人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末復(fù)習(xí)教案1

課題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過(guò)對(duì)本章知識(shí)點(diǎn)的歸納，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)分析問(wèn)題，加深對(duì)理論知識(shí)的理解。過(guò)程與方法自主探究與歸納，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理的理解與運(yùn)用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)、運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立及平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等理論的綜合歸納教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立及平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等理論的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)課前熱身【學(xué)生討論、教師歸納并點(diǎn)評(píng)】1、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間(C)A．等于1.8s B．等于1.2sC．大于1.8s D．小于1.8s2、已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(B)A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小組內(nèi)討論展示歸納【過(guò)渡】回顧并整理本章節(jié)所學(xué)知識(shí)？【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．定義式的剖析與應(yīng)用。2．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的深度剖析?！绢}型1】考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【題型2】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素1．判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩方法——逆向相等、變量不變。2．外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。3．用勒夏特列原理不能解釋的問(wèn)題?！绢}型3】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【題型4】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素【題型5】關(guān)于化學(xué)平衡的圖象、圖表題分析知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1．化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。2．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。【題型6】考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用【題型7】考查“三段式計(jì)算”知識(shí)點(diǎn)四、變量控制實(shí)驗(yàn)的突破方法【題型8】考查變量控制實(shí)驗(yàn)例題分析【理論梳理，例題分析，師生分析討論并歸納】例1：(2014·北京高考)一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(C)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%例2：(2015·福建三模)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(C)A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變例3：在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(B)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨例題4：反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(B)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥例題5：(2015·福建高考)在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(A)(注：圖中半衰期指任意濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)例題6：(2015·南昌模擬)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，有關(guān)該平衡體系說(shuō)法不正確的是(D)A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無(wú)法判斷B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)D．增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)知識(shí)拓展1、化學(xué)平衡題解題一般思路：2、化學(xué)平衡圖像題解題思路：3、變量題解法技巧：習(xí)題鞏固【及時(shí)鞏固，加深對(duì)知識(shí)的理解與運(yùn)用】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4，則下列說(shuō)法正確的是(D)A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變總結(jié)歸納，結(jié)束新課本節(jié)課討論了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)主要知識(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)是對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納，并結(jié)合例題分析，提升運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，建議課后自己歸納整理教學(xué)案