安徽省皖江名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖江名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列做法不符合“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.選用一次性筷子、紙杯和塑料袋D.選用回收廢紙制造的紙箱【答案】C【解析】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產(chǎn)生，A不符合題意；B．研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，B不符合題意；C．用一次性筷子、紙杯和塑料袋造成資源浪費(fèi)，不符合“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”，C符合題意；D．選用回收廢紙制造的紙箱，提高了資源利用率，符合“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”，D不符合題意；答案選C。2.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含大量化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)知識(shí)A《余冬錄》記載：化不白者，炒為黃丹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B《天工開(kāi)物》：硫黃的制取“石精感受火神，化出黃光飛走，遇盂掩住”此過(guò)程產(chǎn)生焰色C詩(shī)句“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”烏金為煤炭D中藥銅綠制法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”實(shí)驗(yàn)操作：洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．“化不白者，炒為黃丹”的過(guò)程中鉛被氧化成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．黃光飛走，是硫磺蒸氣，不是焰色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”指鑿開(kāi)混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，即詩(shī)句中烏金指煤炭，故C正確；D．提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過(guò)濾后蒸發(fā)，涉及的操作方法是洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故D正確；故答案為：B。3.在指定環(huán)境中，下列各組離子或分子可以大量共存的是A.加入粉末的溶液：B.無(wú)色溶液中：C.使甲基橙變紅的溶液中：D.溶液：【答案】B【解析】A．Na2O2有強(qiáng)氧化性，有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．NH3?H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之間不發(fā)生反應(yīng)，且溶液無(wú)色，B符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液中存在H+，與CH3COO-反應(yīng)生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合題意；D．遇H+展現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故選B。4.如圖為二氧化硫性質(zhì)檢驗(yàn)一體化裝置。將注射器中推入V型管內(nèi)與固體接觸，反應(yīng)一段時(shí)間后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.V型管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為B.浸潤(rùn)有紫色石蕊溶液的濾紙片和具支試管中品紅溶液均褪色C.酒精燈加熱具支試管底部，品紅溶液恢復(fù)紅色，有大量氣泡產(chǎn)生，氣球變大D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可說(shuō)明的漂白作用具有可逆性【答案】B【解析】A．V型管內(nèi)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：，A正確；B．二氧化硫能使品紅褪色，但浸潤(rùn)有紫色石蕊溶液的濾紙片變紅，不褪色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素結(jié)合而褪色，其漂白性是不穩(wěn)定的，酒精燈加熱具支試管底部，發(fā)生分解，品紅溶液恢復(fù)紅色，有大量氣泡產(chǎn)生，氣球變大，C正確；D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，通入二氧化硫品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，可說(shuō)明的漂白作用具有可逆性，D正確；答案選B。閱讀下列材料，完成以下小題。北京大學(xué)材料物理研究所某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬()單晶薄膜的無(wú)縫制備。已知：在晶體或晶體中，每個(gè)都與四個(gè)或O原子以單鍵連接。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鉬元素位于第五周期ⅥB族B.碲原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6C.中子數(shù)與電子數(shù)的差值為54D.元素金屬性【答案】C【解析】A．鉬、碲的原子序數(shù)分別為42、52，42號(hào)元素鉬元素位于第五周期ⅥB族，A正確；B．52號(hào)元素位于第五周期ⅥA族，原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，B正確；C．的中子數(shù)為個(gè)，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為42個(gè)，兩者差值為12，C錯(cuò)誤；D．為同一周期元素，為過(guò)渡金屬，其金屬性強(qiáng)于非金屬元素，D正確；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.晶體中含有共用電子對(duì)數(shù)為B.晶體中含有鍵數(shù)為C.完全由“碲化鉬”組成的單晶薄膜中原子個(gè)數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氧原子數(shù)為【答案】A【解析】A．硅晶體中平均1個(gè)硅原子含有的共用電子對(duì)數(shù)為2，晶體的物質(zhì)的量是，其中含有共用電子對(duì)數(shù)為，A正確；B．二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)，晶體的物質(zhì)的量是，其中含有鍵數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．由題給信息碲化鉬，可知其相對(duì)分子質(zhì)量為350，故碲化鉬不是0.1mol，其中所含原子個(gè)數(shù)不為，C錯(cuò)誤；D．為金屬氧化物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A通入溶液中不產(chǎn)生沉淀亞硫酸的酸性比硝酸弱B氣體X通入酸性中溶液褪色氣體X有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有D將銅片放入濃硫酸中，加熱產(chǎn)生大量氣體，溶液稀釋后為藍(lán)色體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．通入溶液中，使溶液呈酸性，酸性條件下體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液中會(huì)生成，A錯(cuò)誤；B．能使酸性褪色的氣體不一定有漂白性，可能是有還原性，如SO2使酸性褪色就是因?yàn)槠渚哂羞€原性，B錯(cuò)誤；C．若溶液中有，加入氯水后，生成，加入苯萃取，苯層為紫紅色，但苯的密度比水小，有色層應(yīng)在上層，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，稀釋后，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)時(shí)濃硫酸被還原為SO2，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性，生成硫酸銅時(shí)硫元素化合價(jià)不變，濃硫酸體現(xiàn)了酸性，D正確；故答案為：D。8.一種以超離子導(dǎo)體作固體電解質(zhì)電池如下圖所示。氮摻雜單壁碳納米角()為催化劑，其主要放電產(chǎn)物為C和(沉積在催化劑上)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.A電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.B電極發(fā)生的反應(yīng)為：C.電池工作時(shí)，由A極經(jīng)過(guò)超離子導(dǎo)體向B極移動(dòng)D.電池工作時(shí)，催化劑表面無(wú)非極性鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】由圖，B極上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，則右側(cè)B極為正極、左側(cè)A極為負(fù)極；A．由分析，電極A為負(fù)極、A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極（發(fā)生還原反應(yīng)），A正確；B．B電極發(fā)生還原反應(yīng)生成C，同時(shí)還有水系電解液吸收生成的反應(yīng)，故電極反應(yīng)為，B正確；C．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故由A極經(jīng)過(guò)超離子導(dǎo)體向B極移動(dòng)，C正確；D．電池工作時(shí)，催化劑表面生成C，有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；故選D。9.X，Y，Z，W為周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y，Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。Y、W為金屬元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑，B.X與Z形成的化合物可導(dǎo)電C.X與Y形成的化合物可作凈水劑D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的為Y【答案】A【解析】根據(jù)題意，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，原子序數(shù)大于8，Z是Si，W為金屬元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，且原子序數(shù)大于Si，W是K或Ca，若W是Ca，X、W原子的最外層電子數(shù)之和為8，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和也是8，則Y為金屬元素與Z位于同周期，Y不存在，故W是K，X、W原子的最外層電子數(shù)之和為7，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和也是7，則Y為金屬元素與Z位于同周期，Y是Al，故X、Y、Z、W分別為。A．同一周期主族元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑Na＞Al＞Si＞S，同一主族元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑K＞Na，S＞O，則原子半徑，即，A項(xiàng)正確；B．X與Z形成的化合物為，不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物為，不能作凈水劑，等可溶于水的化合物才能作凈水劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是，即W，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.某工廠用赤泥液(含有)來(lái)吸收排放尾氣中的赤泥液的隨吸收后尾氣的時(shí)間變化及尾氣中含量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.赤泥液顯堿性的原因B.第30分鐘時(shí)，吸收效果最好C.為保證吸收效果，每隔12分鐘需要更換赤泥液D.該工廠排放尾氣中主要成分就是【答案】A【解析】A．溶液顯堿性是因?yàn)榘l(fā)生水解，水解的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．第30分鐘時(shí)，赤泥液接近于1，由圖2可知，當(dāng)大于5時(shí)，吸收效果逐漸變好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖2，時(shí)，尾氣中明顯增多，說(shuō)明此時(shí)赤泥液吸收效率嚴(yán)重下降，需要更換，通過(guò)圖1可判斷時(shí)對(duì)應(yīng)時(shí)間為，因此每隔需要更換赤泥液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖2，最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到，故該工廠排放尾氣中主要成分不是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11.下列離子方程式正確的是A.氫氟酸腐蝕玻璃：B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：C.溶液使酸性溶液褪色：D.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：【答案】C【解析】A．是弱酸，不能拆，正確的方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，要拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為，C項(xiàng)正確；D．酸化條件產(chǎn)物中不會(huì)生成，正確的離子方程式是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.二氧化釩是一種新型熱敏材料，實(shí)驗(yàn)室以為原料合成用于制備的氧釩堿式碳酸銨晶體{化學(xué)式為}，過(guò)程如圖：已知：價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟I中發(fā)生反應(yīng)B.常溫下，只用濃鹽酸與反應(yīng)也能制備溶液，但會(huì)產(chǎn)生污染C.步驟II要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行D.制得的產(chǎn)品須經(jīng)過(guò)濾、洗滌操作，可用溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈【答案】D【解析】A．步驟i中轉(zhuǎn)化為，V的化合價(jià)降低，可推斷被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．濃鹽酸與反應(yīng)也能制備溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，產(chǎn)物中有會(huì)產(chǎn)生污染，B正確；C．根據(jù)已知條件，價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，故裝置中不能有空氣，C正確；D．根據(jù)流程分析可知，溶液與溶液反應(yīng)生成氧釩堿式碳酸銨，所以在晶體表面附著的物質(zhì)為溶液，洗滌除去的陰離子主要是，可用溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈，D錯(cuò)誤；故選D。13.降低碳排放，增強(qiáng)碳回收循環(huán)利用是當(dāng)前化學(xué)界的研究熱點(diǎn)。例如可利用回收的和反應(yīng)制取乙醇：，若將和按的物質(zhì)的量之比進(jìn)行混合，在一定壓強(qiáng)條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.時(shí)，將壓強(qiáng)增大為，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，的轉(zhuǎn)化率比高C.II曲線表示的是乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．和按的物質(zhì)的量之比進(jìn)行混合，與兩者反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此平衡時(shí)，兩者的轉(zhuǎn)化率相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)吸熱，因此溫度升高，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大。故Ⅰ、Ⅱ曲線表示的是產(chǎn)物的變化，又因生成的量比乙醇多，故曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，C正確；D．曲線Ⅲ表示的是，因此圖中a點(diǎn)表示平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，設(shè)和分別為1mol和3mol，利用三段式可進(jìn)行計(jì)算：，因和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，故有，解得。進(jìn)一步求得，D錯(cuò)誤；故選C。14.時(shí)，向的一元酸溶液中滴加等濃度的溶液，滴定過(guò)程中溶液的及指水電離出的濃度]變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示溶液的變化 B.水的電離程度：C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中 D.c點(diǎn)溶液中，【答案】D【解析】隨著的加入，溶液的增大，水電離的氫離子濃度先增大后減小，故曲線②表示溶液隨溶液體積的變化，曲線①表示隨溶液體積的變化。A．由分析可知，曲線②表示溶液的變化，A錯(cuò)誤；B．曲線①表示隨溶液體積的變化，水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．曲線②表示溶液隨溶液體積的變化，曲線①表示隨溶液體積的變化，由圖可知，d點(diǎn)大于7.0，即c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，水電離的氫離子濃度最大，即d點(diǎn)為HA與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，則c點(diǎn)為和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，溶液大于7，即c(OH-)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，可知，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某種天然黃銅礦(主要成分是，含雜質(zhì))的純度。（1）裝置a作用之一為除雜，盛裝的試劑為_(kāi)________；該裝置還有_________的作用。（2）將黃銅礦樣品研細(xì)后放在裝置b的硬質(zhì)玻璃管中煅燒，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。若空氣(體積分?jǐn)?shù)按計(jì))流速為，轉(zhuǎn)化率為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每分鐘電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)________。（3）裝置c的作用是_________。（4）裝置d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（5）樣品充分反應(yīng)后，還要通入一段時(shí)間空氣，否則最終測(cè)得純度_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（6）實(shí)驗(yàn)后取d中溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)為，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)________；進(jìn)行3次上述滴定操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為，則黃銅礦的純度為_(kāi)________(用含m、x、y的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.濃硫酸②.觀察空氣流速（2）0.0144mol（3）除去反應(yīng)后多余的氧氣（4）（5）偏低（6）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)②.【解析】樣品在玻璃管中煅燒，通入的氣體必須是干燥的氣體，所以a中盛放濃硫酸干燥空氣，同時(shí)觀察空氣流速，控制通入空氣的速率；b中和氧氣發(fā)生反應(yīng)，c中熱銅網(wǎng)和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，除剩余氧氣，d中I2溶液吸收反應(yīng)生成的SO2，根據(jù)吸收二氧化硫的量計(jì)算的純度。（1）裝置a作用之一為干燥空氣，盛裝的試劑為濃硫酸；該裝置還有觀察空氣流速，控制通入空氣的速率的作用。（2）則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣(體積分?jǐn)?shù)按計(jì))流速為，轉(zhuǎn)化率為，每分鐘參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)生,0.0024molSO2，反應(yīng)過(guò)程中S元素化合價(jià)由-2升高為+4，所以上述反應(yīng)每分鐘電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.0144mol。（3）為防止氧氣干擾反應(yīng)，裝置c的作用是除去反應(yīng)后多余的氧氣；（4）裝置d中二氧化硫被I2氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）樣品充分反應(yīng)后，還要通入一段時(shí)間空氣，把反應(yīng)生成的二氧化硫完全趕入d中吸收，否則最終測(cè)得純度偏低。（6）滴定終點(diǎn)時(shí)I2完全被消耗，現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)；進(jìn)行3次上述滴定操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為，則實(shí)驗(yàn)后溶液I2的濃度為，根據(jù)，吸收二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)S元素守恒，的物質(zhì)的量為，則黃銅礦的純度為。16.完成下列問(wèn)題。（1）可用電解溶液的方法來(lái)制備，其裝置示意圖如圖：①裝置II中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；②當(dāng)裝置I中消耗時(shí)，的理論產(chǎn)量為_(kāi)________g。（2）以等礦石為原料按以下流程可以制得堿式碳酸銅：①礦石需用稀硫酸浸取，采取_________的措施(任寫(xiě)一種)可提高浸取率。②步驟I中發(fā)生如下反應(yīng)：(ⅰ)〔已知在整個(gè)過(guò)程中起催化作用〕；(ⅱ)；(ⅲ)_________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。③步驟II中調(diào)節(jié)的作用是_________；參與的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）若上述流程中的濃度較低，回收利用效率低，則可采用作為沉淀劑直接除去：。已知：。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。A.為提高的去除率，可增大使用量B.往平衡體系中加入少量后，變大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：【答案】（1）①②.87（2）①.粉碎礦石②.③.使完全轉(zhuǎn)化為沉淀④.（3）BC【解析】裝置Ⅰ為鉛蓄原電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，所以電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；裝置Ⅱ中與二氧化鉛相連的C電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上錳離子失電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為；軟錳礦（主要為MnO2）和輝銅礦（主要為Cu2S和Fe2O3）加稀硫酸酸浸后過(guò)濾，得到CuS沉淀和含Cu2+、Mn2+、、Fe3+的濾液，濾液中加NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.5，過(guò)濾得到Fe(OH)3沉淀，濾液經(jīng)過(guò)一系列處理得到堿式碳酸銅。（1）①陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物是，可知發(fā)生反應(yīng)的是，因此電極反應(yīng)方程式為：；②鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為，根據(jù)電池反應(yīng)知，當(dāng)蓄電池中有被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為，的理論產(chǎn)量為。（2）①步驟Ⅰ中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取升高溫度、將礦石粉碎、攪拌的措施；②催化劑是在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變的物質(zhì)，在反應(yīng)ⅲ中應(yīng)又生成硫酸鐵，步驟Ⅰ的總反應(yīng)是二氧化錳與的氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)ⅲ是二氧化錳把亞鐵離子又氧化為鐵離子，則化學(xué)方程式是；③步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液后得到氫氧化鐵沉淀，所以該步操作的作用是將鐵離子完全沉淀；步驟Ⅱ的目的是調(diào)節(jié)溶液的值，所以碳酸氫銨參與的離子反應(yīng)為與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為。（3）A．是固體，增加的量，平衡不移動(dòng)，廢水中的的去除率不會(huì)變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以加入少量后變大，B正確；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)數(shù)值，可知，D錯(cuò)誤；答案選BC。17.甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷蒸汽重整是目前工業(yè)制氫的主要手段：已知：反應(yīng)I：反應(yīng)II：則_________。（2）以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時(shí)也可生成清潔能源。①寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式_________；②溫度為時(shí)，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率及的體積分?jǐn)?shù)隨投料時(shí)水碳比的變化如圖所示：隨增大，曲線a遞增的原因是_______；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（3）反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生，該反應(yīng)歷程示意圖如下圖所示。①由圖象可知過(guò)程①→②________(填“吸收”或“放出”)能量；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中既有斷裂又有形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．離子鍵B．非極性共價(jià)鍵C．極性共價(jià)鍵D．配位鍵②有人提出利用電化學(xué)處理上述過(guò)程，可提高能量的利用率。若設(shè)計(jì)為原電池，則通入甲烷的電極為_(kāi)________(填“正極”或“負(fù)極”)；用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為_(kāi)_______。【答案】（1）+165（2）①.②.曲線a為α(CH4)隨投料時(shí)變化曲線，在其它條件不變時(shí)，增大，即n(H2O)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大③.9（3）①.放出②.C③.負(fù)極④.2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O【解析】（1）利用蓋斯定律，將反應(yīng)I+Ⅱ得反應(yīng)：，故。（2）①甲烷與水化合生成甲醇和，該反應(yīng)的方程式為；②在其它條件不變時(shí)，增大，相當(dāng)于n(CH4)不變，n(H2O)增大，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線a為α(CH4)隨投料時(shí)的變化曲線；由圖可知：在溫度為T1，=1時(shí)，α(CH4)=75%，設(shè)CH4與H2O的初始投料均為1mol，容器的容積是VL，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)n(CH4)=0.25mol，n(H2O)=0.25mol，n(CH3OH)=n(H2)=0.75mol，根據(jù)平衡常數(shù)的含義，可知該條件下化學(xué)平衡常數(shù)K==9。（3）①①→②反應(yīng)物能量高，生成物能量低，該過(guò)程放出的能量；A．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有離子鍵斷裂和形成，A不符合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中有非極性共價(jià)鍵形成，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵斷裂，B不符合題意；C．反應(yīng)過(guò)程中既有極性共價(jià)鍵斷裂又有極性共價(jià)鍵形成，C符合題意；D．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有配位鍵斷裂和形成，D不符合題意；答案選C。②若設(shè)計(jì)為原電池，甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸，得氧為氧化反應(yīng)，則通入甲烷的電極為負(fù)極；用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極為二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸，正極電極反應(yīng)式：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O，18.某實(shí)驗(yàn)小組向飽和Na2CO3溶液中通入，溶液中產(chǎn)生大量白色固體。小組同學(xué)對(duì)該白色固體的成分進(jìn)行了探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色固體的成分是純凈的NaHCO3；假設(shè)2：白色固體的成分是純凈的Na2CO3；假設(shè)3：_________。（1）假設(shè)3的內(nèi)容是_________?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取一定質(zhì)量所得的固體，配成溶液。（2）甲同學(xué)取少量溶液與澄清石灰水混合，出現(xiàn)白色沉淀，甲同學(xué)因此認(rèn)為假設(shè)2正確。實(shí)驗(yàn)小組其他同學(xué)分析后認(rèn)為該方案不合理，理由是_________。（3）乙同學(xué)取少量溶液與溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為可確定固體中存在NaHCO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____