北京市東城區(qū)第五十中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁北京市東城區(qū)第五十中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共25小題，共75分。1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COONa B.2.下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是A.NH4Cl B.HCl3.下列物質(zhì)一定呈中性的是A.pH=7溶液 B.cH+=c4.對于反應(yīng)：4NH3g+5A.vNH3=0.2mol/5.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2COg+A.?270kJ/mol B.6.可逆反應(yīng)2HI(g)?A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D.H7.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)Cs+CO2g??2COg，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

A.①②③⑥ B.①②④⑥8.已知：N2g+3F2g化學(xué)鍵NFN鍵能/946x283A.471 B.157 C.138 D.7569.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K②pH③水電離出的cH+④加入Al能放出H2⑤pH=A.①③④ B.①④⑤ C.10.2SO2(g)+O2(A.其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO211.已知：T℃時反應(yīng)H2g+I2g??2HIg的平衡常數(shù)K=A.混合氣體顏色變淺 B.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變大

C.混合氣體顏色不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小12.CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為在Cu(下列操作可以使CuCA.加水稀釋 B.加入適量NaCl固體

C.給溶液加熱13.我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。已知：下列說法正確的是A.過程Ⅰ放出能量

B.若分解2mol?H2O(g14.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.高壓比常壓有利于合成NH3

B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H15.下列事實說明HNO2①HNO2溶液能和NaOH溶液反應(yīng)

②常溫下③HNO2溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色

④常溫下NaA.①② B.②④ C.①④16.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aAg+bBg??cCg在不同溫度(T1、T2)及壓強(qiáng)(p1A.T1<T2，p1<p2，a+b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1>T2，p1<p17.將0.2mol?L?1的KI溶液和0.05mol?L?1的F實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KS溶液變紅色②滴入Ag有黃色沉淀生成③滴入K3有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①18.25℃時，水的電離達(dá)到平衡H2OA.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，cOH?降低

B.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，cH+降低

C.向水中通入少量H19.醫(yī)學(xué)研究證實：痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)A.大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

B.秋冬季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

C.飲食中攝入過多咸菜，會加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物20.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大21.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B容器溫度/起始時物質(zhì)的濃度/10分鐘時物質(zhì)的濃度/ccc甲448310.5乙T310.4丙44832a下列說法不正確的是A.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075?mol·L?1·min22.某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)Ka如下：化學(xué)式CHHH電離常數(shù)K1.84.93.0K下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.CH3COOH+Na23.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OHg+COA.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大 B.b點(diǎn)反應(yīng)速率v正=v逆

C.平衡常數(shù)K7524.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、C下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4催化劑CaO+2CO+2H2

B.t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4催化劑C+2H2

C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t25.某小組同學(xué)利用如下實驗探究平衡移動原理。已知：i．Cii．ZnA.結(jié)合實驗1和2，推測i中反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.①中滴加濃鹽酸，增大了cCl?，導(dǎo)致Q>K，i中平衡正向移動

C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，CoH2O62+第II卷（非選擇題）二、填空題：本大題共4小題，共32分。26.工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為N2g+(1)T℃時，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3molH2、1mol(2)T℃時，向有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和HX是__________(填“N2”或“H2”(3)其他條件相同時，如下圖所示為合成氨反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得的L表示__________，其中X1__________(填“>”或“<”)X227.室溫下，有濃度均為0.2mol①資料：室溫下，醋酸Ka=1.7×1(1)上述溶液中水的電離被抑制的是__________(填序號，下同)，水的電離被促進(jìn)的是__________。溶液(2)上述溶液的pH由大到小的順序為__________((3)等體積的①和③分別于足量的鋅粉反應(yīng)，起始速率：①__________③(填“<”、“=”或“>”)；最終生成氫氣的量：①__________③(填“<”、“=”或“(4)比較溶液③和④中CH3COO?的物質(zhì)的量濃度：③__________④((5)向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的(6)常溫下a.cH+

b．cd.cOH(7)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：Ca.加入少量0.10molc.加水稀釋至0.010mol28.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)I反應(yīng)III：S反應(yīng)II(2)對反應(yīng)II，在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2__________(3)I?可以作為水溶液中iii．I2+2H2O29.乙二酸(H2C2(1)室溫下，測得0.1m(2)草酸第一步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=(3)向草酸溶液中滴加KOH三、簡答題：本大題共2小題，共16分。30.甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和I.CO2II．CO(1)有利于提高反應(yīng)1中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________a.使用催化劑

b.加壓

c.增大C(2)研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃?290℃，保持原料氣中則ΔH1__________0(填>、=(3)某實驗控制壓強(qiáng)一定，CO2和HTCO2甲醇選擇性(54312.342.355315.339.1(注：甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO2表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO231.實驗小組探究酸對Fe3++3SCN??F(1)FeC(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會使【設(shè)計并實施實驗】取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。[查閱資料]Fe3+和Cl?、SO?42實驗I.探究現(xiàn)象a編號操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴溶液顏色變淺，呈橙色(3)實驗(4)根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象實驗II.探究現(xiàn)象編號操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol·L?1F溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL_(5)結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請將實驗答案和解析1.【答案】D

【解析】【詳解】A.醋酸鈉是鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故AB.KOH是鹽，在水的中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C.BaSO4是鹽，溶于水的那部分D.一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選：D。2.【答案】C

【解析】【詳解】A．NH4CB.HClOC.NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCOD.KNO3故選C。3.【答案】B

【解析】【詳解】A.在常溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是常溫，則B.c(H+C.非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，選項C錯誤；D.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的元數(shù)沒有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，選項D錯誤；故選B。4.【答案】A

【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，同一化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，由題意可得：A.vNB.vOC.vHD.vN綜上所述，vNH35.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

①2CO(g)+O2(g6.【答案】A

【解析】【詳解】A.該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故AB.正向反應(yīng)，單質(zhì)碘濃度不斷增大，顏色不斷加深，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C.正向反應(yīng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)不斷變大，當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故CD.正向反應(yīng)，HI的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)HI的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故綜上所述，答案為A。7.【答案】C

【解析】①反應(yīng)有氣體參加，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④通恒容通入CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑤增加炭的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥故選C。8.【答案】B

【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)N2g+3F2g故選：B。9.【答案】C

【解析】【詳解】①Cu2+是藍(lán)色的，故①錯誤；②pH=13的溶液是堿性溶液，氫氧根離子可以和CO32?、NO3?、Na+、Al(OH)4?共存，故②正確；③水電離出的cH10.【答案】A

【解析】【詳解】A.使用催化劑只能提高反應(yīng)速率不能提高SO2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C.通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D.增大壓強(qiáng)能能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)增大對設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故故答案為A。11.【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)Qc【詳解】A.根據(jù)分析，平衡往逆反應(yīng)方向建立平衡，c(IB.根據(jù)分析，平衡往逆反應(yīng)方向建立平衡，c(H2)增大，C.根據(jù)分析，平衡往逆反應(yīng)方向建立平衡，c(I2D.根據(jù)分析，平衡往逆反應(yīng)方向建立平衡，但是該反應(yīng)是左右兩邊氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，D錯誤；故選：B。12.【答案】A

【解析】【詳解】A.加水稀釋，平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，AB.加入適量NaCl固體，溶于水后使溶液中cC.給溶液加熱，平衡正向移動，溶液由綠色變?yōu)辄S色，C錯誤；D.通入一定量的氯氣，溶于水后使溶液中c(Cl故選A。13.【答案】B

【解析】【詳解】A.由圖可知，過程Ⅰ是吸收熱量使氫氧鍵斷裂的過程，故AB.由題給數(shù)據(jù)可知，分解2mol氣態(tài)水需要吸收的熱量為463C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變水分解反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能平衡移動的方向，不能改變水的分解轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B。14.【答案】C

【解析】【詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱的氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，加壓平衡正向移動，則高壓比常壓有利于合成NH3B.飽和食鹽水中的c(Cl?)較大，能增大反應(yīng)Cl2C.MnO2是H2O2分解的催化劑，H2D.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體中存在以下平衡：2NO2故選C。15.【答案】B

【解析】【詳解】①HNO②常溫下0.1mol?L?1的H③向HNO2④常溫下NaNO2溶液的pH大于7故答案為B。16.【答案】B

【解析】【分析】升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均增大，到達(dá)平衡的時間縮短。【詳解】溫度都為T1，壓強(qiáng)為p2先達(dá)到平衡，p2>p1，p1到p2，平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故a+b<c；壓強(qiáng)都為p2，T1條件下先達(dá)到平衡，T1>T2，T1到T答案選B。17.【答案】D

【解析】【詳解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I?③無論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3F④無論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，不能證明存在平衡“2Fe故選D。18.【答案】C

【解析】【詳解】A.稀氨水呈弱堿性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中cOHB.向水中加入少量固體CH3COOC.向水中通入少量HCl氣體，HCl溶于水后完全電離生成H+，cH+D.水的電離是吸熱的，將水加熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大，cH+增大，pH減小，故選：C。19.【答案】A

【解析】【詳解】A.大量飲水會減小溶液中HUr、Na+、HB.秋冬季節(jié)，氣溫降低，平衡正向移動，NaUrC.飲食中攝入過多咸菜，會增大溶液中的Na+濃度，促使平衡正向移動，從而加重痛風(fēng)病病情，D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，否則會增大關(guān)節(jié)中HUr濃度，促使平衡正向移動，從而使Na故選A。20.【答案】D

【解析】【分析】平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，A的瞬間濃度為0.25【詳解】A.降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動，說明反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應(yīng)為x+yB.由以上分析可知平衡向逆方向移動，故B錯誤；C.平衡向逆方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D.平衡向逆方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確;故答案為：D。21.【答案】B

【解析】【詳解】A.甲中，10分鐘時C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mB.甲中，10分鐘時C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，C.3A(g)+B(g)?2C(g)D.甲中，10分鐘時C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時，c(A選B。22.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱：CH【詳解】A.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)CH3B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)CO2+C.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)CH3CD.酸性：H2CO3>故選D。23.【答案】B

【解析】【詳解】A.由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，故AB.平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，CO轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點(diǎn)還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時v正>C.溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故平衡常數(shù)K(D.根據(jù)圖可知，溫度在80～85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80故選：B。24.【答案】C

【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為

CaCOB．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)

CH4催化劑C+2H2

C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。25.【答案】D

【解析】【分析】實驗1、2最終的溶液顏色變?yōu)榧t色，[Co(H2O)【詳解】A.由實驗1可知，升高溫度，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明平衡正向移動，生成了[CoCl4]B.①中滴加濃鹽酸，增大了氯離子濃度，導(dǎo)致Q<K，ⅰ中平衡正向移動，C.②中加水后，溶液體積增大c(Cl?)D.③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測Zn2+與C故選：D。26.【答案】(1(2)

N2

恒容密閉容器中，其他條件相同時，橫坐標(biāo)增大nH2/nN2(3)

壓強(qiáng)

【解析】【詳解】(1)T℃時，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3molH2、1m(2)增大nH2nN2的值，X的轉(zhuǎn)化率不斷增大，表明平衡正向移動，則X是N2，判斷依據(jù)是：恒容密閉容器中，其他條件相同時，橫坐標(biāo)增大nH(3)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖象相符，則L表示壓強(qiáng)，X127.【答案】(1((((((

【解析】【詳解】(1②N③C④C⑤N醋酸鈉在水中發(fā)生水解生成醋酸與氫氧化鈉，CH綜合，水的電離被抑制的：①③；水的電離被促進(jìn)的是：④故答案為：①③；④⑤；(2)上述五種溶液中，④CH3COONa、⑤Na2CO3溶液都呈堿性，但Ka(CH3CO故答案為：⑤④(3)等體積的①和③分別與足量的鋅粉反應(yīng)，由于HCl中c(最終電離產(chǎn)生的n(H+故答案為：>；=；(4)③CH3C故答案為：<；(5)向溶液①HCl中加水稀釋至原體積的2故答案為：1；(6)a.常溫下0.1mb.cH+cCHc.?c(Hd.常溫下0.1mol/LCH3e.cH+c故答案為：bd(7)a.加入少量0.10molb.加熱，平衡正向移動，CH3c.加水稀釋至0.010mol?d.加入少量冰醋酸，增大醋酸濃度，雖然平衡正向移動，但CH3故答案為：bc28.【答案】(1)3(2)

>

反應(yīng)II是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，