2025年人教版九年級(jí)化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

專(zhuān)題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

模塊導(dǎo)航一

成考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)專(zhuān)攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

?難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

B提升專(zhuān)練：真題感知+提升專(zhuān)練，全面突破

考點(diǎn)聚焦---------------------------------

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念。

3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

4.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

重點(diǎn)專(zhuān)攻---------------------------------

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加________的各物質(zhì)的_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________

適用范圍所有的________,不適用于_________

所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)

質(zhì)量范圍

量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的____、_______等不要忽略。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

1

3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

鎂條「燃燒后所得固體

1

實(shí)驗(yàn)裝置1簟?產(chǎn)1

②③

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)后天平

指針情況

空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量—

原因分析

生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量一O

化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng),應(yīng)該在一_容器中進(jìn)行。

4.化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)

物質(zhì)的總質(zhì)■不變

元素的神類(lèi)不變

元素的質(zhì)量不變

六午不交

化原子的觸類(lèi)不變

學(xué)微觀(guān)原子的數(shù)目不變

反

原子的質(zhì)■不變

應(yīng)

前,物質(zhì)的觸類(lèi)一定改變

后4分子的種類(lèi)一定改變

元素的化名價(jià)可能改變

兩午可能改變

打子的總數(shù)可能改變

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的意義

化學(xué)方程式C+02=^=C02

反應(yīng)物C和。2（或碳和氧氣）

客觀(guān)事實(shí)生成物C02（或二氧化碳）

反應(yīng)條件點(diǎn)燃

2

C+02=^=co2

相對(duì)質(zhì)量：123244

物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系每一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成____份

質(zhì)量的二氧化碳(在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比

量的關(guān)系

為_(kāi)___________)

每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化

粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系

碳分子(參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______)

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則

①要以為基礎(chǔ)，寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系。

②要遵守，使等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系。

(2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟(以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例)

書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)內(nèi)容書(shū)寫(xiě)過(guò)程

①在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，

如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用把它們

連接起來(lái)；Fe+Ch上虬Fe3O4

①描述反應(yīng)事實(shí)

②在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)，在短線(xiàn)上注明化

學(xué)反應(yīng)_____________,如加熱(常用“△”號(hào)表示)、點(diǎn)

燃、催化劑等

檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類(lèi)和數(shù)目，通過(guò)選

②配平化學(xué)方程式取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守_________,3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

將短線(xiàn)改為等號(hào)。

(1)如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“廣號(hào)，如

2KMl104K2Mn04+Mn02+02To對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固

體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“廠(chǎng)號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OHH+Na2so4。

注意

(2)如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注"T”號(hào)，如C+O2=^=CO2。

同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注號(hào)，

如Fe+CuSO4==FeSO4+Cuo

3

3.化學(xué)方程式的配平方法

①最小公倍數(shù)法

步驟書(shū)寫(xiě)過(guò)程

（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)

P+02P2O5

數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)：—

的最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)：______________

P+02PO

（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化25

化學(xué)計(jì)量數(shù)：

學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式

P+_O—PO

的化學(xué)計(jì)量數(shù)（先配化合物，后配單質(zhì)）225

P+502益虬2P2。5

（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式十

的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線(xiàn)改為等號(hào)。4P

—P+502點(diǎn)燃2P2。5

②奇數(shù)配偶法

（1）適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。

（2）方法

步驟示例

H+02——HO

①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子22

2010

個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

配2：2國(guó)0

②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推

H2+02——2H2。

求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)2H2<——4H

條件和“,,,,丁,符號(hào)，將短線(xiàn)改為等號(hào)，并檢查是

2H+O^占燃：2HO

否配平222

③觀(guān)察法

（1）適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。

（2）方法

步驟示例

①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手（可將原子

Al+H2SO4——A12(SO4)3+H2

團(tuán)看為一個(gè)整體），推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化

和

學(xué)計(jì)量數(shù)2Al3H2SO4<_2Al3(SO,)

4

②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化—AI(S0)+H

2A1+3H2s。4―2432

學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“廣飛”符號(hào)，將6H-T3H2

=A1(SO)+3H,t

短線(xiàn)改為等號(hào)，并檢查是否配平2A1+3H2sO4=243

④設(shè)T法

(1)適用范圍：主要適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。

(2)方法

步驟示例

①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物

C4H10++02------C02+H20

質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝?、氫、氧的化合?

4c和10H——?4CO25H2O

的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與13

yO一右邊130

其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2

②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中

各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分

占燃

2CH+13O^8CO+10HO

母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“r"丁’4I0222

符號(hào)，并檢查是否配平

難點(diǎn)弓雖化-----------------

強(qiáng)化點(diǎn)1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

(2)基本依據(jù)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)間存在固定的

2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式

例：加熱分解31.6g高銃酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

步驟說(shuō)明完整步驟注意以下是常見(jiàn)的扣分點(diǎn)

設(shè)未知量時(shí)，X后面加了單位

(1)設(shè)未知量—

(2)寫(xiě)化學(xué)方程式—未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“丁"丁’

(3)標(biāo)相對(duì)質(zhì)量---------------相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)

相關(guān)量實(shí)際質(zhì)量

---------------實(shí)際質(zhì)量寫(xiě)錯(cuò)位置，漏寫(xiě)單位

(4)列出比例式，求

=x=_____數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位

解

(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案—用“略”字或用省略號(hào)作答，未表達(dá)完整

5

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是—O

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入的量必須是_____的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，

注意

必須換算成_____的質(zhì)量再代入計(jì)算。

③單位必須_____,且單位要代入計(jì)算過(guò)程。

提升專(zhuān)練----------------------------------------------------

》真題感知

1.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)

后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

2.（2024?山東臨沂?中考真題）1?定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.x=7

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8

3.（2024?內(nèi)蒙古呼和浩特?中考真題）N2H4（月井）和N2O4是長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑之一。二者反應(yīng)原

理為：2N2H4+電。4=3電+4出0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.I個(gè)脫分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成

B.月井中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%

C.高于沸點(diǎn)脫會(huì)汽化，其分子體積會(huì)變大

D.參加反應(yīng)的N2H4和電。4的分子個(gè)數(shù)比為2：1

4.（2024?江蘇徐州?中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米模粒子作催化劑將二氧化碳合

催化劑

成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2皇二CH4+2X。下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22：1

6

催化劑

5.（2024?北京?中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為CH4+H2O^^=CO+3H2,下列說(shuō)法不正確的是

高溫

A.反應(yīng)涉及兩種氧化物B.反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變

C.生成的CO、%的分子個(gè)數(shù)比為1：1D.參加反應(yīng)的C%、比0的質(zhì)量比為8：9

6.（2024?四川巴中?中考真題）我國(guó)航天事業(yè)的發(fā)展突飛猛進(jìn)，為載人空間站的建立奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)?？臻g

站里宇航員呼吸消耗。2,產(chǎn)生《）2,可用如下方法處理CO?：

第①步，利用固態(tài)胺系統(tǒng)對(duì)CO?進(jìn)行吸收與濃縮

一定條件

第②步，C02+4H2CH4+2H2O

通電

第③步，2H2O^=2H2T+02T

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第②步反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變

B.電解水正、負(fù)兩極得到的氣體質(zhì)量比為8：1

C.電解水得到的H2可以循環(huán)利用

D.該方法能夠?qū)崿F(xiàn)氧氣的再生

7.（2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題）中國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到葡萄糖（C6Hl2。6）的全人工合成,

是目前已知的國(guó)內(nèi)外人工制糖最高水平。下列說(shuō)法不正確的是

A.CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)

B.葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為1：2：I

C.葡萄糖由三種元素組成

D.該合成過(guò)程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)

8.（2024?山東日照?中考真題）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錦固體混合物制取氧氣

（2KC103=^2KC1+302T）O反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

△

39%,則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.20%B.35.5%C.39%D.48%

9.（2024?江蘇無(wú)錫?中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在

密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000

反應(yīng)后質(zhì)量

/g00m3m4m5

下列敘述錯(cuò)誤的是

7

A.1113=0,m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素

B.mi+m2=m3時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll：9時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.^-m3+|m4+^m5=m2Ht，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

催化劑

10.（2023?四川攀枝花?中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應(yīng)：aNH3+bO2^^4X+dH2O（其中a、

b、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)）。反應(yīng)過(guò)程中NIL、比0的質(zhì)量（g）隨消耗02的質(zhì)量（g）變化如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

54

27

0

A.最終生成60gx物質(zhì)

B.X物質(zhì)為NO?

C.a、d之比為2:3

D.b、d之比為5:6

11.（2024?上海?中考真題）人類(lèi)對(duì)水的認(rèn)識(shí)歷經(jīng)了不懈的探索。

（1）18世紀(jì)，科學(xué)家將制得的氫氣點(diǎn)燃，觀(guān)察到氫氣燃燒時(shí)火焰呈__________色，并證明了生成物為水,

但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)當(dāng)時(shí)的認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)，所能獲得的結(jié)論用現(xiàn)在的語(yǔ)言可

表達(dá)為“水中含（元素符號(hào)）”。

（2）氧氣的發(fā)現(xiàn)解釋了燃燒的本質(zhì)，進(jìn)而揭示了水不是一種單質(zhì)。

①氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為o

②氫氣在空氣、氧氣中都能燃燒，通過(guò)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）生成水。

③從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性出發(fā)，若要證明“水的元素組成“，應(yīng)使氫氣在（選填“空氣”或“氧氣”）中燃燒。

（3）電解水實(shí)驗(yàn)也能證明水的組成，電解時(shí)每生成32g氧氣的同時(shí)，生成mol氫氣。

（4）經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)最終確認(rèn)了水的化學(xué)式是出0。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)將水分解成了一種化合物丫和出，欲根

據(jù)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)確定丫中各原子的個(gè)數(shù)比，需獲取的數(shù)據(jù)有o

12.（2024?廣東?中考真題）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥（含F(xiàn)ezCh）的新方法，助力產(chǎn)

業(yè)逐“綠”前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。

8

（1）Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)是

一定冬件

（2）應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3=^—3H2O+2Fe0

i.以該方法處理某赤泥樣品的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計(jì)算，反應(yīng)從開(kāi)始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為

g。

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051015

反應(yīng)時(shí)間/分鐘

圖2

ii.我國(guó)每年產(chǎn)生赤泥約9000萬(wàn)噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,用新方法處理9000萬(wàn)噸赤泥，理

論上可提取鐵萬(wàn)噸（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3,新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是（寫(xiě)一種）。

13.（2024-內(nèi)蒙古呼和浩特?中考真題）“這里的車(chē)棚會(huì)發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機(jī)關(guān)辦公區(qū)車(chē)棚頂安裝了5972

塊光伏板，年發(fā)綠電180萬(wàn)度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一

1100℃

步化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHC%+H23X+Si,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）X的化學(xué)式為=

（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生產(chǎn)56噸Si,需要H2多少?lài)崳?/p>

14.（2024?四川德陽(yáng)?中考真題）某火力發(fā)電廠(chǎng)為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫

硫，發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+C）2=2CaSO4+2CO2，生成的CaSCU可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙

氣中的256kgsCh全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？

9

15.（2024?山東淄博?中考真題）硅化鎂（MgzSi）在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，

可通過(guò)石英砂（主要成分為Si。2，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiO2+4Mgz^Mg2Si+2X?

（1）上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。

（2）用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到15.2kg硅化鎂，計(jì)算石英砂中Si。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)

程）。

》提升專(zhuān)練

1.（2024?山西太原?二模）合成硝酸過(guò)程中，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+H2O=2HNO3+NO,X為

A.N2B.O2C.NO2D.N2O

2.（2023?四川攀枝花?模擬預(yù)測(cè)）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,C的相對(duì)分子質(zhì)量

為40,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.48B.24C.8D.4

3.（2024?山東濱州?一模）在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654

反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619X

A.x=3B.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13g

C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.丫一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

4.（2024?天津河西?二模）為防止人體缺碘，食鹽中添加了少量的碘酸鉀（KIO3）,使用說(shuō)明中強(qiáng)調(diào)“不宜高

.△

溫烹煮”，原因是：2KIO3=2KI+3C）2T，下列說(shuō)法不正確的是

A.KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.碘化鉀和氧氣的質(zhì)量比為2:3

D.反應(yīng)前后固體質(zhì)量減輕

5.（2024?云南怒江?一模）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CH4+02=co2+H2OB.H2CO3=CO+H2O

C.3Fe+4O2=Fe3O4D.CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2?+H2O

6.（2024?廣東清遠(yuǎn)?模擬預(yù)測(cè)）下圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素【CO（NH2）2］的微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

10

o一氫原子

。一氧原子

繆一氮原子

?—碳原子

甲乙丙7

A.反應(yīng)物都是化合物

B.該反應(yīng)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變

C.丙中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4

D.參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：1

7.（2024?云南昆明?一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1

所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.丁是反應(yīng)物B.x的值為10

C.乙可能是此反應(yīng)的催化劑D.生成14g甲，需消耗60g丁

8.（2023?四川宜賓?一模）某汽車(chē)尾氣凈化轉(zhuǎn)化器如圖1所示，其內(nèi)部設(shè)計(jì)為蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)，表面附著的

催化劑能催化CO、NO,等有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中某化學(xué)反應(yīng)1的微觀(guān)示意圖見(jiàn)圖2。下列說(shuō)

法中不正確的是

反應(yīng)I微觀(guān)示意圖:

Oo+6催化劑>8+o<o

o氧原子O氮原子?碳原子

圖2

A.蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積

B.反應(yīng)1中原子個(gè)數(shù)不變

C.反應(yīng)1中兩種生成物的質(zhì)量比為7:11或11:7

D.反應(yīng)1中有元素的化合價(jià)改變

9.（2024?山東濟(jì)南?二模）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀(guān)模

擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

11

°—?dú)湓?/p>

4C^3+X?A4??+YJ^?—氧原子

?鉗催化劑⑤—氮原子

甲乙丙丁

A.反應(yīng)生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17:40

C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變

D.物質(zhì)乙、丙、丁都屬于氧化物

10.（2024?吉林長(zhǎng)春?三模）在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣（NH3）作為一種零碳能源具有廣泛的應(yīng)用

前景。

【查閱資料】氨氣是一種“零碳”燃料，單位體積放熱約為氫氣的1.3倍。比較氨氣與氫氣部分性質(zhì)（如表）可

知，氨氣在某些方面也具有一定優(yōu)勢(shì)。

氨氣與氫氣的部分性質(zhì)對(duì)比表

性質(zhì)氨氣氫氣

沸點(diǎn)/℃-33.35-252.67

爆炸極限％15.5?27.04.0?74.2

*爆炸極限：容易導(dǎo)致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍。

（1）每個(gè)氨氣分子中氮原子與氫原子個(gè)數(shù)比為;

（2）氨氣的理想燃燒過(guò)程微觀(guān)示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。一氫原子

念t點(diǎn)燃t.■一氧原子

ABCDO一氮原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

（3）與氫氣相比，氨氣作為燃料的三個(gè)優(yōu)點(diǎn)是o

11.（2024?云南怒江?一模）利用甘蔗制白砂糖的工藝流程如下:

榨汁機(jī)硫化塔生石灰攪拌池過(guò)濾泵高溫爐

（1）（填“是”或“不是”）空氣污染物，“SO?”中數(shù)字“2”的含義是o

（2）榨汁機(jī)中出來(lái)的甘蔗汁液是綠色的，在硫化塔中，二氧化硫?qū)ζ溥M(jìn)行漂白可以除色，二氧化硫氣體從

底部緩慢通入的目的是0

（3）生石灰攪拌池中的Ca（OH）2溶液會(huì)吸收多余的二氧化硫，生成CaSO3沉淀和水。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

12

（4）過(guò)濾泵中可以將沉淀除去，濾液中主要含有蔗糖（Cl2H22。11）。

①蔗糖由種元素組成。

②蔗糖中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

12.（2024?云南昆明?一模）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬等。

工業(yè)上以黃鐵礦（FeSz）為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程如下：

（1）“粉碎”的目的是o

（2）沸騰爐中主要的化學(xué)反應(yīng)為4FeS2+1102竺2R+8s02,則R的化學(xué)式為。

（3）在接觸室中，SO2在催化劑（V2O5）的作用下加熱轉(zhuǎn)化為SO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

13.（2024?河北保定?二模）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行

煨燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煨燒過(guò)程中不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表，請(qǐng)計(jì)算：

反應(yīng)時(shí)間/Stotl「2「3?4「5

反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g50464136.234.634.6

（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為g;

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14.（2023?甘肅嘉峪關(guān)?一模）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NE合成尿素CO（NH2）2是固

定和利用CO2的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CC）2+2NH3=CO（NH2）2+H2OO請(qǐng)計(jì)算：

（1）尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比；

（2）多少克尿素中含碳3.6克？

（3）若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的CO?的質(zhì)量為多少。

15.（2024?安徽亳州?一模）中國(guó)天宮空間站三名航天員每日需要2.4kgO2,固體燃料氧氣發(fā)生器制氧是航天

員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器中加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（NaCICh）;點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃

燒，放出大量的熱，NaClCh受熱分解為NaCl和。2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯酸鈉受熱分解所需的能量來(lái)自于。

（2）若要滿(mǎn)足三名航天員4天所需的供氧量，則理論上至少需要NaClCh的質(zhì)量為多少？（列出化學(xué)方程式

寫(xiě)出完整計(jì)算過(guò)程）

13

專(zhuān)題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

模塊導(dǎo)航一

成考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)專(zhuān)攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

?難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

B提升專(zhuān)練：真題感知+提升專(zhuān)練，全面突破

考點(diǎn)聚焦---------------------------------

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念。

3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

4.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

重點(diǎn)專(zhuān)攻---------------------------------

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

適用范圍所有的化學(xué)反應(yīng),不適用于物理變化

所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)

質(zhì)量范圍

量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

方案方案一銅與氧氣反應(yīng)方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)

I氣球先鼓起后變癟,固體由紅色變?yōu)楹阼F絲表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,

現(xiàn)象

魚(yú)，電子天平示數(shù)不變電子天平示數(shù)不變

方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是形成密閉體系,小氣球的作用是緩沖壓強(qiáng);

分析

如果沒(méi)有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)比反應(yīng)前大。

14

3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

鎂條燃燒后所得固體

實(shí)驗(yàn)裝置屋一海

①②③

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象快速產(chǎn)生大量氣泡發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色固體

反應(yīng)后天平

偏右居中（或偏左/右）

指針情況

空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量增大;

原因分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中

生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量減小。

化學(xué)方程式2HC1+Na2co3==2NaCl+H2O+CO2T點(diǎn)燃

Mg+O2—MgO

實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。

4.化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)

物質(zhì)的總質(zhì)■不支

宏觀(guān)元素的神類(lèi)不變

元素的質(zhì)?不變

六午不交

化原子的觸類(lèi)不交

學(xué)原子的數(shù)目不變

反

原子的質(zhì)■不變

應(yīng)

前J宏觀(guān)/物質(zhì)的觸類(lèi)一定改變

兩個(gè)一定改變工微觀(guān)，分子的觸類(lèi)一定改變

后

元素的化自?xún)r(jià)可能改變

兩午可能改變

分子的總數(shù)可能改交

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的意義

化學(xué)方程式C+。2C02

反應(yīng)物C和02（或碳和氧氣）

客觀(guān)事實(shí)生成物C02（或二氧化碳）

反應(yīng)條件點(diǎn)燃

15

C+。2=^=co

2

相對(duì)質(zhì)量：123244

物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng),生成任份質(zhì)

量的關(guān)系量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）

每」一個(gè)碳原子和」一個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成個(gè)二氧化碳分

粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系

子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為1:1:1）

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則

①要以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ),寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。

②要遵守質(zhì)量守恒定律,使等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。

（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）

書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)內(nèi)容書(shū)寫(xiě)過(guò)程

①在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，

如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連

接起來(lái)；Fe+OFeO

①描述反應(yīng)事實(shí)234

②在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)，在短線(xiàn)上注明化

學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、

催化劑等

檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類(lèi)和數(shù)目，通過(guò)選

②配平化學(xué)方程式取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定3Fe