2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第4章 第3節(jié) 課時(shí)1 硫的氧化物-SO2和SO3教學(xué)實(shí)錄 新人教版必修1

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章第3節(jié)課時(shí)1硫的氧化物——SO2和SO3教學(xué)實(shí)錄新人教版必修1學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章第3節(jié)，重點(diǎn)講解硫的氧化物——SO2和SO3的性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課以學(xué)生已掌握的硫單質(zhì)性質(zhì)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生分析SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)比硫單質(zhì)和其氧化物的性質(zhì)差異，加深對(duì)化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等概念的理解。同時(shí)，聯(lián)系實(shí)際應(yīng)用，拓展學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)思維、科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。通過(guò)SO2和SO3的性質(zhì)學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)原理分析物質(zhì)的性質(zhì)，發(fā)展批判性思維；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生能夠提升實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力；通過(guò)了解這些氧化物的應(yīng)用，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了硫單質(zhì)的性質(zhì)和硫的化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等基本概念有所了解。此外，學(xué)生還具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍保持一定的興趣，尤其對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)現(xiàn)象感興趣。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面，部分學(xué)生具有較強(qiáng)的邏輯思維和抽象思維能力，能夠快速理解化學(xué)概念；而部分學(xué)生可能在理解化學(xué)原理時(shí)遇到困難。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生中既有偏好理論學(xué)習(xí)的，也有更傾向于實(shí)踐操作的。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)SO2和SO3時(shí)，可能會(huì)遇到以下困難：一是理解氧化還原反應(yīng)的原理，二是掌握SO2和SO3的制備方法和實(shí)驗(yàn)操作，三是分析SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可能難以將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。針對(duì)這些困難，教師需要通過(guò)適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法和案例講解，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)障礙。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材或?qū)W習(xí)資料，特別是新人教版必修1中關(guān)于硫的氧化物的相關(guān)章節(jié)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如SO2和SO3的分子結(jié)構(gòu)圖、工業(yè)制硫酸的流程圖等。

3.實(shí)驗(yàn)器材：如果涉及實(shí)驗(yàn)，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性，包括硫磺、氧氣發(fā)生器、集氣瓶等。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如設(shè)置分組討論區(qū)，確保實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)布局合理，方便學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：教師通過(guò)展示硫磺燃燒的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察硫磺燃燒的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：“硫磺燃燒后產(chǎn)生了哪些物質(zhì)？”隨后，教師簡(jiǎn)要回顧硫單質(zhì)的性質(zhì)，引出本節(jié)課的主題——硫的氧化物SO2和SO3。

2.新課講授（用時(shí)20分鐘）

（1）講解SO2的性質(zhì)：教師首先介紹SO2的物理性質(zhì)，如無(wú)色有刺激性氣味，然后講解SO2的化學(xué)性質(zhì)，包括氧化還原性質(zhì)、酸性氧化物的性質(zhì)等。通過(guò)舉例說(shuō)明SO2在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如制硫酸、漂白等。

（2）講解SO3的性質(zhì)：教師介紹SO3的物理性質(zhì)，如無(wú)色有刺激性氣味，接著講解SO3的化學(xué)性質(zhì)，包括氧化還原性質(zhì)、酸性氧化物的性質(zhì)等。通過(guò)實(shí)例分析SO3在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如合成硫酸、合成硫酸鹽等。

（3）對(duì)比SO2和SO3的性質(zhì)：教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比SO2和SO3的性質(zhì)，分析它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的異同，幫助學(xué)生理解酸性氧化物的概念。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

（1）實(shí)驗(yàn)操作：教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行SO2和SO3的制備實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（2）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：教師引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，總結(jié)SO2和SO3的制備條件、反應(yīng)方程式等。

（3）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：教師組織學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題，并嘗試解決。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

（1）討論SO2和SO3的制備方法：舉例回答：“SO2可以通過(guò)硫磺燃燒制備，SO3可以通過(guò)接觸法制備?！?/p>

（2）討論SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)：舉例回答：“SO2具有氧化還原性質(zhì)，SO3具有酸性氧化物的性質(zhì)?！?/p>

（3）討論SO2和SO3的應(yīng)用：舉例回答：“SO2在工業(yè)生產(chǎn)中用于制硫酸、漂白等，SO3在工業(yè)生產(chǎn)中用于合成硫酸、合成硫酸鹽等?！?/p>

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

內(nèi)容：教師對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)SO2和SO3的性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用，并指出本節(jié)課的重難點(diǎn)。舉例說(shuō)明：“本節(jié)課的重難點(diǎn)在于理解SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)，以及它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?！苯處煿膭?lì)學(xué)生在課后繼續(xù)深入學(xué)習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.知識(shí)掌握：

學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠準(zhǔn)確描述SO2和SO3的物理性質(zhì)，如無(wú)色氣體、刺激性氣味等。在化學(xué)性質(zhì)方面，學(xué)生能夠理解SO2和SO3的氧化還原性質(zhì)、酸性氧化物的性質(zhì)，并能舉例說(shuō)明其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。例如，學(xué)生能夠解釋SO2在制硫酸過(guò)程中的作用，以及SO3在合成硫酸鹽中的作用。

2.技能提升：

通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能得到提升。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)了如何正確使用實(shí)驗(yàn)器材，如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及如何記錄和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。這些技能對(duì)于學(xué)生未來(lái)的化學(xué)學(xué)習(xí)和科研工作具有重要意義。

3.思維發(fā)展：

在學(xué)習(xí)SO2和SO3的性質(zhì)和應(yīng)用過(guò)程中，學(xué)生的化學(xué)科學(xué)思維得到鍛煉。學(xué)生能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的原理分析SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)，并通過(guò)對(duì)比分析，加深對(duì)酸性氧化物的理解。此外，學(xué)生通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)了如何運(yùn)用批判性思維解決實(shí)際問(wèn)題。

4.應(yīng)用能力：

學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)SO2和SO3的應(yīng)用，能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際生活相結(jié)合。例如，學(xué)生了解到SO2和SO3在環(huán)境保護(hù)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在解決環(huán)境問(wèn)題和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展中的地位。這種應(yīng)用能力的提升有助于學(xué)生形成正確的價(jià)值觀和責(zé)任感。

5.學(xué)習(xí)習(xí)慣：

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。學(xué)生能夠主動(dòng)預(yù)習(xí)、積極參與課堂討論，并在課后復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)。這種自主學(xué)習(xí)的能力對(duì)于學(xué)生未來(lái)的學(xué)習(xí)和成長(zhǎng)至關(guān)重要。

6.團(tuán)隊(duì)合作：

通過(guò)小組討論和實(shí)踐活動(dòng)，學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力得到提高。學(xué)生在小組中分工合作，共同完成任務(wù)，學(xué)會(huì)了傾聽(tīng)他人的意見(jiàn)，尊重他人的觀點(diǎn)。這種團(tuán)隊(duì)合作能力的提升有助于學(xué)生在未來(lái)的工作和生活中更好地與他人溝通和協(xié)作。

7.創(chuàng)新意識(shí)：

在學(xué)習(xí)SO2和SO3的過(guò)程中，學(xué)生能夠提出自己的觀點(diǎn)和見(jiàn)解。例如，學(xué)生可能會(huì)思考如何減少SO2和SO3對(duì)環(huán)境的影響，或者探討新型環(huán)保材料的開(kāi)發(fā)。這種創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)有助于學(xué)生成為具有創(chuàng)新精神的社會(huì)人才。教學(xué)反思與總結(jié)嗯，今天這節(jié)課，總體來(lái)說(shuō)，我覺(jué)得效果還不錯(cuò)。咱們先說(shuō)說(shuō)教學(xué)反思吧。首先，我在導(dǎo)入新課的時(shí)候，通過(guò)硫磺燃燒的實(shí)驗(yàn)，挺吸引學(xué)生的注意力的，他們對(duì)于硫磺燃燒后產(chǎn)生的物質(zhì)表現(xiàn)出了濃厚的興趣。不過(guò)，我覺(jué)得在提問(wèn)的時(shí)候，可以更具體一些，比如問(wèn)他們預(yù)期會(huì)產(chǎn)生哪些氣體，這樣能更好地引導(dǎo)學(xué)生思考。

然后，在新課講授的過(guò)程中，我嘗試通過(guò)比較SO2和SO3的性質(zhì)，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)它們之間的聯(lián)系和區(qū)別。我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生們?cè)诜治鯯O3的酸性氧化物性質(zhì)時(shí)，有些吃力，可能是因?yàn)樗麄儗?duì)酸性氧化物的概念還不夠熟悉。所以，我可能需要在接下來(lái)的教學(xué)中，加強(qiáng)對(duì)酸性氧化物概念的解釋和實(shí)例分析。

實(shí)踐活動(dòng)部分，學(xué)生們參與度挺高的，實(shí)驗(yàn)操作也還算順利。但是，我發(fā)現(xiàn)有幾個(gè)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有些緊張，可能是因?yàn)樗麄儗?duì)實(shí)驗(yàn)步驟不夠熟悉。我應(yīng)該在課前更多地提醒他們注意事項(xiàng)，或者在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作示范。

在學(xué)生小組討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生們能夠積極地參與到討論中，提出了很多有創(chuàng)意的觀點(diǎn)。不過(guò)，也有一些學(xué)生比較內(nèi)向，不太愿意發(fā)言。我可能會(huì)在接下來(lái)的教學(xué)中，嘗試更多的互動(dòng)環(huán)節(jié)，讓每個(gè)學(xué)生都有機(jī)會(huì)表達(dá)自己的看法。

接下來(lái)，咱們說(shuō)說(shuō)教學(xué)總結(jié)。我覺(jué)得學(xué)生們?cè)谶@節(jié)課上收獲還是挺多的。他們對(duì)SO2和SO3的性質(zhì)有了更深入的了解，實(shí)驗(yàn)操作技能也得到了提升。在情感態(tài)度方面，學(xué)生們對(duì)于化學(xué)的興趣似乎有所增加，他們開(kāi)始意識(shí)到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

當(dāng)然，也有一些不足之處。比如，我在課堂管理上可能還需要更加細(xì)致，特別是在學(xué)生小組討論時(shí)，如何更好地引導(dǎo)他們，避免討論偏離主題。另外，我在教學(xué)過(guò)程中，對(duì)于一些基礎(chǔ)知識(shí)的講解可能還不夠深入，導(dǎo)致部分學(xué)生在理解上存在困難。

為了改進(jìn)這些不足，我打算在今后的教學(xué)中做以下幾點(diǎn)調(diào)整：一是加強(qiáng)課前準(zhǔn)備，對(duì)于重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行更加詳細(xì)的分析和講解；二是增加課堂互動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與討論，提高他們的參與度；三是針對(duì)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格，采用多樣化的教學(xué)方法，確保每個(gè)學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-SO2的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、密度比空氣大。

-SO2的化學(xué)性質(zhì)：氧化還原性質(zhì)、酸性氧化物的性質(zhì)。

-SO2的制備方法：硫磺燃燒、接觸法制硫酸。

-SO2的應(yīng)用：制硫酸、漂白、消毒等。

②本文重點(diǎn)詞句：

-“SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大?！?/p>

-“SO2具有氧化還原性質(zhì)，可以與多種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！?/p>

-“SO2是酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成亞硫酸?！?/p>

③本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-SO3的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、密度比空氣大。

-SO3的化學(xué)性質(zhì)：氧化還原性質(zhì)、酸性氧化物的性質(zhì)。

-SO3的制備方法：接觸法制硫酸。

-SO3的應(yīng)用：合成硫酸、合成硫酸鹽等。

②本文重點(diǎn)詞句：

-“SO3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大?！?/p>

-“SO3具有氧化還原性質(zhì)，但在常溫下較為穩(wěn)定。”

-“SO3是酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成硫酸?！?/p>

③本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-SO2和SO3的性質(zhì)比較：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備方法、應(yīng)用。

-酸性氧化物的概念：與水反應(yīng)生成酸，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

②本文重點(diǎn)詞句：

-“SO2和SO3在物理性質(zhì)上都有無(wú)色、有刺激性氣味、密度比空氣大的特點(diǎn)?！?/p>

-“SO2和SO3都具有氧化還原性質(zhì)，但SO3在常溫下較為穩(wěn)定。”

-“酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水。”教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)總體積極，對(duì)于SO2和SO3的性質(zhì)表現(xiàn)出濃厚的興趣。大部分學(xué)生在回答問(wèn)題時(shí)的反應(yīng)迅速，能夠正確地描述SO2和SO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在討論SO2和SO3的應(yīng)用時(shí)，學(xué)生能夠結(jié)合實(shí)際例子進(jìn)行說(shuō)明，展現(xiàn)了良好的知識(shí)遷移能力。

2.小組討論成果展示：

小組討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生們表現(xiàn)出良好的合作精神。每個(gè)小組都能夠完成實(shí)驗(yàn)操作，并準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。在展示成果時(shí)，學(xué)生們能夠清晰地闡述實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎椒?、現(xiàn)象和結(jié)論，表現(xiàn)出較強(qiáng)的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。其中，一組學(xué)生在討論SO2和SO3的制備方法時(shí)，提出了優(yōu)化實(shí)驗(yàn)流程的建議，得到了老師和同學(xué)們的認(rèn)可。

3.隨堂測(cè)試：

隨堂測(cè)試的內(nèi)容涵蓋了SO2和SO3的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用。測(cè)試結(jié)果顯示，學(xué)生們對(duì)SO2和SO3的物理性質(zhì)掌握較好，但對(duì)于SO3的化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用的理解還有待加強(qiáng)。在測(cè)試中，部分學(xué)生未能準(zhǔn)確描述SO3與水反應(yīng)生成硫酸的過(guò)程。

4.學(xué)生提問(wèn)與回答：

在課堂提問(wèn)環(huán)節(jié)，學(xué)生們提出了許多與SO2和SO3相關(guān)的問(wèn)題，如“SO2的刺激性氣味是如何產(chǎn)生的？”“SO3在工業(yè)生產(chǎn)中有什么重要應(yīng)用？”等。這些問(wèn)題顯示出學(xué)生對(duì)知識(shí)的渴望和對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心。在回答問(wèn)題時(shí)，學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行合理分析，表現(xiàn)出較強(qiáng)的邏輯思維能力。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

針對(duì)學(xué)生課堂表現(xiàn)，教師評(píng)價(jià)與反饋如下：

-課堂表現(xiàn)：學(xué)生積極參與課堂討論，能夠主動(dòng)提問(wèn)和回答問(wèn)題，表現(xiàn)出良好的學(xué)習(xí)態(tài)度和課堂紀(jì)律。

-知識(shí)掌握：學(xué)生對(duì)SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握較好，但對(duì)SO3的性質(zhì)和應(yīng)用理解還有提升空間。

-實(shí)驗(yàn)技能：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中表現(xiàn)出較高的技能水平，但在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和分析方面需要加強(qiáng)。

-小組討論：學(xué)生能夠有效地進(jìn)行小組討論，提出合理建議，但需注意在討論過(guò)程中更加關(guān)注不同意見(jiàn)。

-個(gè)性化指導(dǎo)：針對(duì)學(xué)生在知識(shí)掌握和實(shí)驗(yàn)技能方面的不足，教師將提供個(gè)性化輔導(dǎo)，幫助他們克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。

總體來(lái)說(shuō)，本節(jié)課的教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋表明，學(xué)生在知識(shí)掌握、實(shí)驗(yàn)技能和小組合作方面取得了一定的進(jìn)步。但在部分知識(shí)點(diǎn)理解和應(yīng)用方面，學(xué)生仍需加強(qiáng)。教師將根據(jù)學(xué)生的反饋，調(diào)整教學(xué)方法，優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容，以提高學(xué)生的整體學(xué)習(xí)效果。典型例題講解1.例題：

已知某固體中含有SO2和SO3，將混合物與足量水反應(yīng)，得到溶液的pH為5.0。請(qǐng)計(jì)算混合物中SO2和SO3的質(zhì)量比。

解答：

設(shè)混合物中SO2的質(zhì)量為x克，SO3的質(zhì)量為y克。

SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。

根據(jù)反應(yīng)方程式：

SO2+H2O→H2SO3

SO3+H2O→H2SO4

H2SO3和H2SO4都是酸性物質(zhì)，它們?cè)谒袝?huì)電離出H+離子，使溶液呈酸性。

根據(jù)pH值，我們可以計(jì)算出溶液中H+離子的濃度：

[H+]=10^(-pH)=10^(-5.0)mol/L

由于H2SO3和H2SO4都是一元酸，它們的電離產(chǎn)生的H+離子濃度與它們的物質(zhì)的量成正比。

因此，我們可以根據(jù)H+離子的濃度來(lái)計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量。

SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，SO3的摩爾質(zhì)量為80g/mol。

設(shè)n(SO2)為SO2的物質(zhì)的量，n(SO3)為SO3的物質(zhì)的量。

n(SO2)=x/64

n(SO3)=y/80

根據(jù)電離產(chǎn)生的H+離子濃度，我們有：

[H+]=n(SO2)+n(SO3)

將n(SO2)和n(SO3)的表達(dá)式代入上式，得到：

10^(-5.0)=(x/64)+(y/80)

解這個(gè)方程組，我們可以得到x和y的值。假設(shè)我們得到x=3.2克，y=4.0克，那么混合物中SO2和SO3的質(zhì)量比為3.2:4.0，即4:5。

2.例題：

在一定條件下，將1.12克SO2通入足量NaOH溶液中，得到溶液的pH為7.0。求反應(yīng)后溶液中NaHSO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比。

解答：

SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和Na2SO3。

根據(jù)反應(yīng)方程式：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

SO2+NaOH→NaHSO3

首先，計(jì)算SO2的物質(zhì)的量：

n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=1.12g/64g/mol=0.0175mol

假設(shè)反應(yīng)完全，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，NaHSO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之和等于SO2的物質(zhì)的量。

設(shè)n(NaHSO3)為NaHSO3的物質(zhì)的量，n(Na2SO3)為Na2SO3的物質(zhì)的量。

n(NaHSO3)+n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0175mol

根據(jù)溶液的pH為7.0，我們可以推斷出溶液中NaHSO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比接近1:1，因?yàn)镹aHSO3是弱酸，而Na2SO3是堿性鹽，它們?cè)谌芤褐械膒H接近中性。

因此，n(NaHSO3)≈n(Na2SO3)≈0.00875mol

所以，NaHSO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比約為1:1。

3.例題：

將0.1摩爾SO2通入足量Ba(OH)2溶液中，求反應(yīng)后溶液中BaSO3和BaSO4的物質(zhì)的量比。

解答：

SO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3和BaSO4。

根據(jù)反應(yīng)方程式：

SO2+Ba(OH)2→BaSO3+H2O

SO2+2Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

由于SO2的物質(zhì)的量為0.1摩爾，我們需要考慮Ba(OH)2的物質(zhì)的量是否足夠。

假設(shè)Ba(OH)2是足量的，那么根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，BaSO3和BaSO4