2025高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究（含解析）

2025高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?貴陽月考）含氮廢水包括氨氮（NH3、NH：）、亞硝酸鹽氮（蚪鼻）、硝酸鹽氮（N07等，

通常將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)來去除。其中厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖所示：

NH+—~>NO?————>N

4亞硝化菌2厭氧氨氧化菌2

In

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.。2的氧化性強(qiáng)于N0；

B.反應(yīng)I中NH：和反應(yīng)II中NH：的個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，氮的脫除效果最好

C.反應(yīng)II中，若生成一個(gè)N2則轉(zhuǎn)移3個(gè)電子

D.若氧氣過量，則NH：可能被氧化成N0；

2.（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷煌選擇性氧化中較難進(jìn)行的反應(yīng)過

程，F(xiàn)e+能催化N2O對(duì)乙烷的選擇性氧化，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）

+

A.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

B.該機(jī)理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑

C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛

D.該方法共生成了4種中間體

3.（2024?滄州三模）烯始在四氧化鉞（OsO4）作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順

式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鉞分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說法

正確的是（）

A.四氧化鉞在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能

C.步驟1為加成反應(yīng)

D.反應(yīng)涉及C—0。鍵、N—0。鍵、0—H。鍵、C—C。鍵的斷裂

4.（2024?安徽二模）我國(guó)科技工作者利用催化劑實(shí)現(xiàn)了毗陡（.N）鄰位選擇性三氟甲基化，其原理

A.CH3I是催化劑

B.CF3COOH的酸性大于CH3COOH的酸性

C.整個(gè)反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成

D.理論上］mH。2參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生,

5.（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。為了應(yīng)對(duì)其市

場(chǎng)需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應(yīng)原理如圖所示，該制備工藝能耗低、

方法簡(jiǎn)單，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

2

H2O[PdCl4]^H2

2HC1+2Cr

2HC1（；

2-

[PdCl2O2]Pd

X+2C1-

A.Pd降低了反應(yīng)的活化能

B.X是O2,在該反應(yīng)中作氧化劑

C.[PdCbChF-中Pd的化合價(jià)是+2

D.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成

6.（2024?安徽開學(xué)）我國(guó)科學(xué)家在全球范圃內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了用CO2人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法不正確的是（）

凡H20o2H2020「『to1

C0?-^>CHpH^>HCHO—Z->H0JV0H

2i3nnLnuOHJn

A.大規(guī)模利用空氣中的CO2合成淀粉，有助于我國(guó)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)

COOH

0HJ、物通

B.過程m的產(chǎn)物HOJI/OH與OH互為同分異構(gòu)體

C.利用光譜分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu)

D.實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過程IICH3OH-HCHO的轉(zhuǎn)化可以使用酸性高橘酸鉀溶液

OH0

7.（2023秋?肇東市校級(jí)期末）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物人乂（圖

中⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.④是該反應(yīng)的催化劑

C.⑥到⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成

80OH0

合成⑦的總反應(yīng)為人H+人暹鯉人大

D.

8.(2024秋?泉州月考)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家

合成的某Ru(II)催化劑(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。下列說法正確的是()

2NH3

H

/N——Ru-L

L-Ru-N

H,

(M)

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配體NH3失去質(zhì)子能力減弱

B.M與[L-Ru—NH3]+中Ru的化合價(jià)不同

C.圖示過程發(fā)生在電解池陽極區(qū)

D.該過程有非極性鍵的形成和斷裂

9.(2024?北京)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：4HC1(g)+O2(g)CuU2c12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJ?mo「'如圖所示為

該法的一種催化機(jī)理。

A.Y為反應(yīng)物HCLW為生成物H2O

B.反應(yīng)制得ImolCb,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被02氧化制Ch的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

10.（2024?廣西）烯姓進(jìn)行加成反應(yīng)的一種機(jī)理如下：

步

第

I二

+8+Z+

應(yīng)

快

I反

此外，已知實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH2=CH2、CH3cH=CH2、（CH3）2C=CH2與Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減

小。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙烯與HC1反應(yīng)的中間體為CH3—CH2

B.乙烯與氯水反應(yīng)無CH2cleH20H生成

C.鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr>HCl

D.烯煌雙鍵碳上連接的甲基越多，與B"的反應(yīng)越容易

11.（2024秋?南崗區(qū)校級(jí)月考）Cu基催化劑是NH3—SCR技術(shù)脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑,

但煙氣中的SO2會(huì)造成Cu基催化劑的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2對(duì)Cu基催化劑的影響,

3N2+3SO2

其作用機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）4NH3+3H2O

A.CemOn的化學(xué)式為Ce2O3

B.總反應(yīng)中的還原劑是NH3

C.①②③均涉及氧化還原反應(yīng)

D.從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來看CeO2作為催化劑，在反應(yīng)過程中有參與反應(yīng)

12.(2024秋?東西湖區(qū)校級(jí)月考)合成聚合物P,將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如圖,

聚合過程包含三個(gè)階段第一階段最先發(fā)生，速率最快，第二階段、第三階段依次發(fā)生，速率逐漸減慢。

%

R2

第一階段

下列說法不正確的是(

A.第一階段中有c—0鍵和c—N鍵的斷裂

OD°yO

B.該條件下,o=c=o聚合的活化能

C.聚合物P中含有3種官能團(tuán)

D.加入amolCCh,最多生成包1noi聚合物P

z

13.(2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少C02排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)

①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出

氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2,在催化劑上有積碳。

下列說法不正確的是

---112—CO

—CH4

時(shí)間/min

圖2

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCC)3+CH4CaO+2co+2七

B.ti?t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH￡+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成H2的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

14.（20247月份模擬）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理

A.反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.理論上該合成方法中每消耗ImolC2H6可得到ImolCWCHO

C.反應(yīng)⑤、⑥中均有含TT鍵的產(chǎn)物生成

D.乙醛分子中沒有O—H鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵

15.（2024?浙江開學(xué)）一氯代煌在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，其中被稱為“單分子親核取代反應(yīng)”的機(jī)

理如下:

步驟I步驟II

已知:

①已知碳正離子正電荷越分散，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定

②一定條件下，一氯代堤只發(fā)生“單分子親核取代反應(yīng)”的水解相對(duì)速率與煌基的關(guān)系如下表:

一氯代燃

八1

水解相對(duì)速率11.7300001.85X106

③一定條件下，只改變叔丁基氯（）濃度或NaOH溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖如圖:

“?NaOH）一定

c（叔丁基氯）

下列說法不正確的是（

+

A.碳正離子的穩(wěn)定性：CH產(chǎn)CH3cH廣（CH3）2CH<（CH3）3C+

B.反應(yīng)的活化能：步驟I〈步驟II

c.結(jié)構(gòu)中雙鍵能有效穩(wěn)定碳正離子

D.叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，可能生成乂QH和乂F

16.（2024秋?和平區(qū)校級(jí)月考）向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

+

H++H?。？/M/O2+H

比。/'M/'H2O2

A.Fe2+在整個(gè)過程中作催化劑

3+

B.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe

C.有l(wèi)molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.該反應(yīng)過程中，M是Fe2+,M'是Fe3+

17.（2024秋?鹽城月考）BASF高壓法制備醋酸，所采用鉆碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

()

H：0

□C25-。?53325

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、七0、CO等

C.與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種

D.該循環(huán)總反應(yīng)的方程式為CO+CH3OH-*CH3COOH

18.（2024秋?貴州月考）甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲(chǔ)氫材料而受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru

配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

KOH

CO2+H2

E

、CO

A.反應(yīng)過程中Ru化合價(jià)不變

B.III-IV每消耗ImolH2O生成2moiH2

C.總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O=4H2f+2CO2f

D.反應(yīng)只涉及極性鍵的斷裂和形成

19.（2024秋?湖南月考）科學(xué)家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑II將二

氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B.反應(yīng)II為置換反應(yīng)

C.整個(gè)反應(yīng)過程中涉及到3種氧化物

催化劑

D.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2co2+6H2田C2H4+4H2O

20.（2024秋?安徽月考）除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解

機(jī)理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有6+和有空的價(jià)軌道；發(fā)生親電

水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對(duì)電子，可作Lewis堿，接受H2O的H+進(jìn)攻。NCb和SiCL均可發(fā)生

水解反應(yīng)，其中NCb的水解機(jī)理示意圖如圖。下列說法正確的是()

C-6

I_—ClH

NH1H+

-1-.>C1-N-H^^>H-N-H

I—N-.:T

C-oD?,—zHClO,,

_OXFHC1H

A.NH3和NC13分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.CC14也能發(fā)生水解反應(yīng)

C.NC13的水解過程中N原子的雜化軌道類型發(fā)生了變化

D.NCb和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理不同

21.(2024?湖北開學(xué))“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)AH=-198kJ/mol,

因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖。下列說法正確的是()

o

=

②:

s++O

八

快/

OO

A.SO2和SO3都屬于酸性氧化物，通到BaC12溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

B.增加02的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②是快反應(yīng)

C.V2O5是催化劑，整個(gè)過程沒有參與反應(yīng)

D.SO2-SO3過程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和

22.(2024?高臺(tái)縣校級(jí)一模)氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，

HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是

()

注：*表示吸附在催化劑上的量粒

1.401.20

1.20~0.96

1.00/\

0.53/\0.5§/\

-/TTm

HCOO*+H*\

'/HCOOH*-0.06

_I

一返，\-0.45

_HCOOH(g)IVY

-C02(g)+2H*C02(g)4i2(g)

反應(yīng)進(jìn)程

圖1圖2

A.HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成

B.HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2：外，還生成H2、HD、D2

C.在催化劑表面解離c—H鍵比解離o—H鍵難

D.HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）AH=-0.45eV

23.（2024春?天寧區(qū)校級(jí)期末）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM-LiH（TM表示過渡金屬）"雙催化劑體系,

下列分析不合理的是（）

A.狀態(tài)I為N2吸附并發(fā)生解離，N三N鍵發(fā)生斷裂并吸收能量

B.狀態(tài)III反應(yīng)的方程式為2LiNH+3H2=2LiH+2NH3

C.“TM-LiH”能降低合成氨反應(yīng)的AH

D.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

24.（2024秋?藍(lán)田縣月考）中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧

化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（）

世總就HQHU/H4H。OHf—

FADEDHA

A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量

B.若CO2-CH30H的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明lmolCO2所含總能量低于Imol甲醇所含的總能量

C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率

0

/c

D.FADH轉(zhuǎn)化為DHA的化學(xué)方程式為3H甲酰迪H°J,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

25.（2024?九龍坡區(qū)校級(jí)開學(xué)）C02催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，一個(gè)H2分子首先在“一0一

Ga-O-Zn-"表面解離成2個(gè)H*（該過程未在歷程中標(biāo)出），隨后參與到CO2的轉(zhuǎn)化過程。下列說法

不正確的是（）

y與0

H、C~H—0—Ga-0—Zn—+H*/

0氧原子空位

—O—Ga—0—Zn—CH30H—0—Ga—O-Zn一

注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒

A.“一O—Ga—O—Zn-"不能改變總反應(yīng)的焰變

B.總反應(yīng)可表示為CO2+3H2=CH3OH+H2O

C.原料氣中H2比例過低可能會(huì)降低催化劑活性

D.理論上反應(yīng)歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為5：1

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?貴陽月考）含氮廢水包括氨氮（NH3、NH：）、亞硝酸鹽氮（場(chǎng),）、硝酸鹽氮（N07等，

通常將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)來去除。其中厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖所示：

NH+—~>NO7————>N

4亞硝化菌2厭氧氨氧化菌2

In

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.02的氧化性強(qiáng)于N0&

B.反應(yīng)I中NH：和反應(yīng)II中NH：的個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，氮的脫除效果最好

C.反應(yīng)II中，若生成一個(gè)N2則轉(zhuǎn)移3個(gè)電子

D.若氧氣過量，則NH：可能被氧化成NO；

【答案】B

++,

【分析】A.根據(jù)在I中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4+30-,=2N022H20+4H。2作氧化劑，NO^為氧

化產(chǎn)物，反應(yīng)II中發(fā)生的反應(yīng)為：NO]+NH；=N2T+2HcO，若氧氣過量，厭氧氨氧化菌活性降低，

部分N0$可能會(huì)被氧化成NOg而保留在溶液中，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在I中發(fā)生的反應(yīng)為：

+,

2NHt+309=2N09+2H90+4H氧氣作氧化劑，N0%為氧化產(chǎn)物，氧氣的氧化性強(qiáng)于N0<故A

正確；

B.在反應(yīng)n中發(fā)生的反應(yīng)為：NO）+NH；=N./+2H2。，結(jié)合反應(yīng)I可知，反應(yīng)I中NH：和反應(yīng)【I

中NH：的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，氮的脫除效果最好，可完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓蔅錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)n的離子方程式為NO]+NH；=NCT+2H2。，生成一個(gè)N2轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故C正確；

D.若氧氣過量，厭氧氨氧化菌活性降低，部分N0&可能會(huì)被氧化成NOg而保留在溶液中，故D

正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

2.（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷煌選擇性氧化中較難進(jìn)行的反應(yīng)過

程，F(xiàn)e+能催化N2O對(duì)乙烷的選擇性氧化，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

B.該機(jī)理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑

C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛

D.該方法共生成了4種中間體

【答案】D

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂進(jìn)行分析；

B.根據(jù)反應(yīng)①②③過程中沒有生成乙醛，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)Fe+不能催化氧化乙醇進(jìn)行分析；

D.根據(jù)基元反應(yīng)①②④⑤均生成了1種中間體進(jìn)行分析。

【解答】解：A.反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①②③過程中沒有生成乙醛，它們是副反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe+能催化N2O對(duì)乙烷的選擇性氧化，不能催化乙醇氧化成乙醛，故C錯(cuò)誤；

D.基元反應(yīng)①②④⑤均生成了1種中間體，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

3.（2024?滄州三模）烯煌在四氧化鉞（OsO4）作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順

式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化餓分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說法

正確的是（）

A.四氧化鉞在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能

C.步驟1為加成反應(yīng)

D.反應(yīng)涉及C—0。鍵、N—0。鍵、0—H。鍵、C—C。鍵的斷裂

【答案】C

【分析】A.根據(jù)“相似相溶”原理進(jìn)行分析；

B.活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

C.烯妙易發(fā)生加成反應(yīng)；

D.反應(yīng)中未涉及C—C。鍵的斷裂。

【解答】解：A.四氧化鉞分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，即四氧化鉞為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”

原理，四氧化鉞在水中的溶解度小于在CC14中的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B.加水分解是該催化體系的決速步驟，則步驟1的活化能小于步驟2的活化能，故B錯(cuò)誤；

C.步驟1屬于烯煌的加成反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)中斷裂了碳碳雙鍵中的IT鍵，未涉及C—C。鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究，具體涉及“相似相溶”原理的應(yīng)用、反應(yīng)熱與焰變、化學(xué)

鍵的斷裂與形成等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。

o

4.（2024?安徽二模）我國(guó)科技工作者利用催化劑實(shí)現(xiàn)了毗咤（,N）鄰位選擇性三氟甲基化，其原理

如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.CH3I是催化劑

B.CF3COOH的酸性大于CH3coOH的酸性

C.整個(gè)反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成

D.理論上Imol。2參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1mol

【答案】D

【分析】A.催化劑參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成;

B.電負(fù)性：F>H,CF3基團(tuán)吸引電子的能力大于CH3基團(tuán)，使得一COOH中O—H鍵的極性更強(qiáng)，更

易電離出氫離子；

C.由圖可知，整個(gè)反應(yīng)過程中存在C—H、C—I極性鍵的斷裂和C—I等極性鍵的形成；

D.由圖可知，總反應(yīng)為2=N+2CF3coOH+O2f2'N+2CO2+2H2O=

【解答】解：A.CH3I參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成，是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.電負(fù)性：F>H,CF3基團(tuán)吸引電子的能力大于CH3基團(tuán)，使得一COOH中O—H鍵的極性更強(qiáng)，更

易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH>CH3COOH,故B正確；

C.由圖可知，整個(gè)反應(yīng)過程中存在C—H、c—I極性鍵的斷裂和c—I等極性鍵的形成，故C正確；

CF3

D.由圖可知，總反應(yīng)為20N+2CF3coOH+O2-2'N+2CO2+2H2O,所以理論上Imol02

<CZ^CF3

參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生2moi‘N，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究，具體涉及催化劑、鍵的極性、酸性的比較等，屬于基本知

識(shí)的考查，難度不大。

5.（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。為了應(yīng)對(duì)其市

場(chǎng)需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應(yīng)原理如圖所示，該制備工藝能耗低、

方法簡(jiǎn)單，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

2

H2O^[PdCl4]^H2

/V2HC1+2C1-

2HC1（J

[PdCl2O2rPd

X+2C1-

A.Pd降低了反應(yīng)的活化能

B.X是02,在該反應(yīng)中作氧化劑

C.[PdChChF-中Pd的化合價(jià)是+2

D.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成

【答案】C

2--

【分析】整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中涉及以下反應(yīng)：①[PdClJ+H2=Pd+2HCl+2Cl'②

2-22

Pd+02+2Cl~=[PdCl202]'③[PdCl202]~+2HCl=H202+[PdCl4]--總反應(yīng)為：

催化劑

H2+O2I'"JH2O2。,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.Pd參與反應(yīng)過程后，H2與02合成H2O2能耗降低，則其能降低反應(yīng)過程中的活化能,

故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)②可知，生成物中增加了氧元素，則X為02,反應(yīng)后化合價(jià)降低為-2價(jià)，作氧化劑，

故B正確；

C.[pdC1202]2-中Pd的化合價(jià)為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過程中，極性鍵斷裂如反應(yīng)③中H—C1；極性鍵生成如反應(yīng)③中H2O2的H—0、反應(yīng)①中H

—C1；非極性鍵的斷裂如反應(yīng)①中H—H、反應(yīng)②中0=0；非極性鍵的形成如反應(yīng)③中H2O2的O—

O,故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.（2024?安徽開學(xué)）我國(guó)科學(xué)家在全球范圃內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了用C02人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法不正確的是（）

「1

H2H20O2H202OFo]

CO?-^^CHpH^>HCHO—z->HO^OH

2i3n1nxzLnuOHJn

A.大規(guī)模利用空氣中的CO2合成淀粉，有助于我國(guó)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)

COOH

0H^^WCH3

B.過程m的產(chǎn)物HOJLOH與OH互為同分異構(gòu)體

C.利用光譜分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu)

D.實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過程IlCH3OHfHCHO的轉(zhuǎn)化可以使用酸性高鋸酸鉀溶液

【答案】D

【分析】A.二氧化碳合成淀粉能減少碳排放；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

C.紅外光譜測(cè)定化學(xué)鍵；

D.CH3OH、HCHO都能被酸性高錦酸鉀溶液氧化。

【解答】解：A.二氧化碳合成淀粉能減少碳排放，有助于我國(guó)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，

故A正確；

B.二者分子式相同，都是C3H6。3,結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.紅外光譜測(cè)定化學(xué)鍵，所以利用光譜（紅外光譜）分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu)，故C

正確；

D.CH3OH>HCHO都能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，所以實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過程HCH3OH-HCHO的轉(zhuǎn)化不

能使用酸性高錦酸鉀溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)機(jī)理及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確同

分異構(gòu)體概念的內(nèi)涵、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

OH0

7.（2023秋?肇東市校級(jí)期末）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物人/人（圖

中⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.④是該反應(yīng)的催化劑

C.⑥到⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成

800H0

合成⑦的總反應(yīng)為/“H+人笆網(wǎng)人大

D.

【答案】B

【分析】A.根據(jù)在反應(yīng)中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，進(jìn)行分析;

B.根據(jù)在反應(yīng)中消耗又生成，則該物質(zhì)為催化劑進(jìn)行分析;

C.根據(jù)斷開C=N鍵、O—H鍵，形成N—H鍵、C=0鍵，沒有非極性鍵得斷裂和生成進(jìn)行分析;

OHO

COOH

D.根據(jù)反應(yīng)物為丙酮和CH3CH0,生成物是八催化劑是n,進(jìn)行分析。

【解答】解：A.在反應(yīng)中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，③是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)的

反應(yīng)物，所以③只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確;

B.①為該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤;

OHcoonOHO

C.⑥到⑦的過程H,C人人COOH

+H2O+H+,斷開C=N鍵、

o—H鍵，形成N—H鍵、C=O鍵，沒有非極性鍵得斷裂和生成，故C正確;

OHO

COOH

D.合成⑦，反應(yīng)物為丙酮和CH3CHO,生成物是/催化劑是H，總反應(yīng)

COOH40O

為故D正確;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

8.(2024秋?泉州月考)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家

合成的某Ru(II)催化劑(用［L-Ru—NH3］+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。下列說法正確的是()

2NH

H2

/N——Ru-L

L-Ru-N

H2\

2|L-Ru-NH2|1+

(M)

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配體NH3失去質(zhì)子能力減弱

B.M與［L-Ru—NH3］+中Ru的化合價(jià)不同

C.圖示過程發(fā)生在電解池陽極區(qū)

D.該過程有非極性鍵的形成和斷裂

【答案】C

【分析】A.根據(jù)Ru(II)被氧化至Ru(III)后，［L-RU-NH?］升中的Ru帶有更多的正電荷，其與

N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(II)強(qiáng)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)當(dāng)［L-RU-NH21+變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Rui個(gè)電子，進(jìn)行分

析；

C.根據(jù)總反應(yīng)式為4NH3-2e-=N2H4+2NH：，為氧化反應(yīng)，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)整個(gè)過程無非極性鍵的斷裂進(jìn)行分析。

【解答】解：A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，［L-RU-N%］24■中的Ru帶有更多的正電荷，其與

氮原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(II)吸引電子的能力強(qiáng)，這種作用使得配體NH3中的N—H

鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子(H+)的能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)［L-Ru-N%］,變?yōu)镸時(shí)，氮原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Rui個(gè)電子，其中Ru的化

合價(jià)變?yōu)?2,貝UM與［L_RU_NH3】+中Ru的化合價(jià)相同，故B錯(cuò)誤;

C.該過程的總反應(yīng)式為4NH3-2e-=N2H4+2NH：，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，發(fā)生在電解池陽極區(qū)，故C

正確；

D.根據(jù)圖示可知，整個(gè)過程無非極性鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

9.(2024?北京)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：4HC1(g)+02(g)——2Ch(g)+2H2O(g)AH=-如圖所示為

該法的一種催化機(jī)理。

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H2O

B.反應(yīng)制得ImolCb,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被02氧化制C12的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】結(jié)合反應(yīng)機(jī)理分析，根據(jù)原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是C12、HC1、02、H20,據(jù)此分

析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H2O,故A正確；

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，故B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C正確；

D.圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuC12-CuCl和CuCl-Cu20cl2,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)機(jī)理的探究，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)、催化劑的概念、平衡常數(shù)的影響因素

等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。

10.(2024?廣西)烯煌進(jìn)行加成反應(yīng)的一種機(jī)理如下:

_

+

C

8

8

Z第一步第二步

H

+

Y慢反應(yīng)快反應(yīng)

C

減

能依次

的活化