2025高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

2025高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一.選擇題(共25小題)

1.(2024秋?包河區(qū)校級月考)下列說法正確的是()

A.已知25℃、lOlkPa條件下：4A1(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AH=-2834.9kJ?mo「14A1(S)+2O3

(g)—2AI2O3(s)AH=-3119.lkJ.mol1,則O3比O2穩(wěn)定

B.表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+工02(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH=-1559.8kJ/mol

2

C.已知HF(aq)+H2O(1)UH3O+(aq)+F-(aq)AH<0,貝UHF(aq)+0H-(aq)—F-(aq)+H2O

(1)AH>-57.3kJ?mor'

D.一定條件下，使4moiSO2(g)和2moiO2(g)充分反應(yīng)生成ImolSO3(g),放熱79.2kJ,則該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)AH=-158.4kJ.mol1

2.(2024春?南充期末)下列模型表示H2和O2的反應(yīng)過程(“一”表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是()

A.過程I是放熱過程B.過程II是吸熱過程

C.總能量：a>cD.穩(wěn)定性：b>c

3.(2024春?雨花區(qū)期末)我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫［C2H4(g)+H2(g)-C2H6(g)

AH=akJ?mori］的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()

-

L

O

UO催化劑：AuFU

II催化劑：AuPF：

?0?O

*0.-3.4650.

(

/導(dǎo)工

?螂

H/博\.

溫

器+\■照\.

.-129.6

玄

濱&」勿\-129.6.

)

要

箕K-112.8\

U/至

\If

-201.7°

------------------------->-

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

A.ImolC2H4(g)與lmolH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量

B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2

C.該反應(yīng)的焰變：AH=-129.6kJ.mol1

D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF<催化劑區(qū)正卜］

4.(2024秋?貴陽月考)有如下三個熱化學(xué)方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；

②2H2(g)+O2(g)=2m0(1)AH2;

③H2O(g)=H2O(1)AH30

下列說法正確的是()

A.AHi>AH2

B.常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進行

C.AHi=AH2+AH3

D.根據(jù)反應(yīng)①可得知H2(g)的燃燒熱

5.(2024秋?開福區(qū)校級月考)我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2

的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO過程中的能量變化如圖乙所示

(TS表示過渡態(tài)，I表示中間體)，下列說法錯誤的是()

甲

相對能量(kcal?mol—1)

TS2(16.87)

TS3(11.53)

\@,L\

\⑤/\

*>>

\_/\人

12(5.31)四

TSI(2.34),；

②/

2TH?O(O.OO)\；'

I1(^L99)

3+HCOO"(-2.38)

反應(yīng)歷程

乙

A.化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率

B.圖乙中形成中間體12的反應(yīng)為圖甲中“化合物2+H20f化合物3+HCOCT”的決速步驟

C.化合物1一化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成

D.從平衡移動的角度看，升高溫度可促進化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOCT

6.(2024秋?包河區(qū)校級月考)N2O5是一種新型硝化劑，在Ti溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)#4NO2

(g)+O2(g)AH>OoTi溫度下的平衡常數(shù)為Ki=125。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行

C.Ti溫度下的平衡常數(shù)為Kj,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若KI<K2,則TI>T2

D.Ti溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2moiN2O5,4moiNC)2,Imol。2,此時反應(yīng)將向正

反應(yīng)方向進行

7.(2024秋?貴陽月考)一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強于石墨

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=(b-a)kJ-mol1

8.（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實

現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

良忌〃―>888

"777777777777T~777777777777777TTTIT"^7777777777777777

°氫原子?氧原子

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵H—O鍵0=0鍵H—H鍵0—0鍵

鍵能（kJ?mol1）463496436138

若反應(yīng)過程中分解了2molH2O,則下列說法不正確的是（）

光昭

A.總反應(yīng)為2H2。2H2t+O2t

傕化劑

B.過程III屬于放熱反應(yīng)

C.過程II放出了574kJ能量

D.過程I吸收了926kJ能量

9.（2024秋?和平區(qū)校級月考）臭氧層中03分解過程如圖所示，E、Ei、E2>E3表示能量變化量，均為正

值。下列說法正確的是（）

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B.決定03分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②

C.Ei是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+E3）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)的焰變AH=E3

10.（2024秋?順義區(qū)校級月考）CH30H是CO2資源化利用的重要產(chǎn)物之一，出是一種高效清潔的新能源。

有關(guān)這兩種物質(zhì)的燃燒過程中焰的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量

B.圖2中，若生成的H20為液態(tài)，則焰的變化曲線為①

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-240kJ/mol

D.2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

H.(2024秋?浙江月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()

A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mo「I則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2cH3cH2cH2cH3(g)

+1302(g)=8CC)2(g)+10H2O(1)AH=-5756kJ?mol'

B.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的AH>0

C.H2的熱值為142.9kJ?gi,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+02(g)=2H2。(1)AH

=-285.8kJ,mol1

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mo「1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

12.(2024秋?銅梁區(qū)校級月考)結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是()(所有數(shù)據(jù)均在

常溫常壓條件下測定)

選項已知條件熱化學(xué)方程式

AH2的燃燒熱為akJ/molH2(g)+—O2(g)=七0(g)AH=-akJ*mol

2

1

BImolSO2與足量。2充分反應(yīng)后，放出2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH=-98.3kJ?

熱量49.15kJmol1

+-

CH(aq)+0H(aq)=H20(1)AHH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O

=-57.3kJ*mol1(1)AH=-114.6kJ.mol1

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=-4bkJ,mol

-1

A.AB.BC.CD.D

13.(2024秋?浙江月考)已知2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)的反應(yīng)機理和反應(yīng)過程中能量變化圖如圖,

下列說法正確的是(

反應(yīng)I：V2O5(s)+S02(g)=V2O4(s)+SO3(g)AHi=+24kJ/mol

反應(yīng)H：2V2O4(s)+O2(g)=2V20S(S)AH2=-246kJ/mol

A.V2O4(s)是該反應(yīng)的催化劑

B.加入更高效的催化劑可使該反應(yīng)的AH減小

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定

D.反應(yīng)I的能量變化取決于Ei與E2的差

14.(2024秋?興寧區(qū)校級月考)Na2c03(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確

的是()

能CO『(aq)+2H'(aq)

量

akJ-mol-1CO式g)+H2O⑴

HCO：;(aq)+H*(aq)

/7kJ-mo|-'

H￡Q,(四)

反應(yīng)過程

A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)為放熱反應(yīng)

B.此-(aq)+H+(aq)HCO3(aq)AH=akJ*mol1

C.HCOg(叫)+H+(aq)=CC)2(g)+H2O(1)AH=(c-b)kJ*mol1

D.QQ(aq)+2H+(aq)=82(g)+H2O(1)AH=(a+b-c)kJ*mol1

15.(2024秋?北辰區(qū)校級月考)已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ?mo「i

部分鍵能數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是()

化學(xué)鍵C=OH—Ho—H

鍵能/(kJ?mori)808436464

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，必須加熱才能進行

B.CO中C三O的鍵能為1082.8kJ?mo「1

C.當(dāng)4.48LCO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.ImolCO2(g)和lmolH2(g)充分反應(yīng)生成CO(g)和H2O(g),吸收41.2kJ的熱量

16.(2024秋?北辰區(qū)校級月考)已知2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)的反應(yīng)機理和反應(yīng)過程中能量變化

圖如圖，下列說法不正確的是()

反應(yīng)I：V2O5(s)+SO2(g)=￥204(s)+SO3(g)AH)=+24kJ*mol-1

反應(yīng)II：2V2O4(s)+O2(g)=2V20S(S)△H廣-246kJ?molT

A.AH=-198kJ?mo「i

B.V2O4(s)是該反應(yīng)的催化劑

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定

D.通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

17.(2024秋?六合區(qū)月考)已知反應(yīng)：H2(g)+A02(g)=H2O(g)AHI；AN2(g)+O2(g)=NO2

22

(g)AH2；AN2(g)+3H2(g)=NH3(g)AH3；則反應(yīng)2NH3(g)+2.02(g)=2NC)2(g)+3H2O

222

(g)的AH為()

A.2AHi+2AH2-2AH3B.AH1+AH2-AH3

C.3AHi+2AH2+2AH3D.3AHi+2AH2-2AH3

18.(2024秋?六合區(qū)月考)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列說法不正確的是()

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)AH3=ckJ/mol

④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)AH4=dkJ/mol

A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H(g)=kH30cH3(g)+AH2O(1)AH=AkJ/mol

222

D.反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kJ/mol

19.(2024秋?長安區(qū)校級月考)已知化合物A與HzO在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO,其反

應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是()

TS2(16.87)

。

日

3?

TS3(11.53)

啾\@?-------\

髭

段③；'⑤/

要

TS1(2.34)

I2(5.31)

①/

②

A+HzOfO.OO)

11(-1.99)B+HCOCF(—2.38),

反應(yīng)歷程

A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞

B.平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動

C.該歷程中的最大活化能E正=16.87kJ?mori

D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

20.(2024秋?靜海區(qū)校級月考)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知:

1

①S(單斜，s)+02(g)=S02(g)AHI=-297.16kJ.mol

1

②S(正交，s)+02(g)=SO2(g)AH2=-296.83kJ?mor

③S(單斜，s)=S(正交，s)AH3

下列說法正確的是()

A.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化

B.S(單斜，s)=S(正交，s)AH3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.S(單斜，s)=S(正交，s)AH3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多

21.(2024秋?靜海區(qū)校級月考)已知化合物A與H20在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOCT,其反

應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是(

TSi2(16\.87)

?it

/\?%53)

③/\y\

ISU234)：iSi)

一/\?/\

A+H?0(0.00)'-^―1'----

11(-1.99)B+HCOO-(—2.38),

反應(yīng)歷程

A.化合物A與H20之間的碰撞均為有效碰撞

B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ?mo「i

C.使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

D.在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

22.(2024秋?南安市校級月考)N20和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2<)+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)

為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變

化過程如圖2所示，下列說法正確的是(

圖1圖2

A.由圖2可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.由圖1、2可知AH=AHI+AH2=4E2-Z\Ei

C.加入Pt2O+作為催化劑，可以改變反應(yīng)的歷程，但不會改變反應(yīng)的婚變

D.物質(zhì)的量相等的N2。、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和

23.(2024秋?漢陽區(qū)校級月考)某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH=E2-EI

B.升高溫度反應(yīng)的活化能增大

C.反應(yīng)過程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快

D.反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大

24.（2024秋?漢陽區(qū)校級月考）已知如下熱化學(xué)方程式:

-1

@NH3(g)+HC104(1)=NH4C104(S)AH^-akJ-mol

1

②電(g)+3Hz(g)-2NH3(g)AH2=-bkjTnDr

1

@4HC104(1)=2Cl2(g)+702(g)+2H20(g)AH3=+ckJ-mor

l

?^H2(g)+02(g)=2H20(g)AH4=-dkJ-mar

高氯酸鏤是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：

2NH4cle>4(s)=N2(g)+C12(g)+202(g)+4H2O(g)AH,AH可表示為()

A(4a+2b+c-3d),-r-1

A-------------------------kJ-mol

B.(4a-2b+c-3d)kJ,mol1

「(4a+2b~c+3d),-1

C?---------------------?kJT.mol

D(4a-2b+c~3d),-1

D----------------，----------?kJT-mol

25.(2023秋?房山區(qū)期末)''中國芯"的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。

下列有關(guān)描述正確的是()

能量/kj/mol

A

S,(s)±3HCl(g)Si(s)+3,C；g)

10\/238

1\SiHCl3(g)+H2(g)/IIII

n\------------/

SiHCl3(l)+H2(g)

--------------------------------------->

反應(yīng)過程

A.歷程I是吸熱反應(yīng)

B.歷程n發(fā)生了化學(xué)變化

C.歷程III的熱化學(xué)方程式是：SiHCh(1)+H2(g)=Si(s)+3HC1(g)AH=+238kJ/mol

D.實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共25小題)

1.(2024秋?包河區(qū)校級月考)下列說法正確的是()

A.已知25℃、lOlkPa條件下：4A1(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AH=-2834.9kJ?mo「14Al(s)+2O3

(g)—2AI2O3(s)AH=-3119.lkJ.mor1,則O3比O2穩(wěn)定

B.表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+2.02(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1559.8kJ/mol

2

---

C.已知HF(aq)+H2O(1)UH3O+(aq)+F(aq)AH<0,則HF(aq)+0H(aq)=F(aq)+H20

(1)AH>-57.3kJ?mor'

D.一定條件下，使4moiSO2(g)和2moic>2(g)充分反應(yīng)生成ImolSO3(g),放熱79.2kJ,則該反

1

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2s02(g)+02(g)U2sO3(g)AH=-158.4kJ.mor

【答案】D

-1,

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律，302(g)=203(g)AH=+284.2kJ,mol說明。2能量比。3能量低,

進行分析；

B.根據(jù)燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量進行分析；

C.根據(jù)HF電離放熱進行分析；

D.根據(jù)生成ImolSO3(g),放熱79.2kJ,進行分析。

【解答】解：A.不同物質(zhì)的能量(即焰)是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)

定”的規(guī)律，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減得30?(g)=20?(g)AH=+284.2kJ,mol-1,說明。2能量比

03能量低，則02比03穩(wěn)定，故A錯誤；

B.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，乙烷完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳?xì)?/p>

體和液態(tài)水，故B錯誤；

+

C-HF(aq)+H20(1)-H30(aq)+F-(aq)AH<0表示HF電離放熱，則

1

HF(aq)-K)H~(aq)=F-(aq)+H20(1)AH<-57.SkJ-mol"'故C錯誤；

D.生成ImolSO3(g),放熱79.2kJ,熱化學(xué)方程式：

1

2S02(g)+O2(g)-2S03(g)AH=-158.dkj'mor'故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和熔變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

2.（2024春?南充期末）下列模型表示H2和02的反應(yīng)過程（“一”表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（）

oH

。0

A.過程I是放熱過程B.過程n是吸熱過程

C.總能量：a>cD.穩(wěn)定性：b>c

【答案】C

【分析】A.過程I是斷鍵過程,斷鍵吸熱;

B.過程H是成鍵過程，成鍵放熱;

C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;

D.能量越低越穩(wěn)定。

【解答】解：A.過程I是斷鍵過程，斷鍵吸熱，所以過程I是吸熱過程，故A錯誤;

B.過程II是成鍵過程，成鍵放熱，所以過程n是放熱過程，故B錯誤;

C.H2和。2反應(yīng)，生成水是放熱反應(yīng)，所以總能量：a>c,故C正確;

D.b到c的過程是放熱過程，b的能量>。的能量，所以穩(wěn)定性：b<c,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用能力，屬于基本

知識的考查，難度不大。

3.（2024春?雨花區(qū)期末）我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫［C2H4（g）+H2（g）fC2H6（g）

△H=akJ?mo「i］的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

二

催化劑：AuFUO

IO催化劑：AuPF；

O?

50.-3.46*O.

3工/-48.8

Z

*螂

H\^\，/z'：

混

器\?愿、

+一129.6

友

超3\/9\-129.6照\\

哭

箕K-112.8\：坦?

U\/母

,—■R

-201.7°

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

A.ImolC2H4(g)與ImolH2(g)具有的能量之和小于ImolC2H6(g)的能量

B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2

C.該反應(yīng)的焰變：AH=-129.6kJ?mor1

D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑人四尸；

【答案】C

【分析】A.根據(jù)圖示比較能量高低；B.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；C.AH=生成物所具有的總

能量一反應(yīng)物所具有的總能量；

D.活化能越小，催化效果越好。

【解答】解：A.根據(jù)圖示可知，ImolC2H4(g)與ImolH2(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量

高，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，故B

錯誤；

C.由反應(yīng)物、生成物的總能量可知AH=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol,AH=-129.6kJ.mol1,故

C正確；

D.根據(jù)圖示可知，AuPF］對應(yīng)的活化能小，催化效果好，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，注意物質(zhì)本身

具有的能量越低，越穩(wěn)定，活化能越小，催化效果越好，試題難度中等。

4.(2024秋?貴陽月考)有如下三個熱化學(xué)方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2；

③H2O(g)=H2O(1)AH30

下列說法正確的是()

A.AHI＞AH2

B.常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進行

C.AHi=AH2+AH3

D.根據(jù)反應(yīng)①可得知H2(g)的燃燒熱

【答案】A

【分析】A.根據(jù)氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多進行分析；

B.根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程進行分析；

C.根據(jù)蓋斯定律②-③即得到反應(yīng)①，進行分析；

D.根據(jù)燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量進行分析。

【解答】解：A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焰變越小，則AHI>AH2,故A正確；

B.氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，常溫常壓下，過程③能自發(fā)進行，故B錯誤；

C.依據(jù)蓋斯定律②-③即得到反應(yīng)①，所以AHI=AH2-AH3,故C錯誤；

D.燃燒熱是指在101kPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則根據(jù)反應(yīng)②可

得知H2（g）的燃燒熱，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

5.（2024秋?開福區(qū)校級月考）我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2

的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO過程中的能量變化如圖乙所示

（TS表示過渡態(tài)，I表示中間體），下列說法錯誤的是（）

甲

八相對能量(kcal?mol——l)

TS2(16.87)

i\TS3(11.53)

1\@/一

3⑤/

③；\J\

TSU2.34);I*.)\?

f②/\

￡+H?O(O.OO)\\\

____________I1(-1-99)3+HCOO~(-2.38)

反應(yīng)歷海

乙

A.化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快C02的轉(zhuǎn)化速率

B.圖乙中形成中間體12的反應(yīng)為圖甲中“化合物2+H20f化合物3+HC0CT”的決速步驟

C.化合物1一化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成

D.從平衡移動的角度看，升高溫度可促進化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOCT

【答案】D

【分析】A.根據(jù)催化劑可加快反應(yīng)物轉(zhuǎn)化速率進行分析；

B.根據(jù)活化能大的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率慢的為決速步，進行分析；

C.根據(jù)化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I進行分析；

D.根據(jù)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HC0CT是放熱反應(yīng)，進行分析。

【解答】解：A.根據(jù)題意和圖甲可知，化合物1為反應(yīng)的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率，故A正

確；

B.活化能大的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率慢的為決速步，圖乙中形成中間體12的反應(yīng)活化能最大，為圖

甲中“化合物2+H2O-化合物3+HC00"的決速步驟，故B正確；

C.化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I，故C正確；

D.從圖乙可以看出，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO「是放熱反應(yīng)，因此降低溫度可以促進

該反應(yīng)的正向移動，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和熔變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

6.(2024秋?包河區(qū)校級月考)N2O5是一種新型硝化劑，在Ti溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)U4NO2

(g)+02(g)AH>0OT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行

C.Ti溫度下的平衡常數(shù)為Ki,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若KI<K2,則TI>T2

D.Ti溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5,4molNO2,ImolOa,此時反應(yīng)將向正

反應(yīng)方向進行

【答案】C

【分析】A.根據(jù)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即燧增，則AS>0,進行分析；

B.根據(jù)AG=AH-TAS<(),反應(yīng)能自發(fā)進行，進行分析；

C.根據(jù)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，進行分析；

D.根據(jù)Qc<Ki，則此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行進行分析。

【解答】解：A.由2N2O5(g)U4NO2(g)+O2(g)可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即次商增，

則AS〉。，故A正確；

B.AH>0,AS>0,該反應(yīng)若可以自發(fā)進行，需AG=AH-TAS<0,則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行,

故B正確；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，若KI<K2,則TI<T2,故C錯誤；

D.Q=c岬2)C(。2)=(4mol/L)X呼1)L=64(mol/L尸,Qc<Ki,則此時反應(yīng)將向正

22

cC(N9OR)(2mol/L)

反應(yīng)方向進行，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和婚變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

7.(2024秋?貴陽月考)一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強于石墨

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(b-a)kJ?mol1

【答案】D

【分析】A.根據(jù)同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)進行分析；

B.根據(jù)該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低進行分析；

C.根據(jù)能量越低越穩(wěn)定進行分析；

D.根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量進行分析。

【解答】解：A.同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，故

A錯誤；

B.該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定性強于金剛石，故C錯誤；

D.AH=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=（b-a）kJ-mol1,故

D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

8.（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實

現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

.臭A一序。亭,險現(xiàn)9—8—8

"7T^7777777T7J~77777777T777777JJJJJ"77777777777777777

。氫原子?氧原子

己知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵H—0鍵0=0鍵H—H鍵0—0鍵

鍵能（kJ?mol1）463496436138

若反應(yīng)過程中分解了2mol比0,則下列說法不正確的是（）

A.總反應(yīng)為2H2。2H2t+02t

傕化劑

B.過程III屬于放熱反應(yīng)

C.過程H放出了574kJ能量

D.過程I吸收了926kJ能量

【答案】B

【分析】A.根據(jù)2moiH2O分解生成了2moiH2和ImolO2,進行分析;

B.根據(jù)過程III斷裂2mOIH2O2中H—0鍵，吸收的能量，生成lmolH2中H—H鍵，釋放的能量，兩

者大小比較進行分析；

C.根據(jù)過程II中生成ImolH2O2中0—0鍵和ImolH2中H—H鍵，進行分析;

D.根據(jù)過程I中斷裂了2moiH20中H-0鍵，斷鍵吸收能量進行分析。

光照

【解答】解:A.反應(yīng)過程中分解了2m01H2。,生成了2m0IH2和ImolO2,總反應(yīng)為：2七0=2H

傕化劑2

t+O2t,故A正確；

B.過程III斷裂2moi過氧化氫分子中H—O鍵，吸收463kJ?mo「iX2mol=926kJ能量，生成Imolfh

中H—H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.過程II中生成Imol過氧化氫分子中0—0鍵和Imol氫分子中H—H鍵，放出（138+436）kJ=574kJ

能量，故C正確；

D.過程I中斷裂了2moi水分子中H—0鍵，吸收能量（463X2）k