2025年人教版高二化學(xué)寒假提升練：鹽類(lèi)水解（學(xué)生版）

專(zhuān)題08鹽類(lèi)水解

球內(nèi)容早知道

?'第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及影響因素

考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小的比較

所第二層能力提升練

版第三層拓展突破練

--------CH1HB-O-?--------

考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及影響因素

積累與運(yùn)用

1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）與水電離出的H+或0IT結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱

堿）并建立平衡，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中C（H+）WC（01T）,而使溶液呈堿性或酸性。

2.鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

鹽的離子+水—弱酸（或弱堿）+0IT（或『）

3.鹽類(lèi)的水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯

中性。

4.鹽類(lèi)水解的影響因素

因素對(duì)鹽類(lèi)水解程度的影響

內(nèi)因鹽組成中對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，水解程序越大（越弱越水解）

溫度升高溫度能夠促講水解（越熱越水解）

濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）

夕卜加水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解；水解

酸堿顯堿性的鹽溶液，加酸會(huì)促進(jìn)水解，加堿會(huì)抑制水解

外加鹽加入水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解

1.水溶液呈堿性的鹽是

A.Na2c。3B.FeCI3C.NaNO3D.Ba(OH)2

2.下列離子方程式屬于鹽的水解且書(shū)寫(xiě)正確的是

3++

A.Fe+3H2O#Fe(OH)3；+3H

2+

B.HS-+H2O#S-+H3O

C.COj"+2H2O#H2CO3+2OH

+

D.NH4+H2O^NH3H2O+H

3.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是

①CH3coONa②NaOH(3)NaNO3④HCI?A12(SO4)3

A.①②③④⑤B.②①③⑤④C.⑤④③②①D.④⑤②①③

4.常溫下，將hnol/L的(NH)SO,溶液加水稀釋100倍的過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是

A.N(SOj)保持不變B.溶液中c(OfT)增大

C.溶液中n”)減小D.c(NH；)>c(SOt)

考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

積累與運(yùn)用

1.某些物質(zhì)的水溶液的配制

3++

如配制FeCb的水溶液，F(xiàn)eCb溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,因

Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCb溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，

再加水稀釋至所需濃度。

2.某些化肥的施用

草木灰不能與錢(qián)態(tài)氮肥混用，因草木灰的成分為K2co3,溶于水時(shí)COF+H2O-HCOI+OH,

生成的OH-與NH［發(fā)生反應(yīng)：NH：+OH-=NH3T+H2O,使氮肥肥效降低。

3.利用鹽的水解去除雜質(zhì)

如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。

例如：MgCL溶液中混有少量FeCb雜質(zhì)，因Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解

程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCCh等，使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去

Fe3+o

4.明磯等物質(zhì)凈水的原理

+3++

明帆在水中發(fā)生電離：KA1(SO4)2=K+Al+2S0F,其中AF+發(fā)生水解:AP+3H2O=A1(OH)3

+3H+,生成的A1(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達(dá)到凈水的目的。

5.泡沫滅火器滅火的原理

泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合

3+

后，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al+3HCOr=Al(OH)31+3CO2T?滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C02,壓0、

Al(0H)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。

6.作除銹劑

NH4c1、ZnCb溶液因NH；、Zd+水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)，因此均可作焊接

時(shí)的除銹劑。

5.下列敘述的涉及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鎮(zhèn)送的是

A.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋

B.用熱的純堿溶液洗去油污：加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應(yīng)

C.用MgCl2-6H2O制備MgCU需要在HC1的氣流中加熱

D.SnCU+凡0=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸

6.下列事實(shí)與鹽類(lèi)的水解無(wú)去的是

A.用明研或聚合氯化鐵凈水

B.FeCb溶液蒸干得到Fe(0H)3

C.用熱的純堿溶液清洗油污

D.用稀鹽酸清除鐵銹

7.將下列物質(zhì)配成的溶液加熱、蒸干、灼燒，最終能得到原溶質(zhì)固體的是

A.FeSO4B.NaHCO3C.FeCl3D.KAI(SOJ

8.在實(shí)驗(yàn)室中可以利用SbCb的水解反應(yīng)制取Sb2。?：2sbeh+BHzOUSbzOj+GHCl,下列措施不能獲得更

多Sb'Oj的是

A.開(kāi)始時(shí)要將SbC§緩慢加入大量水中B.反應(yīng)后期可以加入少量氨水

C.適當(dāng)加熱D.延長(zhǎng)達(dá)平衡后的反應(yīng)時(shí)間

考點(diǎn)三溶液中離子濃度大小的比較

積累與運(yùn)用

1.明確兩個(gè)“微弱”

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的離子的濃度小于弱電解質(zhì)分子的濃度。如弱酸HA溶液

中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(0H30

(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的

離子的濃度。

2.熟知“三個(gè)”守恒

(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)

一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCCb溶液中存在著Na+、H+>HCO八COF、OH,必存在

如下關(guān)系：

c(Na+)+c(H+)=c(HCOD+c(OH)+2c(COM)=

電荷守恒的關(guān)鍵：①要列全所有的陰離子和陽(yáng)離子；②要乘以電荷數(shù)。

(2)元素守恒(物料守恒)：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子的存在形式發(fā)生

了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其量在反應(yīng)前后是守恒的。如K2s溶液中S2,HS-都能水

解，故S元素以S2-、HS>H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)

+2C(H2S)O

元素守恒(物料守恒)的關(guān)鍵：要弄清能夠水解或電離的某些離子的存在形式。

(3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H+,酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，能失去質(zhì)子的酸失去的質(zhì)子數(shù)和能得到

質(zhì)子的堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。如NaHCCh溶液中，c(H2co3)+c(H3O+)=c(COr)+c(OIT),即c(H2co3)

+c(H+)=c(COD+c(0H3o

質(zhì)子守恒的關(guān)鍵：要弄清水電離的H+和OIF的去向。質(zhì)子守恒也可以通過(guò)寫(xiě)出的電荷守恒和物

料守恒推導(dǎo)得到。

9.常溫下,用0.1mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol-L-i的KHA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示(已

3

知H2A的電離平衡常數(shù)：Kal=l.lxlO-,K,?=3.9x10-6)。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(H-)

+2

C.c點(diǎn)的混合溶液中：c(Na)=c(AJ+c(HA)+c(H2A)

D.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

10.在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3co0H溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系

的比較，正確的是

B.在B點(diǎn)，a=12.5

++

C.在C點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

+

D.在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

11.醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指

定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.1mol^TCH3co0H溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH)

+61

B.pH=8的CH3COOH和CH3coONa混合溶液：c(Na)-c(CH3COO)=9.9xl0molL

C.0.1molLCH3coe)H溶液和0.2mol-L^CHsCOONa溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CH3coeT)+3c(CH3coOH)

1+

D.0.2molL-CH3COOH溶液和0.1molL^NaOH溶液等體積混合：c(CH3co0H)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(0H)

12.常溫下，濃度均為O.lmol/L的幾種溶液的pH如下

溶液①CH3coONa(2)NaHCO3③CH3COONH4

pH8.888.337.00

下列說(shuō)法不正確的是

+

A.①中，c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.②中,c(H2CO3)>c(COt)

C.③中，CH3coONFk對(duì)水的電離程度無(wú)影響

D.推測(cè)常溫下，O.lmol/LNH4HCO3的pH<8.33

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.泡過(guò)草木灰的溶液來(lái)去除油污

B.氯化核溶液除去金屬銅表面銅銹

C."管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道

D.將A1CL溶液加熱蒸干，最后焙燒固體得到AUO3

2.在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉(CH3coONa)過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn)。下列

對(duì)CH3coONa溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.呈堿性B.c(Na)=c(CH3COO)C.存在CH3coOHD.存在四種離子

3.在人產(chǎn)+3應(yīng)0=用(011)3+311+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采

取的措施是

①加熱②通入HCI③加入適量KOH(s)④加入Na2sO4溶液

A.③④B.②③C.①②D.①④

4.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+

A.HCOOHUHCOCT+H+B.CO2+H20HCO；+H

；+-

C.HCO+H2OCO^+H3OD.HS+H2OF^H2S+OH-

5.常溫時(shí)，分別對(duì)CH3coONa稀溶液進(jìn)行下列操作，說(shuō)法不正確的是

A.升溫，水的電離程度增大B.加入少量醋酸，pH減小

C(CH3COO-

C.加入少量固體NaHSC)4，Kw不變D.恒溫加入少量固體KOH,減小

c

6.常溫下，某NH4cl溶液的pH=5。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中，不正確的是

A.顯酸性

B.對(duì)此溶液進(jìn)行加熱，溶液pH將變小

C.c(OH)=lxl09mol/L

D.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=6

7.下列O.lmol/L溶液中，c(NH；)最小的是

A.NH4NO3B.NH4HCO3C.(NH4)2CO3D.NH4HSO4

8.常溫下，往lOmLO.lmol[T的HX溶液中逐滴滴入O.lmoLLT的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。

A.該反應(yīng)的離子方程式為HX+Oir=H2O+X-

B.。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在c(H+)=c(0JT)+c(X-)

C.常溫下，6點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)xc(Oir)=10T4(mol.LT『

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，n(X-)+n(Na+)<0.001mol

9.下列說(shuō)法正確的是

A.NaHCO3,NaHSO,都能促進(jìn)水的電離

B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)

c(CH3coeT)

C.加水稀釋稀醋酸溶液的過(guò)程中，溶液中J---------------^逐漸增大

C(CH3COOH)

D.常溫下，pH=10的CH3coONa溶液與pH=10的氨水，水的電離程度相同

10.室溫下，向20ml,O.lmol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度

a

的變化，Ka(HA)=lxl0(a>0)]o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A)=lxl0a-i4

B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，c(HA)+c(A)=4c(Na+)

C.當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)

D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，c(OH)+c(HA)=c(H+)

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.已知Kb(NH3?H2O)=1.8xKal(H2CO3)=4.4x10；降]H2cO)=4.7x10*(2￡)。對(duì)于NH4HC。溶

液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液呈酸性

B.溶液中水的電離程度比純水大

C.c(NH：)>c(HCO')>c(H2CO3)>c(NH3gH2O)

D.與同濃度氨水相比，NH4HCO3溶液中c(NH；)更大

(、c(X)

12.常溫下，一元酸(HA)電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)5[5”)=而同環(huán)己，X為HA或A1與pH

的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

pH

A.該酸的電離方程式為HA=H++A

B.曲線a、b依次表示S（A）、S（HA）的變化

C.O.lmol/LHA溶液的pH約為4.25

D.體系中滿足c（H+）=c（A.）+c（0lT）

13.常溫下,用O.lmolLI的NaOH溶液滴定20mLO.lmoHJ1丙酮酸（CH3coec）OH）溶液，滴定過(guò)程中pH及電

導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.水的電禺程度：b>c

B.曲線n為電導(dǎo)率曲線

c.b點(diǎn)溶液中：2c（OH）+c（CH3coe0。-）=2c（H+）+c（CH3coeOOH）

D.若a=1.7,則CH3c0C00H的電離常數(shù)口的數(shù)量級(jí)為IO%已知IO*=002）

14.25P時(shí)，用0.20mol-LTNaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi[TNaHX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法

05101520r（NaOH）/mL

A.25℃時(shí)，若H?X的電離常數(shù)分別為K2,則&122>長(zhǎng)卬

B.a玲b