2025年人教版九年級化學(xué)寒假學(xué)習(xí)講義：溶解度 （學(xué)生版）

第02講溶解度

模塊導(dǎo)骯學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，相互轉(zhuǎn)化的方法。

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）2.了解溶解度含義，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題會利用溶解度曲線查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度。

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（6大考點(diǎn)）3.了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。

模塊五小試牛刀過關(guān)測4.知道氣體溶解度的影響因素，能利用氣體溶解度的知

（基礎(chǔ)練15題）識解釋身邊的生活現(xiàn)象。

（提升練11題）

模塊一思維導(dǎo)圖串知識

飽和溶液與不飽和溶液

溶解度一定溫度

交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)溶解度相等

點(diǎn)表示某種物質(zhì)的溶解度

大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而喈大

少多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高變化不大

極少多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小

◎模塊二基礎(chǔ)知識全梳理-------------------------

一.飽和溶液與不飽和溶液

1.定義

在一定—下，向一定量—里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽

和溶液。當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

(1)觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化,說明該溫度下該溶液中

這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的一溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)如果溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)

量—，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量—，那么溶液是飽和溶液。

二.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液

1.分類依據(jù)

①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，該溶質(zhì)。

②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中的相對多少。

2.關(guān)系

①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯(lián)系。飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液也

是稀溶液。

②在一定溫度下，對于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液—o

三.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

(1)一般情況下：

增加、或

增加或

不飽和溶液VA飽和溶液

(2)特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)［如熟石灰Ca(OH)2］：

增加、或

增加或

不飽和溶液f?飽和溶液

四.溶解度

1.固體溶解度

(1)概念：在一定一下，某固態(tài)物質(zhì)在—溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的—=

(2)四要素：

①條件：；②標(biāo)準(zhǔn)：在—溶劑里；③狀態(tài)：達(dá)到；④單位：—O

(3)影響因素：

①內(nèi)部因素：本身的性質(zhì)。②外部因素：。

2.與溶解性的關(guān)系

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20℃溶解度(g)

3.溶解度曲線

（1）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示,橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成

不同物質(zhì)隨變化的曲線。

（2）線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而o如KN03；

②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如;

③“下降型，，：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。

（3）點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：

①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下狀態(tài)）。

②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。

③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是_______且有部分;

④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是o

4.氣體的溶解度

（1）概念：在壓強(qiáng)為—kPa和一定—時(shí)，氣體在—體積水里溶解達(dá)到—狀態(tài)時(shí)的氣體—o

（2）影響因素：

①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。

②外因：在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度—；在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度—。

五.結(jié)晶

1.定義：溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以—的形式析出的過程。

2.方法

①蒸發(fā)結(jié)晶：一降溫結(jié)晶-o如提純KNCh和NaCl混合溶液中的KN03。

②降溫結(jié)晶（冷卻）：蒸發(fā)結(jié)晶—o如提純KNCh和NaCl混合溶液中的NaCl。

3.海水曬鹽

（1）原理：利用風(fēng)吹日曬使—蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。

（2）主要流程：

A粗鹽氯化鈉

蒸

儲結(jié)

發(fā)

海水晶

池

水池池多種化

>母液

工產(chǎn)品

4.混合物的分離

（1）過濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化鋅加熱后的剩余物）

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

「蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—

降溫結(jié)晶（溶液），如KN03,適用于溶解度的物質(zhì)。

"析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—o

【易錯提醒】

1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)是—（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物

質(zhì)的曲線，溫度降低時(shí)，會有，溶質(zhì)—，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—o

2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)—時(shí)的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)：o

3.過濾是根據(jù)的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于—，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶

和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用—分離，其原理是物質(zhì)—的不同。

4.明確溶解度曲線各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

以用/（溶解度+100g）*100%表示。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題-------------------------

教材習(xí)題01解題思路

1.下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是（）?

A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶

質(zhì)的溶液

【答案】

教材習(xí)題02解題思路

不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時(shí)，

將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到

溶液。下列說法中，正確的是（）=

溫度/七20406080100

溶解度/g36.036.637.338.439.8

A.20℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量二為150g

B.20C時(shí)再加入50g水,充，分?jǐn)嚢韬鬅腥杂泄腆w

剩余

C.升溫到100℃,燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.20~100℃時(shí)，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大

【答案】

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練

（’）核心考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液

［例1］下列有關(guān)飽和溶液的說法中正確的是

A.一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解該物質(zhì)的溶液

C.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

D.加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

核心考點(diǎn)二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液

【例2】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C.硝酸鏤固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量

D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

核心考點(diǎn)三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

【例3】在不同溫度時(shí)，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M,測得溶液質(zhì)量與加入M質(zhì)量的變化關(guān)系

如圖，回答下列問題：

（1）20℃時(shí)，A、B、C三點(diǎn)溶液屬于飽和溶液的是（填字母）。

（2）20℃時(shí)，B點(diǎn)的溶液質(zhì)量為go

（3）30℃時(shí)，將D點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有（填序號）。

①升高溫度②向溶液中加水③加入M固體

二；核心考點(diǎn)四：溶解度的概念

【例4】“20℃NaCl的溶解度為36g”的含義：

（1）20℃時(shí)，100g中最多可溶解NaClg。

（2）20℃時(shí)，36gNaCl恰好完全溶解達(dá)到飽和需要g水。

（3）20℃時(shí)，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為g。

(4)36gNaCl和100g水形成飽和溶液時(shí)，溫度為

V?核心考點(diǎn)五：溶解度曲線

【例5】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)ti℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是g；

(2)使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是o

(3)甲中混有少量乙，可用的方法(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)提純甲。

「核心考點(diǎn)六：結(jié)晶

【例6】“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術(shù)、儲氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示，回答下

列題。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是()

溶解度/g

A.溶解度：MgSO4>NaCl

B.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大

C.a℃時(shí)，MgSCU溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl

6模塊五小試牛刀過關(guān)測-------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.下列有關(guān)說法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

B.析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液

C.一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)

D.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

2.一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫

度下硝酸鉀的溶解度是

A.一定等于15gB.一定不等于15g

C.小于或等于15gD.大于或等于15g

3.有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20g水中最多溶解5gM,60℃時(shí)100g水里最多溶解10gN。則M、N的溶

解度大小關(guān)系為（）

A.M>NB.M<NC.M=ND.無法比較

4.已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g,則下列相關(guān)說法正確的是（）

A.100g水中溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液

B.20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽

C.20℃時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g

D.食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136

5.氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃~30℃）如表中所示:

0℃10℃20℃30℃

氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g

碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g

分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（）

A.在?30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大

B.在0℃?30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的

C.將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃,析出晶體的質(zhì)量相等

D.欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法

6.如圖B,甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度

曲線如圖A.向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）

圖A圖B

A.甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少

B.甲試管中溶液質(zhì)量減少

C.乙試管中固體量增加

D.乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大

7.打開汽水瓶蓋后，瓶內(nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是（）

A.打開瓶蓋后壓強(qiáng)增大B.出現(xiàn)大量氣泡是因?yàn)闅怏w溶解度增大

C.出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溶液中氣體濃度變小

8.下列敘述正確的是（）

A.降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體

B.凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液

C.氣體溶解度只受溫度的影響

D.所有固體溶解度都隨溫度升高而增大

9.下列說法正確的是

A.15。（2時(shí)，KNCh的溶解度是25g,15℃時(shí)它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.24%的NaOH溶液取用一半后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%

C.不飽和溶液一定是稀溶液

D.飽和溶液升高溫度一定會變成不飽和溶液

10.如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

0a]a2溫度re

A.甲和乙的溶解度相等

B.a2℃甲的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2

C.a/C時(shí)，甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液

D.a2℃時(shí)，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙

11.KNCh和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.0℃時(shí)，KNCh和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNCh

C.將30℃的KNCh溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出

D.30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNCh和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNCh

12.如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的

相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）（)

A.從N—M：先向N中加入適量固體A再降溫

B.從N—M：先將N降溫再加入適量固體A

C.從M-N：先將M降溫，把析出的晶體過濾出，再將其升溫

D.從M-N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

13.通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是（)

加入加熱到加入降溫到

20gKNO3t2℃20gKNO,t.℃

保持溫晨溶液②」一?溶液③,\，溶液④」-?溶液⑤

保持溫度

tJC不變t2℃不變

硝酸鉀的溶解度曲線

A.t/C時(shí)，溶液①是不飽和溶液B.t2℃時(shí)，溶液④是飽和溶液

C.ti℃時(shí)，溶液⑤是飽和溶液D.t2℃時(shí)，溶液③是不飽和溶液

14.20℃時(shí)，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為____克，再向此溶液加入3g

蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為______克，再向此溶液加入

3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克。

15.回答下列問題：

。Lt2t3溫度"C

（1）P點(diǎn)表示：①ts℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不

確定”，后同）；②t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量_________，溶劑質(zhì)量.

（2）tJC時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量

比為,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到01％）。

（3）t3°C時(shí)，50g水中溶解g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)

果精確到0.1%）。

【提升練】

1.硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下面小題。

］|加入2與匚加入2］匚—力口入2岑］［加入2卑匚~

ioog水卡三,硼酸,旨司硼酸.后三1硼酸X￡奉，硼酸.耋

①②③④

資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。

（1）①?④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是（）

A.①B.②C.③D.④

（2）③所得溶液的質(zhì)量為（）

A.104gB.105gC.106gD.108g

（3）下列關(guān)于①?④的說法不正確的是（

A.①所得溶液為不飽和溶液B.若②升溫至40℃,溶質(zhì)質(zhì)量變大

C.若向③中加水，溶液質(zhì)量變大D.若④升溫至40℃,得到不飽和溶液

2.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCCh、NaCl、NH4cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正

0204060

溫度/匕

A.NH4C1的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCCh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液

3.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）

溫度/℃0102030405060

硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0

溶解度/g

氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

A.20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液

B.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉

C.50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D.通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.溶解度甲＞乙＞丙

B.t°C時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙＞乙＞甲

C.甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲

D.接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和

5.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”,其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2cCh。NaCl和Na2cCh

的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A.Na2cCh的溶解度大于NaCl的溶解度

B.30℃時(shí)Na2c。3的不飽和溶液降溫至20℃,變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液

C.夏天曬“鹽”需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程使NaCl結(jié)晶析出

D.冬天撈“堿”是利用Na2cCh的溶解度在冬天變小而結(jié)晶析出

6.溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說

法中正確的是（）

A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等

B.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

C.20℃時(shí)，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液

D.將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤?/p>

7.“我行其野，荒黃其麥”。東營某智慧高效農(nóng)業(yè)示范區(qū)萬畝小麥長勢喜人。小麥?zhǔn)俏覈匾募Z食作物。

（1）小麥中富含的營養(yǎng)物質(zhì)是..

（2）經(jīng)測定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02,可知土壤呈________性。

（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產(chǎn)量，可以適當(dāng)施加的肥料是o

A.CO（NH2）OB.KC1

C.Ca（H2PO4）2D.KNO3

（4）要向小麥噴灑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1%Ca（NC）3）2溶液，現(xiàn)有1.5tCa（NC>3）2固體，需水to

（5）TJC時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖

1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。

溶

硝

酸鑰

解

度

氯

化鉀

.

/g

甲乙0T\T2溫度/℃

圖1