2025年廣東高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：化學(xué)實驗綜合題（原卷版）

重難點16化學(xué)實驗綜合題

<1

;命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?廣東卷T17；2023?廣東卷T17；預(yù)計2025年高考中化學(xué)實驗綜合題依舊以

化學(xué)實驗綜合題

2022?廣東卷T17；2021?廣東卷T17；探究實驗為背景，考查學(xué)生的實驗探究能力

<1

重難詮釋

【思維導(dǎo)圖】

一、試劑、儀器選擇與使用及裝置連接問題

1.試劑的選擇與使用

在實驗設(shè)計中的試劑選用原則。

(1)根據(jù)反應(yīng)的原理確定試劑的種類(酸、堿、鹽、金屬、非金屬等)。

(2)根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炓蟠_定試劑(要考慮氧化性、還原性、酸堿性的強弱、溶解性、揮發(fā)性等)。

例如，某學(xué)習(xí)小組為探究Na2s2O3的性質(zhì)，取Na2s2O3晶體，溶解配成0.2mol/L的溶液；取4mL溶液，向

其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)渾濁。對溶液變渾濁的原因，提出假設(shè)。

假設(shè)1：氯水氧化了-2價硫元素。

假設(shè)2:酸性條件下Na2s2O3分解產(chǎn)生So

實驗驗證:a、b試管均盛有4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液。

#,

H-T

I-v

-Y

N1mL飽和氯水v

V-

n

H

?一段時間后出現(xiàn)渾濁,

w立即出現(xiàn)渾濁

渾濁度較試管M、

ab

用膠頭滴管向試管b中加入的試劑為o

分析:實驗?zāi)康氖谴_認(rèn)到底是氯水中氯氣氧化了-2價硫元素，還是氯水的酸性導(dǎo)致Na2s2O3分解。

所以試劑應(yīng)選擇不含氯氣且酸性與氯水相同的鹽酸。

2.高考實驗綜合題中出現(xiàn)的重要儀器

儀器名稱儀器圖形主要用途使用方法和注意事項

(1)盛液量不超過蒸發(fā)皿容積的;

3

蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液

(2)取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用用煙鉗；

(3)不能驟冷，冷卻需放于陶土網(wǎng)上

(1)需放在三腳架上的泥三角上直接加熱；

用于固體灼燒，使其反應(yīng)(如分

生竭(2)取、放用煙時應(yīng)使用土甘煙鉗；

e解)

(3)避免驟冷，冷卻需放于干燥器內(nèi)

(1)有機化學(xué)實驗中廣泛使用；

(2)三個口，可加用冷凝管、溫度計、攪

用作反應(yīng)器，可以同時加入多種反拌器等；

三頸燒瓶

應(yīng)物

?(3)液體加入量不超過燒瓶容積的占不少

3

十1

于一

3

(1)氣體一般“粗進細(xì)出”；

球形干燥管用于干燥或吸收某些氣體

(2)干燥劑為粒狀，常用無水CaCL堿石

灰等

巾(1)用水冷凝時上口出水，下口進水；

球形冷凝管易揮發(fā)的液體冷凝回流

a(2)只能用于豎直裝置的冷凝

(1)向反應(yīng)器中滴加液體；

南

恒壓滴液漏?(2)可以使漏斗內(nèi)液體順利流下；

用前檢查是否漏水

斗V?(3)減小加入的液體對氣體壓強

的影響

3.重要的儀器組合

(1)物質(zhì)制取裝置。

(2)氣體壓強原理的應(yīng)用裝置。

量氣裝置恒壓加液裝置

4

橡

皮

4管

a1[

W|!

L鑫11‘

簡易啟普發(fā)生器平衡氣壓

萃取與分液洗氣升華

過濾減壓過濾（抽濾）

自來水龍頭

濾紙

小布氏漏

斗請3

/廣力AS

E,

抽1瓶安全瓶

蒸發(fā)蒸館（分館）

冷凝管

角管

1丁L為晨

燒瓶

4.化學(xué)實驗安全裝置

（1）防倒吸裝置。

-H2so4

2Z3-CCI4

④

（2）防污染裝置。

5.有機物的制備實驗裝置的選擇

分析

制備

流程

三頸恒壓滴分液直形球形

熟悉

燒瓶液漏斗漏斗冷凝管冷凝管

常見

球形冷凝管長導(dǎo)管

回流作用、'/冷凝作用

儀器

溫夕恒壓滴

彰7液漏斗

度防倒吸

及典計

\\三頸吸收劑

燒瓶

型裝

度計

溫

-水

置冷凝管

，

，

管

牛角

<

蒸

于

度計.

接

溫

燒

水

收

確

瓶

正

的

器

置

位

精

燈

酒

依據(jù)

①有機物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率;

有機

②有機反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使價格較低的反應(yīng)物過量，

反應(yīng)以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時在實驗中需要控制反應(yīng)條件，以減少

副反應(yīng)的發(fā)生；

特點

③根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點，選擇合適的分離提純方法

作答

6.實驗儀器的連接與操作順序

（1）儀器的連接順序。

①各種裝置的前后順序。

排空氣：：發(fā)生安全防凈化干燥

裝置；裝置護裝置裝置裝置

尾氣處安全防收集主反應(yīng)裝置

理裝置護裝置裝置（性質(zhì)實驗裝置）

注:a.發(fā)生裝置、主反應(yīng)裝置和尾氣處理裝置是基本裝置，其他裝置需要根據(jù)實驗要求進行選用。

b.安全防護裝置主要是為了防倒吸、防堵塞等，可能會出現(xiàn)在整個裝置中需要防護的地方。

②常見儀器的連接順序。

洗氣瓶要長進短出；量氣裝置則要短進長出；干燥管要粗進細(xì)出；冷凝管要低進高出。

（2）實驗操作順序。

①與氣體有關(guān)的實驗操作順序:裝置選擇與連接T氣密性檢查一裝入固體藥品T加液體藥品一按程序?qū)嶒?/p>

—?'拆卸儀器。

②加熱操作的順序。

a.當(dāng)空氣成分（主要是Ch）影響實驗時，需要在實驗開始前通入惰性氣體驅(qū)除裝置內(nèi)的空氣。

b.實驗開始先點燃發(fā)生裝置酒精燈，排凈空氣后再點燃反應(yīng)裝置酒精燈。

c.實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅反應(yīng)裝置酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻，再熄滅發(fā)生裝置酒精燈。

二、現(xiàn)象、原因、目的、作用等規(guī)范描述問題

1.實驗現(xiàn)象的規(guī)范描述

（1）實驗現(xiàn)象描述的原則:不能把理論性分析當(dāng)成現(xiàn)象；確實是感官感覺到的現(xiàn)象，要從視覺、聽覺、嗅覺、

觸覺多角度考慮。如可以看到的是濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧，而不宜描述為濃鹽酸揮發(fā)。

①視覺:看到的（物質(zhì)顏色變化、某色沉淀生成、氣泡冒出、液面的變化、生成某色煙或霧、產(chǎn)生某色火焰、

發(fā)出某色光等）。

②聽覺:聽到的（聲音）。

③嗅覺:聞到的（氣體的氣味）。

④觸覺:摸到的（溫度變化等）。

（2）實驗現(xiàn)象的描述模板。

氣體的變化現(xiàn)象溶液中的現(xiàn)象

①溶液顏色由XX色變?yōu)閄X色；

①生成XX色、XX味的氣體；②溶液中產(chǎn)生XX色沉淀（溶液中有XX色固體析出）；

②氣體由XX色變?yōu)閄X色；③溶液變渾濁（澄清）；

③氣體先變XX色，再變XX色；④液面上升（下降）；

④氣體顏色逐漸變深（變淺）⑤溶液中產(chǎn)生大量氣泡（有XX色氣體逸出）；

⑥液體分層（上層顯XX色，下層顯XX色）

固體的變化現(xiàn)象其他常見現(xiàn)象描述

①固體逐漸溶解，最后完全消失（固體部分溶解）；①發(fā)出XX色的光；

②固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②產(chǎn)生XX色的火焰；

③固體由XX色逐漸變?yōu)閄X色③產(chǎn)生XX色的煙（霧）

（3）滴定終點的判斷。

①有色—有色或有色T無色:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀X溶液，溶液由XX色變成XX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)XX色。

②無色一有色:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀X溶液，溶液由無色變成XX色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

2.常見實驗操作的規(guī)范描述

操作或措施規(guī)范或目的

從溶液中

蒸發(fā)濃縮T冷卻結(jié)晶一過濾T洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）一干燥

得到晶體

將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，

蒸發(fā)結(jié)晶

利用余熱蒸干剩余水分

取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在（或用膠頭滴

測溶液pH

管吸取待測液滴在）試紙中部，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

方案1.靜置，向沉淀后的上層清液中加入xx試劑（沉淀劑），若沒有沉淀生成，證明

沉淀完全

證明沉淀完全（定量

實驗只能用方案1）

方案2.靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)

生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量

沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸儲水至沒過沉淀，靜置使蒸儲水自然流下，

洗滌沉淀

重復(fù)操作數(shù)次

檢驗沉淀是否洗滌干取最后一次洗滌液，加入xx試劑（根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離子，選擇合適的檢驗試

凈齊U），若沒有xx（特征現(xiàn)象）出現(xiàn)，證明沉淀已洗滌干凈

①將柏絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為

止；

焰色試驗

②然后用鉗絲蘸取少量待測液（粉末），置于酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色；

③如為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+

①恢復(fù)到室溫；

量氣管讀數(shù)

②量氣管兩端液面相平；

③視線與量氣管凹液面最低點相平

3.?？蓟緦嶒灢僮髂康姆治?/p>

?？蓟緦?/p>

思維方向

驗操作

微熱法:封閉（關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等）、微熱（雙手捂熱或用酒精燈稍微加

熱）、氣泡（觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出）、水柱（移開雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)管中倒吸形成

氣密性

一段穩(wěn)定的水柱）

檢查

液差法:封閉（關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等）、液差（向XX容器中加水，使XX和XX形成液

面差，停止加水，放置一段時間，液面差保持不變）

尾氣處理用溶液吸收或用固體吸收，點燃法

①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；

②冰水洗滌:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；

晶體洗滌

③用特定試劑洗滌:洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等（如

乙醇、飽和食鹽水等）

使用恒壓滴液漏斗，保證氣壓相等（平衡氣壓），使xx（溶液）易于滴下或減小因滴加xx（溶液）

恒壓滴液

造成的氣體體積測量誤差

冷凝回流使用球形冷凝管防止XX蒸氣逸出，提高XX物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

4.實驗條件控制分析

實驗條件控制目的

涉及可燃?xì)?/p>

體32、CO)防止可燃?xì)怏w與空氣混合加熱發(fā)生爆炸

的性質(zhì)驗證

排空

氣

涉及與空氣

中。2、C02防止反應(yīng)物與空氣中的。2、C02反應(yīng)

作用的物質(zhì)

通入N2、C02或惰

通入

除去裝置中的空氣，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的。2反應(yīng)

保護性氣體

氣體

通入HC1氣體抑制xx離子的水解（如加熱MgCl2-6H2O得MgCL時需在HC1氣流中進行）

加熱加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動

冷卻防止某物質(zhì)在高溫時分解或使化學(xué)平衡向某方向移動

控制溫度若溫度過低，則反應(yīng)速率（或溶解速率）較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)（如

HO＞氨水、草酸、濃硝酸、鏤鹽等）會分解或揮發(fā)

溫度在一定范圍22

控制水浴加熱受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100°C

冰水浴冷卻防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)

趁熱過濾防止溫度降低后某物質(zhì)析出

減壓蒸發(fā)降低蒸發(fā)溫度，防止某物質(zhì)分解（如濃縮H2O2溶液）

分離除雜抑制水解；使雜質(zhì)充分沉淀或溶解，提高純度

控制

溶液使溶液呈酸性，促進氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；或使溶液呈堿性，除去油污，除

調(diào)控反應(yīng)

PH去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等

三、實3僉方案的設(shè)計與評價

1.實驗方案的設(shè)計

（1）實驗設(shè)計的基本原則。

原則內(nèi)容

科學(xué)性實驗原理、實驗操作程序和方法科學(xué)合理

安全性實驗方案、實驗藥品要做到人員、儀器、環(huán)境的安全

可行性藥品、儀器、設(shè)備和操作等在中學(xué)實驗條件下能夠得到滿足

簡約性裝置簡單、步驟少、藥品用量少、效果佳

經(jīng)濟性在滿足實驗效果的前提下，盡量選用常見而價廉的儀器和藥品

（2）實驗設(shè)計流程。

（3）三類常見實驗的設(shè)計。

實驗設(shè)計實驗設(shè)計思路

物質(zhì)制備的實驗原料-實驗原理一途徑設(shè)計（途徑I、途徑II、途徑in……）-最佳途徑-實驗儀器一實驗

設(shè)計方案―制得物質(zhì)

根據(jù)物質(zhì)的組成、分類，預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)原理設(shè)計實驗。

物質(zhì)性質(zhì)

探究性實驗方案設(shè)計:物質(zhì)的組成特點-性質(zhì)推測-實驗驗證-結(jié)論；

實驗的設(shè)計

驗證性實驗方案設(shè)計:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)T實驗驗證T科學(xué)理論T結(jié)論

首先通過試樣的外在特征（顏色、氣味、狀態(tài)等）作出初步判斷。

物質(zhì)檢驗

少量固體試樣—溶于水配成溶液-檢測溶液中存在的陰、陽離子一得出實驗結(jié)論；

方案設(shè)計

少量試樣一加酸（或堿）溶液使其轉(zhuǎn)化為氣體—檢測氣體的成分一得出實驗結(jié)論

2.實驗方案的說2價

評價角度評價內(nèi)容

（1）實驗原理是否正確、可行；

實驗的

（2）實驗操作（如儀器的選擇、連接）是否安全、合理；

可行性

（3）實驗步驟是否簡單、方便；

(4)實驗效果是否明顯；

(5)原料的成本、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等

(1)儀器的安裝與拆卸；

(2)儀器的查漏、氣密性檢驗；

(3)試劑添加的順序與用量；

實驗是

(4)加熱的方式、方法和時機；

否規(guī)范

(5)溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；

(6)實驗數(shù)據(jù)的讀??；

(7)冷卻、冷凝的方法等

(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；

(2)進行某些易燃、易爆實驗時要防爆炸；

實驗的

(3)還原性物質(zhì)防氧化；

安全性

(4)污染性的氣體要進行尾氣處理；

(5)易水解的物質(zhì)要防吸水

(1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；

“綠色(2)反應(yīng)速率是否較大；

化學(xué)”(3)原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；

(4)合成過程中是否造成環(huán)境污染

<1

限時提升練

(建議用時：40分鐘)

1.(2025?廣東汕頭?質(zhì)量檢測)含銅物質(zhì)種類繁多，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化亞銅化學(xué)式CuCl或Cu2c",為白色立方結(jié)晶或者白色粉末，微溶于水。工業(yè)上向CuC4溶液中通

入一定量的SO2后會生成氯化亞銅。該過程中(填元素符號)被氧化。

（2）將5mL0.1mol-L」CuSC>4溶液與10mL同濃度NH/HzO溶液混合，生成藍色絮狀沉淀，涉及的反應(yīng)化學(xué)

方程式為o

（3）用CuSO「5Hz。晶體，配制O.lmol.HCuSO”溶液，進行下列實驗探究。

I.該過程中用到的儀器有。（填序號）

II.甲同學(xué)向盛有4mL0.1moLL」CuSC>4溶液的試管里，滴加幾滴.p的氨水，待產(chǎn)生難溶物后繼續(xù)滴

加氨水并振蕩試管，得到深藍色的透明溶液，深藍色溶液是由于存在［CU（NH3）/2+，該離子空間構(gòu)型

為。

III.乙按照甲的實驗方案進行實驗，待產(chǎn)生難溶物后，將難溶物過濾洗凈后繼續(xù)滴加幾滴1nol.P的氨水,

發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

（4）設(shè)計實驗探究（3）中甲、乙現(xiàn)象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不夠，無法讓沉淀溶解；猜想2：NH：可以促進［CU（NH3）4廠生成。

②【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】在表格中填上合適的試劑。

步驟現(xiàn)象

I.將甲同學(xué)制得的難溶物進行固液分離，并洗凈固體

II.取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加_____至過量藍色沉淀不溶解

III.繼續(xù)向II試管中加入______藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液

③實驗小結(jié)：猜想1不成立,猜想2成立。從平衡移動角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋猜想2成立的原因是:。

2.（2025?廣東汕頭?期中）氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個“半反應(yīng)”，可以用電極反應(yīng)式表示。某小

組利用半反應(yīng)研究C/+和Fe3+的氧化性，進行如下實驗。

（1）實驗I：配制480mLO.lOOOmoLLTFeCb溶液：

①計算需要FeCl3-7H2O［M（FeCl3-7H2O）=ag/mol］固體的質(zhì)量：go

②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是（填字母）o

（2）實驗II：

步驟現(xiàn)象

i.取^mLO.lOOOmol-L^FeCh加入足量Cu片溶液變?yōu)樗{色

ii.靜置取上層清液，滴加足量0.1mol-L->KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后變紅

已知：CuSCN是一種難溶于水的白色固體

①從i得到一般性結(jié)論，氧化性：Fe3+Cu2+（填“>”、"<，喊“="）。

2+

②如果把ii中的氧化還原拆成兩個半反應(yīng)，氧化半反應(yīng)：Fe-e-+3SCN-=Fe（SCN）3o

③則還原半反應(yīng)：,因此得到結(jié)論：特定情況下氧化性Cu（II）>Fe（ni）。

該小組同學(xué)查閱資料得知：

氧化半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的還原性，還原半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的氧化性

請結(jié)合平衡的知識，解釋ii中CM+可以氧化Fe2+可能的原因：。

（3）實驗ni：探究Cu2+、Fe3+、（SCN）2的氧化性

步驟現(xiàn)象

1

iii.取20mL0.1molLCuCl2,滴加足量O.lmol-L^KSCN產(chǎn)生白色沉淀

iv.取20mLO.lmolLiFeCb，滴加足量O.lmol-L-'KSCN溶液變紅

v.取iv中溶液滴加試劑m無明顯變化

步驟v的目的是為了進一步驗證iv中Fe3+是否氧化SCN-,試劑m是（填化學(xué)式）。

2+3+

結(jié)論：Cu>（SCN）2>Fe

（4）有同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，由于混合時Fe3+與SCN-絡(luò)合往往快于其它反應(yīng)，所以實驗iv不能夠證

明Fe3+一定無法氧化SCN-,于是設(shè)計簡單的實驗方案，證明在不相互混合的情況下，F(xiàn)e3+也可以氧化

SCN-,所以物質(zhì)的濃度會影響氧化性或還原性，具體問題應(yīng)該結(jié)合具體情境分析。寫出實驗方案，并要有

體現(xiàn)該結(jié)論的實驗證據(jù)：O

3.（2025?廣東廣州?聯(lián)考）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體,

銅片表面有白色物質(zhì)。回答下列問題：

I.探究紅褐色固體成分

（1）分離紅褐色固體，所需的儀器有（填標(biāo)號）。

ABCD

（2）取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。

II.查閱資料：CuCl是白色難溶物

（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計實驗方案如下:

蒸儲水實驗現(xiàn)象

實驗銅粉/gFeCl3H2O/g/mL

10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色

20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?/p>

①實驗2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。

②請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因

（4）以石墨為電極電解CuCb溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后緩慢消失。從電化學(xué)角度進行分

析，銅消失的原因為o

（5）基于上述分析，用FeCb溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CuCb、KC1、鹽酸混合

2+-

物腐蝕覆銅板，原理為：CU+CU+4C1^2[CUC12]O

①基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為0

②KC1的作用是。

4.（2025?廣東?聯(lián)考）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（，/V）是衡量氧化劑或還原劑在298K、l.OmolE1狀態(tài)下進行氧化還原

反應(yīng)能力的重要參數(shù)，電極電勢會受到溶液濃度、溫度等多個因素的影響。

（1）配制不同濃度的FeCl3溶液

配制FeCb濃溶液時，需要將FeCb固體先加入濃鹽酸中溶解，原因是。用FeCh固體配制100mL

l.Omol-L1FeCb溶液時不需要用到的儀器是（在列出的儀器中選擇，填儀器字母）。

⑵測量下列混合溶液在不同溫度、不同濃度下的電極電勢。。

實驗序號r/℃c(FeCb)/(molLi)c(FeC12)/(mol-L")(p!N夕與。、7的關(guān)系圖

1251.00.78

邛/v

225a0.74

325b1.00.70

4351.00.75

D或T

545c0.72

貝Ija=（填，"y”或“="M，c=。若探究pH對FeCb氧化性的影響，簡述你的實驗設(shè)計方

案：。

（3）實驗任務(wù)：探究反應(yīng)①Fe3++Ag=Fe2++Ag+能否發(fā)生。

已知：Fe3++e-=Fe2+（pe=0.77V；Ag++e-=Agd=0.80V。理論上根據(jù)電極電勢大小判斷反應(yīng)不能發(fā)

生，但甲、乙兩位同學(xué)認(rèn)為可以改變條件來實現(xiàn)。請預(yù)測下列方案可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。

方案步驟現(xiàn)象及解釋

將2.0mol-L」FeCb溶液滴加到鍍有銀鏡

甲銀鏡逐漸溶解，并有。原因：

的試管中

其他條件不變，向燒杯A中逐滴滴加飽

和FeCl3溶液

開始時電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，滴加后指針向右偏轉(zhuǎn)的幅度

逐漸變小至向左偏轉(zhuǎn)。原因：由于等濃度的Ag+/Ag的電

乙

極電勢大于Fe3+/Fe2+,開始時反應(yīng)①向方向進

行。之后操作會使夕（Fe3+/Fe?+）

O.lmol-L-'FeCl^DO-lmolL'1

O.lmol-LTFeJ溶液AgNO3溶液

AB

丙同學(xué)對乙同學(xué)的方案還思考了其他辦法，分別寫出對燒杯A、B的一種操作辦法:A,B.

5.（2025?廣東廣州?階段考試）化學(xué)小組實驗探究SO?與AgNOj溶液的反應(yīng)。

（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO?,將足量SO?通入AgNC>3溶液中，迅速反應(yīng)，得到

無色溶液A和白色沉淀Bo

濃H2s。4

，一尾氣處理

Cu片%>7試劑la劇目區(qū)三喬0.1mol?1/A&NO：溶液

濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2so3、Ag2sO,或二者混合物。

514

（資料：Ksp（Ag2SO4）=1.20xl0-；&（Ag2so3）=1,5x10*；Ksp（AgCl）=1.77x10-；

1010

Ksp（BaSO4）=1.08x10-；Ksp（BaSO3）=5.00xW

（2）實驗二：驗證B的成分

濾液E

—沉淀F

①寫出Ag2sO3溶于氨水的離子方程式：—。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷B中一定含有—。（填化學(xué)式）

根據(jù)沉淀F的存在，推測SO：的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO?在AgNC>3溶液中被氧化生成Ag2sO4,隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SO：被氧化為SO=進入D。

（3）實驗三：探究SOj的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有—；取上層清液繼續(xù)滴加BaC%溶液，未

出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2s03做出判斷的理由：―。

②實驗三的結(jié)論：—O

（4）實驗一中SO?與AgNOj溶液反應(yīng)的離子方程式是—-

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，S0,與AgNOj溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，

有Ag和SO：生成。

（5）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：在實驗條件下，①堿性溶液中SO：更易被氧化為SO，；（2）—。

6.（2025?廣東?聯(lián)考）Fes。,作為很有發(fā)展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細(xì)胞分離、磁

記錄材料、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

I、甲實驗小組利用如下裝置制備FesO”

（1）在加入試劑之前，需對A、B裝置進行氣密性檢查:如圖組裝好裝置,用止水夾夾緊B、C間橡膠管,

塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密性良好。

（2）寫出B裝置儀器的名稱,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）將實驗制備的產(chǎn)物溶于稀硫酸，欲驗證所得溶液中含有Fe2+可加入試劑0

II、乙實驗小組制備Fe3＜）4流程如下圖所示：

（4）副產(chǎn)品P是（填寫化學(xué)式），由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：。

加熱濃縮-冷卻結(jié)晶--l晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。

（5）小組實驗前利用酸性高銃酸鉀測定綠磯的純度：稱取3.0g工業(yè)綠磯，配制成250.00mL溶液。量取

25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000mol?L」酸性KMnCU溶液滴定至終點，消耗KMnCU溶液的平均體積為

20.00mL。寫出滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；綠磯的純度為0（保留3位有效數(shù)字）

7.（2025?廣東?聯(lián)考）硫化物性質(zhì)多樣，應(yīng)用廣泛。

I.

（1）Na2s常用作污水中重金屬離子的沉淀劑，該過程處理Cu?+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

（2）利用Na2s的還原性脫硫，其與SO?反應(yīng)從而減少硫排放，該過程氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為。

II.探究FeCh溶液與Na2s溶液的反應(yīng)

（3）配制一定濃度的FeC§溶液

配制FeCh溶液時，通常將FeCh固體溶于濃鹽酸中，其目的為；該過程一定不需要用到的儀器

為o

ABCD

（4）探究FeC§溶液與Na2s溶液的反應(yīng)興趣小組向4支編號為a、b、c、d的試管中分別加入2.0mL的飽和

FeCL溶液，再快速加入不同體積的飽和Na2s溶液，振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。

編號abCd

飽和Na2s

0.21.02.08.0

溶液/mL

立即產(chǎn)生黑色沉淀沉立即產(chǎn)生黑色沉淀，沉立即產(chǎn)生黑色沉淀沉淀立即產(chǎn)生黑色沉

實驗現(xiàn)象淀很快消失，有黃色淀緩慢消失，有黃色固長時間后才消失，有黃色淀，黑色沉淀不

固體出現(xiàn)體出現(xiàn)固體出現(xiàn)消失

①實驗中黃色固體為（填化學(xué)式），小組成員認(rèn)為該現(xiàn)象能證明Fe3+和S?-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其

反應(yīng)的離子方程式為。甲同學(xué)猜想實驗中產(chǎn)生的黑色沉淀主要成分為Fe2s3。于是他做了如下實驗:

實驗操將實驗d中的黑色沉淀過濾，并用二硫化碳處理后洗凈。向沉淀中加入鹽酸，振蕩試管，觀察

作現(xiàn)象

實驗現(xiàn)

加入鹽酸后黑色沉淀溶解，變?yōu)槿辄S色沉淀，并放出有臭雞蛋氣味的氣體

象

②該實驗現(xiàn)象驗證了甲同學(xué)的猜想。用二硫化碳處理黑色沉淀的目的為o加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為o

③分析實驗現(xiàn)象可知，Na2s溶液少量時，F(xiàn)e"與S?一主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Na2s溶液過量時，F(xiàn)e?+與S?-

主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的Fe2s3。氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)互為競爭關(guān)系，但反應(yīng)一開始總是先產(chǎn)

生黑色沉淀，請利用化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：o

8.（2025?廣東江門?調(diào)研）銅納米線是制作柔性電子元件的重要材料，制作銅納米線常見原料為硫酸銅。某

學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅納米線的制備過程。

I.硫酸銅的制備

（1）實驗室可用銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，反應(yīng)方程式為。

（2）硫酸銅溶液的配制

i.酉己制100mL0.1mol.L一硫酸銅溶液需稱量CuSO/5Hqgo

ii.以下硫酸銅溶液的配制操作中，不正確的是（填序號）。

II.銅納米線的制備

銅納米線的制備可采用化學(xué)還原法，如使用鐵進行置換。學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究Cu(II)(二價銅)存在

形式對所置換銅的顆粒度影響。

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象

序號

10分鐘時觀察到溶液顏色變淺，鐵釘表

往5mLO.lmolU1硫酸銅溶液中放入一枚表面打磨光滑

①面沉積一層粗糙的銅顆粒，試管底部有

的鐵釘

銅顆粒

往5mLO.lmol.L-1硫酸銅溶液中滴加濃氨水至生成的淡10分鐘時無明顯現(xiàn)象，10小時后觀察到

②藍色沉淀剛好完全溶解，得深藍色銅氨溶液，放入與實鐵釘表面鍍上一層紅色的銅，試管底部

驗①相同的鐵釘有紅褐色沉淀

學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i.工業(yè)上常采用電沉積銅方法制備納米銅，過程為Cu(II)的擴散遷移并在電極上被還原為銅單質(zhì)。

ii.電沉