人教版高中化學(xué)選修四2-2-1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）課時練習(xí)1

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)課堂練習(xí)1．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是()A．增加分子碰撞機會B．增加分子的能量C．增加了反應(yīng)所需的能量D．增加反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)2．0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L·s)；則v1和v2的關(guān)系是()A．大于B．小于C．等于D．不能確定3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉4．用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時，于100℃A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體C．超聲波使反應(yīng)物局部急劇升溫D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快5．對于反應(yīng)4A＋B＝2C，下列說法正確的是 ()A．某溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率無論是用A、B、C何種物質(zhì)來表示，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同B．在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率降低C．在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化6．在KI和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝2HIO③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是 ()A．氧化劑B．既是氧化劑，也是還原劑C．還原劑D．既不是氧化劑，也不是還原劑(2)有人認為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為__________(填“對”或“不對”)，其理由是__________。(3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是__________________。7．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度(℃)30[來源:Zxxk]40506070[來源:學(xué).科.網(wǎng)]顯色時間(s)16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)該實驗的目的是________________________________________________________________。(3)實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是__________________，實驗現(xiàn)象為________________。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是______________________________________________。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_______________________。源:學(xué)。]【參考答案】1．D2．B3．B4．A5．B6．(1)B(2)對；從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快；(3)HIOH2O2I27．(1)4H++4I+O2=2I2+2H2O(2)探