四川省自貢市榮縣中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

榮縣中學(xué)校高2026屆高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試題(考試時間：75分鐘，試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.NH4Cl溶液可以除鐵銹，屬于鹽類水解的應(yīng)用B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)C.為了增強肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今最重要的化石燃料2.利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說法正確的是A.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時沿玻璃棒緩慢倒入B.揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，讓溶液混合均勻C.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實驗結(jié)果D.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏大3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋是A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉C.恒容容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D.增大壓強，有利于與反應(yīng)生成4.實驗室需要配制溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．稱量B．溶解C．定容D．滴定過程A.A B.B C.C D.D5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2L0.1mol/L溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于B.1L0.1000mol/L溶液中，數(shù)目為C.18g的原子總數(shù)為D.25℃，0.1000mol/L溶液由水電離出的為0.1mol/L6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.通入足量的溶液中：、、、C.常溫下，水電離出的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.25℃時，下列說法不正確的是A.0.10mol/L、0.010mol/L醋酸的電離常數(shù)Ka相同B.中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出總的H+的物質(zhì)的量為D.同pH的鹽酸、醋酸溶液，對水的抑制程度相等8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在0.1mol·L1溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和溶液混合，形成的溶液中9.要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A.通入CO2 B.加入Na2CO3固體C加熱 D.加入適量KOH固體10.對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是A.由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖d中的a曲線一定是加入了催化劑11.25℃時，的兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.若，則NOH為強堿B.兩種堿的物質(zhì)的量濃度肯定不等C.均稀釋100倍以后，MOH溶液中水的電離程度大于NOH溶液D.若兩者均為弱堿，則，且NOH堿性強于MOH12.某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.若，則B.e點溶液中通入，可使e點遷移至d點C.若，則該溫度下將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D.f、d兩點的比較，前者大13.常溫下，常見弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是弱酸HClO電離常數(shù)；；A.濃度均為0.1mol·L1和溶液，后者酸性強B.HClO中約為C.增大濃度，上述弱酸的電離程度均增大D.將通入少量發(fā)生反應(yīng)離子方程式：14.已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是、、，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應(yīng)為。則下列判斷錯誤的是A. B.C. D.第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題。15.回答下列問題。Ⅰ．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5kJ。（1）甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．甲醇的制備原理為：kJ/mol。（2）對于該反應(yīng)，可以同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的措施有_______(填字母序號)。A.升高反應(yīng)溫度 B.使用高效催化劑 C.增大體系壓強 D.移走（3）要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E．使用合適的催化劑F．從平衡體系中及時分離出（4）在密閉容器中模擬進行如下反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件。用“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”分析判斷平衡移動情況，用“增大”“減小”或“不變”分析判斷其他物理量變化情況。①增加CO的濃度，平衡向_______移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。②保持反應(yīng)容器壓強和溫度不變，通入He，平衡向_______移動，該化學(xué)反應(yīng)速率_______，該反應(yīng)的_______。③在一定溫度下，縮小反應(yīng)容器體積，平衡向_______移動，的轉(zhuǎn)化率_______。（5）某科研小組研究不同催化劑對反應(yīng)的影響，按投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時，的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑Ⅰ”、“催化劑Ⅱ”)，理由是_______。②d點_______a點(填“>”、“<”或“=”)。16.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。I．某實驗小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液。（1）實驗室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_____。②要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為_____g。（2）取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2~3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次。回答下列問題。①滴定過程中加入的指示劑為_____；②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_____；③三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為_____。④在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有_____(填序號)。a．量取標(biāo)準(zhǔn)液堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)II．氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO?粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。（3）加入KI和稀H?SO?后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）滴定終點現(xiàn)象為_____，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。17.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸HCN電離常數(shù)(25℃)；①NaCN溶液和溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。②常溫下，pH相同的三種溶液：A．；B．NaCN；C．。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號)_______。③室溫下，一定濃度的溶液，溶液中_______。④將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）室溫下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的_______。(室溫下，的，)（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分別所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下HClO的電離常數(shù)值為_______。（4）已知：常溫下：；；。則溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。18.按要求回答下列問題：（1）①氯化鐵溶液可作凈水劑，離子方程式解釋其原理為_______。②氯化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為_______。③泡沫滅火器中藥品主要成分為碳酸氫鈉和硫酸鋁，其反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是_______。①②NaOH③④HCl⑤A.①②⑧④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③①② D.④⑤②①③（3）某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。①該裝置中缺少的一種玻璃儀器是_______；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實驗中，所用NaOH稍過量的原因是_______。③在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“不變