河南省南陽市六校聯(lián)考化學試題2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校聯(lián)考2024-2025學年高二上學期12月月考(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12O：16Cu：64一、選擇題(本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低B.明礬溶于水可以水解，可用于殺菌消毒C.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D.宋應(yīng)星《天工開物》“爐中熾鐵用炭”，所涉及的冶煉鐵的主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】冰到液態(tài)水屬于放熱過程，所以同質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，A正確；明礬溶于水，水解生成氫氧化鋁，可以凈水，但不能殺菌消毒，B錯誤；因在較大壓強的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強減小，平衡向逆向移動，則二氧化碳逸出，即可用勒夏特列原理解釋，C正確；高爐冶煉鐵的主反應(yīng)為：，該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，D正確；答案選B。2.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.溶液中的水解程度越大，溶液堿性越強B.溶液，加水稀釋，則增大C.相同物質(zhì)的量濃度的與，溶液相比，前者小D.的氨水，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低【答案】B【解析】醋酸鈉溶液的濃度越小，醋酸根離子在溶液中的水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，堿性越弱，故A錯誤；由電離常數(shù)可知，溶液中=，醋酸鈉溶液稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故B正確；碳酸根離子在溶液中的水解程度強于碳酸氫根離子，則相同濃度的碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉溶液，溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；氨水稀釋時，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；故選B。3.下列離子方程式的書寫正確的是A.在溶液中通入足量氯氣：B.向溶液中滴加少量C.澄清石灰水與過量溶液：D.醋酸與鋅粒反應(yīng)：【答案】C【解析】在溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，所以亞鐵離子與溴離子的化學計量數(shù)之比為1：2，正確為；A錯誤；向中滴加少量的，能催化的分解，正確的方程式應(yīng)為，B錯誤；澄清石灰水與過量溶液反應(yīng)，按物質(zhì)量之比為1：2反應(yīng)，所給離子方程式正確，C正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為，D錯誤；故選C。4.將稀鹽酸和溶液混合，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是A.為減少熱量散失，向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時應(yīng)快速傾倒B.當混合溶液的溫度達到最大值時，記錄該溫度進行計算C.將稀鹽酸換成稀醋酸，實驗結(jié)果不變D.用固體代替稀氫氧化鈉溶液進行測定，會影響實驗結(jié)果【答案】C【解析】向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時會有熱量散失，為了減少熱量散失，向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時應(yīng)快速傾倒，A正確；酸堿恰好反應(yīng)完全時放熱最多，所以混合溶液的溫度要隨時記錄，取最高溫度進行計算，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中電離時會吸收熱量，導致測得中和反應(yīng)放出的熱量偏小，C錯誤；因氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進行測定會導致測得中和反應(yīng)放出的熱量偏大，影響實驗結(jié)果，D正確；故選C。5.一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)：+，達到平衡后放出熱量，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移B.該條件下平衡后，再通入，轉(zhuǎn)化率不變C.升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快D.增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動【答案】C【解析】二氧化硫反應(yīng)完放出熱量，現(xiàn)在放出熱量，所以反應(yīng)二氧化硫是1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，故A正確；容器體積不變，加入了稀有氣體，平衡不移動，故轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向氣體體積減小的方向即正向移動，故D正確；故選C。6.硫酸可以在甲酸()分解制的反應(yīng)進程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進程，右圖為加入硫酸的反應(yīng)進程。下列說法錯誤的是A.甲酸分解制的反應(yīng)B.兩種反應(yīng)進程中均涉及化學鍵的斷裂和形成C.加入硫酸的反應(yīng)進程中②→③步反應(yīng)速率最慢D.，和大小無法判斷【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知甲酸分解制CO時反應(yīng)物的能量比生成物的低，說明發(fā)生該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H＞0，A正確；兩種反應(yīng)進程中均屬于化學變化，均涉及化學鍵的斷裂和形成，B正確；②→③步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，C正確；加入催化劑反應(yīng)熱不變，△E2=△E4，加入催化劑后降低了活化能，大于，D錯誤；答案選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使甲基橙變黃的溶液中：、、、D.在常溫下，的溶液中：、、、【答案】D【解析】水電離出的的溶液中水的電離被抑制，溶液為強酸性或強堿性，在強酸性條件下不能存在，A不選；的溶液中含有，和，和會發(fā)生雙水解，不能大量共存，B不選；使甲基橙變黃的溶液，溶液可能為強堿性，在強堿性溶液中不能大量存在，C不選；在常溫下，的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈堿性，、、、和OH-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。8.下列說法正確的是A.將氯化鐵溶液小火低溫蒸干，可得到氫氧化鐵固體B.常溫下，溶液的堿性弱于溶液，說明酸性：C.可逆反應(yīng)體系加壓后因為平衡移動導致體系顏色變深D.向恒容平衡體系中通入少量轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，將氯化鐵溶液小火低溫蒸干，HCl揮發(fā)，促進水解正向移動，可得到氫氧化鐵固體，A正確；比較同濃度溶液的酸堿性，才能比較對應(yīng)的酸性或堿性，二者的濃度大小不知，不能比較酸性強弱，B錯誤；加壓平衡正向移動顏色不會變深，現(xiàn)在顏色變深是因為濃度變化，C錯誤；氧氣會與一氧化氮反應(yīng)，使NO的物質(zhì)的量濃度減少，平衡會發(fā)生移動，SO2轉(zhuǎn)化率會變化，D錯誤；答案選A9.為減少二氧化碳的排放，我國科學家設(shè)計了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程①中有碳氧鍵斷裂B.電極a為陽極，電極反應(yīng)為C.電極b為陰極，過程③發(fā)生還原反應(yīng)D.熔鹽電解池的總反應(yīng)為【答案】C【解析】過程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O2-=，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對比CO2和的結(jié)構(gòu)式可知，該過程有碳氧鍵斷裂，故A正確；過程②中，a極的電極反應(yīng)為2-4e-=4CO2↑+O2↑，故B正確；根據(jù)題中信息，可以推出過程③中的反應(yīng)可表示為2CO2+O2-=，沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；電極a的總電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，電極b的總電極反應(yīng)為CO2+4e-=C+2O2-，熔鹽電池的總反應(yīng)為，故D正確；答案為C。10.CO、、的燃燒熱分別為A、B、C()(a、b、)。等物質(zhì)的量的與在下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為氣體分壓，。下列說法正確的是A.氣體壓強保持不變說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)B.當?shù)霓D(zhuǎn)化率為20%時，C.乙醛分解反應(yīng)的D.升高溫度，若平衡逆向移動，減小，增大【答案】B【解析】反應(yīng)條件為恒壓，壓強不能判斷平衡，A錯誤；當CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，設(shè)CO的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中消耗了，生成了，剩余CH4為0.8mol，剩余CO為0.8mol，p(CO)==，p(CH4)==，p(CH3CHO)==，平衡時v正=v逆，，Kp=，可以得出：，則，故B正確；①CO(g)+(g)=CO2(g)△H1=-akJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-bkJ/mol，③CH3CHO(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到，，C錯誤；升高溫度，k正、k逆均增大，D錯誤；答案選B。11.常溫下，將均為3，體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列說法中正確的是A.濃度相同時，溶液小B.水的電離程度：C.溶液中離子總物質(zhì)的量：D.分別向a、c溶液中加入足量鋅，HA溶液產(chǎn)生氫氣多【答案】B【解析】由圖可知，相同pH的HA溶液和HB溶液稀釋相同倍數(shù)時，HA溶液pH變化大于HB溶液，說明HA的酸性強于HB。由分析可知，HA的酸性強于HB，則等濃度的HA溶液中氫離子濃度大于HB溶液，溶液pH小于HB溶液，故A錯誤；酸溶液中氫離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，水的電離程度越小，由圖可知，溶液pH的關(guān)系為b=c＞a，則水的電離程度關(guān)系為b=c＞a，故B正確；由圖可知，溶液pH的關(guān)系為b=c＞a，溶液體積的關(guān)系為由圖可知，溶液pH的關(guān)系為b＞a=c，則a點溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于c點，故C錯誤；由分析可知，HA的酸性強于HB，由圖可知，a點溶液pH小于c點，則等體積的HB溶液的濃度大于HA溶液，與足量鋅反應(yīng)時，HB溶液產(chǎn)生的氫氣多，故D錯誤；故選B。12.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是A.乙池是電解池B.電解池的陰極反應(yīng)為C.電解池中產(chǎn)生時，理論上燃料電池中消耗D.a、b、c的大小關(guān)系為【答案】D【解析】左邊是電解池，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，X為Cl2，左側(cè)為陽極，Y為H2，右側(cè)為陰極，離子交換膜為陽離子交換膜，允許Na+通過，H2進入右側(cè)裝置，右邊是燃料電池，H2做燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，通入空氣(除CO2)的電極為正極，據(jù)此回答。由圖分析，甲池是電解池，乙池是燃料電池，A錯誤；電解池的陰極反應(yīng)式為，B錯誤；電解池中產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上燃料電池中消耗標準狀況下，C錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子通過，燃料電池中Na+通過陽離子交換膜從負極室移向正極室，正極上氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，反應(yīng)后正極室氫氧化鈉的濃度升高，即a%＜c%；負極上氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，且Na+由負極室通過陽離子交換膜進入正極室，所以b%＜a%，因此，D項正確；答案選D。13.下列實驗操作和實驗結(jié)論或目的均正確的是選項實驗操作實驗結(jié)論或目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B等體積pH=2的HX和HY兩種溶液分別與足量鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強C將氯水滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定氯水的D向溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl?溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，CO+H2O?HCO+OH-，HCO+H2O?H2CO3+OH-，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺，故A正確；等pH時HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知HX的酸性更弱，則證明HX酸性比弱，故B錯誤；氯水可使試紙褪色，不能用pH試紙測定氯水，故C錯誤；向溶液中滴2滴0.1溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時過量，再滴加2滴0.1mol/L，生成紅褐色沉淀，不能比較其離子積常數(shù)大小，故D錯誤；故選A。14.秦俑彩繪中的鉛白()和黃金雨中黃色的都是難溶的鉛鹽。室溫下，和達到溶解平衡時，與或的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.曲線代表，其B.點對應(yīng)的溶液中，滴入溶液，將析出固體C.反應(yīng)平衡常數(shù)較大，說明反應(yīng)速率快D.向等濃度的與的混合溶液中滴入溶液先產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】，則在溶液中達到溶解平衡時，，題圖中對應(yīng)的是與的變化關(guān)系，對應(yīng)的是與的變化關(guān)系。，A正確；向點對應(yīng)的溶液中，滴入溶液，將增大溶液中的，使沉淀溶解平衡逆向移動，從而析出固體PbCO3，B正確；=1×10-13.1，，平衡常數(shù)，K值越大，反應(yīng)進行的程度大，但不能說明速率大小，C錯誤；由圖可知，當=時，=，PbCO3對應(yīng)的Pb2+濃度小于PbI2對應(yīng)的Pb2+的濃度，先產(chǎn)生白色沉淀PbCO3，D正確；答案選C。15.常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]，[已知：]下列敘述正確的是A.曲線M表示的變化關(guān)系B.若酸初始濃度為，則點溶液中C.的電離常數(shù)D.時，【答案】B【解析】常溫下和的兩種溶液中，隨著pH的增大，和的濃度增大，和的濃度減小，已知：，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為≈10-1.3、=10-2.8，則曲線表示的變化關(guān)系，以此解答。已知隨著的增大，兩種酸的濃度減小，酸根的濃度增大，由圖可知，，曲線表示的變化關(guān)系，A錯誤；根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有，則，但點對應(yīng)的，說明此溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，，B正確；由分析可知，曲線表示的變化關(guān)系，時，pH=2.8，的電離常數(shù)，C錯誤；電離度，，則，，，時，，，比值為，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.完成下列問題：I．是一種液態(tài)化合物，在盛有水的錐形瓶中，小心地滴加幾滴，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白色酸霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。（1）和水反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）若將溶液直接蒸干得不到無水，用與混合共熱則可，其原因是___________(用簡要的文字回答)。II．已知部分酸電離平衡常數(shù)如下：HCNHClO25℃時，有濃度均為的下列4種溶液：①溶液②NaOH溶液③溶液④溶液。（3）這4種溶液由小到大的順序是___________(填序號)。（4）向溶液中通入少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）可向氯水中加入___________(填序號)增強漂白性。①NaCN②③NaHS④⑤⑥（6）能證明酸性強于的是___________(填標號)。A.相同溫度下，B.同濃度兩種酸，溶液消耗物質(zhì)的量多C.等濃度的溶液堿性強于溶液D.常溫下，將氣體通入溶液有生成（7）下列反應(yīng)能發(fā)生的是___________(填標號)。A.B.C.D.【答案】（1）（2）可以吸收水分，產(chǎn)生可以抑制鎂離子水解（3）③<④<①<②（4）（5）④⑥（6）AD（7）BC【解析】【小問1詳析】與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白色酸霧HCl形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，該氣體為SO2，反應(yīng)的化學方程式為：；【小問2詳析】直接加熱會發(fā)生水解生成Mg(OH)2和HCl，而可以吸收水分，產(chǎn)生可以抑制鎂離子水解；【小問3詳析】由Ka可知，酸性由強到弱順序為：，所以對應(yīng)離子水解能力相反，堿性增強，故pH值由小到大的順序為：CH3COONa<NaHCO3<NaCN<NaOH，即③<④<①<②；【小問4詳析】由Ka可知，酸性由強到弱順序為：H2CO3>HCN>，向溶液中通入少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳析】氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡正向移動可增強漂白性。①NaCN與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2濃度減少，平衡左移，漂白性降低，不符合題意；②與H+和HClO都發(fā)生反應(yīng)，使HClO濃度降低，漂白性減弱，不符合題意；③NaHS與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2濃度減少，平衡左移，漂白性降低，不符合題意；④與H+反應(yīng)，使H+濃度降低，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動可增強漂白性，符合題意；⑤與H+和HClO都發(fā)生反應(yīng)，使HClO濃度降低，漂白性降低，不符合題意；⑥與H+反應(yīng),使H+濃度降低，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動可增強漂白性，符合題意；答案是④⑥；【小問6詳析】相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強，，能證明H2S的酸性強于HCN，A符合題意；同濃度兩種酸，消耗NaOH物質(zhì)的量多少和體積有關(guān)，與酸性強弱無關(guān)，B不符合題意；等濃度的溶液堿性強于NaCN溶液，說明HS-酸性強于HCN，不能證明H2S的酸性強于HCN，C不符合題意；常溫下，將氣體通入溶液有生成，符合強酸制取弱酸，能證明H2S的酸性強于HCN，D符合題意；答案選AD。【小問7詳析】根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系，可以確定酸性強弱關(guān)系為：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>>HS-，強弱可以制取弱酸；酸性H2S>HCN>HS-，不能發(fā)生，A錯誤酸性H2S>HCN>HS-，可以發(fā)生，B正確；酸性CH3COOH>H2S，可以發(fā)生，C正確；酸性H2CO3>HCN>，不能發(fā)生，D錯誤；答案選AD。17.金屬鈷是一種非常稀缺的金屬之一，具有耐高溫、高壓的特性，可應(yīng)用于電子設(shè)備和航空設(shè)備中。某鈷礦石的主要成分包括、、和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：25℃時有關(guān)金屬氫氧化物沉淀[用表示]的相關(guān)pH見下表。[當時可認為完全沉淀]離子開始沉淀時的1.97.158.2沉淀完全時的2.89.1510.2（1）礦石溶解過程中，粉碎的目的是___________。（2）沉淀2是___________，若調(diào)節(jié)溶液的，溶液2中是___________。（3）溶液2中加入氨水和溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）溶液3中加入溶液生成沉淀，寫出離子方程式：___________，沉淀劑若選擇，所得到的沉淀中可能混有___________。（5）溶液3到的操作是___________，得到晶體后，如何進一步操作得到？___________?！敬鸢浮浚?）增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率（2）①.②.（3）（4）①.②.（5）①.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶②.在氯化氫氛圍里加熱蒸發(fā)【解析】鈷礦石粉碎后加入濃硫酸、加熱發(fā)生反應(yīng)，CoO、MnO、Fe2O3與濃硫酸反應(yīng)，SiO2不與濃硫酸反應(yīng)得到沉淀1，過濾，濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值沉淀鐵得到氫氧化鐵沉淀2，過濾，向濾液中加入雙氧水和氨水氧化錳離子變?yōu)槎趸i，過濾，將濾液3經(jīng)過處理得到CoCl2·6H2O；【小問1詳析】粉碎的目的是：增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率；【小問2詳析】經(jīng)過分析，沉淀2是Fe(OH)3；Fe3+沉淀完全時c(Fe3+)=10-5mol/L，對應(yīng)的pH=2.8，c(OH-)=10-11.2mol/L，根據(jù)Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)=10-5×(10-11.2)3=10-38.6，當pH=5時，c(OH-)=10-9mol/L，c(Fe3+)=mol/L；【小問3詳析】溶液2中加入氨水和溶液，把Mn2+氧化為MnO2沉淀，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳析】溶液3中含有Co2+加入溶液生成沉淀和CO2氣體，離子方程式為：；選擇，由于溶液的堿性強，會生成Co(OH)2沉淀；【小問5詳析】溶液3中是CoCl2的溶液，得到的操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；Co2+易水解，加熱得到無水CoCl2，需要在氯化氫氛圍里加熱蒸發(fā)。18.是重要的能源物質(zhì)，可以制備甲醇。（1）加氫制甲醇過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：，該反應(yīng)一般認為通過反應(yīng)II和反應(yīng)III兩步實現(xiàn)。反應(yīng)II：反應(yīng)Ⅲ：___________①反應(yīng)Ⅲ熱化學反應(yīng)方程式為___________。②若反應(yīng)II為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標號)。A．B．C．D．（2）一定溫度，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I．圖中過程I、II是在不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率隨時間(t)的變化曲線。①若，從開始到時刻，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。②下列說法正確的是___________(填標號)。A．m點：B．當和轉(zhuǎn)化率相等時，說明反應(yīng)已平衡C．活化能：過程II>過程ID．時刻改變的反應(yīng)條件可能是降低溫度（3）在溫度為時，發(fā)生反應(yīng)：。按初始投料比、、，得到不同壓強條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①比較、、各曲線所表示的投料比由小到大順序為___________(用字母表示)，簡要說明判斷理由：___________。除圖中條件，還有什么方法可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，___________。②計算下壓強平衡常數(shù)___________(用分壓代替濃度)?！敬鸢浮浚?）①.②.B（2）①.②.AC（3）①.②.投料比越小，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高③.降低溫度④.0.5【解析】【小問1詳析】①反應(yīng)I：；反應(yīng)II：；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)II，得到，熱化學方程式為：；②反應(yīng)II：；反應(yīng)III：；則反應(yīng)I的△H1=△H2+△H3=+41kJ·mol-1+(-99kJ·mol-1)=-58kJ·mol-1，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AD錯誤，反應(yīng)II為慢反應(yīng)，活化能較大，B符合題意；答案選B；【小問2詳析】①10分鐘內(nèi)，氫氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，容器體積為2L，求得速率為；②A．m點未平衡，反應(yīng)正向進行，，A正確；B．按照反應(yīng)系數(shù)比投料，和轉(zhuǎn)化率任意時刻都相等，反應(yīng)不一定平衡，B錯誤；C．活化能：過程I到達平衡時間短，使用了催化劑，活化能小，C正確；D．該反應(yīng)放熱，降低溫度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；答案選AC；【小問3詳析】①根據(jù)反應(yīng)，H2的量越多，即投料比n(CO2)：n(H2)越小，CO2轉(zhuǎn)化率越大，a、b、c各曲線所表示的投料比由小到大順序為：a<b<c；原因是：投料比越小，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，還可以通過降低溫度使平衡正向移動，提高CO2的轉(zhuǎn)化率；②N點時，，壓強為2.0MPa，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，由三段式為：p(CO2)=，p(H2)=，p(CH3OH)=，p(H2O)=，平衡常數(shù)K===0.5。19.高錳酸鉀是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用。某研究性學習小組用高錳酸鉀和草酸進行實驗。I．研究小組的同學用高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)，研究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗中觀察到溶液褪色速率開始時較慢，反應(yīng)一段時間后突然加快。查閱資料獲悉，與酸性溶液反應(yīng)的一種機理如下圖所示：（1）實驗中的離子反應(yīng)方程式為___________。（2）由圖示分析，反應(yīng)一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為___________。（3）若用實驗證明(2