018高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納103

2018高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納

(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

(二)物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除

CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機(jī)物(無機(jī)化合物)：不含碳元素的化合物以及

CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和

H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的

PH小于

7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子

n-

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)鑒定酸(鑒定

H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬

Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液

PH大于

7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液(鑒定

OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)二

11.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒

2H2+O2點(diǎn)燃

2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅

H2+CuO加熱

Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取

H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③鎂和稀硫酸反應(yīng)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反應(yīng)

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦鎂和鹽酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕空氣里(既有

H2O又有

O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵

Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子

Fe3+亞鐵離子

Fe2+)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵

Fe2O3氧化亞鐵

FeO四氧化三鐵

Fe3O4。其中：氧化鐵

Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵

FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵

Fe3O4是氧化鐵

Fe2O3和氧化亞鐵

FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)三質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物

2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和

C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB

所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA

族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如

18O與

18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA

族中只有ⅦA

族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但

AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為

8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但

N和

P相反，因?yàn)?/p>

N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但

NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如

NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如

Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如

O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如