2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練：碳硅（含解析）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練碳硅

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，

寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

一、單選題（每題3分，共42分）

1.化學(xué)與社會發(fā)展和人類進(jìn)步息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.華為Mate60pro系列“爭氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅

B.用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子

數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2,Z的單質(zhì)是生產(chǎn)計算機(jī)芯片的主要

材料。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<Y<W

B.ZX2不能與任何酸反應(yīng)

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<Z

D.X與W形成的常見化合物中只含共價鍵

3.河北平原歷史文化悠久，出土的文物種類繁多。下列出土的文物中主要成分為二氧化

硅的是（）

選項ABCD

文物圖rrri

片N6一I

河北柏鄉(xiāng)出河北博物院館

河北博物院館藏西漢

文物簡河北定州出土的竹簡土6000年前藏西漢時期

“玉舞人”瑪瑙水晶串

介《文子》的樂器“陶“錯金博山

飾

城’爐”

A.AB.BC.CD.D

4.到2025年，鄉(xiāng)村建設(shè)要取得實(shí)質(zhì)性的進(jìn)展。建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，化學(xué)在

鄉(xiāng)村振興中發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是（）

A.鄉(xiāng)村千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為Si。？

B.鄉(xiāng)村實(shí)現(xiàn)公路村村通戶戶通，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土

C公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆，與潮濕空氣隔絕可防止鋼鐵腐蝕

D.燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

5.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與

Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

項

A將X單質(zhì)投入到CuSC）4溶液中有紅色固體生成

向Y的氯化物溶液中逐滴加入燒堿溶液并不斷振蕩，直至過

B有白色沉淀生成，最終又溶解

量

C將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色

D將W的最高價氧化物通入到NazSiOs溶液中有白色膠狀物質(zhì)生成

A.AB.BC.CD.D

6.追索我國流失在海外的文物，讓國寶回家，需要我們繼續(xù)努力，下列說法正確的是（）

A.從日本追索回的曾伯克父青銅組器主要成分是銅合金，其熔點(diǎn)高于純銅

B.從英國回歸的青瓷帶蓋梅瓶，其主要成分是硅酸鹽

C.現(xiàn)藏于大英博物館的錯金銀銅翼虎中的金、銀和銅，通常都用電解法冶煉

D.現(xiàn)藏于波士頓美術(shù)博物館的絹本《歷代帝王圖》用到的絹，耐酸耐堿

7.下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱、分類和用途的說法都正確的是（）

選項物質(zhì)俗稱分類用途

ACaO生石灰堿性氧化物加入煤中可減少溫室氣體的排放

BNaHCO3小蘇打鹽常用于中和發(fā)酵面團(tuán)產(chǎn)生酸

CKAl(SO4)212H2O明帆電解質(zhì)作凈水劑可用于殺菌消毒

DNa2SiO3水玻璃電解質(zhì)是制備硅膠和木材防火劑的原料

A.AB.BC.CD.D

8.我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PM）?是

鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用

途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑

B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

9.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是（）

?島?馬

A.制粗硅：SiO2+2C^^Si+2COT

B.合成氨：2+3旦；一^2NH3（催化劑、高溫、高壓條件下）

點(diǎn)燃

C.制HC1：H2+C12........2HC1

電解人

D.冶煉鋁：2Ale鼠熔融）4A1+3cLT

10.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤的是（）

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

藍(lán)色

取2mL0.5mol/LCUC12

溶液

[CU(HO)]2++4Cr7——^[CuCl]2"+4H20AH>0

A溶液于試管中，加熱一段時244

變?yōu)?/p>

間

綠色

鎂條

表面

出現(xiàn)

將鎂粉和打磨后的鎂條分

紅色，

B別放入滴有酚醐的蒸儲水鎂粉吸附脫色

鎂粉

中，加熱

附近

無現(xiàn)

象

產(chǎn)生

向NazSiOs溶液中滴加稀白色

C非金屬性：Cl>Si

鹽酸膠狀

沉淀

先產(chǎn)

生白

向2mLO.lmol/LMgC%

色沉

溶液中滴加3滴

淀，后

D2moi/LNaOH溶液，一段^p[Mg(OH)2]>^sp[Fe(OH)3]

轉(zhuǎn)化

時間后，再滴加4滴

為紅

0.1mol/LFeJ溶液

褐色

沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.下列說法正確的是（）

A.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

B.SiO2和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成C02,該反應(yīng)利用的是較強(qiáng)酸制較弱酸的原理

C.氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性

D.工業(yè)上采用“吹出法”進(jìn)行海水提浪，該方法利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

12.衣食住行皆化學(xué)。下列物質(zhì)在生活中的用途與其性質(zhì)具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項用途性質(zhì)

A明磯凈水鋁離子能夠殺菌消毒

B石英光纖用于通信石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕

C氧化鋁用于電解制取鋁氧化鋁熔點(diǎn)高

D茶葉常用于餅干類保鮮茶葉酚具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

13.近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述錯誤的是

（）

A.天問一號探測器使用新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，SiC具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)

B.我國航天服殼體使用的鋁合金材料，鋁合金熔點(diǎn)比純鋁更高

C.“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He,3He與，He互為同位素

D.冬奧會所用的可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸（PLA）,PLA屬于有機(jī)高分子材料

14.下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項敘述1敘述II

A純堿的水溶液顯堿性用純堿溶液可清洗油污

BSiC>2對光有反射性SiC）2用作太陽能電池板

CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO?

A.AB.BC.CD.D

二、解答題（共4題，58分）

15.我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。

I.一種利用NaOH溶液捕捉回收CO?的過程如圖所示。

NaOHi野液

CO,儲存利用）

CO,

含量低的氣體

(1)整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)現(xiàn)有16.0gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。則CO和CO2的體積比為

II.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，配制l.OmolI71的NaOH溶液240mL。

(3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、o

(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏，其具體操作是

(5)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是-d--裝瓶貼簽。

a.向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水

b.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下

c.將已冷卻的溶液注入容量瓶中

d.根據(jù)計算，稱取一定量的NaOH固體

e.向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解

f.蓋上容量瓶塞了，搖勻

g.用膠頭滴管滴加蒸儲水，使溶液凹面恰好與刻度相切

h.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲水，使液面接近刻度線l-2cm處

(6)配制過程中定容時仰視刻度線，會造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(填偏大、

偏小、不變)。

ni.CaO固體也可以捕捉回收CC)2,研究表明CaCzO^H2。熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好

的CO2捕捉性能。取l^gCaCzO/H2。進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：

(注：曲線中共涉及到三步分解反應(yīng))。

(7)寫出400—600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(8)據(jù)圖解題思路，CaO捕捉CO?的反應(yīng)溫度應(yīng)_________(填“高于”或“低于”)800℃o

16.科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。

物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。

(l)SiO2是普通玻璃的主要成分，與C02一樣是酸性氧化物，寫出Si。?溶于NaOH溶液的化學(xué)方程

式：o

⑵現(xiàn)有：①KC1晶體②稀鹽酸③氨氣④熔融NaCl⑤蔗糖⑥銅⑦C。？；其中能導(dǎo)電的是(填

序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是o

(3)有下列六個反應(yīng)：

A.ci2+H2o=HC1+HC1O

B.Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2T

高溫

c.2CU2O+CU2S6CU+SO2T

D.Cl2+2KI2KC1+U

點(diǎn)燃

E.H2+C12^^2HC1

MnO人

F.2KC1O,2一2KC1+3O,T

其中屬于置換反應(yīng)的是，既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。

17.甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)H2捕集C02合成CH4涉及下列反應(yīng)：

I.4H2(g)+CO2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)八用平衡常數(shù)

n

-H2(g)+CO2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2平衡常數(shù)K2

K

①相關(guān)物質(zhì)相對能量大小如圖所示，則=kj.mop11升高溫度，—(填

“增大’或"減小”)。

J

O

EO

2?

/-

用7U5

混-1

文-2

要

H

20(g)

42

CO?(g)

-394

物質(zhì)

②起始物：（氏）1時,反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡，240℃時甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（CHj與壓強(qiáng)

P的變化關(guān)系、5xl（）5pa時x（CHj與溫度T的變化關(guān)系如圖所示，圖中對應(yīng)A、B兩點(diǎn)的速率:

以（正）4（逆）（填“大于”、“小于”或“等于"）；若C點(diǎn)CH4與CO的分壓相同，則

^（H2o）=Pa，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K,|=0

（2解也還原CO?是實(shí)現(xiàn)"雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時，CH4和CO?反應(yīng)經(jīng)如圖流程

（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

其中過程II主要發(fā)生如下反應(yīng):

i.CaO(s)+CO2(g)；——^CaCO3(s)

ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)^^6Fe(s)+8H2O(g)

iU

-Fe3O4(s)+4CO(g)^^3Fe(s)+4CO2(g)

過程II平衡后通入He，反應(yīng)出的化學(xué)平衡將(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，重

新平衡時p(CO)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

18.二氧化碳的捕捉與封存是未來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要途徑?？茖W(xué)家設(shè)計出燒堿溶液捕捉CO?

法，原理如圖1所示：

(1)該過程中能實(shí)現(xiàn)NaOH溶液再生的反應(yīng)為CaO+H2()-Ca(OH)2和(寫一個)。

(2)下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳試劑的是(填字母)。

A.NaHCC)3溶液B.Na2cO3溶液C.CaCl2溶液D.稀硫酸

(3)Au@TiC)2蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實(shí)現(xiàn)了CO2封存和能量儲存雙重效果，其原理如圖2所示。

制得的甲烷(CH4)通過兩步法可制取耳，原理如圖3所示。

①已知CH4中H元素為+1價，則空心球催化劑技術(shù)中獲得的“(CH4)：”(C>2)=

②寫出圖3總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

若不考慮過程中原料損失，則1N(2應(yīng)可制得molH2o

參考答案

1.答案：D

解析：華為Mate60pro系列“爭氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅，A項正確；用機(jī)械剝離

法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，它們互為同素異形

體，B項正確：國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，C項正確；維

生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有強(qiáng)還原性，D項錯誤。故選D。

2.答案：D

解析：A.根據(jù)層多徑大，核大徑小原則，簡單離子半徑：Na+<O2<S2-(Y<X<W),A項錯誤;

B.SiOz能與氫氟酸反應(yīng)，B項錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

H2SiO3<H2SO4,即W>Z,C項錯誤；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3都是共價化合物，分子中只含共價鍵，D項正確；故選D。

3.答案：D

解析：竹簡的主要成分為纖維素，A項錯誤；“陶堀”的主要成分為硅酸鹽材料，B項錯

誤；“錯金博山爐”為合金材料，C項錯誤，瑪瑙和水晶的主要成分為二氧化硅，D項正

確。故選D。

4.答案：D

解析：

5.答案：A

解析：A.將單質(zhì)鈉投入到CuS04溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSOd反應(yīng)生

成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，A錯誤；

B.當(dāng)向氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液時，首先發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為白色沉

淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量時，氫氧化鋁沉淀會溶解，生成偏鋁酸鈉，B正確；

C.將氯氣通入到NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，生成的單質(zhì)澳使溶液變?yōu)辄S色，C正

確；

D.將C。2通入到Na?SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，生成的硅酸為白色沉淀，D正確；

故選Ao

6.答案：B

解析：合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)，A錯誤；青瓷帶蓋梅瓶屬于瓷器，主要成分是硅酸鹽，B

正確；金通常用物理方法提取，銀通常用熱分解法冶煉，銅通常用熱還原法冶煉，C錯誤：絹的主要

成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇酸、堿都會變性，D錯誤。

7.答案：B

A.CaOA.CaO是堿性氧化物，加入煤中，燃燒過程中硫元素生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，故

A錯誤；

B.NaHCC)3屬于鹽，俗名是小蘇打，常用于中和發(fā)酵面團(tuán)產(chǎn)生酸，故B正確；

C.KAl(SO4)212H2O的俗名是明磯，在水溶液中，鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮

物，可作凈水劑，但不能用于殺菌消毒，故C錯誤；

D.NazSiOs水溶液俗稱水玻璃，為混合物，不屬于電解質(zhì)，Na?SiO3為鹽類，屬于電解質(zhì)，故D錯

誤；

故答案選B。

8.答案：C

解析：A.石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑。與其導(dǎo)電性無關(guān)，故A錯誤

B.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯誤；

C.青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；

D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，

故D錯誤；故選C。

9.答案：D

?島7晶

解析：A.二氧化硅和焦炭在高溫條件下冶煉粗硅，SiO2+2C^^Si+2COT,故A正確；

工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下合成氨氣，S,故

B.N2+3H2,2NH3

B正確；

占燃

C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒制備HCLH2+C12.........2HC1,故C正確；

一電解入

D.電解熔融氧化鋁冶煉鋁2Al2。3(熔融)-4A1+3C>2T，故D錯誤；選D。

10.答案：C

解析：A.2mLO.Smol/LCuCU溶液加熱，溶液變?yōu)榫G色，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的

正向AH>。，A項正確;

B.鎂粉接觸面積大，反應(yīng)速率快，但沒有見到粉紅色，說明鎂粉吸附脫色，B項正確；

C.硅酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，可說明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但不能體現(xiàn)氯元素和硅元素

的非金屬性，比較氯元素和硅元素的非金屬性，應(yīng)比較最高價氧化物的水合物高氯酸和硅酸的酸性強(qiáng)

弱，C項錯誤；

D.向2mLO.lmol/LMgCL溶液中滴加2滴2moi/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2,一段時

間后，再滴加4滴O.lmol/LFeCb溶液，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明FeCOH%的溶解度比Mg(OH)2

小，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可推出取「但6(011)3]<區(qū)「[乂8(011)2],[計算過程為：設(shè)Fe(0H)3的溶解度

為S|g/100g水、Mg(OH)2的溶解度為Jg/lOOg水，每100g水中二者的飽和溶液濃度依次為

5S2

mol/L、mol/L,=2.06x105,

107x0.158x0.1

KsjMgQH)/：S2xR*‘2]=0.02St故只要知道二者的溶解度即可得出結(jié)論，D

SPL3、八」58x0.1I58x0.1J-

項正確；選C。

11.答案：D

解析：A.二氧化碳不支持燃燒，但鈉燃燒后會產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后產(chǎn)生助

燃的氧氣，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，選項A錯誤；

B.SiC>2和純堿在高溫條件下反應(yīng)的原理是用高沸點(diǎn)物質(zhì)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)(關(guān)鍵點(diǎn))，選項B錯誤；

C.氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是由于氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性，選項C錯誤；

D.澳易揮發(fā)，工業(yè)上海水提澳時利用熱空氣將浪吹出，選項D正確；答案選D。

12.答案:B

解析：A.明磯能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水,

與鋁離子能夠殺菌消毒無關(guān)，A錯誤；

B.石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕，所以可以用作通信，B正確；

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于作耐高溫材料，氧化鋁熔融時可產(chǎn)生陰陽離子，可用作電解冶煉鋁的原料,

性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C錯誤；

D.茶葉酚具有還原性，茶葉常用于餅干類保鮮，D錯誤；

故選Bo

13.答案：B

解析：

14.答案：A

解析：純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，所以可用純堿溶液清洗油污,

敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系，A正確；

Si。?可對光發(fā)生全反射，是光導(dǎo)纖維的主要成分，敘述I正確；太陽能電池板的主要材

料是Si,敘述II錯誤，B錯誤；

Fe2(D3是堿性氧化物，F(xiàn)e2(D3為紅棕色粉末，可用作紅色油漆和涂料，敘述I和敘述II均

正確，但二者沒有因果關(guān)系，C錯誤；

NO?是紅棕色氣體，常溫下銅與濃硝酸能夠反應(yīng)生成NO?，敘述和敘述II均正確，但二

者沒有因果關(guān)系，D錯誤。

15.答案：(1)CaO、NaOH

(2)1:3

(3)250mL容量瓶、膠頭滴管

(4)向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立

過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°,倒立，再觀察瓶塞周圍是否漏水

(5)a；e-c—b—h—g-f

(6)偏小

400?600℃.

(7)CaC2O4CaCO3+COT

(8)低于

解析：(1)從流程圖可以看出，反應(yīng)分離室得到的NaOH溶液可作為捕捉室中的吸收液，高溫反應(yīng)

爐得到的CaO可作為反應(yīng)分離室中的反應(yīng)物，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaO、NaOH。

(2)現(xiàn)有16.0gCO和CO,的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L即

V8.96L八,，

n=-=~=0.4mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO,的物質(zhì)的量為ymol,則

Vm22.4L/mol

x+y=0.4mol,28x+44y=16.0g,計算得x=0.1、y=0.3,則CO和CO2的體積比1：3。

(3)本實(shí)驗(yàn)配制1.0mol-匚1的NaOH溶液240mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、

250mL容量瓶、膠頭滴管。

(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏，其具體操作是向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，

倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180。，倒立，再觀察瓶

塞周圍是否漏水。

(5)①配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液先要檢漏，向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水，即a；

②接下來進(jìn)行計算所需固體質(zhì)量、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作

順序是dfe->c->bfhfgfff裝瓶貼簽。

(6)定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。

(7)固體物質(zhì)從1.46g變?yōu)?.28g,即減少了0.18g是H2。的質(zhì)量，即在這區(qū)間溫度下，CaCzO「H?。

發(fā)生了脫水反應(yīng)，生成了CaC2()4(相對分子質(zhì)量128),固體質(zhì)量從1.28g降到1.00g時

1.28g-1.00g-0.28g,減少的是CO的質(zhì)量，即CaC2O4分解產(chǎn)生了CaCO3(相對分子量為100)與CO,

400?600℃

故在這區(qū)間溫度下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC?。,CaCO3+COT。

(8)由圖可知，溫度800~1000℃因分解減少的固體質(zhì)量為L00g-0.56g-0.44g,減少的是CO,的質(zhì)量

高溫

固體質(zhì)量從1.00g降到0.56g時，即發(fā)生了CaCC)3CaO+CO2T,說明溫度高于800℃時有利

于碳酸鈣的分解，而不利于CaO吸收CO2，而溫度低于800℃時，則有利于CaO吸收C。？。

16.答案：⑴SiO2+2NaOH^=Na2SiO3+H2。

⑵②④⑥；①④；③⑤⑦

(3)BD；F

解析：(1)酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO?溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為

SiO,+2NaOH^=Na2SiO3+H2O；

(2)①KC1晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②稀鹽酸，是混合物，不屬于電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液,

能導(dǎo)電；③氨氣屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④熔融NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電

解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是②④⑥，屬于電解質(zhì)的是①④，

屬于非電解質(zhì)的為③⑤⑦；

(3)上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是BD,既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是F。

17.答案：(1)-165；減小;大于；1.5x105；

64

(2)逆向移動；不變

解析：(1)①由圖可知，反應(yīng)I的焰變=(-75kJ-mol1)+2x(-242kJ-mol1)-(-394kJ-mol-I)=-165kJ-mol-1,

反應(yīng)n的焰變A〃2=(-lllkJ-mol-i)+(-242kJmol-i)-(-394kJ-moH)=+41kJ-moH；由蓋斯定律可知，反應(yīng)

I-n可得反應(yīng)3H2（g）+CO（g）一^CH4（g）+H2<D（g）,則反應(yīng)的熔變AH=-206kJ-molL平衡

常數(shù)K=」，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：

七

-165；減??；

②反應(yīng)I為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則A點(diǎn)所在曲線為5xlO5Pa時甲烷的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系，B點(diǎn)所在曲線為240℃時甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的變化關(guān)系，

由圖可知，A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)、壓強(qiáng)大于B點(diǎn)，則平衡時A點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)速率VA（正）

大于%（逆）；設(shè)氫氣、二氧化碳投料分別為3mol、Imol,平衡時甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量為amol,

由題意可建立如下三段式：

CO2(g：)+4H2(g)、—CH4(g)+2H2O(g)

起(mol)1300

變(mol)a4〃a2a

平(mol)1-a3-4〃a2a

co2(g：)+H2(g)、二co(g)+H2O(g)

起(mol)1-a3-4。02a

變(mol)aaaa

平(mol)l-2a3-5〃a3a

由圖可知，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1、壓強(qiáng)為5xlO5Pa,則，_=0.1,解得。=工，則水的分壓為

4-2a3

1,04,

一molx3—mol

七-----x5xlO5Pa=1.5xlO5Pa,平衡時氫氣、二氧化碳、甲烷、水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為?！?/p>