陜西省西安市第七十中學(xué)2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案)

考生須知：1．本卷試題分為第I卷、第=2\*ROMANII卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第I卷（選擇題，共46分）一．選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是A．湯姆生B．舍勒C．阿伏加德羅D．戴維2．光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸。制造光導(dǎo)纖維的基本原料是A．銅B．鐵C．石英D．純堿3．在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．氨水B．液態(tài)氯化氫C．二氧化碳?xì)怏wD．熔融氯化鈉4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀釋濃硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，再加入水并攪拌C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5．下列敘述不正確的是A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅。B．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉。C．鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路。6．下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NAD．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA9．澄清透明溶液中能大量共存的離子組是A．HCO3－、Na+、K+、H+B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－C．Al3+、K+、NO3－、OH－D．Fe3+、H+、Na+、Cl－10．下列有關(guān)試劑的保存方法，不正確的是 A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中11．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是A．H2B．O2C.CO2D．Cl212．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．濃硝酸在常溫下見光或受熱會(huì)分解D．常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸13．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 ①②③④⑤⑥A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥14．用NaCl固體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果15．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，有關(guān)這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)和說法正確的是A．難溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．難溶于水，且必須比水密度小C．萃取劑可以選擇酒精D．難溶于水，且碘在此萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。16．下列說法正確的是（）A．凡pH<7的雨水就可看作“酸雨”B．燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒不一定是氧化還原反應(yīng)C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClOD．“China”一詞又指“青銅”，反映了在西方人眼中中國作為“青銅故鄉(xiāng)”的形象沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積017．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+18．制備相同質(zhì)量的硝酸銅，從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮，最適宜采用的方法是()A、Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2D、CuO2(空氣)加熱CuO稀HNO3O2(空氣)加熱稀HNO319．除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液過濾BCO2（HCl）NaOH溶液將氣體通過洗氣瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶DNH3（H2O）濃硫酸將氣體通過洗氣瓶20．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移21．有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣，此混合物可能是()A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu22．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色23、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）二、簡答題（本大題包括6小題，共48分。）24．（6分）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為mol·L-1。25．（7分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是。（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有（填化學(xué)式）（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：。（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：。26．（7分）（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有________性。濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_________性。（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。請(qǐng)你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：取少量溶液于試管中，加入足量，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+。27．（9分）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：第二步：第三步：；（2）待測液中一定含有、NO3－離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程），。28．（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。物物請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：⑴寫出A、C、丙的化學(xué)式：A、C、丙蘸有氫氧化鈉溶液的棉花⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，蘸有氫氧化鈉溶液的棉花反應(yīng)⑤的離子方程式：。29．（8分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為。（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是。（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的來表示。A:SO2+H2OH2SO3B:O2+2H2SO3=2H2SO4C:SO2+H2O2=H2SO4三．計(jì)算題（7分）30．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

2014～2015學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末考試試題答案第I卷（選擇題，共46分）一．選擇題（本每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)1234567891011121314選項(xiàng)BCDDCCCDDAABBD題號(hào)151617181920212223選項(xiàng)DCBDADBAB第=2\*ROMANIII卷（非選擇題，共54分）27．（9分）（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O（2分）（2）Ag+、Ba2+、NH4+（2分）Mg2+（1分）焰色反應(yīng)（1分）透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+（2分）28．（10分）（各2分）⑴A：Na