黑龍江省牡丹江地區(qū)共同體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）

2024年牡丹江地區(qū)共同體高二期末聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Co59一、選擇題(每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低齲齒的發(fā)生率B.人體中H2CO3-NaHCO3緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH作用C.工業(yè)中通常用Na2S作沉淀劑，使廢水中的某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去D.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法3.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用及事實(shí)錯(cuò)誤的是A.熱純堿能除去物品表面的油污B.向FeCl3溶液中加入一定量碳酸鈣，溶液變?yōu)榧t褐色C.使用泡沫滅火器時(shí)將內(nèi)筒與外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合D.可將與混合加熱制取無水4.下列離子方程式的書寫不符合要求的是A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：B.甲烷燃料電池(熔融為電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：C.HClO的電離方程式：D.的水解方程式：5.下列有關(guān)共價(jià)鍵的解釋錯(cuò)誤的是A.共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D.Cl2分子中p-pσ鍵的形成：6.零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的B.過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C.降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.甲：溶液中向Cu電極方向移動(dòng)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力上升8.研究化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度具有重要意義，下列說法正確的是A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.一定溫度下反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移動(dòng)C.升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向9.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)1在銅牌表面鍍銀 B.實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀C.實(shí)驗(yàn)3測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率 D.實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯(cuò)誤的是A.X在元素周期表中位于p區(qū)B.元素的第一電離能：C.X、Y、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液加入溶液的試管生成氣體的速率比加入溶液的快對(duì)分解的催化效果比強(qiáng)B在藍(lán)色溶液中有如下平衡，加熱該溶液溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C取兩支試管，各加入酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液2mL，另一支試管中加入溶液2mL濃度大的一支試管中溶液先褪色其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黃色)(aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加濃鹽酸溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于平衡正向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D12.25℃時(shí)，下列說法中正確的是A.pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-能大量共存B.已知電離常數(shù)：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+C.已知的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，粒子濃度關(guān)系滿足c(K+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存13.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)C.T℃時(shí)的液氨中，pN=15D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小14.以惰性電極電解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈[NC(CH2)4CN]，原理如圖，電解過程會(huì)產(chǎn)生丙腈(C2H5CN)等副產(chǎn)物。下列說法正確是A.電極Y的電勢(shì)高于電極X的電勢(shì)B.電解池中H+的移動(dòng)方向：右室→質(zhì)子交換膜→左室C.電極Y上反應(yīng)ⅰ的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CND.生成2.24LO2(標(biāo)況下)時(shí)，X極區(qū)溶液的質(zhì)量減少3.2g15.常溫下，某實(shí)驗(yàn)?員在兩個(gè)相同容器中分別加溶液和40mL0.1mol?L-1NaHA溶液，再分別?鹽酸滴定，保持體系溫度不變，利?pH計(jì)和壓?傳感器檢測(cè)，繪制曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線甲和丁代表向Na2A溶液中滴加鹽酸B.?的電離程度：b點(diǎn)>d點(diǎn)C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-11D.d點(diǎn)溶液中滿?二、填空題(共55分)16.草酸鈷可用于催化劑的制備，用水鈷礦(主要成分為，含有少量、、、、、雜質(zhì))制備草酸鈷工藝流程如圖所示：已知：①不能直接被浸出；②酸性條件下，轉(zhuǎn)化為，且氧化性Co3+>>Fe3+；③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示：沉淀物開始沉淀時(shí)的2.77.64.07.67.7完全沉淀時(shí)的3.79.65.2929.8（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取的措施為_______(寫出一種即可)。（2）浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）向“浸出液”中加入的作用是_______。（4）調(diào)節(jié)溶液至5.2，過濾所得到的沉淀成分為_______(寫出化學(xué)式)。（5）濾液I“除鎂、鈣”是將Mg2+、Ca2+完全沉淀。已知在該操作溫度下，Ksp(MgF2)=4.0×10-9，，已知離子濃度認(rèn)為沉淀完全，此時(shí)溶液中濃度不低于_______。（6）在萃取除錳時(shí)，先向除雜后溶液中加入有機(jī)酸萃取劑，金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖1，萃取應(yīng)選擇的范圍是_______(填選項(xiàng))。A．20~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（7）在空氣中加熱(摩爾質(zhì)量為)，殘留固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為_______(填化學(xué)式)。17.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，室溫下，?.1000mol?L?1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1mol?L?1氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（1）該中和滴定選用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑。（2）b點(diǎn)所示的溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)=_______(用溶液中的其它離子濃度表示)。（3）_______溶液中的。A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)（4）點(diǎn)a、b、c所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：_______。A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a（5）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測(cè)試樣中過氧化氫的濃度為_______。(保留4位有效數(shù)字)

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96③下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴在錐形瓶外D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)18.太陽(yáng)能電池是化學(xué)電源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題，可做太陽(yáng)能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。（1）已知在元素周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_______，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。（3）P、S、電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。（4）元素的第一電離能_______元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。（5）Al在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3p能級(jí)參與形成化學(xué)鍵，該過程形成的原子光譜為_______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。19.CO2不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價(jià)易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。Ⅰ.科學(xué)家通過如下反應(yīng)利用CO2合成甲醇：已知：回答下列問題：（1）計(jì)算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變_______。（2）科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)來衡量催化效果，在3MPa，時(shí)，不同Ni、Ga配比的催化劑下，測(cè)定甲醇時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，其中兩條甲醇時(shí)空收率隨溫度變化先增大后減小，請(qǐng)解釋其原因_______。催化劑的最佳配比和反應(yīng)溫度是_______。（3）將等量CO2和H2充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。A.氣體密度保持不變B.與的生成速率相等C.某時(shí)刻容器中D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變Ⅱ.甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體CO2和CH4進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（4）在恒溫恒容密閉容器中，按投料，初始總壓，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)化率為，平衡總壓為。計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)_______。（5）某研究小組為了評(píng)估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率(柱形圖)和產(chǎn)物()如圖所示。請(qǐng)分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因(不考慮催化劑失活)_______。Ⅲ．（6）運(yùn)用電化學(xué)原理可以很好利用資源，火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測(cè)器采用電池供電，其反應(yīng)機(jī)理如圖：電池中的“交換膜”應(yīng)為_______(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜，寫出CO2電極上的電極反應(yīng)式為：_______。

2024年牡丹江地區(qū)共同體高二期末聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Co59一、選擇題(每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低齲齒的發(fā)生率B.人體中H2CO3-NaHCO3緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用C.工業(yè)中通常用Na2S作沉淀劑，使廢水中的某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去D.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca3(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石(Ca3(PO4)3F)，Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH更小，所以是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，A正確；B．人體血液中存在H2CO3-NaHCO3緩沖體系，建立下列平衡H2CO3+H+，所以可以通過平衡的移動(dòng)起到穩(wěn)定血液pH的作用，B正確；C．向含有重金屬離子Cu2+、Hg2+等水中加入Na2S作沉淀劑，S2-與重金屬陽(yáng)離子Cu2+、Hg2+發(fā)生離子反應(yīng)形成極難溶的HgS、CuS沉淀，從水中分離除去，從而降低水中Cu2+、Hg2+等的濃度，C正確；D．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．在船舶外殼安裝鋅塊，鋅比鐵活潑作負(fù)極，利用了犧牲陽(yáng)極法，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是鐵失去電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連通過還原反應(yīng)保護(hù)，屬于外加電流保護(hù)法，不是正極，故D錯(cuò)誤。故選B。3.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用及事實(shí)錯(cuò)誤的是A.熱純堿能除去物品表面的油污B.向FeCl3溶液中加入一定量碳酸鈣，溶液變?yōu)榧t褐色C.使用泡沫滅火器時(shí)將內(nèi)筒與外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合D.可將與混合加熱制取無水【答案】C【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉俗名，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，促進(jìn)油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸鈣，碳酸鈣溶解的少量碳酸根與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，溶液呈紅褐色，與水解有關(guān)，故B不選；C．泡沫滅火器外筒裝的是NaHCO3溶液，反應(yīng)的原理為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C選；D．亞硫酰氯遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl,可以抑制MgCl2的水解，故D不選；答案選C。4.下列離子方程式的書寫不符合要求的是A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：B.甲烷燃料電池(熔融為電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：C.HClO的電離方程式：D.的水解方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．甲烷燃料電池(熔融為電解質(zhì))，負(fù)極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．HClO為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為，C項(xiàng)正確；D．為弱酸的酸式酸根，可水解，水解的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.下列有關(guān)共價(jià)鍵的解釋錯(cuò)誤的是A.共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D.Cl2分子中p-pσ鍵的形成：【答案】A【解析】【詳解】A．不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s—sσ鍵不具有方向性，A錯(cuò)誤；B．σ鍵為軸對(duì)稱，而π鍵為鏡面對(duì)稱，σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．乙烯分子中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵C-H，為σ鍵；碳碳原子之間存在共價(jià)雙鍵，一個(gè)是σ鍵和一個(gè)是π鍵，因此1個(gè)C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；在N2H4分子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵是σ鍵，還有一個(gè)N-N單鍵也是σ鍵，因此在1個(gè)N2H4分子中只有5個(gè)單鍵，即含有5個(gè)σ鍵，C正確；D．Cl2分子中兩個(gè)Cl原子的2個(gè)最外層的3p電子以“頭并頭”重疊方式形成σ鍵，可表示為：，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6.零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的B.過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C.降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑能降低活化能，不會(huì)改變總反應(yīng)的，A正確；B．過程②反應(yīng)物總能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．活化能越大反應(yīng)速率越慢，兩個(gè)過程中，過程①的活化能大于過程②，過程①是慢反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的是過程①，D正確；故選B。7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.甲：溶液中向Cu電極方向移動(dòng)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力上升【答案】B【解析】【詳解】A．Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，故A錯(cuò)誤；B．Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，故B正確；C．Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，故C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.研究化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度具有重要意義，下列說法正確的是A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.一定溫度下反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移動(dòng)C.升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)都有△G＜0，即在任何溫度下均能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中CaCO3為固體，增加CaCO3的量，不影響反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，不能改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)1在銅牌表面鍍銀 B.實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀C.實(shí)驗(yàn)3測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率 D.實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】B【解析】【詳解】A．在銅牌表面鍍銀，銅牌做陰極，與電源負(fù)極相連，A不符合題意；B．先滴入幾滴氯化鈉溶液，溶液中銀離子過量，再加入硫化鈉，一定會(huì)產(chǎn)生硫化銀沉淀，不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)3中通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生單位氣體體積所需時(shí)間來測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，C不符合題意；D．N2O4(無色)2NO2(紅棕色)，通過觀察冷水與熱水中瓶?jī)?nèi)氣體顏色的變化來驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D不符合題意；故選B。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯(cuò)誤的是A.X在元素周期表中位于p區(qū)B.元素的第一電離能：C.X、Y、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O；Y元素原子半徑在同周期中最大，則Y為Na；Z的3p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，則Z為P；X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則W為Cl，綜上，X為O，Y為Na，Z為P，W為Cl?！驹斀狻緼．X為O，在元素周期表中位于p區(qū)，故A正確；B．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Cl>P>Na，故B正確；C．X為O，Y為Na，W為Cl，形成的簡(jiǎn)單離子為O2-、Na+、Cl-，半徑，故C正確；

D．P的最高價(jià)含氧酸鈉鹽為Na3PO4，Na3PO4溶液中含P微粒，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液加入溶液試管生成氣體的速率比加入溶液的快對(duì)分解的催化效果比強(qiáng)B在藍(lán)色溶液中有如下平衡，加熱該溶液溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C取兩支試管，各加入酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液2mL，另一支試管中加入溶液2mL濃度大的一支試管中溶液先褪色其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黃色)(aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加濃鹽酸溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于平衡正向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑不同、催化劑的濃度不同，兩個(gè)變量不能說明催化劑的催化效果，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱該溶液，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，B正確；C．高錳酸鉀均過量，不能觀察顏色褪去，應(yīng)控制高錳酸鉀不足，改變草酸的濃度探究濃度對(duì)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．K2CrO4溶液中存在平衡2H+(aq)+2(aq，黃色)(aq，橙色)+H2O(l)，滴加濃鹽酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，增大c(H+)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；同時(shí)濃鹽酸中Cl-具有還原性，會(huì)和強(qiáng)氧化性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Cr3+在水溶液中顯綠色，所以溶液最終會(huì)由橙色變?yōu)榫G色，故D錯(cuò)誤；故選B。12.25℃時(shí)，下列說法中正確的是A.pH=7溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-能大量共存B.已知電離常數(shù)：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+C.已知的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，粒子濃度關(guān)系滿足c(K+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存【答案】B【解析】【詳解】A．pH=7的中性溶液中，F(xiàn)e3＋和Al3＋會(huì)強(qiáng)烈水解生成和沉淀，無法大量共存。故A錯(cuò)誤；B．已知H?CO?的酸性（Ka1≈4.3×10－7）強(qiáng)于HClO（Ka≈3×10－8），而的酸性（Ka2≈4.7×10－11）弱于HClO。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，少量CO2通入NaClO溶液中，ClO?與CO2反應(yīng)生成酸性更弱的HClO和，反應(yīng)式為：ClO?+CO2+H2O→HClO+。故B正確；C．KHC2O4溶液中，的常數(shù)（Ka2=10－4.2）遠(yuǎn)大于其水解常數(shù)（≈10－12.8），說明解離占主導(dǎo)。因此，的濃度應(yīng)大于的濃度。題目中給出的順序?yàn)閏()>c()>c()，與實(shí)際順序c()>c()>c()矛盾。故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H＋)×c(OH－)=10－20，說明溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性環(huán)境。在強(qiáng)酸中，ClO－會(huì)與H?結(jié)合生成HClO；在強(qiáng)堿中，會(huì)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O。因此，四種離子無法大量共存,故D錯(cuò)誤；故選B。13.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)C.T℃時(shí)的液氨中，pN=15D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小【答案】C【解析】【詳解】A．液氨是濃度為定值的純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．液氨中電離程度微弱，達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＞c()=c()，B錯(cuò)誤；C．T℃時(shí)的液氨中c()=c()=mol/L=1.0×10—15mol/L，則pN=﹣lgc()=15，C正確；D．向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)；液氨的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)K值不變，D錯(cuò)誤；故選C。14.以惰性電極電解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈[NC(CH2)4CN]，原理如圖，電解過程會(huì)產(chǎn)生丙腈(C2H5CN)等副產(chǎn)物。下列說法正確的是A.電極Y的電勢(shì)高于電極X的電勢(shì)B.電解池中H+的移動(dòng)方向：右室→質(zhì)子交換膜→左室C.電極Y上反應(yīng)ⅰ的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CND.生成2.24LO2(標(biāo)況下)時(shí)，X極區(qū)溶液的質(zhì)量減少3.2g【答案】C【解析】【分析】由圖可知：丙烯腈在電解池的Y極得到電子生成己二腈和丙腈，生成己二腈的電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，則Y電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陽(yáng)離子移向陰極，即H+的移動(dòng)方向?yàn)椋鹤笫摇|(zhì)子交換膜→右室，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知：X電極是陽(yáng)極，Y電極是陰極，陽(yáng)極與電源正極相接，則電極X的電勢(shì)高于電極Y的電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．X電極是陽(yáng)極，Y電極是陰極，陽(yáng)離子移向陰極，即H+的移動(dòng)方向?yàn)椋鹤笫摇|(zhì)子交換膜→右室，B錯(cuò)誤；C，Y電極是陰極，陰極上CH2=CHCN得電子生成NC(CH2)4CN，陰極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，C正確；D．陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，標(biāo)況下2.24LO2物質(zhì)的量為n(O2)==0.lmol，根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知：若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molO2，移向陰極H+的量為0.4mol，則X極區(qū)消耗0.2molH2O，其質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。15.常溫下，某實(shí)驗(yàn)?員在兩個(gè)相同容器中分別加溶液和40mL0.1mol?L-1NaHA溶液，再分別?鹽酸滴定，保持體系溫度不變，利?pH計(jì)和壓?傳感器檢測(cè)，繪制曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線甲和丁代表向Na2A溶液中滴加鹽酸B.?的電離程度：b點(diǎn)>d點(diǎn)C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-11D.d點(diǎn)溶液中滿?【答案】D【解析】【分析】Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的堿性強(qiáng)于NaHA，Na2A與鹽酸反應(yīng)先生成NaHA，再產(chǎn)生H2A氣體，故圖中甲、丁線表示向Na2A溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸；【詳解】A．由上述分析可知，甲和丁代表向Na2A溶液中滴加鹽酸，故A正確；B．根據(jù)圖像可知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的滴定點(diǎn)為a點(diǎn)，c點(diǎn)為鹽酸和Na2A恰好反應(yīng)生成NaHA和氯化鈉，a點(diǎn)為NaHA和氯化鈉和H2A混合物，此溶液顯堿性，可知NaHA的水解顯堿性，促進(jìn)了水的電離，而d點(diǎn)為H2A和氯化鈉混合物，且顯酸性，電離顯酸，抑制水的電離，水的電離程度：b點(diǎn)＞d點(diǎn)，故B正確；C．甲的起始pH=12，c(A-)≈c(OH-)=10-2mol/L，c(A2-)≈0.2mol/L，Na2A溶液中Kh1=≈=5×10-4；HA-=H++A2-的平衡常數(shù)Ka2===mol/L=2×10-11mol/L，HA-?H++A2-的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-11，故C正確；D．d點(diǎn)表示向溶液滴加了40mL，由圖像可知生成了部分氣體，若沒有氣體，溶質(zhì)為NaCl和H2A為2：1，但是有部分氣體逸出，cNa+>2cA2-答案選D。二、填空題(共55分)16.草酸鈷可用于催化劑的制備，用水鈷礦(主要成分為，含有少量、、、、、雜質(zhì))制備草酸鈷工藝流程如圖所示：已知：①不能直接被浸出；②酸性條件下，轉(zhuǎn)化為，且氧化性Co3+>>Fe3+；③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示：沉淀物開始沉淀時(shí)的2.77.64.07.67.7完全沉淀時(shí)的3.79.65.29.29.8（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取的措施為_______(寫出一種即可)。（2）浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）向“浸出液”中加入的作用是_______。（4）調(diào)節(jié)溶液至5.2，過濾所得到的沉淀成分為_______(寫出化學(xué)式)。（5）濾液I“除鎂、鈣”是將Mg2+、Ca2+完全沉淀。已知在該操作溫度下，Ksp(MgF2)=4.0×10-9，，已知離子濃度認(rèn)為沉淀完全，此時(shí)溶液中濃度不低于_______。（6）在萃取除錳時(shí)，先向除雜后的溶液中加入有機(jī)酸萃取劑，金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖1，萃取應(yīng)選擇的范圍是_______(填選項(xiàng))。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（7）在空氣中加熱(摩爾質(zhì)量為)，殘留固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）將礦石研磨成粉末狀（2）（3）將氧化為便于除去（4）、（5）2.0×10-2（6）B（7）Co3O4或Co10O13【解析】【分析】用水鉆礦(主要成分為，含有少量、、、、、雜質(zhì))制備草酸鈷，根據(jù)工業(yè)流程，在水鈷礦中加入稀硫酸和亞硫酸鈉，所得浸出液中含有的陽(yáng)離子為：；浸出液加將亞鐵離子氧化為鐵離子。再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾后的濾液中加氟化鈉是將鎂離子、鈣離子轉(zhuǎn)化為、沉淀。向?yàn)V液Ⅱ中加入萃取劑，將錳離子萃取，在萃取后的余液中加入草酸得草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到草酸鈷晶體?！拘?詳解】從反應(yīng)速率的影響因素考慮，酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取措施為：將礦石研磨成粉末狀；【小問2詳解】不能直接被浸出，故加入還原性的亞硫酸鈉，浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)表中個(gè)陽(yáng)離子的沉淀?xiàng)l件，向“浸出液”中加入的作用是：將氧化為便于除去；【小問4詳解】根據(jù)離子沉淀pH表，調(diào)節(jié)溶液至5.2，過濾所得到的沉淀成分為：、；【小問5詳解】對(duì)比氟化鈣和氟化鎂的溶度積可知，氟化鎂的溶度積更大一些，則當(dāng)鎂離子沉淀完全時(shí)，鈣離子也就完全沉淀了，已知在該操作溫度下，Ksp(MgF2)=4.0×10-9，若使沉淀完全，，溶液中濃度不低于2.0×10-2；【小問6詳解】由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH關(guān)系圖可知，溶液pH在接近3.0時(shí)，錳離子的萃取率最高，同時(shí)鈷離子的萃取率水平較低，因此使用的pH范圍接近3.0，故選B；【小問7詳解】的物質(zhì)的量為0.1mol，A到B點(diǎn)為草酸鈷晶體失去結(jié)晶水，B點(diǎn)為草酸鈷，質(zhì)量為0.1mol×147g/mol=14.7g，B到C為草酸鈷分解為鈷的氧化物，C點(diǎn)為鈷的氧化物，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其物質(zhì)的量為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g－5.9g＝2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol∶≈3∶4，故B點(diǎn)為Co3O4，故答案為：Co3O4或者Co10O13。17.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，室溫下，?.1000mol?L?1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1mol?L?1氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（1）該中和滴定選用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑。（2）b點(diǎn)所示的溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)=_______(用溶液中的其它離子濃度表示)。（3）_______溶液中的。A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)（4）點(diǎn)a、b、c所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：_______。A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a（5）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測(cè)試樣中過氧化氫的濃度為_______。(保留4位有效數(shù)字)

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96③下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴在錐形瓶外D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)【答案】（1）甲基橙（2）（3）B（4）D（5）①.滴入最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色②.0.1700③.CD【解析】【分析】用0.1000mol?L?1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1mol?L?1氨水溶液，反應(yīng)方程式為：，根據(jù)滴定曲線圖可知：在b點(diǎn)時(shí)，當(dāng)加入HCl，恰好消耗一半的氨水，此時(shí)溶液中為等物質(zhì)的量的和；在c點(diǎn)時(shí)，pH為7，溶液顯中性，所用HCl體積小于20mL；c點(diǎn)表示二者恰好完全中和，所用HCl體積為20mL，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】用0.1000mol?L?1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1mol?L?1氨水溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)：，得到的為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以選擇在酸性中變色的甲基橙作指示劑更好。故答案為：甲基橙?！拘?詳解】根據(jù)分析，在b點(diǎn)時(shí)，當(dāng)加入HCl，恰好消耗一半的氨水，此時(shí)溶液中為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)物料守恒得出：。故答案為：。【小問3詳解】根據(jù)分析，在c點(diǎn)時(shí)，pH為7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒有：，得到，要使，則，溶液處于堿性范圍，則題目的四個(gè)選項(xiàng)中，符合條件的為：A．a(chǎn)點(diǎn)：該點(diǎn)時(shí)還未加鹽酸，無，A不符合題意；B．b點(diǎn)：此時(shí)溶液顯堿性，根據(jù)前面解析，有，B符合題意；C．c點(diǎn)：此時(shí)溶液顯中性，根據(jù)前面解析，有，C不符合題意；D．d點(diǎn)：此時(shí)溶液顯酸性，根據(jù)前面解析，，D不符合題意；故答案為：B。【小問4詳解】在點(diǎn)a、b、c所示的溶液中表示的是在加入鹽酸由堿性到中性的變化曲線，在此范圍中，溶液的堿性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制越強(qiáng)，水的電離程度越小，在點(diǎn)a、b、c點(diǎn)的pH為，則溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?，則題目所給的四個(gè)選項(xiàng)中，D選項(xiàng)符合題意。故答案為：D?！拘?詳解】用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)方程式為：①由于是用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過氧化氫，且被還原為無色的，所以滴定到終點(diǎn)時(shí)酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液不被消耗而顯淺紫紅色，故判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；②在四次的體積中由于第二次體積偏大超過誤差范圍要舍去，用其余3次計(jì)算出消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為：，根據(jù)反應(yīng)方程式得測(cè)試樣中過氧化氫的濃度為：。③下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是：A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶：不改變滴定的結(jié)果，試樣中過氧化氫的濃度不變，A不符合題意；B．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出：會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，計(jì)算出試樣中過氧化氫的濃度降低，B不符合題意；C．滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴在錐形瓶外：會(huì)導(dǎo)致消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增加，計(jì)算出試樣中過氧化氫的濃度偏高，C符合題意；D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失：因需要多余的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液去填補(bǔ)氣泡，會(huì)導(dǎo)致消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增加，計(jì)算出試樣中過氧化氫的濃度偏高，D符合題意；E．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)：會(huì)導(dǎo)致起始時(shí)讀數(shù)偏大，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)偏小，最后計(jì)算出消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，計(jì)算出試樣中過氧化氫的濃度降低，E不符合題意；故答案為：滴入最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；；CD。18.太陽(yáng)能電池是化學(xué)電源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題，可做太陽(yáng)能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。（1）已知在元素周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_______，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。（3）P、S、電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。（4）元素的第一電離能_______元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。（5）Al在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3p能級(jí)參與形成化學(xué)鍵，該過程形成的原子光譜為_______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅥA族（2）①.②.3d104s1（3）（4）①.大于②.砷元素原子能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素（5）吸收【解析】【小問1詳解】Se的原子序數(shù)為34，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4。電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為6，所以Se在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族?！拘?詳解】Ga位于元素周期表第四周期IIIA族，故基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為4p，Cu位于元素周期表第四周期IB族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1?！拘?詳解】P、S、Ga分別位于第三、三、四周期，故Ga的電負(fù)性最小，而S位于P的右邊，故S的電負(fù)性大于S，即它們的電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞P＞Ga。【小問4詳解】As的原子序數(shù)為33，電子排布式為[Ar]3d104s24p3；Se的原子序數(shù)為34，電子排布式為[Ar]3d104s24p4。ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能，因?yàn)棰魽族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，As處于ⅤA族，Se處于ⅥA族，所以As元素的第一電離能大于Se元素的第一電離能，原因是As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去一個(gè)電子?！拘?詳解】Al在成鍵時(shí)，將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3p能級(jí)，是吸收能量的過程，所以該過程形成的原子光譜為吸收光譜。19.CO2不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價(jià)易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。Ⅰ.科學(xué)家通過如下反應(yīng)利用CO2合成甲醇：已知：回答下列問題：（1）計(jì)算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變_______。（2）科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)來衡量催化效果，在3MPa，時(shí)