高考化學(xué)備考浙江選考測(cè)試題單元滾動(dòng)檢測(cè)卷（八）

單元滾動(dòng)檢測(cè)卷(八)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度答案C解析反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；表示1s內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量為0.8mol·L－1，反應(yīng)速率表示平均速率，不表示瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，故C正確。2．(2017·嘉興市高三上學(xué)期期末)在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH—H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比為14∶3答案B解析根據(jù)質(zhì)量守恒，任何時(shí)刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH—H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯(cuò)誤；不知道開(kāi)始通入N2和H2的量，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。3．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三上學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零答案C解析在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，B錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，C正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D錯(cuò)誤。4．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末聯(lián)考)在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B．N2和H2的物質(zhì)的量的比例為1∶3C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)形成6molN—H鍵D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比為1∶3∶2答案A解析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。體系的壓強(qiáng)不再改變，氣體總物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；N2和H2的物質(zhì)的量的比例為1∶3，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)形成6molN—H鍵，都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C不正確；反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，一直相等，D不正確。5．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)在50mL過(guò)氧化氫溶液中加入1gMnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)放出一半氣體所需的時(shí)間為1minB．A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率中A點(diǎn)最慢，D點(diǎn)快C．0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL·min－1D．本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度答案D解析A項(xiàng)，放出一半氣體，即V(O2)＝30mL時(shí)，t＝1min，正確；B項(xiàng)，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸變慢，即反應(yīng)速率：D>C>B>A，正確；C項(xiàng)，0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL，平均反應(yīng)速率為45mL÷2min＝22.5mL·min－1，正確；D項(xiàng)，影響反應(yīng)速率的因素還有溫度，錯(cuò)誤。6．(2017·杭州市五縣七校高三聯(lián)考)一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋ZB．10s內(nèi)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s－1C．X的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定加快答案A解析當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了1.2molY、0.4molZ，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3∶1，A正確；10s內(nèi)Y的平均速率為0.24mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；X的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol,2.4mol)×100%＝33.3%，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。7．(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期考試)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2答案B解析平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，故C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2都表示逆反應(yīng)方向，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。8．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說(shuō)法一定正確的是()A．0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35molB．從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降C．當(dāng)ΔH不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡D．向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全答案A解析此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此Z物質(zhì)的量范圍是0mol<n(Z)<0.4mol,0.35mol在此范圍內(nèi)，因此Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol，故A正確；X為固體，濃度視為常數(shù)，因此移走部分反應(yīng)物X，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；只要熱化學(xué)方程式中物質(zhì)狀態(tài)和系數(shù)不變，ΔH不變，因此ΔH不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故D錯(cuò)誤。9．(金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考)在固定容積的密閉容器中，已知反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)，達(dá)到了平衡B．未達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量可能是akJC．當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時(shí)，達(dá)到平衡D．其他條件不變，若容器體積增大，正逆反應(yīng)速率均減小答案C解析混合氣體的顏色不變說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；沒(méi)有投料量，未達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量可能是任意值，故B正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，密度是恒量，密度保持不變時(shí)，不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；容器體積增大，濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D正確。10．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)一定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ熱量B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小答案B解析0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成氨氣小于0.2mol，反應(yīng)放出熱量小于0.1akJ，故A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，濃度不一定不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；縮小容器體積，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。11．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))一定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolX，同時(shí)生成nmolYB．混合體系的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)過(guò)程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變D．向容器中加入0.2molX與0.1molY充分反應(yīng)，放出熱量為0.1akJ答案D解析根據(jù)方程式可知單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolX，同時(shí)生成nmolY，A正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，壓強(qiáng)不變，容積改變，因此混合體系的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；2molX被消耗生成2molZ，所以反應(yīng)過(guò)程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變，C正確；向容器中加入0.2molX與0.1molY充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于0.1akJ，D錯(cuò)誤。12．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2amolC物質(zhì)D．混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的eq\f(4,5)答案C解析各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無(wú)法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2amolC物質(zhì)，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的eq\f(4,5)，無(wú)法判斷各組分的百分含量是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。13．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期考試)恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，開(kāi)始時(shí)充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確是()A．反應(yīng)放出的熱量一定小于akJB．5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變C．5s末，v(A)∶v(B)＝1∶2D．陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量答案C解析不能確定反應(yīng)物的用量，反應(yīng)放出的熱量不一定小于akJ，A錯(cuò)誤；5s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則5s末，v(A)︰v(B)＝1︰2，C正確；陰影部分面積可以表示B的物質(zhì)的量濃度減少量，D錯(cuò)誤。14．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)。若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是()①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol④3s時(shí)B的濃度為0.6mol·L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④答案C解析在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以①A為固體，濃度視為常數(shù)，錯(cuò)誤；②用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為n＝cV＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，正確；④3s時(shí)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為1.8mol，剩下的B的物質(zhì)的量為1.2mol，所以B的濃度為0.6mol·L－1，正確，答案選C。15．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是()A．增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0C．將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09molD．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收akJ熱量答案C解析增大X的濃度，正、逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量小于0.3mol都有可能，選項(xiàng)C正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算吸收的熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．pH越小氧化率越大B．溫度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率答案D解析由②③可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。17．(浙江省五校2018屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃碳酸鈣的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃答案D解析A項(xiàng)，第4組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)曲線d，由圖可知反應(yīng)速率最慢；B項(xiàng)，第1組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)曲線a，鹽酸的濃度可能最大；C項(xiàng)，第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5mol·L－1；D項(xiàng)，第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度不可能低于30℃，否則曲線c的斜率小于d。18．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段答案D解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，B錯(cuò)誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確。19．(2017·浙江省選考十校聯(lián)盟10月適應(yīng)性考試)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L－1，不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1350.1350.135A.該反應(yīng)在15℃，120～180s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為7.33×10－4mol·L－1·s－1B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D．由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快答案C解析該反應(yīng)在15℃，120～180s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.335－0.291)mol·L－1÷60s≈7.33×10－4mol·L－1·s－1，A正確；該反應(yīng)在15℃，180～240s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.291－0.256)mol·L－1÷60s≈5.83×10－4mol·L－1·s－1，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，B正確；530s時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135，C錯(cuò)誤；由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快，D正確。20．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期考試)二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C．R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的降解速率為0.04mol·L－1·min－1答案B解析在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，A錯(cuò)誤；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B正確；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，C錯(cuò)誤；20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為eq\f(0.2×10－4mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤。21．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進(jìn)而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下，實(shí)驗(yàn)中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．約150℃，體系中開(kāi)始出現(xiàn)BaS，說(shuō)明溫度越高反應(yīng)速率越快B．400℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：BaSO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))BaS＋2CO2↑C．CO一定無(wú)法還原重晶石D.溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS答案B解析根據(jù)圖像，約在150℃時(shí)，體系中開(kāi)始出現(xiàn)BaS，說(shuō)明在150℃開(kāi)始反應(yīng)，不能說(shuō)明溫度越高反應(yīng)速率越快，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像在400℃BaSO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)減小，BaS物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此400℃時(shí)反應(yīng)物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反應(yīng)方程式為BaSO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))BaS＋2CO2↑，故B正確；CO常作還原劑，能還原BaSO4，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，約在150℃左右BaSO4轉(zhuǎn)化成BaS，故D錯(cuò)誤。22．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱取5.00g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0mL2.00mol·L－1稀鹽酸混合，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2)；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B．由圖可知，如果等待的時(shí)間足夠長(zhǎng)，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯D．塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，13min時(shí)，CaCO3的消耗率為63.6%答案B解析接觸面積越大反應(yīng)越快，②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；取料相同，生成二氧化碳的質(zhì)量一定相同，故B正確；大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，0～8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)≈0.205mol·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；13min時(shí)，生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18g，由于樣品中含有雜質(zhì)，不能計(jì)算CaCO3的消耗率，故D錯(cuò)誤。23．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))以反應(yīng)5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)起催化作用答案B24．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的物質(zhì)的量減少了1.2mol。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.2mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．v(B)∶v(C)＝2∶3答案B解析A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，B正確；2min內(nèi)，B的濃度減少1.2mol,2min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝1.2mol÷2L÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)＝3∶2，D錯(cuò)誤。25．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(22.4×10－3,22.4)mol＝0.001mol，分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min的平均反應(yīng)速率，故B正確；由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，故C錯(cuò)誤；6min內(nèi)Δc(H2O2)＝0.20mol·L－1，則H2O2分解率為(0.20mol·L－1÷0.40mol·L－1)×100%＝50%，故D正確。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(4分)(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________________________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；此時(shí)放出了akJ的熱量，則按(1)的反應(yīng)方程式寫(xiě)成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________。答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)0.9－10akJ·mol－1解析(1)根據(jù)圖像知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的Δn(X)＝(1.0－0.7)mol＝0.3mol、Δn(Y)＝(1.0－0.9)mol＝0.1mol、Δn(Z)＝(0.2－0)mol＝0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z。(2)Z的平均反應(yīng)速率＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)根據(jù)圖像知，未反應(yīng)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量＝(1.0＋1.0)mol＝2.0mol，平衡狀態(tài)混合氣體物質(zhì)的量＝(0.9＋0.7＋0.2)mol＝1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以平衡狀態(tài)體系壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8mol÷2.0mol＝0.9倍。27．(5分)某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)V＝________L。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)的時(shí)間是________s，從反應(yīng)開(kāi)始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，該時(shí)段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________mol·L－1·s－1。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。答案(1)3(2)50.316(3)62.828．(5分)(2016·紹興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼薄Ｒl(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。Ⅰ.已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有_____________。a．氣體顏色不再改變b．ΔH不再改變c．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變Ⅱ.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)，反應(yīng)原理：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g)。(1)該反應(yīng)的ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0。(2)以下說(shuō)法正確的是________。A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響C．催化劑①②分別適合于250℃和450℃左右脫氮答案Ⅰ.adⅡ.(1)＞(2)C解析Ⅰ.透光率不再發(fā)生改變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。a項(xiàng)，氣體顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮濃度不變，透光率不再發(fā)生改變，正確；b項(xiàng)，焓變?chǔ)與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的聚集狀態(tài)與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，應(yīng)是2v正(N2O4)＝v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化氮的濃度不變，透光率不再發(fā)生改變，正確。故選ad。Ⅱ.(1)反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為4，反應(yīng)后計(jì)量數(shù)之和為5，正反應(yīng)是混亂度增加的反應(yīng)，所以ΔS＞0。(2)A項(xiàng)，催化劑不會(huì)影響轉(zhuǎn)化率，只影響反應(yīng)速率，所以第②種催化劑和第①種催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，其催化活性最好，正確。29．(6分)氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的濃度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝______。(保留二位小數(shù))(2)產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_________________。(3)H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是________。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是______，采取的措施是___________。答案(1)0.15(2)v1>v2>v3(3)α3(4)正反應(yīng)方向移動(dòng)移走生成物NH3解析(1)根據(jù)圖像可知第一次平衡時(shí)氫氣、氮?dú)夂桶睔獾臐舛确謩e是3mol·L－1、1mol·L－1、2mol·L－1則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(22,1×33)≈0.15。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的，5～10min、25～30min和45～50min，這三段時(shí)間間隔是相同的，只要比較他們的濃度變化就可以，從圖上可以看出，這三段時(shí)間的平均反應(yīng)速率的大小為v1>v2>v3。(3)轉(zhuǎn)化率就是反應(yīng)掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度與原來(lái)的該物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度的比，從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是α3。(4)從圖中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反應(yīng)物的濃度減小，肯定是正向移動(dòng)，但是氨的濃度從零開(kāi)始，表明采取的措施是移走生成物NH3。30．(10分)(加試題)(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：部分氧化：CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝－35.9kJ·mol－1①水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝205.9kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1③二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH4④則：反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________________________________________________，ΔH4＝________kJ·mol－1。(2)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。在Fe2O3－Ni－gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得氣體的成分隨溫度、壓強(qiáng)、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：①下列說(shuō)法正確的是________。A．800～1000℃，CO2體積分?jǐn)?shù)減小，原因是溫度升高抑制了反應(yīng)③B．溫度升高對(duì)氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大C．隨著壓強(qiáng)的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件相同時(shí)，將S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率及CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是____、壓強(qiáng)是________。(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出反應(yīng)①Kp1隨溫度變化的趨勢(shì)曲線。答案(1)高溫247.1(2)①AB②800℃左右(在800～1000℃之間都可以)常壓或1MPa(3)(趨勢(shì)正確即可)解析(1)反應(yīng)②是吸熱的熵值增大的可逆反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；根據(jù)蓋斯定律可知②－③即得到反應(yīng)④的ΔH4＝247.1kJ·mol－1。(2)①反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，因此800～1000℃，CO2體積分?jǐn)?shù)減小，原因是溫度升高抑制了反應(yīng)③，A正確；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大，B正確；反應(yīng)②是體積增大的可逆反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；答案選AB；②綜合以上分析與圖像變化趨勢(shì)可判斷甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是800℃左右(在800～1000℃之間都可以)，壓強(qiáng)是常壓或1MPa。(3)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)降低，因此反應(yīng)①Kp1隨溫度變化的趨勢(shì)曲線圖為。31．(10分)(加試題)(浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)氮氧化物是造成大氣污染的主要污染源之一，還能形成酸雨、光化學(xué)煙霧等，煙氣脫硝是國(guó)家環(huán)保發(fā)展的大趨勢(shì)。(1)C3H6可用于煙氣脫硝。己知有如下反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝180.5kJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH2＝－4362kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1①則2NO(g)＋2C3H6(g)＋8O2(g)=N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。②如圖1為在其他條件一定時(shí)，研究該反應(yīng)溫度、催化劑中Ag負(fù)載量對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響。則最佳反應(yīng)溫度和Ag負(fù)載量分別是__________、________。圖1(2)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(l)ΔH<0，其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。圖2①若在甲催化劑條件下，圖中X點(diǎn)在該溫度下的反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。②下列敘述不正確的是________(填字母)。A．在催化劑甲作用下，圖中Y點(diǎn)處(210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低C．300℃時(shí)，M點(diǎn)的NO平衡轉(zhuǎn)化率高于Z點(diǎn)原因是乙催化劑催化效率高D．其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案(1)①－4278.5②465℃左右0.8%(2)①eq\f(128,3)②CD解析(1)①己知反應(yīng)：a．N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝180.5kJ·mol－1b．2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH2＝－4362kJ·mol－1c．H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律由b－a－c×6得反應(yīng)：2NO(g)＋2C3H6(g)＋8O2(g)=N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)則ΔH＝ΔH2－ΔH1－ΔH3×6＝－4362kJ·mol－1－180.5kJ·mol－1－(－44kJ·mol－1)×6＝－4278.5kJ·mol－1；②根據(jù)圖1信息可知，NO轉(zhuǎn)化率較高時(shí)反應(yīng)溫度為465℃左右，Ag負(fù)載量是0.8%。(2)①若在甲催化劑條件下，圖中X點(diǎn)在該溫度下的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%,2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，則：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(l)開(kāi)始時(shí)的濃度mol·L－1110.50轉(zhuǎn)化的濃度mol·L－10.50.50.1250.5平衡時(shí)的濃度mol·L－10.50.50.3750.5K