北京市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共16小題）1．下列說法正確的是（）A．34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為2NA B．1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+ C．22.4LCO2中含有1molCO2分子 D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣12．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝2Na++Cu3．下列說法正確的是（）A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B．H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧 C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ D．Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，Na2O中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、H+、、ClO﹣ B． C． D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說法中正確的是（）A．氧化性：Cl2＞KMnO4 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性 D．Cl2為氧化產(chǎn)物6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物不變的是（）A．碳酸鈉和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．金屬鈉與水8．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應(yīng)③為NaOH與過量CO2反應(yīng) B．反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3 C．②是放熱反應(yīng) D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)9．用NaCl固體配制100mL2.0mol?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時(shí)，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出 C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒10．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．H2SO4 B．Fe C．K2SO4 D．Ba（OH）211．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol?L﹣1NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．②中定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高 B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會(huì)影響溶液濃度 C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?2．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑：③＞②＞① B．分散系穩(wěn)定性：③＞②＞① C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路 D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀13．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價(jià) B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑 C．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子14．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個(gè)電子 B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化15．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3FeCl3BCO2H2CO3CaCO3CSO2H2SO4BaSO4DCl2NaClONaCl16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑aNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2（SO4）3試劑bBa（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2二．解答題（共4小題）17．某興趣小組對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是（填化學(xué)用語）。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是（填化學(xué)用語）。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整（在圖3中畫）。向其中滴加溶液（填化學(xué)式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現(xiàn)象是。（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03①②③4④Se（1）③的元素符號(hào)是。（2）下列能說明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（填字母）。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：Ⅰ．Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。Ⅲ．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se（填“強(qiáng)于”或“弱于”）HCl。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法正確的是（填字母）。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)d．其碳酸鹽難溶于水19．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有和。（2）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在托盤天平的（填“左盤”或“右盤”）；（3）配制溶液時(shí)，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為；對(duì)于該晶體，下列說法正確的是；（a）該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為Na2CO3是物理變化（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物（c）該晶體加入足量稀鹽酸會(huì)放出無色無味氣體（d）該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽；①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?。ㄈ輹r(shí)仰視刻度線；ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水；ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3。20．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。已知：物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）下列說法正確的是（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

——★參考答案★——一．選擇題（共16小題）1．下列說法正確的是（）A．34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為2NA B．1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+ C．22.4LCO2中含有1molCO2分子 D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】解：A．常溫下，34gNH3物質(zhì)的量n═＝2mol，則含有氫原子數(shù)目為2mol×3×NA＝6NA，故A錯(cuò)誤；B．1L1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，而Na2SO4由2個(gè)鈉離子構(gòu)成，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據(jù)N＝計(jì)算時(shí)氣體所處狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤，故選：B。2．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝2Na++Cu【答案】D【解析】解：A．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，離子方程式為：+H+═H2O+CO2↑，故A正確；B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正確；D．鈉是活潑金屬，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D錯(cuò)誤；故選：D。3．下列說法正確的是（）A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B．H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧 C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ D．Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，Na2O中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：1【答案】B【解析】解：A．碳酸鈉中加入少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸液滴，所以H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故B正確；C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明該溶液中一定含有Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：1，Na2O中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、H+、、ClO﹣ B． C． D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣【答案】B【解析】解：A．氫離子能與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，次氯酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說法中正確的是（）A．氧化性：Cl2＞KMnO4 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性 D．Cl2為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該氧化還原反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性最強(qiáng)，故氧化性：Cl2＜KMnO4，故A錯(cuò)誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，16mol濃鹽酸中10mol體現(xiàn)還原性，6mol體現(xiàn)酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，故C錯(cuò)誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價(jià)升高生成氯氣，故Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選：D。6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】解：A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故A正確；B．該反應(yīng)離子方程式應(yīng)表示為，故B錯(cuò)誤；C．K2CO3、硫酸鉀均為可溶性鹽，硫酸為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故C正確；D．碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，硝酸為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故D正確；故選：B。7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物不變的是（）A．碳酸鈉和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．金屬鈉與水【答案】D【解析】解：A．碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)物與用量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉，產(chǎn)物與用量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣高溫反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)物與反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比）無關(guān)，故D正確；故選：D。8．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應(yīng)③為NaOH與過量CO2反應(yīng) B．反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3 C．②是放熱反應(yīng) D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】A【解析】解：A．NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)③為NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3受熱不分解，反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，則穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C．Na和水的反應(yīng)放熱，反應(yīng)②的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)①為Na與O2加熱時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，故D正確；故選：A。9．用NaCl固體配制100mL2.0mol?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時(shí)，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出 C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】解：A．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．H2SO4 B．Fe C．K2SO4 D．Ba（OH）2【答案】B【解析】解：A．硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鉀為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鋇為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：B。11．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol?L﹣1NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．②中定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高 B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會(huì)影響溶液濃度 C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖蕖敬鸢浮緼【解析】解：A．定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．用洗滌后未干燥的容量瓶配制溶液，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B正確；C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解，故C正確；D．配制溶液的順序是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故題給操作中正確的順位為①④③⑤②⑥，故D正確；故選：A。12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑：③＞②＞① B．分散系穩(wěn)定性：③＞②＞① C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路 D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】解：分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形成的濁液，據(jù)此判斷。A．分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；B．分散系的穩(wěn)定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則用激光筆照射分散系，僅②中觀察到光亮的通路，故C錯(cuò)誤；D．①、②、③中均含有氯離子，氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時(shí)生成氯化銀沉淀，5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價(jià) B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑 C．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】C【解析】解：還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中得到電子被還原，作氧化劑，得到還原產(chǎn)物，LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑，LiAiH4中H元素化合價(jià)由﹣1升高為0、H2O中H元素化合價(jià)由+1降低為0，每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，據(jù)此分析。A．LiAlH4中氫元素顯﹣1價(jià)、鋰元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鋁元素為+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．LiAiH4中H元素化合價(jià)升高，LiAiH4是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．LiAiH4中氫元素化合價(jià)由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價(jià)由+1降低為0，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．LiAiH4中氫元素化合價(jià)由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價(jià)由+1降低為0生成氫氣，每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個(gè)電子 B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】解：A．在原子中，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，41Ca的質(zhì)子數(shù)是20，原子核外有20個(gè)電子，故A正確；B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說明原子核衰變時(shí)間長(zhǎng)，與得失去電子的難易無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．41Ca的半衰期長(zhǎng)達(dá)10萬年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時(shí)間大于14C衰變一半所需的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3FeCl3BCO2H2CO3CaCO3CSO2H2SO4BaSO4DCl2NaClONaCl【答案】B【解析】解：A．Fe2O3和水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B正確；C．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應(yīng)不能直接生成次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑aNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2（SO4）3試劑bBa（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2【答案】A【解析】解：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷。A．向氫氧化鋇溶液中滴入NaHSO4溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH或Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會(huì)為零，燈泡不會(huì)滅，故A正確；B．向氫氧化鋇溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸銅溶液滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強(qiáng)，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．向氫氧化鋇溶液中滴入Fe2（SO4）3溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加Fe2（SO4）3溶液，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，故D錯(cuò)誤；故選：A。二．解答題（共4小題）17．某興趣小組對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是Na+、Cl﹣，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H++OH﹣＝H2O（填化學(xué)用語）。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓（填化學(xué)用語）。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整（在圖3中畫）。向其中滴加Ba（OH）2溶液（填化學(xué)式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象。（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生產(chǎn)沉淀、水、氣體。【解析】解：（1）圖1是向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是：Na+、Cl﹣，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為：H++OH﹣＝H2O，故答案為：Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓；（3）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，硫酸氫鈉完全到了生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中存在的離子為：Na+、H+，補(bǔ)充完整的裝置圖為：，向其中滴加Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀，故答案為：；Ba（OH）2；（4）將碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中，和硫酸氫鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；無明顯現(xiàn)象；（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有氣體、沉淀或水生成，故答案為：生產(chǎn)沉淀、水、氣體。18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03①②③4④Se（1）③的元素符號(hào)是S。（2）下列能說明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是bc（填字母）。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：Ⅰ．Se屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SeO4。Ⅲ．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se弱于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）HCl。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法正確的是acd（填字母）。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)d．其碳酸鹽難溶于水【解析】解：由題給元素周期表可知，①②③④分別為Na、P、S、K元素（1）由分析知③的元素符號(hào)是S，故答案為：S；（2）a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小，不能說明①比②失電子能力強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣，說明①比②的金屬性強(qiáng)，即①比②失電子能力強(qiáng)，故b正確；c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②，堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的金屬金屬性越強(qiáng)，即①比②失電子能力強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc；（3）Ⅰ．Se即硒元素屬于非金屬元素，故答案為：非金屬；Ⅱ．Se的最高價(jià)為+6，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SeO4，故答案為：H2SeO4；Ⅲ．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Se＜S＜Cl，因此H2Se弱于HCl，故答案為：弱于；（4）a．由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其有5個(gè)電子層，且最外層有2個(gè)電子，因而位于周期表中第五周期第ⅡA族，故a正確；b．該元素的原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層電子，因而屬于金屬元素，故b錯(cuò)誤；c．該元素的原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層電子，因而其單質(zhì)能與水反應(yīng)，故c正確；d．根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素和鎂屬于同一主族，因此其碳酸鹽難溶于水，故d正確，故答案為：acd。19．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管。（2）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在托盤天平的右盤（填“左盤”或“右盤”）；（3）配制溶液時(shí)，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為28.6g；對(duì)于該晶體，下列說法正確的是（b）（c）（d）；（a）該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為Na2CO3是物理變化（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物（c）該晶體加入足量稀鹽酸會(huì)放出無色無味氣體（d）該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）③②④①，然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽；①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?。ㄈ輹r(shí)仰視刻度線偏小；ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線偏??；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水無影響；ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3偏大?！窘馕觥拷猓海?）溶液配制過程中，用燒杯溶固體，用玻璃棒攪拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用托盤天平稱量固體，用藥匙取藥品，主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、量筒外還需500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，故答案為：右盤；（3）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.2mol/L×0.5L×286g/mol＝28.6g，；（a）Na2CO3?10H2O晶體和Na2CO3是兩種不同的物質(zhì)，Na2CO3?10H2O晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為Na2CO3是化學(xué)變化，故（a）錯(cuò)誤；（b）Na2CO3?10H2O是結(jié)晶水合物，是純凈物，是鹽，故（b）正確；（c）Na2CO3?10H2O和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是無色無味氣體，故（c）正確（d）Na2CO3?10H2O晶體溶于水，能發(fā)生水解，顯堿性，故（d）正確，故答案為：28.6g；（b）（c）（d）；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍?，故答案為：③②④①；?）?。ㄈ輹r(shí)仰視刻度線，則體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏??；ⅱ．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏小