安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeOF的影響因素，測得不同條件下SeOf

濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

0.0

81012

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率0(560/)=2.0111011-1?k1

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO/+8H+=2Fe3++Se+4H2。

C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeOr的去除效果越好

答案：C

皿「、上,上〒?l、、士+

?(5.0X10—3_i.oxio-3)mol.L-i

解析：實(shí)驗(yàn)①中，0?2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率o(SeOZ)=---------------------五--------------=

2.0XIO3mol,L-1,h-1,A不正確；實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式中不能出現(xiàn)H+,B不正確；綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①

中SeOE濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C

正確；綜合分析實(shí)驗(yàn)②和③可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeOT濃度的變化量大，因此，

其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH,SeOl的去除效果更好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃

度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與SeO/反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH

越小時(shí)，SeO3「的去除效果不一定越好，D不正確。

3.(2024?江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：

1

?CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=41.2kJ-mol

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Nik

6

225°C、8X10Pa下，將一定比例CO2＞七混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝

置及Li、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所

zj\O

285

氣

4氣

體265

體

體

3溫

積

度

分245

2\

III數(shù)

LiL2L3\%:

III%1225

絕熱反應(yīng)管

（容器內(nèi)與外界區(qū)有熱量交換）L?I-L4L5Lf,L7L?I-*)

位點(diǎn)

下列說法正確的是（）

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的婚變A%>。

C.L6處H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

答案：C

解析：L4處與L5處的溫度不同，故L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；由題

圖可知，Li?L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反

應(yīng)，AH2<0,B錯(cuò)誤；從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反

應(yīng)②消耗CO,而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分

子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，w（H2O）增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O

的消耗與生成，故w總減小而〃32。）增大，即H2。的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L6處H2。的體積

分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；Li處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH,說明生成的CO的物質(zhì)的量大

于CH3OH,兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說明CO的生成速率大于CH30H的生成速率，D錯(cuò)誤。

4.（2024?浙江6月選考）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)A/Y1>O

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)A//2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3moic。2,不同溫度下，測得5min時(shí)（反應(yīng)

均未平衡）的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是（）

溫度（℃）400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率（％）2.29.017.8

乙烯選擇性（％）92.680.061.8

,,.._轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量

汪：乙烯選界性=轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量X100%。

A.反應(yīng)活化能：i<n

B.500℃時(shí)，0?5min反應(yīng)I的平均速率為o(C2H。=2.88X10、mol?L1?min-1

C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大投料比［"(C2H6)/"(CO2)］投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

答案：D

解析：由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)I更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：I<11,

A正確；由表可知，500(時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%,可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2moi

X9.0%=018mol,而此溫度下乙烯的選擇性為80%,則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18

molX80%=0.144mol,根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol,則0?5min反

0.144mol

應(yīng)I的平均速率為o(C2H4尸=2.88X10-3mol.L_1?min-1,B正確；其他條件不

變，平衡后及時(shí)移除H20(g),反應(yīng)I正向進(jìn)行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；其他條件不變，

增大投料比［〃(C2H6)/w(CO2)］投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。

5.(2024?湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)CH3coOH(g)AHi

副反應(yīng)：CH30H(g)+CH3coOH(g)CH3COOCH3(g)+H2O(g)&H2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)5

5

_(CH3coOH)=n(CH3coOH)(CH3coOCH3)一隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化

關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

L0

S8

分

布6

分OS.

數(shù)4

臺(tái)

。

2

0

,....八、士〃(CH3OH)

A.投n料比x代表一不一一

n(CO)

B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C.AHi<0,A/f2>0

D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

答案：D

解析：題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為4

(CH3coOH)、<5(CHCOOCH),若投料比x代表”::黨，了越大，可看作是CH30H的

33

量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知，生成的CH3coOCH3越多，CH3coOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，

則曲線a和曲線b表示CH3coOCH3的分布分?jǐn)?shù)，曲線c和曲線d表示CH3coOH的分布分

數(shù)，據(jù)此分析可知A、B均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲

n(CH:二3O乙H7、

線a和曲線b表示久CH3co0H),曲線c和曲線d表示5(CH3coOCH3)。根據(jù)上述分析可知，

A、B錯(cuò)誤。當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知「時(shí)6(CH3coOH)大于/時(shí)5(CH3coOH),

則溫度越高5(CH3coOH)越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，AH1>O；同理可推得

AH2<0,C錯(cuò)誤。L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)A7/2<0,且TN>TM=7L升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

則K(L)=K(M)>K(N),D正確。

6.(2023-海南卷改編)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：

C6H5cH2cH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)o某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆

反應(yīng)速率。隨時(shí)間f的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的。V關(guān)系

B.f2時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)進(jìn)行到。時(shí)，Q<K(。為濃度商)

D.催化劑存在時(shí)，5、02都增大

答案：A

解析：反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0,所以曲線①

表示的是正反應(yīng)的。T關(guān)系，曲線②表示的是逆反應(yīng)的。T關(guān)系，A錯(cuò)誤。

7.(2022?遼寧高考)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g),

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/moLL-1?min-1

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.1min時(shí),Z的濃度大于0.20mol-L1

B.2min時(shí)，加入0.20molZ,此時(shí)。正(Z)<o逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

答案：B

解析:4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為的15moi?min-iX4minX1L=0.6mol,6min時(shí)

生成的Z的物質(zhì)的量為0.10mol-L1,min1X6minX1L—0.6moL故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)

到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生成了amolY,列三段式：

2X(s)Y(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0—2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得。=0.3,則Y的平衡濃度為0.3mol-L_1,Z的平衡濃度為0.6mol-L-1,平

衡常數(shù)K=C2(Z>C(Y)=0.108,2min時(shí)Y的濃度為0.2mol-L_1,Z的濃度為0.4molL-1,加

入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol-L-1,。=，(2>C(丫)=0,072<&反應(yīng)正向進(jìn)行，故o五

(Z)>0速(Z),B錯(cuò)誤。

8.(2022?海南高考)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密閉容器中

達(dá)到平衡。下列說法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，。了逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

答案：C

解析：增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化

劑不影響平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),

H20(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。

9.(2022?廣東高考)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2(D(g)在不同溫度下達(dá)平

衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(〃)如圖所示。下列說法正確的是()

-3：起始組成：4molH,

2-1molBaSO*

0卜，.，，

20()400600800

TK

A.該反應(yīng)的A”<0

B.a為"(H2O)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaSCU，用的平衡轉(zhuǎn)化率增大

答案：C

解析：從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說明該

反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即A/f>0,故A錯(cuò)誤；從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，

比的起始物質(zhì)的量為4moL達(dá)到平衡時(shí)小于1mol,則"(H2O)應(yīng)大于3mol,應(yīng)是最上邊那

條曲線為wOfeO)隨溫度的變化曲線，故B錯(cuò)誤；容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒

有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；BaSCU是固體，向平衡體系中加入BaSCU，

平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。

10.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)

+HO(g)CO(g)+3H(g)CH的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比胃;)隨溫度的變化

22o4

曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

:H

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

\

%

A.X1<X2

B.反應(yīng)速率：0b正正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為Ti，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

答案：B

解析：一定條件下，增大H2O(g)的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率

越大，則X1<X2，A正確；b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol,b點(diǎn)x值小

于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加H2O(g)多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：a正>%正，B錯(cuò)誤；由圖像可知，

x一定時(shí)，溫度升高CH的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移

動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：&<Kb=Kc，C正確；該反

應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不

變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

11.(2023?河北卷)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如右反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率

方程分別為。2=%2廿(*)和S=Z：3C(Z),其中左2、依分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的

活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

2W(g)=4X(g)+Y(g)

A

③②

2Z(g)

Z/min012345

c(W)/(mol-L-1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是()

A.0-2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol-L-1?min-1

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若無=依，平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

答案：D

解析:由表知0?2min內(nèi)Ac(W)=0.160mol-L-1-0.080mol-L-1=0.080mol-L-1,生成Ac(X)

=2Ac(W)=0.160mol-L-1,但一部分X轉(zhuǎn)化為Z,造成Ac(X)<0.160mol-L-1,則

p(X)<°16^=0.080mol-L-1?min"1,A錯(cuò)誤；過程①是完全反應(yīng)，W全部轉(zhuǎn)化為X

和Y,增大容器體積不影響Y的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即3=。2,fec(Z)

=fec2(X),若fe=fe)則c(Z)=c2(X),C錯(cuò)誤；反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，AH=正反應(yīng)

活化能一逆反應(yīng)活化能<0,則4X(g)2Z(g)AH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c(Z)減小，D正確。

12.(2023?重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

在恒容條件下，按?(CO2)：n(H2)=l：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化如圖所示。下列說法正確的是()

平

衡

時(shí)

含

碳

物

質(zhì)

體

積

分

數(shù)

\

%

溫度/T

A.反應(yīng)I的A//<0,反應(yīng)n的A//>0

B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K<1

C.N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍

D.若按〃(CO2):〃32)=1：2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變

答案：C

解析：由題圖可知，隨溫度升高，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)I

平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)H平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)IAH>0,反應(yīng)A錯(cuò)誤；M點(diǎn)：CH4的

體積分?jǐn)?shù)為0,CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)均為50%,說明此時(shí)只發(fā)生反應(yīng)I,因起始投料比

n(CO2):”(H2)=1：1,故M點(diǎn)〃(CO2)="(CO)=a(H2)=〃(H2O),K=l,B錯(cuò)誤；N點(diǎn)CO與

CH4體積分?jǐn)?shù)相同，故"(CO)="(CH4),〃反應(yīng)I(H2O)=w(CO)，〃反應(yīng)II(H2O)=2W(CH4),得出3n(CH4)

=n(H2O),恒容條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；若按/i(CO2):“32)=1：2

投料，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，CH4、CO的體積分?jǐn)?shù)增大，則曲線

交點(diǎn)位置改變，D錯(cuò)誤。

一年模擬特訓(xùn)

1.(2024??？谑信R高中學(xué)高三一模)利用CH4能消除有害氣體NO,其反應(yīng)原理為CH4(g)+

4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)AH<0,一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡

狀態(tài)。下列說法正確的是()

A.加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

B.恒容下，再通入適量CH4,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

答案：B

解析：加入催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；恒容下，再通入適量CH4,則CH4濃

度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；化學(xué)

平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，即適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)

不變，C錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤。

2.(2024?杭州市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測)已知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CC)2(g)在低溫時(shí)分

兩步完成：NO2(g)+NO2(g)NC)3(g)+NO(g)(慢反應(yīng))、NO3(g)+CO(g)NO2(g)+

CO2(g)(快反應(yīng))，依據(jù)該過程，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)的平均速率不一定比慢反應(yīng)大

B.提高CO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大

C.該反應(yīng)只有NO3是中間產(chǎn)物

D.達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率降低

答案：B

解析：反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，慢反應(yīng)生成的NCh的濃度小，則反應(yīng)

相同時(shí)間，快反應(yīng)的平均速率不一定比慢反應(yīng)大，A正確；慢反應(yīng)中沒有CO參加，提高CO

的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)顯著增大，B錯(cuò)誤；由兩步反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物和最終產(chǎn)物中

都沒有NCh,則該反應(yīng)只有NCh是中間產(chǎn)物，C正確；達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NCh氣體，再

次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，NCh的轉(zhuǎn)化率減小，D正確。

3.(2024?云南三校高三聯(lián)考)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)kLmo「，在溫度為八、

八時(shí)，平衡體系中NCh的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.T!<T2

B.X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>Y

C.X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深

D.X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z

答案：D

解析：升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)N02的體積分?jǐn)?shù)小于X點(diǎn)，

則，<於，A正確；由A項(xiàng)分析可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速

率越快，所以反應(yīng)速率：X>Y,B正確；X、Z兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，NO2為紅棕色氣

體，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，

則X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深，C正確；X、Z兩點(diǎn)都在等溫線上，X的壓強(qiáng)小，增

大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Z點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，即平均

相對(duì)分子質(zhì)量：X<z,D錯(cuò)誤。

4.(2024?陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中

發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2?在不同時(shí)刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如

下表：

t/s06001200171022202820X

-1

c(N2O5)/(mol-L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0X10-4mol?Lr?s-

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為1L8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。正(N2C)5)=2。逆(NCh)

D.推測上表中的x為3930

答案：D

解析:600-1200s,N2O5的濃度變化量為(0.96—0.66)moLLr=0.3molL-i,在此時(shí)間段內(nèi)

NCh的濃度變化量為其2倍，即0.6mol-L-1,因此，生成NCh的平均速率為"湍『=

1.0X10'3mol-L-1-s-1,A不正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的濃度變化量

>(1.40-0.35)mol-L-1=1.05mol-L-1,其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol-L-1X0.1L=0.105

mol,O2的物質(zhì)的量變化量是其;，即0.0525mol,因此，放出的。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.0525molX22.4L-mol-^1.176L,B不正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速

率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為2。正照2。5)=。

a(NO2),C不正確；分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600-1710,1710—2820)后N2O5

的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?因此，N2O5的濃度由024molLr變?yōu)?.12moLLr時(shí)，可以推測表

中的j為(2820+1110)=3930,D正確。

5.(2024?南京六校高三聯(lián)合調(diào)研)中國科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)

驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH3OH?已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有

1

①CC)2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//i=-49.4kJ-moF

1

②CC)2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor

其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)CO2催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是()

4g40C

H

C3

30H

o3S

,S9

0深

排

w2o2?

0*

M

-?1O1

％、

00

20022024026028030()

溫度一

已知:

n(生成CH30H消耗的CO2)

CHOH的選擇性=X100%

3n(反應(yīng)消耗的CO2)

A.增大看患有利于提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率

B.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活